（新課標）廣西2022高考化學二輪復習 題型七 水溶液中的離子平衡專項練

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1、（新課標）廣西2022高考化學二輪復習 題型七 水溶液中的離子平衡專項練 1.下列說法中不正確的是(　　) A.pH=a的氨水,稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則b

2、弱堿,稀釋將導致NH3·H2O電離程度增大,原有的NH3·H2O部分電離,pH=b>a-1,A錯誤。由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,所以濃度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液,NaClO溶液水解程度最大,堿性最強pH最大,那么要使三種溶液pH相同,則三種溶液中c(Na+):③<②<①,B正確。K== =6.7×1037,C正確。對于NaHS溶液,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),根據(jù)Na與S元素原子數(shù)的等量關系,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),以第二個式子的c(S2-)=c(Na+)-

3、c(H2S)-c(HS-)代入第一個式子,化簡得到c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D正確。 2.室溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為V0的HA、HB溶液,分別加水稀釋至V,pH隨lg的變化如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.HA為強酸,HB為弱酸 B.水的電離程度a點大于b點 C.當pH=2時,HA溶液中=9 D.等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應后,離子濃度關系大小為:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 答案C 解析由圖示可知,室溫下濃度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酸性比HB的強,但

4、0.1 mol·L-1 HA的pH=2,說明HA也為弱酸,A錯誤。HA和HB的水溶液中水的電離均受到抑制,a點和b點溶液的pH相等,說明水的電離程度相同,B錯誤。0.1 mol·L-1 HA溶液中pH=2,則此時c(H+)≈c(A-)=0.01 mol·L-1,c(HA)≈0.1 mol·L-1-0.01 mol·L-1=0.09 mol·L-1,=9,C正確。等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應后得到NaB溶液,因B-的水解使溶液顯堿性,離子濃度關系大小為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),D錯誤。 3.已知:pKa=-lgKa,25 ℃時,H2A的pKa1=1.85,

5、pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.A點所得溶液中:V0=10 mL B.B點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) C.C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-) D.D點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19 答案C 解析用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,A點溶液中溶質為H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,則c(H2A)=c(HA-),所加氫氧化

6、鈉溶液的體積小于10 mL,A錯誤。B點是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,恰好反應生成NaHA,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B錯誤。C點pH=7.19=pKa2,Ka2==10-7.19,所以c(A2-)=c(HA-),C正確。A2-水解平衡常數(shù)Kh1==10-6.81,D錯誤。 4.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 (　　)

7、 A.25 ℃時,pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(N)=c(Cl-) B.25 ℃時,向10 mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) D.濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小

8、順序為③>②>① 答案D 解析A項溶液顯中性,則c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),A錯誤。pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合后,CH3COOH過量,溶液顯酸性,B錯誤。C項溶液中的物料守恒式為c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C錯誤。N與C相互促進水解,Fe2+水解使溶液呈酸性,則Fe2+對N的水解起抑制作用,因此c(N)的大小順序為③>②>①,D正確。 5.若用AG表示溶液的酸度,其表達式為AG=lg。室溫下,實驗室里用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1

9、 MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑 B.若B點加入的鹽酸體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-) C.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度:A

10、為c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式為c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),將c(Cl-)等量替換后得c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),B正確。A點和D點溶液中水的電離均受酸或堿的電離抑制,其中D中過量的是HCl,對水的電離抑制能力最大,即水的電離程度最小,但B和C中因M+的水解促進水的電離,電離程度增大,即B點和C點水的電離程度均大于A點和D點,C錯誤。C點時溶液顯中性,滴加10 mL稀鹽酸時生成的MCl溶液顯酸性,則C點加入鹽酸的體積小于10 mL,D錯誤。 6.電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸

11、分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線 B.A點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O] C.D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-) D.在相同溫度下,A、B、C、D四點的溶液中,水的電離程度最大的是C點 答案B 解析等濃度的NaOH和二甲胺溶液,NaOH溶液導電能力強,則曲線①代表滴定二甲胺溶

12、液的曲線,A錯誤。A點存在質子守恒,c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],B正確。D點,1.5c(Na+)=c(Cl-),C錯誤。A點溶質為(CH3)2NH2·Cl,促進水的電離;B點為等物質的量的(CH3)2NH2·Cl和HCl,抑制水的電離;C點溶質為NaCl,對水的電離無影響;D點溶質為NaCl和HCl,抑制水的電離,D錯誤。 7.下列有關說法中正確的是(　　) A.某溫度時的混合溶液中c(H+)= mol·L-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù)) B.常溫下,由水電離出的c(H+)=1 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以

