2020年中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬和金屬材料（含解析）

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1、金屬和金屬材料 一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分） 1．為探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，可以選用下列各組試劑的是（　?。? A．Fe、Ag、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl 2．人類使用金屬的歷史從早到晚的順序是（　?。? A．Fe﹣Cu﹣Al B．Cu﹣Fe﹣Al C．Cu﹣Al﹣Fe D．Al﹣Cu﹣Fe 3．5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他．小明一定不會(huì)用的試劑是（　　） A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液 C．鹽酸 D．硝

2、酸鈉溶液 4．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬（均為+2價(jià)），同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（　?。? A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C C．反應(yīng)速率最大的是A D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A 5．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（　　） A．濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B．濾液中一定含F(xiàn)e2+，可能含Zn2+

3、 C．濾液中一定含F(xiàn)e2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+ D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+ 6．下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無(wú)色的是（　?。? A．鋅和稀硫酸 B．鐵和稀硫酸 C．鐵和硫酸銅 D．鐵和稀鹽酸 　 二、解答題 7．在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過(guò)濾，則濾液中一定沒(méi)有的溶質(zhì)是　　，所得固體殘?jiān)幸欢ê小　。? 8．“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金．由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的“藥金”戒指是假黃金戒指． 方案一：　　

4、；方案二：　　 方案三：　?。环桨杆模骸　。? 9．如圖表示純凈物中不同物質(zhì)類別之間的相互關(guān)系．A與B 代表不同類別的化合物，且它們的溶液都能與鐵反應(yīng)． （1）寫(xiě)出A、B的溶液分別與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．　　，　?。? （2）寫(xiě)出屬于“M”中兩種物質(zhì)的化學(xué)式．要求這兩種物質(zhì)由不同類別的粒子構(gòu)成． 10．在切割鋼板時(shí)，常見(jiàn)工人用一種藍(lán)色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請(qǐng)猜測(cè)其中的化學(xué)原理，并寫(xiě)出化學(xué)方程式　?。? 11．將鐵釘釘入木制品時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的木匠習(xí)慣用口水將鐵釘潤(rùn)濕，這樣做的目的是：　?。? 12．圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的一組實(shí)驗(yàn)： （1）上述實(shí)驗(yàn)中，

5、有氣泡產(chǎn)生的是（填寫(xiě)裝置序號(hào)）　　，請(qǐng)寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。? （2）我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　． （3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助這位同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 13．社會(huì)上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)．為了鑒別黃銅和黃金，下列方法可行的是（　?。? A．觀察顏色 B．稱取質(zhì)量 C．用磁鐵吸引 D．插入稀鹽酸中 14．某課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銀，再檢驗(yàn)所得銀粉樣品中是否含有鐵粉： （1）甲同學(xué)

6、用簡(jiǎn)單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉．他的方法是：　?。? （2）乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測(cè)定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟： A．取兩藥匙樣品，加入過(guò)量稀硫酸； B．待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量． ①步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？　　． ②步驟B中主要操作的名稱是　　，需要用到的儀器和用品有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、　　、　　、　?。? ③根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)　　達(dá)到目的（填“能”或“不能”），說(shuō)明理由：　?。? 15．如圖中的各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答： （1）甲物質(zhì)的元素共有　　種； （2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為　??；

7、 （3）若常溫下乙為無(wú)色液體，則A為　　； 反應(yīng)②的化學(xué)方程式可能為　?。? 16．某研究小組將足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，繪制的反應(yīng)生成H2的體積（氣體體積都在相同狀況下測(cè)定）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)此圖，請(qǐng)你寫(xiě)出兩條結(jié)論． （1）　　；（2）　?。? 17．硫酸在工廠里常用鐵制容器密封貯存，據(jù)報(bào)道有人在焊接用水清洗盛過(guò)濃硫酸的鐵罐時(shí)，發(fā)生爆炸事故．（1）濃硫酸可用鐵制容器貯存，說(shuō)明在常溫下鐵與濃硫酸（填“能”或“不能”）　　反應(yīng)． （2）用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析爆炸事故發(fā)生的可能原因　　． 18．實(shí)驗(yàn)課上，老師把一小包銅

8、粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液．老師讓同學(xué)們對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究． （1）同學(xué)們對(duì)濾液中所含的溶質(zhì)做出了多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是： ①溶質(zhì)為　　； ②溶質(zhì)為　?。? （2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這兩種猜想． 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 19．如圖所示，試管中盛有固體物質(zhì)A，向試管中加入一種液體物質(zhì)B后，觀察到有氣泡產(chǎn)生． 請(qǐng)你依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)A和B的組合至少做出三種猜想（要求三種組合中的固體A分別屬于不同類別的物質(zhì)）： 猜想　 A B 猜想1 　　 　　 猜想2 　　 　　

9、 猜想3 　　 　　 20．某活動(dòng)小組從工廠收集到一些含有硝酸銀的廢液，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物．在回收銀時(shí)，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和無(wú)色濾液（所含其他雜質(zhì)不考慮）．為了探究所得固體的組成，他們作出了下列猜想： ①所得固體為銀；②所得固體為銀、鐵和鋅；③所得固體為銀和鋅． （1）上述猜想中，錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）　　，其原因是　?。? （2）有的同學(xué)認(rèn)為上述猜想不全面，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)合理的猜想：　　． （3）如果猜想②正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證． 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 　　 　　 　　 21．現(xiàn)有鐵片、銅片、

