2020九年級化學考點復習演練 專題二十八 金屬 溶液試題

備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練專題二十八：金屬 溶液考點一：金屬的性質1.下列實驗現象的描述中，錯誤的是（ ）A 銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出B 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現大量白霧C 硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的氣體D 氧化鈣放入水中，液體溫度升高2.下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是（ ）A鋁在地殼中含量比鐵高B鋁的熔點低于銅的熔點C空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”3.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于該濾渣和濾液說法正確的是（ ）A向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生B濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C濾渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD濾液中一定無AgNO3，可能有Zn(NO3)24.等質量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(金屬不是K、Na、Ca，且與鹽酸反應形成化合物中化合價均為2價)（ ）A三種金屬的活動性順序是abcB三種金屬產生H2的質量acbC三種金屬最終消耗鹽酸的質量相等D三種金屬的相對原子質量大小關系是cba5.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質可能是（ ）A鋅 B碳 C鋁 D銀6.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是（ ）7. 如圖，將足量的等質量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質量、稀鹽酸等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（）A U型管中液面一定相平BU型管中液面可能左升右降C兩試管中所得溶液的質量相等D右試管中溶液由無色變成黃色8.分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（ ）A反應前，溶液中溶質質量分數：FeSO4CuSO4B反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：FeCuD反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則AB9.興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究?！緦嶒灮仡櫋?1)鋁與稀鹽酸反應。用如圖1所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為_。用B裝置收集氫氣的原因是_。(2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據是_?！咎岢鰡栴}】鋁能否與水反應生成氫氣？【查閱資料】【交流與討論】(1)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用，如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為_。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法：_(舉一例)。10.合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設計實驗對該鋁合金粉末進行探究?！静殚嗁Y料】(1)硅不能與鹽酸反應。(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體。硅與氫氧化鈉的溶液反應的方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應后溶液的溶質為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。【提出猜想】猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有 。【設計實驗】【實驗結論】猜想 正確考點二：金屬的保護與利用1. 下列關于金屬性質的說法正確的是（ ）A“真金不怕火煉”說明黃金的熔點很高B高爐煉鐵的廢氣不能直接排放到空氣中C沙漠地區(qū)金屬不易銹蝕的原因是沙漠地區(qū)氧氣濃度低D從化學角度分析，古代錢幣不用鐵鑄造的主要原因是鐵的冶煉困難2. 金屬與人類生活、生產密不可分。(1)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_(填字母序號)。A陶瓷碗 B不銹鋼炊具C橡膠手套D銅質水龍頭(2)樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，這說明鋼鐵具有良好的_性。(3)鐵生銹是與空氣中的_發(fā)生反應，其_的結構決定了其不能阻止內部的鐵繼續(xù)生銹。(4)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為_。(5)在生產和生活中，大量使用的不是純金屬，而是它們的合金。合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有_(答出一條即可)?？键c三：溶液1.要下列方法中，一定能使固體的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵?）A增大壓強 B升高溫度 C降低溫度 D增加溶質2.在20 時，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分攪拌后，所得溶液的有關敘述正確的是（ ）A. 溶質質量一定增加 B. 溶液質量一定增加 C. 溶液濃度一定變大 D. 溶劑質量一定不變3.如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：根據海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（）A海水是純凈物 B在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加C在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加D析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液4.要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）硝酸銨和水； 鐵和稀硫酸； 固體氫氧化鈉和水； 生石灰和水； 石灰石和稀鹽酸A僅 B C僅 D僅考點四：溶解度曲線1.保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，下列圖象所反映的關系正確的是（ ）2.