（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版

《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版 【考綱要求】 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式?！?了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念?！?了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式?！?了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?！?了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。　 理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。 考點(diǎn)一　焓變　反應(yīng)熱 1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征 (1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。 (2)特征：既有

2、物質(zhì)變化，又伴有能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。 2．反應(yīng)熱和焓變 (1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。 (2)焓變：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號(hào)為ΔH，單位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。 3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析 (2)從化學(xué)鍵的變化角度分析 (3)常見(jiàn)放熱反應(yīng) ①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。 (4)常見(jiàn)吸熱反應(yīng) ①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反

3、應(yīng)。 1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化(　　) 2．化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化(　　) 3．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化(　　) 4．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱(　　) 5．NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)(　　) 6．需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(　　) 7．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(　　) 8．可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　

4、6.×　7.×　8.√ 題組一　考查反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系 1．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0 D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān) 解析：選C。化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯(cuò)誤；由ΔH＝斷開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的能量－形成新化學(xué)鍵放出的能量，得ΔH<0，故為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。 2．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，

5、對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 解析：選D。已知X＋Y===M＋N　ΔH＞0，說(shuō)明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯(cuò)誤，D正確；破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可，B錯(cuò)誤。 題組二　考查能量變化的圖示分析 3．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E

6、1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 解析：選C。A項(xiàng)，由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，正確；D項(xiàng)，由圖可以看出E1＞E2，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。 4．某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)過(guò)程可表示為 B．E1為反應(yīng)

7、物的總能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能 C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2＜0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 解析：選D。由圖可知，正反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值；逆反應(yīng)吸熱，ΔH為正值，D錯(cuò)誤。 “兩角度”理解反應(yīng)熱 (1)從微觀的角度說(shuō)，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值，如下圖所示。 a——舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量； b——新化學(xué)鍵形成放出的熱量； c——反應(yīng)熱。 (2)從宏觀的角度說(shuō)，是反應(yīng)物自身的能量與生成物自身的能量差值，如上圖所示。 a——活化能； b——活化分子結(jié)合成生成

8、物所釋放的能量； c——反應(yīng)熱?！? 考點(diǎn)二　熱化學(xué)方程式 1．概念 表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2．意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示25 ℃，101 kPa下，2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。 3．書寫熱化學(xué)方程式“六注意” 1．熱化學(xué)方程式僅能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(　　) 2．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0(　　) 3．C(石墨，s)===C

9、(金剛石，s)　ΔH>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定(　　) 4．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2，則ΔH1＝ΔH2(　　) 5．若N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，則1 mol N2和3 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量等于92 kJ(　　) 6．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g)時(shí)放出Q kJ的熱量(　　) 答案：1.×　2.√　3.√　

10、4.×　5.×　6.× 題組一　考查熱化學(xué)方程式的書寫 1．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。 (2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________

11、______________________。 (3)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________。 答案：(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 (2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－2Q kJ·mol－1 (3)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)

12、＋4H2(g)　 ΔH＝－216 kJ·mol－1 2．(1)已知如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。 (2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。 解析：(1)由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·

13、mol－1＝－234 kJ·mol－1。 (2)由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。 答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 題組二　考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷 3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋

14、HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱) 解析：選C。A項(xiàng)，表示燃燒熱時(shí)，應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，這時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH值為負(fù)值；D項(xiàng)，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)。 4．已知：101 kPa時(shí)1 mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518 kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ，則下

15、列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) ①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 ②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1 ③H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 A．①③　　　　 B．②③ C．②④ D．只有② 解析：選C。判斷熱化學(xué)方程式的書寫時(shí)，要注意狀態(tài)、ΔH單位、符號(hào)以及數(shù)值是