10、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)性順序，有如下兩種方案：A．Fe+HCl（表示將鐵片投入鹽酸中）（以下說(shuō)明略）Fe+Hg（NO3）2 Cu+HCl B．Fe+HCl Fe+Hg（NO3）2 Cu+Hg（NO3）2 （1）試評(píng)價(jià)這兩種方案：就上述兩個(gè)方案較好的是哪個(gè)？并說(shuō)明理由． （2）你是否有更好的方案，如果有請(qǐng)用上述方式表示出來(lái)． 22．某初中學(xué)生在幫助老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損（如圖）的無(wú)色液體．詢問(wèn)老師得知，該實(shí)驗(yàn)室的黑色粉末只有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉五種可能．為了鑒定這兩種試劑

11、，該同學(xué)將黑色粉末與無(wú)色液體混合，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生氣泡．（1）請(qǐng)你根據(jù)上述信息，作出關(guān)于黑色粉末和無(wú)色液體可能成分的猜測(cè)： 　　黑色粉末 　　無(wú)色液體 猜測(cè) 　　 　　 （2）做出上述猜測(cè)的理論依據(jù)是（化學(xué)方程式）　　； （3）為驗(yàn)證上述猜測(cè)，你的操作是　?。? 23．甲、乙、丙三位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)比較金屬鋅和鐵的活動(dòng)性 甲同學(xué)：在兩個(gè)試管中分別放入兩小塊鋅，兩小塊鐵，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，比較反應(yīng)的劇烈程度，得出結(jié)論 乙同學(xué)：在兩個(gè)試管中分別放入兩小塊鋅，兩小塊鐵，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，收集產(chǎn)生的氣體比較氣體體積的多少，得出結(jié)論

12、丙同學(xué)：在兩個(gè)試管中分別放入兩小塊鋅，一藥匙鐵粉，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，比較反應(yīng)的劇烈程度，得出結(jié)論 請(qǐng)你對(duì)三個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià) 甲：　　 乙：　　 丙：　　． 24．某學(xué)習(xí)小組為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別用細(xì)砂紙打磨鋁片和鐵片的部分表面，放置在空氣中，并不斷觀察，記錄如下： 鋁片表面 鐵片表面 30分鐘 沒(méi)有變化 沒(méi)有變化 2小時(shí) 略微變暗 沒(méi)有變化 24小時(shí) 明顯變暗 沒(méi)有明顯變化 72小時(shí) 恢復(fù)打磨前色澤 略微變暗 （1）從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)，你能得到什么結(jié)論？ （2）通常情況下，我們經(jīng)?？吹借F

13、生銹而沒(méi)有看到鋁生銹，其原因是什么？ （3）上述事實(shí)告訴我們，在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意什么？ 25．同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題． （1）填表 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用． 　　 ②在①所得的溶液中，插入　　，充分作用． 無(wú)明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中，插入　　，充分作用． 　　 結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu （2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是　??； （3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)

14、充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是　?。? （4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是　　． 　 三、計(jì)算題 26．某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成13.2gCO2．求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 27．將250g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．求： （1）生成二氧化碳

15、多少克？ （2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 28．把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過(guò)含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克． 求： （1）原混合氣體中CO的質(zhì)量？ （2）反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？ 29．高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%． （1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？ （2）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？ 　 金屬和金屬材料 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共6

16、小題，每小題3分，滿分18分） 1．為探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，可以選用下列各組試劑的是（　?。? A．Fe、Ag、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)． 【解答】解：A、把鐵伸入硝酸銅溶液中，能置換出銅，說(shuō)明鐵在銅前，把銀伸入硝酸銅溶液中，無(wú)變化，說(shuō)明銅在銀前，故A正確； B、把鐵和銅伸入硝酸銀中，都能置換出銀，說(shuō)明鐵和銅在

17、銀的前面，無(wú)法比較鐵和銅的活動(dòng)性，故B錯(cuò)誤； C、把鐵伸入硫酸銅中，能置換出銅，說(shuō)明鐵在銅前，把鐵伸入硝酸銀中，能置換出銀，說(shuō)明鐵在銀前，無(wú)法比較銅和銀的活動(dòng)性，故C錯(cuò)誤； D、把鐵、銅、銀伸入鹽酸中，只有鐵表面冒氣泡，說(shuō)明鐵在氫前，銅和銀在氫后，銅和銀與生成的氯化亞鐵都不反應(yīng)，故無(wú)法證明銅和銀的活動(dòng)性，故D錯(cuò)誤， 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行． 　 2．人類使用金屬的歷史從早到晚的順序是（　　） A．Fe﹣Cu﹣Al B．Cu﹣Fe﹣Al C．Cu﹣Al﹣Fe D．Al﹣Cu﹣Fe 【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途

18、． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)人類使用金屬的歷史進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：從人類利用金屬的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事；人類使用金屬由早到晚的順序恰好是金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬越活潑，冶煉越困難，利用的越晚． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題很簡(jiǎn)單，了解化學(xué)的發(fā)展歷史，關(guān)注化學(xué)學(xué)科成就，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感． 　 3． 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他．小明一定不會(huì)用的試劑是（　?。? A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液

