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1、第二講 水與常見的溶液（第2課時）
[課前預習]
1、 溶液是由_________和_________兩部分組成，溶液一定是__________物，溶液的基本特征是__________、__________。
2、 大多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大,如__________;少數固體的溶解度受溫度影響不大，如__________;極少數固體的溶解度隨溫度升高而減小，如__________。
3、 溶液中溶質質量分數用_____________ 與____________之比表示，關于溶質質量分數
計算的基本公式有：溶質質量分數（P％）＝_____________________×1
2、00%
溶質質量＝__________________ 溶液質量=____________________
4、 關天溶液稀釋問題的計算，應抓住稀釋前后溶質質量相等建立方程，基本公式是：
濃溶液質量×______________=________________×_______________
[課堂討論]
1、 判斷飽和溶液與不飽和溶液的標準是什么？相互轉化的途徑有哪些？
2、 氣體溶解度的影響因素有哪些？試舉例說明
3、 說出配制一定溶質質量分數溶液的操作步驟和所需實驗儀器。
4、 說出膽礬晶體的形成和海水曬鹽的基本原理
[典型例題]
3、例1、 填寫下列各種溶液中溶質和溶劑的化學式
溶液名稱
稀H2SO4
石灰水
醫(yī)用酒精
碘酒
鹽酸
汽水
溶質
溶劑
例2、已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數約為 （ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
例3、右圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線。請回答：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是
4、 ；
（2）當A中混有少量B時，可用
方法提純A；
（3）在t1℃時，將25 g A物質加入到盛有50 g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至t2℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質的質量分數的變化情況是 。
[反饋練習]
1、已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，20g水中最多溶解氯化鈉的質量
為（ ） A．36g B．3.6g C．7.2g D．10g
2、圖3是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）
5、
A．t1℃時X的溶解度大于Y的溶解度
B．t2℃時X的溶解度等于Y的溶解度
C．t3℃時X的飽和溶液降溫至t2℃時，變?yōu)椴伙柡腿芤?
D．t1℃時Y的不飽和溶液升溫至t2℃時，變?yōu)轱柡腿芤?
3、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數發(fā)生改變，下列操作可行的是（ ）
A．加入一定質量的硝酸鉀晶體 B．加入少量的水
C．降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑
4、A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質后，
6、甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質不可能是( )
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．氯化鈉
5、某些物質溶于水電離出自由移動的 而使溶液能導電。在氯化鈉溶液中存在的微粒有： (填寫微粒符號)，在稀硫酸溶液中存在的微粒有____________(填寫微粒符號)
6、右圖A、B、C為三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
(1) t2℃時, A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是
(
7、2) 將t2℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是 ，無溶質析出的是
（3）當 A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用 的方法
（4）若將t2℃三種物質的飽和溶液分別降到t1℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是
7、實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液的質量為 g.若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是 mL，水的體積是 mL。
中考化學 第二講 水和常見的溶液（2）練習 人教新課標版（通用）