13、大量共存 C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、Cr且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,Cr先產(chǎn)生沉淀 D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) 答案A 解析該混合溶液中c(H+)= mol·L-1,可得c2(H+)=KW=c(H+)·c(OH-),c(H+)=c(OH-),則溶液呈中性,A正確。常溫下,由水電離出的c(H+)=1 mol·L-1的溶液中,存在大量H+或OH-,HC在溶液中一定不能大量存在,

14、B錯誤。析出沉淀時,AgCl溶液中c(Ag+)= mol·L-1=1.56×10-8 mol·L-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1,所需c(Ag+)越小,則先生成沉淀,兩種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cl-、Cr,即Cl-先產(chǎn)生沉淀,C錯誤。常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D錯誤。 8.已知某溫度時CH3COOH的電離常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,p

15、H變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。以下敘述正確的是(　　) A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出K值約為10-5 B.①②③點水的電離程度由大到小的順序為②>③>① C.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.點③時c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1 答案A 解析由圖可知滴定前0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH為3,則醋酸的電離常數(shù)K=≈1×10-5,A正確。③點時,恰好完全反應生成CH3COONa,CH3COO-的水解促進水的電離,在②點時,溶液pH=7,水的電離既沒受到促進也沒受到抑制,在①點時,水的

16、電離受到抑制,故水的電離程度的大小順序為③>②>①,B錯誤。①點時得到等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理以上兩個式子得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且①點時溶液呈酸性,c(H+)≠c(OH-),C錯誤。D項忽視了溶液由20 mL變?yōu)?0 mL,故③點時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol·L-1,D錯誤。 9.下圖所示與對應敘述相符的是(　　)

17、 A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)乙酸,B錯誤。圖丙表示用0.100 0 mo

18、l·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,滴定終點時,n(HCl)=n(NaOH),則c(HCl)==0.08 mol·L-1,C正確。根據(jù)圖像,隨著的增大,相當于增大氮氣的物質的量,平衡正向移動,氫氣的轉化率增大,因此αA(H2)<αB(H2),D錯誤。 10.在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中　　　　　　(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、。? (2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問題: ①在同一溶液中,H2CO3、HC、C　　　　(

20、填“能”或“不能”)大量共存。? ②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　　　　　,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為　　　　　　　　　　　　。? ③已知在25 ℃時,C水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4,當溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1時,溶液的pH=　　　　。? 答案(1)不變　c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) (2)C+H2OHC+OH- Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O (3)①不能　②HC、H2CO3　c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-

21、)　③10 解析(1)K=,K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)土壤呈堿性,是因C水解所致。利用沉淀的轉化與生成規(guī)律,CaSO4與C反應轉化為更難溶的物質CaCO3:Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)①H2CO3與C反應生成HC而不能大量共存。②由圖知,pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為HC、H2CO3,此時,溶液中溶質有H2CO3、NaHCO3、NaCl,可知c(Na+)>c(Cl-),pH=7,c(H+)=c(OH-),由Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl

22、NaCl+H2CO3知,c(Cl-)>c(HC),即c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)。③中c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1,則c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1,pH=10。 11.(2018陜西西工大附中模擬)常溫下向25 mL稀硫酸中逐滴滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中由水電離出的H+濃度隨滴入氨水的體積變化如圖。 (1)稀硫酸的濃度為　　　　　　,V1的值為　　　　　mL。? (2)B點和D點溶液中的溶質分別為　　　　　、　　　　　　　(填化學式)。? (3)判斷A、D兩點溶液的pH:A點　　　,D點　　 (填“

23、>7”“<7”或“=7”)。? (4)在V(NH3·H2O)從0到V2的變化過程中,溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度排序是　　　(填字母)。? A.2c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-) B.c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-) C.c(N)>2c(S)>c(OH-)>c(H+) D.c(H+)>c(S)>c(N)>c(OH-) 答案(1) 0.05 mol·L-1　25　(2) (NH4)2SO4和H2SO4　 (NH4)2SO4和NH3　(3)<7　<7　(4)C 解析本題考查酸堿滴定原理,意在考查考生將實際問題分解,通過運用相關知識,采用分析、綜合的方法,解決化學

24、問題的能力。P點溶液是硫酸,根據(jù)由水電離出的氫離子濃度可知溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1,則溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)=0.05 mol·L-1。隨著氨水的滴入,溶液酸性減弱,對水的電離的抑制減弱,水電離出的c(H+)增大,當c水(H+)達到最大值時,就是恰好反應完全生成(NH4)2SO4時,C點往后,氨水開始過量,氨水對水的電離又起抑制作用,c水(H+)又開始下降,到E點時,溶液中由水電離出的氫離子濃度與純水中由水電離出的氫離子濃度相等,此時溶液中(NH4)2SO4的水解和NH3·H2O的電離互相抑制,恰好使溶液顯中性,E點以前一直都是酸性溶液。