19、 C．鹽酸 D．硝酸鈉溶液 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；合金與合金的性質(zhì)． 【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)． 【解答】解：A、合金中的鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，表面有紅色物質(zhì)析出，故A正確； B、合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色金屬析出，故B正確； C、合金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，表面冒氣泡，故C正確； D、銅和鋅都不與硝酸鈉反應(yīng)，無(wú)法證明，故D錯(cuò)誤 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．

20、 　 4．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬（均為+2價(jià)），同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（　?。? A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C C．反應(yīng)速率最大的是A D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】實(shí)驗(yàn)推斷題；學(xué)科交叉型；壓軸實(shí)驗(yàn)題；利用圖像，進(jìn)行分析計(jì)算． 【分析】根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性； 根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反

21、應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大?。? 【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；故A正確； B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于C，可判斷三種金屬中B的活動(dòng)性最強(qiáng)；故B不正確； C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬B最先完全反應(yīng)，因此反應(yīng)速度最大的是B而不是A；故C不正確； D、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的

22、質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A；故D正確； 故選AD． 【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比． 　 5．（2020?衡陽(yáng)）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（　?。? A．濾液中一定含Ag+、Cu

23、2+、Zn2+、Fe2+ B．濾液中一定含F(xiàn)e2+，可能含Zn2+ C．濾液中一定含F(xiàn)e2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+ D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+ 【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料． 【分析】金屬活動(dòng)順序表中鐵位于鋅的后面，銀和銅的前面，所以鐵能從AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中置換出銀和銅，不能置換出鋅；鐵位于氫的前面而銀和銅位于氫的后面，所以鐵能和稀鹽酸反應(yīng)而銀銅不能和稀鹽酸反應(yīng)． 【解答】解：因?yàn)橄驗(yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有

24、鐵粉，即所加的鐵粉過(guò)量，那說(shuō)明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來(lái)，即濾液中肯定沒(méi)有Cu2+和Ag+；因?yàn)殍F和AgNO3、Cu（NO3）2反應(yīng)時(shí)生成的是Fe（NO3）2，所以濾液肯定中有Fe2+；又因?yàn)殍F不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn2+． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】此題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動(dòng)順序表熟練的掌握?。祟}考查的知識(shí)比較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題型． 　 6．下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無(wú)色的是（　?。? A．鋅和稀硫酸 B．鐵和稀硫酸 C．鐵和硫酸銅 D．鐵和稀鹽酸 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及

25、應(yīng)用． 【專題】課本知識(shí)同類信息． 【分析】溶液的顏色是由溶液中所含的離子決定的，不同的離子顏色不同，鋅離子，硫酸根離子，氯離子等是無(wú)色的，亞鐵離子是淺綠色的，銅離子是藍(lán)色的． 【解答】解：A、鋅和稀硫酸完全反應(yīng)后得到硫酸鋅溶液，里面的鋅離子和硫酸根離子都是無(wú)色的，故此項(xiàng)正確； B、鐵和稀硫酸反應(yīng)后生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，此項(xiàng)錯(cuò)誤； C、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，故此項(xiàng)錯(cuò)誤； D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，此項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】同學(xué)們要記住常見(jiàn)金屬離子和酸根離子的顏色，從而能判斷溶液的顏色． 　 二、解答題 7．在硫酸銅、硫酸鋅

26、和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過(guò)濾，則濾液中一定沒(méi)有的溶質(zhì)是　H2SO4、CuSO4　，所得固體殘?jiān)幸欢ê小u、Fe?。? 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）． 【解答】解：由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)，由于鐵有剩余，說(shuō)明能夠和鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都被消耗完畢，因此濾液中一定沒(méi)有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬

27、銅和剩余的鐵，故答案為：H2SO4、CuSO4，Cu、Fe 【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，主要考查了金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用． 　 8．“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金．由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的“藥金”戒指是假黃金戒指． 方案一：　向戒指上滴加稀鹽酸　；方案二：　在酒精燈上加熱　 方案三：　放入硫酸銅溶液中??；方案四：　測(cè)密度?。? 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)生成

28、氫氣，與鹽溶液反應(yīng)；銅能與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅；真假黃金的密度不同． 【解答】解：根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，與鹽溶液反應(yīng)；銅能與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅；真假黃金的密度不同．因此有以下幾種方案： 方案一：向戒指上滴加稀鹽酸，能與酸反應(yīng)的為假黃金； 方案二：在酒精燈上加熱，變黑的為假黃金； 方案三：放入硫酸銅溶液中，表面有紅色金屬析出的為假黃金； 方案四：測(cè)密度，先用天平測(cè)它的質(zhì)量，然后用排水法測(cè)它的體積，最后應(yīng)用密度的公式計(jì)算它的密度，再對(duì)照密度表來(lái)查看是否是黃金． 故答案為：向戒指上滴加稀鹽酸； 在酒精燈上加熱

29、； 放入硫酸銅溶液中； 測(cè)密度． 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析是解決本題的關(guān)鍵． 　 9．如圖表示純凈物中不同物質(zhì)類別之間的相互關(guān)系．A與B 代表不同類別的化合物，且它們的溶液都能與鐵反應(yīng)． （1）寫(xiě)出A、B的溶液分別與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．　Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑　，　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　． （2）寫(xiě)出屬于“M”中兩種物質(zhì)的化學(xué)式．要求這兩種物質(zhì)由不同類別的粒子構(gòu)成． 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】元素與化合物；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類回答：物質(zhì) 從圖示來(lái)分析，能與鐵