下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38時(水的蒸發(fā)忽略不計)，不可能出現的情況是（ ）A 溶液變渾濁B 溶液變?yōu)椴伙柡虲 溶液質量變小D 溶質質量分數變小3. a、b兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）At1時，a、b物質的溶解度相等Ba物質的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質的溶解度隨溫度的升高而減小Ct2時，將a、b兩物質的飽和溶液分別降溫至t1，所得的溶液溶質質量分數相等D提純a中混有少量的b，可采用降溫結晶的方法4.KNO3和KCl的溶解度曲線如下圖所示：（1）t3時，KNO3的溶解度為 。（2）將t3時KCl的飽和溶液70.0g稀釋成質量分數為20.0%的KCl溶液，需加水 g（精確到0.1g）。查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、 (填字母標號)。A托盤天平 B藥匙 C膠頭滴管 D玻璃棒（3）現有t2時KNO3的飽和溶液m1g和KCl的飽和溶液m2g。不考慮水的蒸發(fā)，下列關系一定成立的是 A兩溶液中溶質的質量分數相等 B分別降溫到t1，析出KNO3的質量大于析出KCl的質量C分別升溫至t3，所得溶液中溶質的質量分數相等D保持t2不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數相等考點五：溶質的質量分數1.實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是（ ）稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質 用量筒量取水時仰視讀數往燒杯中加水時有水灑出 將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出A B C D2. 25時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。下列判斷不正確的是（ ）A溶質質量分數 B可能是25 時的飽和溶液C的溶質質量分數是的2倍 D升溫可將中的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?.根據如表回答相關問題。表中兩種物質的溶解度相等的溫度范圍是在 。20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義是 。該溫度下，將20gKNO3放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g要進一步提高該溶液的溶質質量分數，可進行的操作是 。硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是 。60時，對100g硝酸鉀飽和溶液（如A燒杯）進行如下操作，請回答相關問題：上述溶液中所含溶質的質量D E（填“”或“”或“=”），溶液不飽和的是 （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶質質量分數的大小關系是 。4.某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質CaCl2，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖：(1)恰好完全反應時，生成CO2的質量為_g。(2)計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？(計算結果保留一位小數，下同)(3)計算當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練專題二十八：金屬 溶液參考答案考點一：金屬的性質1.下列實驗現象的描述中，錯誤的是（ ）A 銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出B 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現大量白霧C 硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的氣體D 氧化鈣放入水中，液體溫度升高【答案】A2.下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是（ ）A鋁在地殼中含量比鐵高B鋁的熔點低于銅的熔點C空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”【答案】D3.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于該濾渣和濾液說法正確的是（ ）A向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生B濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C濾渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD濾液中一定無AgNO3，可能有Zn(NO3)2【答案】B4.等質量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(金屬不是K、Na、Ca，且與鹽酸反應形成化合物中化合價均為2價)（ ）A三種金屬的活動性順序是abcB三種金屬產生H2的質量acbC三種金屬最終消耗鹽酸的質量相等D三種金屬的相對原子質量大小關系是cba【答案】D5.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質可能是（ ）A鋅 B碳 C鋁 D銀【答案】C6.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是（ ）【答案】B7. 如圖，將足量的等質量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質量、稀鹽酸等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（）B U型管中液面一定相平BU型管中液面可能左升右降C兩試管中所得溶液的質量相等D右試管中溶液由無色變成黃色【答案】A8.分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（ ）A反應前，溶液中溶質質量分數：FeSO4CuSO4B反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：FeCuD反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則AB【答案】D9.興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究?！緦嶒灮仡櫋?1)鋁與稀鹽酸反應。用如圖1所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為_。用B裝置收集氫氣的原因是_。(2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據是_?！咎岢鰡栴}】鋁能否與水反應生成氫氣？【查閱資料】【交流與討論】(1)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用，如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為_。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法：_(舉一例)。【答案】實驗回顧（1） 氫氣難溶于水，不與水反應（2）金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能夠置換出酸中的氫交流與討論（1） （2）用砂紙打磨10.合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設計實驗對該鋁合金粉末進行探究?！静殚嗁Y料】(1)硅不能與鹽酸反應。