16、否與前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。①中水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)且焓變數(shù)值與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)，故錯(cuò)誤；③錯(cuò)在沒(méi)有標(biāo)出是在水溶液中的反應(yīng)，正確的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 “六看法”判斷熱化學(xué)方程式正誤 (1)看方程式是否配平。 (2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。 (3)看ΔH的“＋”“－”符號(hào)是否正確?！? (4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1。 (5)看ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。 (6)看化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。 考點(diǎn)三　燃燒熱和中和熱　能源

17、 1．燃燒熱和中和熱的比較 燃燒熱 中和熱 相同點(diǎn) 能量變化 放熱 ΔH及其單位 ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1 不同點(diǎn) 反應(yīng)物的量 1 mol 不一定為1 mol 生成物的量 不確定 生成物水為 1 mol 反應(yīng)熱含義 101 kPa 時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量 表示方法 燃燒熱為ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 2.中和熱的測(cè)定 (1)裝

18、置(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱) (2)計(jì)算公式：ΔH＝－ kJ·mol－1　(t1——起始溫度，t2——終止溫度) (3)注意事項(xiàng) ①泡沫塑料板(或硬紙板)和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。 ②為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過(guò)量。 ③因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過(guò)程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。 3．能源 1．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能(　　) 2．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1(　　

19、) 3．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則C(s)的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1(　　) 4．弱酸、弱堿中和生成1 mol液態(tài)水時(shí)，放出的熱量小于57.3 kJ(　　) 5．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的過(guò)程中，攪拌溶液時(shí)可用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒(　　) 6．將固體粉碎成粉末或?qū)⒁后w噴成霧狀可使燃料燃燒更充分(　　) 7．農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用(　　) 8．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.√　5.×　6.√　7.√　8.√

20、 題組一　考查燃燒熱、中和熱的概念 1．已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 下列結(jié)論正確的是(　　) A．碳的燃燒熱ΔH＜－110.5 kJ/mol B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－2×57.3 kJ/mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量 解析：選A。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的中和熱ΔH

21、＝－57.3 kJ/mol，C錯(cuò)誤；由于2C(s)＋O2(g)===2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，因此＝110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱，由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，故碳的燃燒熱ΔH＜－110.5 kJ/mol，A正確；反應(yīng)熱的表示包含三部分“符號(hào)”“數(shù)值”和“單位”，而B項(xiàng)中沒(méi)有表示出符號(hào)，B錯(cuò)誤；由于稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸收熱量，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ，D錯(cuò)誤。 2．下列有關(guān)燃燒熱及中和熱的敘述正確的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫

22、氣的燃燒熱ΔH為－241.8 kJ·mol－1 B．已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出b kJ熱量，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1 C．含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出 26.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－53.4 kJ·mol－1 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若向含0.5

23、 mol H2SO4的稀硫酸溶液中加入1 mol NaOH固體，放出的熱量為57.3 kJ 解析：選B。氫氣的燃燒熱是指1 mol H2(g)完全燃燒生成 H2O(l)放出的熱量，而題目中所給反應(yīng)的產(chǎn)物是氣態(tài)水，A錯(cuò)誤；生成1 mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為0.5 mol，故乙炔的燃燒熱數(shù)值為2b，B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中還能繼續(xù)電離吸熱，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水的過(guò)程也放熱，D項(xiàng)中放出的熱量大于57.3 kJ，D錯(cuò)誤。 (1)燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 (2)

24、燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即C8H18的燃燒熱ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。 (3)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O放出的熱量，為57.3 kJ·mol－1，弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3 kJ?！? 題組二　考查中和熱的測(cè)定 3．為了測(cè)量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)

25、據(jù)有(　　) ①酸的濃度和體積?、趬A的濃度和體積　③比熱容?、芊磻?yīng)后溶液的質(zhì)量　⑤生成水的物質(zhì)的量?、薹磻?yīng)前后溫度變化?、卟僮魉璧臅r(shí)間 A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 解析：選C。在測(cè)量并計(jì)算反應(yīng)放出的熱量時(shí)用到的公式為Q＝mCΔt，理解各符號(hào)表示的物理意義即可：m表示④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，C表示③比熱容，Δt表示⑥反應(yīng)前后溫度變化，C正確。 4．將V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是(　　) A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為

