九年級化學 第五單元常見的酸和堿單元試題匯編 魯教版（通用）

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1、第五單元常見的酸和堿 一、選擇題 1．（宿遷市）小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（A） A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色 2．（2020年濟寧市）按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“氧化物—酸—堿—鹽” 順序排列的是（C） A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B.CO2 H2CO3

2、 CaCO3 Ca(HCO3)2 C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3 D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 3．（連云港）下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是（C） A．用NaOH溶液治療胃酸過多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．實驗室用稀硫酸與大理石反應制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O 點燃 C．用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 ==

3、= 2CO2 4．（2020年煙臺市）欲除去下列物質中的雜質，所需藥品（括號中的物質）選擇不正確的是（ A ） A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸鋇溶液） B．CO2中含有少量的水蒸氣（濃硫酸） C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D．銅粉中含有少量的氧化銅（稀鹽酸） 5．（2020年濱州市）Cu20與硫酸反應的化學方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化銅與氫氣反應 后得到的Cu中常?；煊猩倭緾u2O。現(xiàn)將10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得到9．5g固體，則原混合物中含Cu

4、2O的質量為（A） A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g 6．(2020·北京市)北京市正在實施“人文奧運文物保護計劃”，其中修繕長城使用了大量的氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗稱是（ C ） A、火堿 B、燒堿 C、熟石灰 D、小蘇打 7．(2020·北京市)下列藥品不需要密閉保存的是（ D ） A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、燒堿 D、食鹽 8．（韶關）化學中常常出現(xiàn)“1+1≠

5、2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是（ C ） A. 20℃，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 L B. 20℃，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 g C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫 D. 20℃，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液 9．（深圳）日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是（ C ）。 A、保溫瓶內的水垢

6、 B、玻璃水槽內的黃色鐵銹斑 C、不銹鋼茶杯內的茶垢 D、盛石灰水的試劑內壁的白色固體 10．（深圳）人體口腔內唾液的pH通常約為７，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是 （ B ）。 11．（浙江）某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質。如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質進行觀察（A） A．食醋、堿性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食鹽水 12．（2020年淄博市）化學學

7、科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的是（D） A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．中和反應的產物是鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 C．燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的就是燃燒 D．有機物完全燃燒時都產生二氧化碳，所以有機物中一定含有碳元素 二、填空題 13．（韶關）（11分）在做氫氧化鈉的性質實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱。但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的。 （1）你認為乙同學

8、提出異議的理由是 。 （2）針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究： [提出問題]：氫氧化鈉與稀鹽酸反應是否會放出熱量？ [猜想與假設]：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量。 [實驗方案]：可能用到的實驗儀器與藥品： 氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管 實驗過程：（請補充完成下列空格） 實 驗 步 驟 實 驗 現(xiàn) 象 實 驗 結 論 步驟j 取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水， 。

9、 。 步驟k ，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟j所得的溶液中。 。 氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量。 （3）丙同學取步驟k反應后所得的溶液，繼續(xù)進行探究。他向溶液中滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。因此他得出溶液呈中性的結論。你認為他的結論是否正確？ （填“是”或“否”），理由是 。 （1）

10、理由是： 氫氧化鈉溶于水也會放熱 （2分）。 （2）實驗過程：（請補充完成下列空格） （3） 否 （1分）， 理由是： 若溶液呈酸性，酚酞試液也不變色 （2分） 。 14. (2020·濟南市) (4分)選擇H、O、S、K四種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中： （1）最常用的溶劑 （2）能夠供給呼吸的氣體單質 （3）常用做干燥劑的一種酸 （4）常做化肥的一種鹽 （1）H2O （2）O2 （3）H2SO4 （4）K2SO4 15．（長春）請

11、對以下方案及現(xiàn)象做出合理補充或解釋： （1）將NaOH溶液滴在 上，再與標準比色卡比較，便可粗略測定氫氧化鈉溶液的酸堿度。 （2）用一種試劑分別與食鹽水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸作用，就能把它們直接鑒別出來，這種試劑是 。 （3）不能服用NaOH治療胃酸過多，原因是NaOH具有 性。 （4）用Na2CO3和KOH在溶液中進行反應制取NaOH，無法達到目的的原因是 。 (1)PH試紙 (2)石蕊試液(或NH4HCO3等) (3)腐蝕 （4）不符合復分解反應條件(或沒有沉淀生成、不

12、反應) 16．（長春）根據(jù)信息回答下列問題： （1）右圖中三種酸溶于水時生成的陽離子全部是 ； （2）由右圖中可推測出，它們具有相似的化學性質。請寫出氫溴酸（HBr）與Ca(OH)2溶液反應的化學方程式為 ； （3）依據(jù)一定的分類標準，可將這三種酸劃分為兩組：一組是HCl和HBr，另一組只有H2SO4。分類依據(jù)可以是①從組成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素； ②從物理性質方面看 。 (1)氫離子(或H+) (2)2HB

13、r+Ca(OH)2＝CaBr2+2H2O (3)HCI、HBr有揮發(fā)性,H2SO4沒有揮發(fā)性(或HCI, HBr有刺激性氣味H2SO4沒有) 15．（2020·江西）(4分)請用化學方程式表示下列化工生產中的變化： (1)生石灰制熟石灰 　?。?(2)一氧化碳還原氧化鐵　　　　　　 ?。? (3)用燒堿溶液吸收二氧化硫　　　　　 　 　?。? (4)鋁和二氧化錳在高溫條件下反應制造金屬錳，同時生成另一種氧化物 　。 (1)CaO＋H2O＝Ca(OH)2　(2)3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2 (3)2N

