【中考命題研究】（遵義）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式（無(wú)答案）

《【中考命題研究】（遵義）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【中考命題研究】（遵義）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式（無(wú)答案）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)2　化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系　化學(xué)方程式 五年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號(hào) 涉及內(nèi)容 分值 2020 選擇題 8、5.D 質(zhì)量守恒定律 2＋2 填空題 15.方案(一)(1)、 18．方案(二)(1) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 2＋4 2020 選擇題 8.AD、9 質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式及計(jì)算 2＋2 填空、計(jì)算題 16.方案3、17 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1＋5 2020 選擇題 10 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 2 填空題 12.(2)、14

2、.(4)、 15．(2)(3)、17、18 質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 2＋1＋ 4＋5＋5 2020 填空題 13.(1)(2)、14.(3)、18 質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 2＋2＋4 2020 選擇題 7 質(zhì)量守恒定律計(jì)算 2 計(jì)算題 18 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 4 五年中考真題演練 　質(zhì)量守恒定律 1．(2020，遵義，10，2分)(多選)下列敘述與對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是(　　) ,A.向一定量的二氧 　化錳中加入過(guò)氧 　化氫溶液　　　,B.將相同質(zhì)量的Zn粉 　和Mg

3、粉分別加入足 　量的稀鹽酸中 ,C.在一定量AgNO3 　和Cu(NO3)2的混 　合溶液中加入鐵粉 ,D.加熱一定量的 　高錳酸鉀固體 2．(2020，遵義，7，2分)在一密閉容器中有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 10 1 21 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 21 待測(cè) 9 A.反應(yīng)后Z的質(zhì)量為9 g B．反應(yīng)中Y與W發(fā)生改變的質(zhì)量比為1∶1 C．反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11 g D．Z在該反應(yīng)中作催化劑 3．(2020，遵義，8

4、，2分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA＋bBcC＋dD中，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D．若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g 　化學(xué)反應(yīng)的表示方法 4．(2020，遵義，9，2分)下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是(　　) A．用熟石灰制生石灰　CaO＋H2OCa(OH)2　化合反應(yīng) B．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣　2KClO3MnO2,△2K

5、Cl＋3O2↑　分解反應(yīng) C．用天然氣作燃料　CH4＋2O2點(diǎn)燃CO2＋2H2O　氧化反應(yīng) D．用純堿制燒堿2KOH＋Na2CO3K2CO3＋2NaOH　復(fù)分解反應(yīng) 5．[2020，遵義，12(1)(2)，2分]如圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀模擬圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出該微觀模擬圖所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)如圖信息，從微觀角度說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________________________________

6、____________________________________ ________________________________________________________________________(答一條即可)。 6．[2020，遵義，12(2)②，1分]化學(xué)用語(yǔ)是研究化學(xué)的工具。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 7．(2020，遵義，10，2分

7、)完全燃燒2.8 g某有機(jī)物，生成8.8 gCO2和3.6 gH2O，下列對(duì)該有機(jī)物的判斷正確的是(　　) A．該有機(jī)物一定含碳、氫、氧元素 B．該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4 C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46 D．該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6∶1 8．(2020，遵義，8，2分)下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．③中氬氣(Ar)作反應(yīng)物 B．鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為＋3價(jià) C．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7∶1 D．①中反應(yīng)為2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定條件2X＋2TiCl4＋6C

8、O，則X為FeCl2 9．(2020，遵義，18，4分)煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中含有硫的化合物(如FeS2)，燃燒時(shí)生成SO2氣體，造成對(duì)環(huán)境的污染。有一種煤中含5%的FeS2(假設(shè)煤中除FeS2外的其他成分中不含硫元素)，燃燒時(shí)，設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣，F(xiàn)eS2燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2，某火力發(fā)電廠燃燒3000噸這種煤，可產(chǎn)生多少噸SO2? 中考考點(diǎn)清單 　質(zhì)量守恒定律 1．質(zhì)量守恒定律。 (1)內(nèi)容：____________的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_______

9、_。 【特別提醒】 質(zhì)量守恒 定律的特點(diǎn)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量：反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量 總和：反應(yīng)物質(zhì)量總和＝生成物 質(zhì)量總和 (2)宏觀與微觀解釋。 五個(gè) “不變”宏觀反應(yīng)物和生成物的①________不變 ②________種類不變 微觀原子③________不變 原子④________不變 原子⑤________不變 兩個(gè)“一定改變”宏觀：物質(zhì)的⑥________ 微觀：⑦_(dá)_______________ 兩個(gè)“可能改變”⑧________ ⑨________ 2．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 (1)解釋化學(xué)變化和生活中的一些現(xiàn)象。 (2)推斷某反應(yīng)物

10、、生成物的組成元素。 (3)推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前的系數(shù)。 (4)判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確。 (5)利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 3．實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。 (1)實(shí)驗(yàn)裝置： (2)探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求。 反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) 實(shí)驗(yàn)要求 沒(méi)有氣體參與或沒(méi)有氣體生成的反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯 有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng) 在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯 　　(3)現(xiàn)象分析。 ①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象(說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))； ②天平的平衡情況(說(shuō)明反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系)； ③對(duì)天平不平衡的解釋(反應(yīng)中是否有