(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體。硅與氫氧化鈉的溶液反應的方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應后溶液的溶質為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬涸摲勰┲谐X、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有 ?！驹O計實驗】【實驗結論】猜想 正確【答案】 鎂和硅 稀硫酸 氫氧化鈉取一定量的合金粉末，加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾；取濾渣，加鹽酸 粉末中還有鎂 三考點二：金屬的保護與利用1. 下列關于金屬性質的說法正確的是（ ）A“真金不怕火煉”說明黃金的熔點很高B高爐煉鐵的廢氣不能直接排放到空氣中C沙漠地區(qū)金屬不易銹蝕的原因是沙漠地區(qū)氧氣濃度低D從化學角度分析，古代錢幣不用鐵鑄造的主要原因是鐵的冶煉困難【答案】B2. 金屬與人類生活、生產密不可分。(1)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_(填字母序號)。A陶瓷碗 B不銹鋼炊具C橡膠手套D銅質水龍頭(2)樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，這說明鋼鐵具有良好的_性。(3)鐵生銹是與空氣中的_發(fā)生反應，其_的結構決定了其不能阻止內部的鐵繼續(xù)生銹。(4)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為_。(5)在生產和生活中，大量使用的不是純金屬，而是它們的合金。合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有_(答出一條即可)。【答案】（1）BD （2）導電 （3）氧氣和水 疏松多孔 （4） （5）硬度大考點三：溶液1.要下列方法中，一定能使固體的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵?）A增大壓強 B升高溫度 C降低溫度 D增加溶質【答案】D2.在20 時，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分攪拌后，所得溶液的有關敘述正確的是（ ）A. 溶質質量一定增加 B. 溶液質量一定增加 C. 溶液濃度一定變大 D. 溶劑質量一定不變【答案】D3.如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：根據海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（）A海水是純凈物 B在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加C在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加D析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液【答案】D4.要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）硝酸銨和水； 鐵和稀硫酸； 固體氫氧化鈉和水； 生石灰和水； 石灰石和稀鹽酸A僅 B C僅 D僅【答案】A考點四：溶解度曲線1.保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，下列圖象所反映的關系正確的是（ ）【答案】B2.下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38時(水的蒸發(fā)忽略不計)，不可能出現的情況是（ ）B 溶液變渾濁B 溶液變?yōu)椴伙柡虲 溶液質量變小D 溶質質量分數變小【答案】B3. a、b兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）At1時，a、b物質的溶解度相等Ba物質的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質的溶解度隨溫度的升高而減小Ct2時，將a、b兩物質的飽和溶液分別降溫至t1，所得的溶液溶質質量分數相等D提純a中混有少量的b，可采用降溫結晶的方法【答案】C4.KNO3和KCl的溶解度曲線如下圖所示：（1）t3時，KNO3的溶解度為 。（2）將t3時KCl的飽和溶液70.0g稀釋成質量分數為20.0%的KCl溶液，需加水 g（精確到0.1g）。查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、 (填字母標號)。A托盤天平 B藥匙 C膠頭滴管 D玻璃棒（3）現有t2時KNO3的飽和溶液m1g和KCl的飽和溶液m2g。不考慮水的蒸發(fā)，下列關系一定成立的是 A兩溶液中溶質的質量分數相等 B分別降溫到t1，析出KNO3的質量大于析出KCl的質量C分別升溫至t3，所得溶液中溶質的質量分數相等D保持t2不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數相等【答案】（1）63.9g （2）30.0 CD （3）AC考點五：溶質的質量分數1.實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是（ ）稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質 用量筒量取水時仰視讀數往燒杯中加水時有水灑出 將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出A B C D【答案】A2. 25時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。下列判斷不正確的是（ ）A溶質質量分數 B可能是25 時的飽和溶液C的溶質質量分數是的2倍 D升溫可將中的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾3.根據如表回答相關問題。表中兩種物質的溶解度相等的溫度范圍是在 。20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義是 。該溫度下，將20gKNO3放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g要進一步提高該溶液的溶質質量分數，可進行的操作是 。硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是 。60時，對100g硝酸鉀飽和溶液（如A燒杯）進行如下操作，請回答相關問題：上述溶液中所含溶質的質量D E（填“”或“”或“=”），溶液不飽和的是 （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶質質量分數的大小關系是 ?！敬鸢浮浚?）20-40 （2）20時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀 65.8 升溫（3）降溫結晶 （4）= C B=EC4.某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質CaCl2，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖：(1)恰好完全反應時，生成CO2的質量為_g。(2)計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？(計算結果保留一位小數，下同)(3)計算當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？【答案】（1）4.4 （2）11.7% （3）16.3%17