30、反應(yīng)的化合物的溶液是酸溶液或鹽溶液，酸一般是鹽酸和稀硫酸，鹽中的金屬在活動(dòng)性順序中要排在鐵的后面．M是指非金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)有的有分子構(gòu)成，如氫氣、氧氣等，有的由原子直接構(gòu)成，如單質(zhì)碳和磷等． 【解答】解：（1）A、B的溶液可以是酸溶液或鹽溶液，它們都能和鐵反應(yīng)，如：Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （2）“M”屬于非金屬單質(zhì)，要由不同的粒子構(gòu)成，可以是H2和C，H2由分子構(gòu)成，C由原子直接構(gòu)成． 答案：（1）Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （2）H2和C 【點(diǎn)評(píng)】同學(xué)們要做到能把一種物質(zhì)放到物

31、質(zhì)的分類表中具體位置，或?qū)γ恳活愇镔|(zhì)能舉出實(shí)例． 　 10．在切割鋼板時(shí)，常見(jiàn)工人用一種藍(lán)色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請(qǐng)猜測(cè)其中的化學(xué)原理，并寫(xiě)出化學(xué)方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?。? 【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可． 【解答】解：在切割鋼板時(shí)，常見(jiàn)工人用一種藍(lán)色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，這是利用了鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，生成的銅呈紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 故答案為：F

32、e+CuSO4═FeSO4+Cu． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等． 　 11．將鐵釘釘入木制品時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的木匠習(xí)慣用口水將鐵釘潤(rùn)濕，這樣做的目的是：　使鐵釘跟空氣、水接觸而生銹，從而使鐵釘在木制品上更牢固．?。? 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹做處判斷． 【解答】解：因鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，所以用口水將鐵釘潤(rùn)濕，使鐵釘與水充分

33、接觸，使釘入的鐵釘易生銹，而不脫出，從而使鐵釘在木制品上更牢固． 故答案為：使鐵釘跟空氣、水接觸而生銹，從而使鐵釘在木制品上更牢固． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握鐵生銹的條件方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷． 　 12．圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的一組實(shí)驗(yàn)： （1）上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫(xiě)裝置序號(hào)）　A　，請(qǐng)寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?。? （2）我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?。? （3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還不能證明鐵、銅、銀三種金

34、屬的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助這位同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告題． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)回答．排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣；排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)．已知活動(dòng)性為：鐵＞氫＞銅＞銀． 【解答】解：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵和酸能反應(yīng)，所以有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）我國(guó)古代“濕法冶銅”的反應(yīng)原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）上述實(shí)驗(yàn)中

35、不能驗(yàn)證銅和銀的活動(dòng)性，應(yīng)補(bǔ)充銅和銀的鹽溶液反應(yīng)． 答案：（1）A； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 將Cu絲放入AgNO3溶液中 Cu的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 溶液變藍(lán)色 Cu的活動(dòng)性大于Ag 【點(diǎn)評(píng)】熟記金屬活動(dòng)性順序，能判斷金屬與酸，金屬與鹽能否反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)能判斷金屬的活動(dòng)性順序． 　 13．社會(huì)上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)．為了鑒別黃銅和黃金，下列方法可行的是（　?。? A．觀察顏色 B．稱取質(zhì)量 C．用磁鐵吸引 D．插入稀鹽酸中

36、 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】依據(jù)黃金以及黃銅（銅鋅合金）的性質(zhì)進(jìn)行分析即可，在幾種金屬中金銅不會(huì)與酸反應(yīng)，而鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣 【解答】解：A、黃銅和金的顏色相同，故不可行，故錯(cuò)； B、黃銅和金的密度不可能相同，所以稱質(zhì)量可行，故正確； C、黃銅和金都不能被磁鐵吸引，故不可行，故錯(cuò)； D、金和稀鹽酸不反應(yīng)，黃銅中的鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡出現(xiàn)，故可行，故正確． 故選：BD． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了銅、金和鋅的性質(zhì)方面的知識(shí)，解題的依據(jù)是能對(duì)常見(jiàn)金屬性質(zhì)的了解，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題． 　 14．某課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銀，再檢驗(yàn)所

37、得銀粉樣品中是否含有鐵粉： （1）甲同學(xué)用簡(jiǎn)單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉．他的方法是：　用磁鐵吸引鐵粉?。? （2）乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測(cè)定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟： A．取兩藥匙樣品，加入過(guò)量稀硫酸； B．待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量． ①步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？　若溶液中不再產(chǎn)生氣泡，則已充分反應(yīng)?。? ②步驟B中主要操作的名稱是　過(guò)濾　，需要用到的儀器和用品有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、　漏斗　、　玻璃棒　、　濾紙　． ③根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)　不能　達(dá)到目的（填“能”或“不能”），說(shuō)明理由：　未稱量樣品的質(zhì)量?。? 【考點(diǎn)】