11、氣體生成；外界物質(zhì)是否進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等)。 　化學(xué)反應(yīng)的表示方法(高頻考點(diǎn)) 1．定義：用________來(lái)表示________的式子叫化學(xué)方程式。 2．書(shū)寫(xiě)原則：以________為依據(jù)，符合________定律。 3．書(shū)寫(xiě)步驟： ,寫(xiě)—寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的①________ 　　　↓ ,標(biāo)—標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的②________，標(biāo)出產(chǎn)物的 ③________，把短線改為④“________” 　　　↓ ,配—⑤________化學(xué)方程式 　　　　 ,查—一查化學(xué)式是否正確 二查是否配平 三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注

12、是否恰當(dāng) 四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明 　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1．計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。 2．計(jì)算步驟。 煅燒100 kg的石灰石，最多可得到氧化鈣多少千克？ 分析過(guò)程 ①按題意設(shè)未知數(shù)； ②寫(xiě)出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式； ③找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系； ④建立已知量和未知量的比例關(guān)系； ⑤計(jì)算x，并作答。 解答格式 解：設(shè)最多可得到氧化鈣的質(zhì)量為x CaCO3高溫CaO＋CO2↑ 100 56 100 kg x 100,56＝100 kg,x，x＝56 kg 答：最多可得到氧化鈣56 kg。 中考重難點(diǎn)突破 　推

13、斷化學(xué)方程式中的化學(xué)式或化學(xué)式前的系數(shù) 【例1】(2020，武漢)二氧化鈦(TiO2)是一種用途廣泛的化工原料。用四氯化鈦(TiCl4)與某常見(jiàn)物質(zhì)X反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋□XTiO2＋4HCl。關(guān)于物質(zhì)X，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 B．該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2 C．該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶8 D．該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5% 【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可列表確定X的組成元素： Ti O H Cl 生成物 1 2 4 4 已知反應(yīng)物 1 0 0 4 差值(

14、□X) 0 2 4 0 X由氫元素和氧元素組成，且化學(xué)式中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶1，所以X的化學(xué)式為H2O，只有C正確。 【答案】C 1.(2020，遵義)“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質(zhì)轉(zhuǎn)化，CO2在該轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用。如圖是這種作用的具體體現(xiàn)之一。 有機(jī)物AO2CO2堿,酸無(wú)機(jī)鹽 某有機(jī)物R在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：R＋3O2點(diǎn)燃2CO2＋3H2O，R的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 　判斷物質(zhì)的元素組成 【例2】(2020，

15、株洲)某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法中正確的是(　　) A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素 【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，表明W中一定含有碳元素和氫元素，但是由于反應(yīng)物中有氧氣參加，根據(jù)生成水和二氧化碳，無(wú)法推斷W中是否含有氧元素。 【答案】C 2.某可燃物4.6 g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則該可燃物的組成為(　　) A．一定含碳、氫、氧三種元素 B

16、．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種 　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 【例3】(2020，黃岡)請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象。 (1)一氧化碳用于煉鐵的原理(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________。 (2)用天然氣作燃料的原理(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________。 (3)將一包放置較長(zhǎng)時(shí)間的

17、食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________、____________________、__________________(寫(xiě)出三個(gè)即可)。 【解析】(1)一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳；(2)天然氣的主要成分甲烷與的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成水和二氧化碳，同時(shí)放出熱量。(3)常用來(lái)作食品干燥劑的生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，變質(zhì)生石灰中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。 【答案】(1)3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2(或4CO＋Fe3

18、O4高溫3Fe＋4CO2)；(2)CH4＋2O2點(diǎn)燃CO2＋2H2O；(3)CaO＋H2OCa(OH)2；CaO＋2HClCaCl2＋H2O；2HCl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O(或CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.(2020，遵義)九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)在日常生活中有著實(shí)際的應(yīng)用。 (1)氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料，用化學(xué)方程式解釋其原因________________________________________________________________________。 (2)鹽酸能除去鐵制品表面的鐵銹(鐵銹主要成分：Fe2O3)，該化學(xué)反

19、應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 　化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 【例4】(2020，北京)利用化學(xué)反應(yīng)2Na＋H2△2NaH可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲(chǔ)，計(jì)算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。 【答案】解：設(shè)可吸收氫氣的質(zhì)量為x。 2Na＋H2△2NaH 46 2 230 g x 2,46＝x,230 g x＝10 g 答：230 g金屬鈉可吸收氫氣的質(zhì)量為10 g。 【方法指導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需要注意以下問(wèn)題： (1)化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)，因此必須書(shū)寫(xiě)正確，并且一定要配平，因?yàn)楦鶕?jù)未配平的化學(xué)方程式計(jì)算出來(lái)的量是不正確的；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出的質(zhì)量比是純物質(zhì)間的質(zhì)量比，所以代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量；(3)當(dāng)題目給出量的單位不統(tǒng)一時(shí)，一定要換算成同一單位。