26、22 ℃ B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能 C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L－1 D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 解析：選B。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對(duì)；中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如H2＋CuOH2O＋Cu是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)；從表中分析可知當(dāng)加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反應(yīng)后溫度為22 ℃，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22 ℃，A錯(cuò)；加入HCl溶液30 mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故c(NaOH)＝1.0 mol·L－1×30 mL/20 mL＝1.5 mol·L－1，C錯(cuò)。 題組三　考查能源的開(kāi)發(fā)和利用 5．未來(lái)新能源

27、的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(　　) ①天然氣　②煤?、酆四堋、苁汀、萏?yáng)能?、奚镔|(zhì)能?、唢L(fēng)能　⑧氫能 A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧ 解析：選D。新能源要符合污染小，可再生性強(qiáng)等特點(diǎn)，選D。 6．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括(　　) ①資源豐富?、谝兹紵嶂蹈摺、蹆?chǔ)存方便?、苤苽涔に嚵畠r(jià)易行 A．①②　　　　 B．①③ C．③④ D．②④ 解析：選A。氫能是易燃燒、熱值高、資源豐富的新能源；但它也有儲(chǔ)存難、制備成本高等缺點(diǎn)。 考點(diǎn)四　蓋斯

28、定律及反應(yīng)熱的計(jì)算與比較 1．蓋斯定律 (1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 (2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。 2．反應(yīng)熱的計(jì)算 (1)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。 (2)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量 計(jì)算公式：Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量) (3)根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過(guò)程中的能量差計(jì)算焓變 若反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂

29、吸收能量E1，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2，則反應(yīng)的ΔH＝E1－E2。 (4)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 ①熱化學(xué)方程式相加或相減，如： Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； Ⅱ.C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2； Ⅰ－Ⅱ可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2。 ②合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，如： 順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较蜃兓磻?yīng)熱代數(shù)和相等，即ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 3．反應(yīng)熱的比較 (1)利用蓋斯定律比較 如比較ΔH1與ΔH2的大小的方法。因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均為放熱反應(yīng))，依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＝ΔH2

30、＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。 (2)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1， A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2， 則ΔH1>ΔH2。 (3)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如 A(s)＋B(g)===C(g)　ΔH1， A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2， 則ΔH1>ΔH2。 (4)兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)，如 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①， C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2②。 則①－②可得 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2<0，即

31、ΔH1<ΔH2。 題組一　考查反應(yīng)熱的計(jì)算 1．已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為(　　) A．55 kJ　　 B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 解析：選A。丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4 mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)＝m÷M÷4＝1.8 g÷18 g·mol－1÷4＝0.025 mol，所以反應(yīng)放出的熱量Q＝2 215 kJ·mol－1×0.025 mol＝55.375 kJ，此數(shù)值與選項(xiàng)A接近。 2．已知C(

32、s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 解析：選D。根據(jù)題意有①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律②－①×2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　

33、ΔH＝－(220＋2a)kJ·mol－1，再根據(jù)2×436＋496－2×2×462＝－(220＋2a)，則a＝＋130，D正確。 3．在25 ℃、101 kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　) A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1 解析：選A。由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(s

34、)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反應(yīng)①×2＋②×2－③得出，則反應(yīng)熱為－393.5 kJ·mol－1×2＋(－285.8 kJ·mol－1×2)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。 利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的“四步驟” 　 題組二　考查反應(yīng)熱的比較 4

35、．已知白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出熱量和下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。 則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．無(wú)法確定 解析：選C。由第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得：4P(白，s)===4P(紅，s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，由題意知ΔH＜0，則ΔH1－ΔH2＜0，ΔH1＜ΔH2。 5．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ

36、/mol ②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 解析：選A。由得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝(ΔH1－ΔH2)<0，所以(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由得：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝(ΔH2－ΔH3)<0，所以(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。