38、金屬的回收利用及其重要性；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)的分離和提純． 【分析】（1）由于鐵能被磁鐵吸引而銀不可以，運(yùn)用此方法可以證明是否含有鐵粉； （2）鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銀與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)此性質(zhì)先將鐵全部除掉，不溶性固體與液體分離可以使用過(guò)濾的方法． 【解答】解：（1）根據(jù)鐵和銀物理性質(zhì)的差異，鐵能被磁鐵吸引而銀不可以． 故答案為：用磁鐵吸引鐵粉； （2）鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，當(dāng)鐵完全反應(yīng)時(shí)，不再有氣泡冒出，銀不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)，過(guò)濾要用到的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙，要檢

39、驗(yàn)銀粉樣品中含有鐵粉，需稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量． 故答案為：①若溶液中不再產(chǎn)生氣泡，則已充分反應(yīng)． ②過(guò)濾，漏斗、玻璃棒、濾紙， ③不能，未稱量樣品的質(zhì)量． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵和銀的分離，以及過(guò)濾操作所用到的儀器，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行． 　 15．如圖中的各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答： （1）甲物質(zhì)的元素共有　2　種； （2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為　置換反應(yīng)?。? （3）若常溫下乙為無(wú)色液體，則A為　氫氣（H2）??； 反應(yīng)②的化學(xué)方程式可能為　H2+CuOH2O+Cu　． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

40、【專題】框圖型推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】（1）甲是由單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成的，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)判斷． （2）反應(yīng)②是單質(zhì)A和化合物甲反應(yīng)生成了單質(zhì)B和化合物乙，根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的種類可以判斷為置換反應(yīng)． （3）化合物乙是由單質(zhì)A和單質(zhì)C反應(yīng)制得，且在常溫下為液體所以可以判斷化合物為水，它們發(fā)生的是置換反應(yīng)，所以單質(zhì)A應(yīng)該為氫氣． 【解答】解：（1）甲是由單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成的，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可以得出甲物質(zhì)含有兩種元素，故本題答案為：2 （2）單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)是置換反應(yīng)．由圖示反應(yīng)②的特點(diǎn)可以推斷其反應(yīng)為置換反應(yīng)，故本題答案為：

41、置換反應(yīng) （3）化合物乙是由單質(zhì)A和單質(zhì)C反應(yīng)制得，且在常溫下為液體所以可以判斷化合物為水，它們發(fā)生的是置換反應(yīng)，所以可以判斷單質(zhì)A為氫氣，進(jìn)而可以判斷化合物甲為金屬氧化物，例如氧化銅，所以反應(yīng)②可以是氫氣和氧化銅的反應(yīng)，故本題答案為：氫氣； H2+CuO Cu+H2O 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的特點(diǎn)的理解和掌握，我們初中階段所學(xué)習(xí)的置換反應(yīng)主要有三類：氫氣和金屬氧化物的反應(yīng)，碳單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與鹽的反應(yīng)等，遇到類似題目可以從這幾個(gè)方面來(lái)考慮． 　 16．某研究小組將足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

42、繪制的反應(yīng)生成H2的體積（氣體體積都在相同狀況下測(cè)定）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)此圖，請(qǐng)你寫(xiě)出兩條結(jié)論． （1）　反應(yīng)速率：A＞B?。唬?）　金屬活動(dòng)性：A＞B?。? 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息． 【分析】不同的足量的金屬和等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，哪一種金屬反應(yīng)完全所需要的時(shí)間短，則說(shuō)明哪一種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)． 【解答】解：根據(jù)圖象不難看出，A反應(yīng)完所需要的時(shí)間短，即A的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，或A的反應(yīng)速率快；故答案為：反應(yīng)速率：A＞B，金屬活動(dòng)性：A＞B（合理即可） 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順

43、序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力． 　 17．硫酸在工廠里常用鐵制容器密封貯存，據(jù)報(bào)道有人在焊接用水清洗盛過(guò)濃硫酸的鐵罐時(shí)，發(fā)生爆炸事故．（1）濃硫酸可用鐵制容器貯存，說(shuō)明在常溫下鐵與濃硫酸（填“能”或“不能”）　不能　反應(yīng)． （2）用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析爆炸事故發(fā)生的可能原因　殘留的濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，在鐵罐內(nèi)形成氫氣的混合氣體，遇焊槍明火，發(fā)生爆炸　． 【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃． 【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性． 【分析】稀硫酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣是一種可溶性氣體，當(dāng)與空氣混合達(dá)到一定的程度時(shí)，遇明

44、火發(fā)生爆炸． 【解答】解：（1）濃硫酸可用鐵制容器貯存，說(shuō)明在常溫下鐵與濃硫酸（填“能”或“不能”） 不能反應(yīng)． （2）殘留的濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，在鐵罐內(nèi)形成氫氣的混合氣體，遇焊槍明火，發(fā)生爆炸． 故答案是：（1）不能；（2）殘留的濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，在鐵罐內(nèi)形成氫氣的混合氣體，遇焊槍明火，發(fā)生爆炸． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣；在鐵罐內(nèi)形成氫氣的混合氣體，遇明火，容易發(fā)生爆炸． 　 18．實(shí)驗(yàn)課上，老師把一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液．

