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1、2022年高中化學(xué)《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì)
這是一節(jié)離子濃度大小比較的習(xí)題課，歸納一下溶液中離子濃度大小比較幾種類型：
學(xué)生練習(xí)：例1：請(qǐng)寫出0.1mol/L 的Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序：
引出：類型一、單一溶液中離子濃度大小比較
練習(xí)1：寫出0.1mol/L的氨水溶液中離子濃度由大到小的順序：
若將NH3·H2O分子也算在內(nèi)，則離子濃度的大小順序：
學(xué)生練習(xí)：例2：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是：
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4
引出：類型二、不同溶液中同一離子濃度比較
2、
練習(xí)2：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是：
①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4
學(xué)生練習(xí)：例3：CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，其pH值為4.7。溶液中離子濃度由大到小的順序：
引出：類型三、兩種溶液混合后離子濃度大小比較
練習(xí)3：將0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合，在所得的混合溶液中離子濃度由大到小的順序：
例4：將0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0. 1 mol·L-1NaOH溶液等體積混
3、合，在所得的混合溶液中離子濃度由大到小的順序：
練習(xí)4：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中離子濃度由大到小的順序：
引導(dǎo)學(xué)生分析：例3和例4，有什么不同？
得出：例3是兩種溶液混合不反應(yīng)的情況，例4是兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)的情況。
引導(dǎo)學(xué)生分析解：解這些類型的題要有什么樣的思路，又要注意什么樣的問題？
解題總體思路：
1、 無論是哪類型的題目，解題時(shí)一定要認(rèn)真分析溶液中水解和電離情況；（要注意：弱酸或弱減的電離只有少部分發(fā)生電離，鹽的水解也只有少部分弱的離子發(fā)生水解。）
2、 如果用電離平衡和水解平衡同時(shí)存在；則要判斷是電離大于水解，還是水解大于電
4、離
拓展練習(xí)：某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2AH++HA-；HA-H++A2- 已知一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離, 設(shè)有下列四種溶液：
A、0.01mol.L-1的H2A溶液
B、0.02mol/L的H2A與0.04mol.L-1的NaOH溶液等體積混合液
C、0.01mol/L的NaHA溶液，已知溶液中c(OH-)＞c(H+)
（1）請(qǐng)寫出上面三種溶液中各離子濃度由大到小的順序
A溶液
B溶液
C溶液
（2）三種溶液中c(H2A)由大到小的順序 _____________ _________。
（3）三種溶液中c (A2-)由大到小的順序______ ________________。
（4）四種溶液中c (H+)由大到小的順序__________ ____________。
2022年高中化學(xué)《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì)