37、 6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　) A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 解析：選C。C與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，CO2與C生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，CO與O2生成CO2

38、的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH3<0，鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH4<0，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；前兩個(gè)方程式相減得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項(xiàng)正確；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)　2ΔH5相加并除以3得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)/3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 1．(2017·高考江蘇卷)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===

39、CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1 D．反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH

40、＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1 解析：選C。反應(yīng)①的產(chǎn)物為CO和H2，反應(yīng)②的產(chǎn)物為CO2和H2，反應(yīng)③的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反應(yīng)④中生成物H2O為氣體，C項(xiàng)中生成物H2O為液體，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變不等于 kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由②×2＋③×2＋④，可得所求反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)正確。 2．(2016·高考海南卷)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)： C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×10

41、4 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為(　　) A．3.8×104 kJ·mol－1 B．－3.8×104 kJ·mol－1 C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1 解析：選D。燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ，則1 mol油酸甘油酯完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為×1 mol×884 g·mol－1＝3.4×104 kJ，所以ΔH＝－3.4×104 kJ·mol－1。 3．(2015·高考上海卷改編)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如

42、圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2===H2O＋O2　ΔH<0 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 解析：選D。加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要符合質(zhì)量守恒定律，且要注明聚集狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 4．(2015·高考北京卷)最新報(bào)道

43、：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 解析：選C。 A．狀態(tài)Ⅰ總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B．從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C．由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與

44、O形成極性共價(jià)鍵。D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，并不是CO與O2反應(yīng)的過(guò)程。 5．(2015·高考重慶卷)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝ x kJ·mol－1。 已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1 則x為(　　) A．3a＋b－c　 B．c－3a－b C．a(chǎn)＋b－c D．c

45、－a－b 解析：選A。已知碳的燃燒熱為ΔH1＝a kJ·mol－1，則表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為①C(s)＋O2(g)===CO2 (g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號(hào)，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝ c kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①×3＋②－③得ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。 6．[2016·高考全國(guó)卷Ⅲ，27(4)②]已知下列反應(yīng)： SO2(g)＋2OH－ (aq) ===SO (aq)＋H2O(l)　ΔH1

46、 ClO－ (aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－ (aq) === CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－ (aq)的ΔH＝________________。 解析：設(shè)三個(gè)反應(yīng)依次是a、b、c，根據(jù)蓋斯定律，由a＋b－c得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 答案：ΔH1＋ΔH2－ΔH3 7．[2016·高考全國(guó)卷Ⅱ

47、，26(3)]①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　 ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝____________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________________。 解析：根據(jù)蓋斯定律，由③×2－②×2－①可得④，則ΔH4＝

48、2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物無(wú)污染、產(chǎn)生大量氣體等，故聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。 答案：2ΔH3－2ΔH2－ΔH1　反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 8．[2015·高考全國(guó)卷Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

49、化學(xué)鍵 H—H C—O H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計(jì)算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。 解析：根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，ΔH1＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1)－(413 kJ·mol－1×3＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1)＝－99 kJ·mol－1。 根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJ·mol－1

50、)－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。 答案：－99?。?1 一、選擇題 1．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．氫能源已被普遍使用 C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量 D．氫氣是不可再生能源 解析：選C。2H2O2H2↑＋O2↑是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明2 mol H2O的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的總能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及

51、，但發(fā)展前景廣闊。氫氣是可再生能源。 2．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng) B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān) D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218 kJ·mol－1 解析：選C。根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)①、反應(yīng)②中都存在元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)①、反應(yīng)②都是氧化還原反應(yīng)，B正確；反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說(shuō)明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較小

52、，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218 kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218 kJ·mol－1，D正確。 3．有關(guān)下列圖像的敘述不正確的是(　　) A．圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 B．圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1 C．由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同 D．兩個(gè)圖像表示的含義不同 解析：選B。圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