45、老師讓同學(xué)們對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究． （1）同學(xué)們對(duì)濾液中所含的溶質(zhì)做出了多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是： ①溶質(zhì)為　硝酸鋅和硝酸銅　； ②溶質(zhì)為　硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀　． （2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這兩種猜想． 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為：鋅＞銅＞銀，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，反應(yīng)后得到藍(lán)色濾液，根據(jù)物質(zhì)溶于水的顏色，說(shuō)明一定含有硝酸銅，那么活動(dòng)性比銅強(qiáng)的鋅一定是以鹽的形式存在

46、，活動(dòng)性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒(méi)被置換出來(lái)，所以對(duì)濾液溶質(zhì)的猜測(cè)不同就是否含有硝酸銀． 【解答】解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為：鋅＞銅＞銀，銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，那么銅和鋅都能置換出硝酸銀中的銀，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，得到的固體中一定含銀，得到藍(lán)色濾液，說(shuō)明溶質(zhì)一定有硝酸銅，那么活動(dòng)性比銅強(qiáng)的鋅一定是以鹽的形式存在，活動(dòng)性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒(méi)被置換出來(lái)，所以對(duì)濾液溶質(zhì)的猜測(cè)不同就是否含有硝酸銀，所以本題答案為：①硝酸鋅和硝酸銅

47、，②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀； （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這兩種猜想，就是證明是否含有硝酸銀，所以可從硝酸銀的檢驗(yàn)著手，根據(jù)硝酸銀能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，①能被位置在其前的活潑金屬置換出來(lái)，②能與含氯離子的物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀，所以本題答案為：（表述合理即可） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲（或銅片 ） 若銅絲表面無(wú)變化，證明猜想①（或②）成立（也可以表述為若銅絲表面無(wú)變化，證明溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅） 若銅絲表面有銀白色固體析出，證明猜想②（或①）成立（也可表述為若銅絲表面有銀白色固體析出，證明溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀） 或用下面的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證． 實(shí)驗(yàn)操

48、作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液） 若濾液無(wú)明顯變化，證明猜想①（或②）成立（也可表述為若濾液無(wú)明顯變化，正面溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅） 若有白色沉淀生成，證明猜想②（或①）成立（也可表述為若有白色沉淀生成，證明溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀） 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合金屬與鹽溶液的反應(yīng)，這是同學(xué)們學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，完成此類題目時(shí)，可以依據(jù)反應(yīng)的一般規(guī)律做題，即金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬的活動(dòng)性差別越大反應(yīng)越易進(jìn)行，如此題中當(dāng)鋅與銅同時(shí)存在時(shí)，鋅易與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀． 　 19．如圖所示，試管中盛有固體物質(zhì)A，向試管中加入一種液體物質(zhì)B后，觀察

49、到有氣泡產(chǎn)生． 請(qǐng)你依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)A和B的組合至少做出三種猜想（要求三種組合中的固體A分別屬于不同類別的物質(zhì)）： 猜想　 A B 猜想1 　　 　　 猜想2 　　 　　 猜想3 　　 　　 【考點(diǎn)】猜想與事實(shí)驗(yàn)證． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的制備． 【分析】液體B和固體A可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，從而會(huì)產(chǎn)生氣體． 【解答】解：試管中盛有固體物質(zhì)A，向試管中加入一種液體物質(zhì)B后，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)是固體藥品與液體藥品反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)物中有氣體，如實(shí)驗(yàn)室制氫氣、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣等． 故答案為： 猜想 A

50、 B 猜想1 Zn H2SO4（或HCl） 猜想2 CaCO3 HCl 或MnO2、H2O2 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確判斷反應(yīng)物和生成物以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，同學(xué)們一定要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)． 　 20．某活動(dòng)小組從工廠收集到一些含有硝酸銀的廢液，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物．在回收銀時(shí)，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和無(wú)色濾液（所含其他雜質(zhì)不考慮）．為了探究所得固體的組成，他們作出了下列猜想： ①所得固體為銀；②所得固體為銀、鐵和鋅；③所得固體為銀和鋅． （1）上述猜想中，錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）?、佗?/p>

51、　，其原因是　溶液為無(wú)色，說(shuō)明濾液中不含硝酸亞鐵；在得到的固體物質(zhì)中，有鋅存在必然有鐵?。? （2）有的同學(xué)認(rèn)為上述猜想不全面，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)合理的猜想：　所得固體為銀和鐵　． （3）如果猜想②正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證． 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 　用磁鐵反復(fù)吸引后向剩余固體中加入過(guò)量的稀硫酸　 　部分物質(zhì)被磁鐵吸引；加入稀硫酸后有氣泡生成　 　猜想②正確　 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，故鋅先轉(zhuǎn)變?yōu)槿苜|(zhì)，先有硝酸鋅，后有硝酸亞鐵．根據(jù)過(guò)濾后的濾液的顏色判斷反應(yīng)的溶液中一定不會(huì)含有硝酸亞鐵，因硝酸鋅和硝酸銀溶液都是無(wú)色的．而鋅

52、能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銀不能．據(jù)此分析解答即可； 【解答】解： （1）由于金屬鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，因此把鋅和鐵的混合物加入到硝酸銀溶液中，金屬鋅應(yīng)首先和硝酸銀反應(yīng)，因此濾液中一定有硝酸鋅．因充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液，故濾液一定不會(huì)含有硝酸亞鐵（溶液為淺綠色），所以固體中一定含有鐵． （2）有可能反應(yīng)時(shí)鋅恰好反應(yīng)，所以還應(yīng)補(bǔ)充的猜想是所得固體為銀和鐵； （3）如果要證明固體中含有鐵和鋅，可以先用磁鐵吸引并除掉鐵粉，而后再用稀硫酸與之反應(yīng)利用的是鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銀不能． 故答案為： （1）①③；溶液為無(wú)色，說(shuō)明濾液中不含硝酸亞鐵；在得到的固體物質(zhì)中，有鋅存在必然有

