高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 乙醇課時訓練 魯科版必修2

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1、高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 乙醇課時訓練 魯科版必修2 1．右圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳 原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質不具有的性質是(　　) A．使紫色石蕊變紅 B．與鈉反應 C．發(fā)生酯化反應 D．發(fā)生氧化反應 解析：根據(jù)該比例模型可以寫出該有機物的結構簡式為CH3CH2OH，故該物質為乙醇，根據(jù)乙醇的性質可知，只有A錯。 答案：A 2．(雙選)下列關于乙醇的說法正確的是(　　) A．乙醇密度比水小，與水混合時浮在上層 B．羥基上氫原子的活潑性：醋酸＞水＞乙醇 C．乙醇分子中的氫均可被鈉置換 D．在一定條件

2、下，鎂也可跟乙醇反應放出氫氣 解析：乙醇能與水以任意比互溶，A錯；由金屬鈉投入到水和乙醇中的現(xiàn)象可知，水中的氫原子的活潑性要強于乙醇羥基中的氫原子，故B正確；乙醇分子中只有羥基上的氫原子才能與鈉反應，C錯；乙醇羥基上的氫原子比較活潑，能與活潑金屬反應，D正確。 答案：BD 3．下列物質中分別加入金屬鈉不能產(chǎn)生氫氣的是(　　) A．苯 B．蒸餾水 C．無水酒精 D．75%的酒精 解析：苯與鈉不反應，水、乙醇均與鈉反應產(chǎn)生H2。 答案：A 4．下列有關乙醇的物理性質的應用中不正確的是(　　) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去 B

3、．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分 C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒 D．從化學學科角度看，俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質 解析：乙醇跟水能以任意比互溶，無法用分液方法將乙醇中的水除去。 答案：A 5．(雙選)乙醇是一種比較理想的可再生能源，目前新興起的車用的乙醇汽油就是摻加一定比例乙醇的汽油。下列說法中正確的是(　　) A．乙醇分子中含碳質量分數(shù)比乙烯分子低 B．在相同狀況下，同體積的乙醇氣體和乙烯氣體都完全燃燒，放熱量相同 C．用乙醇做燃料不會導致“溫室效應” D．用乙醇做燃料不會導致

4、酸雨 解析：等物質的量的乙醇和乙烯完全燃燒放出的熱量不一定相同，B錯；從乙醇燃燒生成二氧化碳和水，可知C錯。 答案：AD 6．判斷下列說法是否正確。 (1)向碘水中加入少量乙醇，振蕩靜置，上層液體呈紫色，下層液體無色。(　　) (2)等質量的乙醇和乙烯完全燃燒時，耗氧量相同。(　　) (3)K、Ca、Na等活潑金屬均能置換乙醇中羥基上的氫原子。(　　) (4)乙醇和氧化銅在加熱條件下反應，乙醇被還原成乙醛。(　　) (5)醫(yī)院里常用質量分數(shù)為75%的乙醇溶液進行殺菌、消毒。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 7．相同物質的量的羥

5、基和氫氧根，二者的質量比為________，二者所含質子數(shù)之比為________，二者所含電子數(shù)之比為________；1 mol CH3CH2OH中含有________ mol單鍵。 答案：1∶1　1∶1　9∶10　8 8．乙醇在不同的化學反應中會斷裂不同的化學鍵，如圖所示，請寫出下列反應的化學方程式，并指出在反應時乙醇分子中斷裂的化學鍵(填序號)。 (1)乙醇與金屬鈉反應：________________；________。 (2)在空氣中完全燃燒：________________；________。 (3)乙醇的催化氧化反應：________________；_

6、_______。 解析：乙醇分子由于含有羥基，性質活潑。除了掌握乙醇的化學性質，還應理解化學反應的機理，明確化學反應與化學鍵的關系。 答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑?、? (2)CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O?、佗冖邰? (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　①③ 9．某有機物的蒸氣完全燃燒時需要3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機物可能是(　　) A．CH3CH3 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3COOH 解析：設有機物的分子式為CxHyOz，根據(jù)燃燒的方程