14、aOH+SO2===Na2SO3+H2O (4)4Al+3MnO2高溫3Mn+2Al2O3 17．（武漢）從熟石灰、一氧化碳、汽油、濃硫酸、硫磺、合成纖維中選擇符合下列用途的物質，將其名稱或化學式填入相應的空格內。 （1）干燥劑 ； （2）冶煉金屬 ； （3）有機溶劑 ； （4）處理酸性污水 。 ⑴濃硫酸 ⑵一氧化碳 ⑶汽油 ⑷熟石灰 （每空1分，寫化學式或名稱均可） (錦州)化學與人類的生活和生產有著密切的關系。 　　(1)請你用化學方程式表示生活或

15、生產中的下列事實： 　?、僭谕L不暢的室內使用煤爐時，會產生有毒氣體： 　　____________________________； 　　②胃酸過多的病人常服用含氫氧化鋁的藥物： 　　____________________________； 　?、酃I(yè)上常用一氧化碳從赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)中把鐵還原出來： 　　____________________________。 　　(2)以上反應屬于復分解反應的是(填序號)____。 　　(4分，每空1分)(1)① ② ③ (2)② 三、實驗題 18．（2020·沈陽市）（3分）中考前，沈陽市對初中畢業(yè)生進行了實驗操作考

16、查，小翔抽到的題簽是：檢驗溶液的酸堿性。他選擇紫色石蕊試液完成了這個實驗。一直喜歡科學探究的他在得知成績合格后，立即向老師詢問，知道了樣品1為稀氯化鈉溶液，樣品2為稀鹽酸，樣品3是稀碳酸鈉溶液。細心的小翔還發(fā)現(xiàn)自己廢液缸里的廢液呈現(xiàn)紅色。請你幫他分析： （1）廢液里一定含有的物質是 、 （石蕊試液和水不填）。 （2）廢液呈現(xiàn)紅色的可能原因是 （從實驗前配制樣品或小翔實驗操作的角度分析，答一點即可）。 （1）HCl NaCl （2）鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)大（或鹽酸

17、加多了） 19．（深圳）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題，進行探究學習，請你做為該小組成員來解決下列問題： （1）小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”。你認為這種推理 （填“正確”或“不正確”），你的例證是 。 （2）小麗同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用物品的名稱即可）： ① ；② 。 如果檢測的結果呈酸性，那么要改良此土壤，應該向農田里施加

18、 。 （3）請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸。你的實驗方案是（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）： （1）不正確 碳酸鈉是鹽，但水溶液呈堿性 （2）PH試紙 紫色石蕊試液 熟石灰 （3）往溶液中加過量的碳酸鈣，會產生氣泡。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,當不再產生氣泡時，將溶液過濾，濾液中就不含有稀鹽酸了。 20．小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應”時，設計了如圖所示的對照實驗： 他設想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉

19、末分別放人兩只燒杯中，在Ⅱ燒杯中加入一定量的蒸餾水，在I燒杯中加人含等量蒸餾水的濃鹽酸，充分攪拌，一段時間后，觀察現(xiàn)象。 根據(jù)上述情況，請回答以下問題： (1)你認為要得到可靠的實驗結論，需要保證實驗I、Ⅱ中_________________________完全相同。預測通過觀察_______________________________________的現(xiàn)象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應； (2)設計對照實驗Ⅱ的目的是___________________________________________： (3)如果不采用對照實驗，請你設計一個簡單實驗證明鹽酸和

20、氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應：____________________________________________________________________； (4)寫出該反應的化學方程式______________________________________； (1)氫氧化鈣粉末的質量(1分) 實驗I中白色粉末消失成為無色溶液或實驗I中的渾濁程度比實驗Ⅱ中小(1分) (2)排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學反應(1分) (3)在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，再滴加2--3滴酚酞試液，渾濁液變紅，然后加入適量鹽酸至紅

21、色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應 (1分) (4)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H20(1分) 四、計算題 21．（廈門）為測定標示質量分數(shù)為32％的鹽酸(圖1)的實際質量分數(shù)，小明用pH測定儀組成實驗裝置(圖2)。實驗時先在燒杯中加入20 g 40％的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖(圖3)。發(fā)生反應的化學方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H20 (1)請以此次測定的結果，列式計算該鹽酸的實際質量分數(shù)； (2)請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因。 (1)

22、設此鹽酸的質量分數(shù)為x (1分) 答：(1)此待測鹽酸質量分數(shù)為29．2％ (1分) (2)鹽酸具有揮發(fā)性(或需要進行重復實驗等反思實驗方案的答案) (2分) 22.(大慶)某石化廠有一種石油產品含有質量分數(shù)為4．9％的殘余硫酸，過去他們用 NaOH溶液來清洗硫酸。若要清洗100 kg這種石油產品，理論上需NaOH kg。 石化廠現(xiàn)進行了技術改造，改用Ca(OH)2。中和這些殘余硫酸。已知市場價格：NaOH為24元／kg，Ca(OH)2：為6元／kg，那么每處理100 kg這種產品，可以節(jié)約多少經費? (寫出必要的計算過程)

23、 解：設改進后需要Ca(OH)2的質量為y Ca(OH)2+H2S04==CaSO4+2H2O 74 98 y 100 kg x4．9％ y=4 kg （1分) 可以節(jié)約經費：（4 kg x 24元／kg）—（3．7 kg×6元／kg）=73．8元(1分) 。 答：略 23．（濟寧）（4分）某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。 1 2 3 4 取樣品質量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸質量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 產生氣體質量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 試計算（1）黃銅中鋅的質量分數(shù) （2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 （4分）（1）65%　（2）49%