53、鐵； （2）所得固體為銀和鐵； （3）用磁鐵反復(fù)吸引后向剩余固體中加入過(guò)量的稀硫酸；部分物質(zhì)被磁鐵吸引；加入稀硫酸后有氣泡生成；猜想②正確 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)是否發(fā)生，及根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生判斷物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力． 　 21．現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)性順序，有如下兩種方案：A．Fe+HCl（表示將鐵片投入鹽酸中）（以下說(shuō)明略）Fe+Hg（NO3）2 Cu+HCl B．Fe+HCl Fe+Hg（NO3）2 Cu+Hg（NO

54、3）2 （1）試評(píng)價(jià)這兩種方案：就上述兩個(gè)方案較好的是哪個(gè)？并說(shuō)明理由． （2）你是否有更好的方案，如果有請(qǐng)用上述方式表示出來(lái)． 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種物質(zhì)，確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)順序，最好的方案應(yīng)是能把四種元素的活動(dòng)性依次確定下來(lái)，并且操作較簡(jiǎn)便，現(xiàn)象要明顯．解答時(shí)要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．來(lái)判斷物質(zhì)之間是否反應(yīng)． 【解答】解：根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)，A方案可證明Fe＞H，F(xiàn)e＞Hg，H＞Cu，但Hg和

55、H的順序不能確定；B方案可證明Fe＞H，F(xiàn)e＞Hg，Cu＞Hg，但Fe、Cu的活動(dòng)性順序不能確定，Cu、H的活動(dòng)性順序不能確定，Hg、H的活動(dòng)性順序不能確定；我們可以設(shè)計(jì)Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2方案可證明Fe＞H，H＞Cu，Cu＞Hg，即Fe＞H＞Cu＞Hg； 故答案為：（1）較好的是A，因?yàn)镃方案Fe、Cu的活動(dòng)性順序不能確定，Cu、H的活動(dòng)性順序不能確定，Hg、H的活動(dòng)性順序不能確定． （2）Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2 【點(diǎn)評(píng)】評(píng)價(jià)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的好壞，要考慮以下幾個(gè)方面：①科學(xué)性（實(shí)驗(yàn)原理、操作程序和方法必須正

56、確）；②安全性（即用藥及操作要注意安全，注意環(huán)境保護(hù)等問(wèn)題）；③可行性（要滿足中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件）；④簡(jiǎn)約性（裝置簡(jiǎn)單、步驟少、藥品用量少、時(shí)間短）． 　 22．某初中學(xué)生在幫助老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損（如圖）的無(wú)色液體．詢問(wèn)老師得知，該實(shí)驗(yàn)室的黑色粉末只有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉五種可能．為了鑒定這兩種試劑，該同學(xué)將黑色粉末與無(wú)色液體混合，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生氣泡．（1）請(qǐng)你根據(jù)上述信息，作出關(guān)于黑色粉末和無(wú)色液體可能成分的猜測(cè)： 　　黑色粉末 　　無(wú)色液體 猜測(cè) 　二氧化錳或鐵粉　 　過(guò)氧化氫或稀硫酸　 （2）做出上述猜測(cè)的理論

57、依據(jù)是（化學(xué)方程式）　2H2O22H2O+O2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?。? （3）為驗(yàn)證上述猜測(cè)，你的操作是　向收集到的氣體中伸入帶火星的木條或?qū)⑹占臍怏w靠近酒精燈火焰點(diǎn)火，木條復(fù)燃或聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲．　． 【考點(diǎn)】缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，無(wú)色液體如果是水，則上述五種物質(zhì)都不能和水反應(yīng)，所以該無(wú)色液體不是水，如果是稀硫酸，則鐵粉能和它反應(yīng)生成氣體，如果是過(guò)氧化氫，則和二氧化錳混合能產(chǎn)生氣體． 【解答】解：（1）試劑瓶上殘存的標(biāo)簽的一部分是H2，能

58、與黑色粉末反應(yīng)生成氣體，則液體可能是硫酸或過(guò)氧化氫，硫酸能與鐵反應(yīng)生成氫氣，過(guò)氧化氫與二氧化錳混合能生成氧氣，故填：二氧化錳或鐵粉；過(guò)氧化氫或稀硫酸； （2）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化劑的作用下能生成水和氧氣，鐵和稀硫酸能反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，故填：2H2O22H2O+O2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （3）用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣，會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃的現(xiàn)象，用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)氫氣，會(huì)出現(xiàn)爆鳴聲，故填：向收集到的氣體中伸入帶火星的木條或?qū)⑹占臍怏w靠近酒精燈火焰點(diǎn)火，木條復(fù)燃或聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的推斷，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行分析，難度不大．