7、式： CxHyOz＋(x＋－)O2―→xCO2＋H2O 　1　　　　 　3　　　　　　　2 依題意有x＝2，x＋－＝3。即y－2z＝4，當有機物為烴時，分子中含有4個氫原子，分子式為C2H4，當有機物中含有1個氧原子時(z＝1)，分子中含有6個氫原子，分子式為C2H6O，當分子中含有2個氫原子時，分子式為C2H8O2，不存在，故只有B符合。 答案：B 10．(1)乙醇的催化氧化實驗： 實驗步驟：向試管中加入3～4 mL無水乙醇，浸入50 ℃左右的熱水中，以保持反應所需溫度。將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，觀察銅絲顏色并感受乙醇氣味的變化。 實驗現(xiàn)象：銅絲先變______

8、__，又變________，有________氣味的物質生成。 實驗結論：銅在反應過程中的變化是__________。銅的質量和化學性質沒有改變，銅絲在反應中起________作用，反應中乙醇被氧化，該反應可表示為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)金屬鈉保存在煤油中，煤油是多種烷烴的混合物，乙醇也是一種有機物，那么，鈉能否保存

9、在乙醇中？實驗步驟：觀察鈉的保存方法，并向1～2 mL無水乙醇中投入一小粒金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗結論：金屬鈉能保存在煤油中，但不能保存在乙醇中，因為乙醇能與鈉反應生成________和________，化學方程式：___________________________________

10、_____________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗思考：乙醇和水都能與鈉反應，它們的反應有何不同？為什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：

11、(1)銅絲灼燒被氧化成黑色氧化銅，熱的CuO與乙醇反應生成紅色的Cu和乙醛，在此反應前后Cu沒有變化，起催化作用。 (2)Na與乙醇能發(fā)生化學反應，置換出H2，同時生成乙醇鈉，此反應不如Na與水反應劇烈，因為乙醇中—OH上的氫原子不如水中的氫原子活潑。 答案：(1)黑　紅　刺激性　Cu→CuO→Cu　催化　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (2)鈉粒不熔化，沉于液體乙醇的底部，然后慢慢上升，并逐漸消失，收集產(chǎn)生的氣體，做爆鳴實驗時有爆鳴聲　乙醇鈉　H2　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應要劇烈得多；鈉與水和乙醇反應

12、的實質均是鈉置換了羥基(—OH)中的氫生成氫氣；由于乙基對羥基的影響，使羥基上的氫原子活潑性減弱，不如水分子中的氫原子活潑 11．有關催化劑的催化機理問題我們可以從“乙醇催化實驗”中得到一些認識。某教師設計了下圖裝置(夾持裝置已省略)，試回答下列問題： (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________________________________________。 (2)反應一段時間后，若移去酒精燈反應仍能繼續(xù)進行，則說明該乙醇的氧化反應是________反應。 (3)實驗過程中D處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的

13、現(xiàn)象，請用化學方程式解釋原因。 現(xiàn)象①：紅色變黑色：________________________________________________________________________； 現(xiàn)象②：黑色變紅色：________________________________________________________________________。 從這些實驗現(xiàn)象中可以認識到實驗過程中催化劑________________________________________________________________________ (填“參加”或“不參加”)化學反應。

14、 解析：(1)H2O2在MnO2的催化作用下能分解生成O2，反應的方程式為2H2O22H2O＋O2↑。 (2)由于該反應是放熱反應，故將酒精燈移走后仍然能繼續(xù)進行。 (3)變黑是因為生成黑色的CuO，黑色變紅的原因是CuO被乙醇還原為Cu。 答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑　(2)放熱 (3)2Cu＋O22CuO C2H5OH＋CuOCu＋CH3CHO＋H2O　參加 注意：中學階段共學到三種方法來還原氧化銅，一是以常見的還原劑如H2、焦炭、CO等，以CO為例發(fā)生反應的化學方程式為CO＋CuOCu＋CO2；二是利用氨氣的還原性來還原氧化銅，發(fā)生反應的化學方程式為2NH3＋