53、　ΔH＝－41 kJ·mol－1，A正確；圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；由圖知C正確；兩個(gè)圖像的反應(yīng)物、生成物正好相反，D正確。 4．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 下列判斷正確的是(　　) A．1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的

54、熱穩(wěn)定性小于硫化氫 D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則1 mol S(s)完全反應(yīng)放出的熱量小于20.1 kJ 解析：選D。A項(xiàng)，1 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8 kJ；B項(xiàng)，1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量無(wú)法比較；C項(xiàng)，水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫。 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓，已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B

55、．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 解析：選D。1 mol H2中含 1 mol H—H鍵，1 mol O2中含1 mol O===O鍵，1 mol H2O中含2 mol H—O鍵。則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(2×436 kJ·mol－1＋495 kJ·mol－1)－4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1。 6．(2018·武漢一模)已

56、知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　) A．ΔH1＜0，ΔH3>0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 解析：選B。燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故ΔH3＜0，A錯(cuò)誤；將上述反應(yīng)分別編號(hào)為①②③④⑤，反應(yīng)⑤是鋁熱

57、反應(yīng)，顯然是放熱反應(yīng)，ΔH5＜0，將反應(yīng)④－反應(yīng)③可得反應(yīng)⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3＜0，B正確，D錯(cuò)誤；將反應(yīng)②＋反應(yīng)③可得反應(yīng)3H2(g)＋O2(g)===3H2O(g)，故ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，C錯(cuò)誤。 7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 在H2SO4溶液中，C

58、u與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱的ΔH等于(　　) A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1 C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1 解析：選B。 將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，則①＋×②＋③得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===2H2O(l)＋Cu2＋(aq)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1。 8．在1 200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g

59、)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 解析：選A。根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)×＋第二個(gè)反應(yīng)×－第三個(gè)反應(yīng)×2可得第四個(gè)反應(yīng)，則ΔH4＝ΔH1×＋ΔH2×－ΔH3×2＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 9．一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小

60、如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．e是ClO B．b→a＋c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol－1 C．a(chǎn)、b、c、d、e中c最穩(wěn)定 D．b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1 解析：選D。A項(xiàng)，e中Cl元素化合價(jià)為＋7價(jià)，而ClO中Cl元素化合價(jià)為＋5價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算b→a＋c反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b→a＋d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO－===ClO＋2Cl－，反應(yīng)熱＝64 kJ·mol－1＋2×

61、0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以該熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1，正確。 10．參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值為(　　) 化學(xué)鍵 Si—O O==O Si—Si Si—Cl Si—C 鍵能/kJ·mol－1 460 498.8 176 360 347 A．－989.2 kJ·mol－1 B．＋989.2 kJ·mol－1 C．－61.2 kJ·mo

62、l－1 D．－245.2 kJ·mol－1 解析：選A。硅和二氧化硅均是原子晶體，其中在晶體硅中每個(gè)硅原子形成4÷2＝2個(gè)Si—Si鍵，在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—O鍵。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝－989.2 kJ·mol－1，故選A。 二、非選擇題 11．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。 (1)①人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、

63、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。 ②2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________。 　 (2)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖2所示，回答下列問(wèn)題： ①該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，E2________。 ③反應(yīng)體系中加入催化

64、劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是______________。 解析：(1)①使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉(zhuǎn)化成活化分子，反應(yīng)越容易，反應(yīng)速率越快，生成HCHO的活化能最低。 ②根據(jù)圖表可知2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g)中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)可得ΔH＝－[(676－158－283)×2] kJ·mol－1＝－470 kJ·mol－1。 (2)①反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)。 ②反應(yīng)體系中加入催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E1、E2均減小，但ΔH不變

65、。 答案：(1)①HCHO　②－470 kJ·mol－1 (2)①放熱?、跍p小　減小?、鄯瘛》磻?yīng)物和生成物的能量差是不變的 12．如圖中：E1＝134 kJ·mol－1，E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問(wèn)題： (1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _________________________________________

66、_______________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。 (3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 請(qǐng)寫出1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：