59、 　 23．甲、乙、丙三位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)比較金屬鋅和鐵的活動(dòng)性 甲同學(xué)：在兩個(gè)試管中分別放入兩小塊鋅，兩小塊鐵，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，比較反應(yīng)的劇烈程度，得出結(jié)論 乙同學(xué)：在兩個(gè)試管中分別放入兩小塊鋅，兩小塊鐵，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，收集產(chǎn)生的氣體比較氣體體積的多少，得出結(jié)論 丙同學(xué)：在兩個(gè)試管中分別放入兩小塊鋅，一藥匙鐵粉，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，比較反應(yīng)的劇烈程度，得出結(jié)論 請(qǐng)你對(duì)三個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià) 甲：　用了相同的“兩小塊”不同金屬，用了相同濃度和體積的稀鹽酸，然后比較反應(yīng)的劇烈程度，可以得出正確結(jié)論　 乙

60、：　生成氫氣的多少與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)　 丙：　沒(méi)有控制兩種金屬處于相同的條件，一個(gè)是塊狀，一個(gè)是粉末狀?。? 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)． 【解答】解：對(duì)照實(shí)驗(yàn)要注意變量的唯一性， 甲同學(xué)：用了相同的“兩小塊”不同金屬，用了相同濃度和體積的稀鹽酸，然后比較反應(yīng)的劇烈程度，可以得出正確結(jié)論； 乙同學(xué)：生成氫氣的多少與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤； 丙同學(xué)：沒(méi)有控制兩種金屬處于相同的條件，一個(gè)是塊狀，一個(gè)是粉末狀． 故答案為：甲同學(xué)

61、：用了相同的“兩小塊”不同金屬，用了相同濃度和體積的稀鹽酸，然后比較反應(yīng)的劇烈程度，可以得出正確結(jié)論； 乙同學(xué)：生成氫氣的多少與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤； 丙同學(xué)：沒(méi)有控制兩種金屬處于相同的條件，一個(gè)是塊狀，一個(gè)是粉末狀． 【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原則：一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)中只能有一個(gè)實(shí)驗(yàn)變量，其他因素均處于相同理想狀態(tài)，這樣便于排除因其他因素的存在而影響、干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能． 　 24．某學(xué)習(xí)小組為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別用細(xì)砂紙打磨鋁片和鐵片的部分表面，放置在空氣中，并不斷觀察，記錄如下： 鋁片表面 鐵片表面 30分鐘 沒(méi)有變化 沒(méi)有變化 2小時(shí) 略微變暗 沒(méi)有變

62、化 24小時(shí) 明顯變暗 沒(méi)有明顯變化 72小時(shí) 恢復(fù)打磨前色澤 略微變暗 （1）從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)，你能得到什么結(jié)論？ （2）通常情況下，我們經(jīng)常看到鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹，其原因是什么？ （3）上述事實(shí)告訴我們，在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意什么？ 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）由表格中記錄推測(cè)：鋁片和鐵片的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱； （2）考慮鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化； （3）考慮洗滌鋁制品時(shí)注意注意不能刷掉氧化鋁薄膜． 【解答】解： （1）由表格中記錄推測(cè)：鋁的金屬活動(dòng)性大于鐵的金屬活動(dòng)性； （

63、2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，是因?yàn)殇X制品表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化． （3）洗滌鋁制品時(shí)注意注意不能刷掉氧化鋁薄膜． 故答案為： （1）鋁的金屬活動(dòng)性大于鐵的金屬活動(dòng)性； （2）因?yàn)殇X制品表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化． （3）不能刷掉氧化鋁薄膜． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，明確金屬被腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，知道金屬防腐的方法． 　 25．同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完

64、善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題． （1）填表 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用． 　有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色　 ②在①所得的溶液中，插入　銅絲　，充分作用． 無(wú)明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中，插入　鋁絲　，充分作用． 　鋁絲表面有一層黑色物質(zhì)，溶液由淺綠色變無(wú)色　 結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu （2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是　用砂紙打磨其表面的氧化鋁??； （3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是　把銅絲插入稀鹽酸中　； （4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞

65、H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是　Cu、Fe、Al　． 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料；簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能硫酸亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵并生成無(wú)色的氯化鋁溶液．小剛同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鲣X＞鐵＞銅以及鋁＞鐵＞氫的活動(dòng)性，不能證明銅和氫的活動(dòng)性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．證明這三種金屬的活動(dòng)性方法較多，應(yīng)當(dāng)選用簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯的

66、方案． 【解答】解：（1）鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由淺綠色變無(wú)色．同時(shí)得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）． （2）鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，影響反應(yīng)的進(jìn)行和反應(yīng)速度，使用前應(yīng)把保護(hù)膜除去． （3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有比較Cu與H的關(guān)系，所以補(bǔ)充銅絲與鹽酸的反應(yīng)就可以了． （4）證明這三種金屬的活動(dòng)性方法較多，應(yīng)當(dāng)選用簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯的方案．剛開(kāi)始加進(jìn)去的金屬應(yīng)該是不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的，這樣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較明顯，因此先插入銅絲，無(wú)現(xiàn)象，證明活潑性H＞Cu，再插入鐵絲，有氣泡，證明Fe＞H，再插入鋁絲，鋁絲表面有一層黑色物質(zhì)，溶液由淺綠色變無(wú)色，證明Al＞Fe，則可以證明Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論． 故答案為： （1） 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 ① 有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 ②銅絲