15、3CuO3Cu＋N2＋3H2O；三是利用有機物醇類來還原氧化銅，以乙醇為例發(fā)生化學反應的方程式為C2H5OH＋CuOCu＋CH3CHO＋H2O。 酒的起源 酒的品種繁多，就生產(chǎn)方法而論，有釀造酒(發(fā)酵酒)和蒸餾酒兩類。釀造酒是在發(fā)酵終了稍加處理即可飲用的低度酒，如葡萄酒、啤酒、黃酒、青酒等，出現(xiàn)較早。蒸餾酒是在發(fā)酵終了再經(jīng)蒸餾而得的高度飲料酒，主要有白酒、白蘭地、威士忌和伏特加等，出現(xiàn)較晚。 酒的起源可以追溯到史前時期。人類釀酒的歷史約始于距今4～5萬年前的舊石器時代“新人”階段。當時人類有了足以維持基本生活的食物，從而有條件去模仿大自然生物本能的釀酒過程。人類最早的

16、釀酒活動，只是機械地簡單重復大自然的自釀過程。真正稱得上有目的的人工釀酒生產(chǎn)活動，是在人類進入新石器時代、出現(xiàn)了農(nóng)業(yè)之后開始的。這時，人類有了比較充裕的糧食，爾后又有了制作精細的陶制器皿，這才使得釀酒生產(chǎn)成為可能。根據(jù)對出土文物的考證，約在公元前6000年，美索不達米亞地區(qū)就已出現(xiàn)雕刻著啤酒制作方法的黏土板。公元前4000年，美索不達米亞地區(qū)已用大麥、小麥、蜂蜜等制作了16種啤酒。公元前3000年，該地區(qū)已開始用苦味劑釀造啤酒。公元前5000－前3000年，中國仰韶文化時期已出現(xiàn)耕作農(nóng)具，即出現(xiàn)了農(nóng)業(yè)，這為谷物釀酒提供了可能?！吨袊犯濉氛J為，仰韶文化時期是谷物釀酒的“萌芽”期。當時是用蘗(發(fā)

17、芽的谷粒)造酒。公元前2800－前2300年的中國龍山文化遺址出土的陶器中，有不少尊、高腳杯、小壺等酒器，反映出釀酒在當時已進入盛行期。中國早期釀造的酒多屬于黃酒。 中國是最早掌握釀酒技術的國家之一。中國古代在釀酒技術上的一項重要發(fā)明，就是用酒曲造酒。酒曲里含有使淀粉糖化的絲狀菌(霉菌)及促成酒化的酵母菌。利用酒曲造酒，使淀粉質原料的糖化和酒化兩個步驟結合起來，對造酒技術是一個很大的推進。中國先人從自發(fā)地利用微生物到人為地控制微生物，利用自然條件選優(yōu)限劣而制造酒曲，經(jīng)歷了漫長的歲月。至秦漢，制酒曲的技術已有了相當?shù)陌l(fā)展。南北朝時，制酒曲的技術已達到很高水平。北魏賈思勰所著《齊民要術》記述了1

18、2種制酒曲的方法。這些酒曲的基本制造方法，至今仍在釀造高粱酒中使用。唐、宋時期，中國發(fā)明了紅曲，并以此釀成“赤如丹”的紅酒。宋代，制酒曲釀酒的技術又有進一步的發(fā)展。1115年前后，朱翼中撰成的《酒經(jīng)》中，記載了13種酒曲的制法，其中的制酒曲方法與《齊民要術》上記述的相比，又有明顯的改進。 中國古代制曲釀酒技術的一些基本原理和方法一直沿用至今。 在發(fā)明蒸餾器以前，僅有釀造酒，在中國主要是黃酒。中國傳統(tǒng)的白酒(燒酒)，是最有代表性的蒸餾酒。李時珍在《本草綱目》里說：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法”。所以一般人都以為中國在元代才開始有蒸餾酒。其實，在唐代詩人白居易(772－846)雍陶的詩句中，都曾出現(xiàn)過“燒酒”；另對山西汾酒史的考證，認為6世紀的南北朝時已有了白酒。因此，可能在6～8世紀就已有了蒸餾酒。而相應的簡單蒸餾器的創(chuàng)制，則是中國古代對釀酒技術的又一貢獻。