7、小的順序為①＞④＞③＞②
D．在KHS溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
解析：選B H2S溶液、H2S和KHS混合溶液均顯酸性，但HS－的存在抑制了H2S的電離，故pH：④＞①；K2S溶液中S2－的水解程度大于KHS溶液中HS－的水解程度，則pH：③＞②，故溶液pH從大到小的順序為③＞②＞④＞①，A錯誤。在濃度均為0.1 mol·L－1 H2S和KHS混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)，B正確。在K2S溶液中S2－發(fā)生兩步水解生成H2S，而KHS溶液中HS－發(fā)生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)
8、：②＞③，C錯誤。在KHS溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，D錯誤。
5．(2017·浙江4月選考)25 ℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO－)4.76的溶液中，c(CH3COO－)與c(OH－)之和可大于c(H＋)
D．在pH
9、＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO－)之和保持不變
解析：選B 該溶液無論是單一的CH3COOH溶液，還是CH3COOH與醋酸鹽的混合溶液，pH越大，CH3COO－越多、CH3COOH越少，但無論pH＝0還是pH＝7，溶液中都存在CH3COO－＋H＋CH3COOH，即任何微粒不可能為0。
6．含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)
B．已知NaHS
10、O3溶液pH<7，該溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
C．當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
解析：選D Na2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H2SO3)，A項錯誤；NaHSO3溶液pH<7，則該溶液中HSO的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)，B項錯誤；當(dāng)吸收液呈酸性時可以是NaHSO3溶液，溶
11、液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)，也可以是NaHSO3和亞硫酸鈉的混合溶液，則選項中的物料守恒關(guān)系式不再適用，C項錯誤；當(dāng)吸收液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，故c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，D項正確。
7.向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是( )
A．醋酸的電離常數(shù)：B點＞A點
B．由水電離出的c(OH－)：B點＞C點
C．
12、從A點到B點，混合溶液中可能存在：
c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．從B點到C點，混合溶液中一直存在：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：選D 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B點酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，C點NaOH過量，NaOH抑制水的電離，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，所以由水電離出的c(OH－)：B點＞C點，故B正確；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B點為醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，A點為等物質(zhì)的量的醋酸
13、和醋酸鈉混合溶液，呈酸性，所以從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正確；在C點時為醋酸鈉、NaOH等物質(zhì)的量的混合溶液，因為CH3COO－發(fā)生水解反應(yīng)，則混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D錯誤。
8.常溫下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨x的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))，下列說法不正確的是( )
A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
B．HA的電離常數(shù)KHA＝(x為滴定分?jǐn)?shù))
C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大
D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時，
14、溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：選D 弱酸加水稀釋促進(jìn)電離，n(A－)增大，n(HA)減小，故的值減小，A正確；設(shè)HA的量是100，根據(jù)圖像知有x被反應(yīng)，KHA＝，B正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，二者剛好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于鹽的水解，水的電離程度最大，C正確；滴定分?jǐn)?shù)大于100時，即氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度關(guān)系可能有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)，D錯誤。
9．將0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，下列關(guān)系不正確的是( )
A．3c(Na＋)
15、＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1
解析：選C 由電荷守恒式2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，兩溶液均為0.1 mol·L－1，則c(Ba2＋)＝c(Na＋)，可知A項正確；因CH3COO－在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B項正確；該溶液中的OH
16、－來自NaOH的電離和CH3COO－的水解，故c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(H＋)，C項不正確；電荷守恒式為c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，把c(Na＋)＝0.05 mol·L－1和物料守恒式2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)代入電荷守恒式，即得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1，D項正確。
10．常溫下，某溶液中只含有Cl－、NH、H＋、OH－四種離子，其濃度大小的排列順序為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，下列有關(guān)說法中
17、正確的是( )
A．該溶液由pH＝11的NH3·H2O溶液與pH＝3的HCl溶液等體積混合而成
B．該溶液由0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液與0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液等體積混合而成
C．在上述溶液中加入適量NH3·H2O，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．在上述溶液中通入適量HCl氣體，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
解析：選C 常溫下，pH＝11的NH3·H2O溶液與pH＝3的HCl溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，NH3·H2O溶液有剩余，溶液呈堿性，則有c(
18、OH－)＞c(H＋)，A錯誤；0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液呈堿性，則有c(OH－)＞c(H＋)，B錯誤；加入適量NH3·H2O，中和溶液中的H＋，使溶液呈堿性，則有c(OH－)＞c(H＋)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH)＞c(Cl－)，C正確；原溶液呈酸性，通入適量HCl，溶液的酸性比原來更強(qiáng)，則有c(H＋)＞c(OH－)，不可能存在c(OH－)＝c(H＋)，D錯誤。
11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)
19、＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H＋)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
解析：選D A項，在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，由于HCO水解程度大于其電離程度使溶液呈堿性，所以微粒濃度大
20、小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，錯誤；B項，在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，由于CO和HCO均能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧根離子，所以該溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，錯誤；C項，向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中NaHCO3和Na2CO3物質(zhì)的量濃度相同，依據(jù)上述分析可知：c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D項，常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]，說明CH3COOH的含量很少c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，所以關(guān)系式：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)成立，正確。
（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（四十二）專題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系
