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1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練19
1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．雞蛋清溶于水所得澄清液體無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
B．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．中國(guó)瓷器聞名世界，陶瓷的主要成分是SiO2
D．人體內(nèi)的酶通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率
答案 D
解析 雞蛋清溶于水形成膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；棉、麻主要成分是植物纖維，只含有C、H、O元素，絲、毛主要成分是蛋白纖維，蛋白質(zhì)由C、H、O、N元素組成，還可能含有S、P等，N、S、P燃燒會(huì)生成各自的氧化物，B錯(cuò)誤；陶
2、瓷的主要成分是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；人體內(nèi)的酶通常通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率，D正確。
2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H14
B．它的一氯代物有6種
C．該有機(jī)物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)
答案 D
解析 由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)式為C10H16，A錯(cuò)誤；該有機(jī)物分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有8種，B錯(cuò)誤；該有機(jī)物分子中有，故所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；該有機(jī)物分子中含有—CH3，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙
3、鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，還可以和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A．NA個(gè)N2分子與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2∶1
B．相同物質(zhì)的量的NH3和CH含有相同數(shù)目的電子
C．25 ℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1 mol NO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
答案 D
解析 A項(xiàng)，沒(méi)有指明是否為相同的溫度和壓強(qiáng)，所以N2與H2的體積比無(wú)法確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3的電子數(shù)為10，CH的電子數(shù)為8，所以相同物質(zhì)的量的NH3和CH含
4、有的電子數(shù)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液的體積，所以O(shè)H－的數(shù)目無(wú)法確定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。
4．下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的是( )
序號(hào)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入適量FeCl3溶液，并過(guò)濾
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾
③
H2
CO2
通過(guò)盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，
再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
答案 C
解析 加入FeCl3會(huì)引入雜質(zhì)Cl－，故①不正
5、確；加入鐵粉置換出銅，通過(guò)過(guò)濾除去銅及過(guò)量的鐵粉，故②正確；利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸干燥氫氣，故③正確；碳酸鈣不溶于水，溶解后過(guò)濾，再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3，故④正確。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，在元素周期表中Y位于第ⅠA族，Z的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( )
A．元素X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D．離子半徑：r(X)
6、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是非金屬性最強(qiáng)的短周期元素，X是F元素；Y位于第ⅠA族，Y是Na元素；Z的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期最小的，Z是Al元素；W與X屬于同一主族，W是Cl元素。元素F－、Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A正確；AlCl3是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；穩(wěn)定性HF＞HCl，故C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：r(Z)
7、近溶液的pH減小
C．每生成1 mol NCl3必轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑
答案 D
解析 石墨極為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；鐵極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，B錯(cuò)誤；每生成1 mol NCl3，必轉(zhuǎn)移6 mol電子，C錯(cuò)誤。
7．室溫時(shí)用0.250 mol·L－1 NaOH溶液滴定25 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH的變化情況如圖所示，其中，a點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．x＝7
B．c(HR)＝0.250 mol·L－1
C．在a點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
D．HR的電離常數(shù)Ka約為5.0×10－6
答案 D
解析 a點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng)，則
c(HR)＝＝0.200 mol·L－1，B錯(cuò)誤；c(HR)＝0.200 mol·L－1，HR溶液的pH＝3，則HR為弱酸，在a點(diǎn)時(shí)所得溶液為NaR溶液，由于NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，故NaR溶液呈堿性，pH>7，NaR溶液中c(Na＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；0.200 mol·L－1 HR溶液中c(H＋)≈c(R－)＝1.0×10－3 mol·L－1，則HR的電離常數(shù)Ka＝＝≈5.0×10－6，D正確。
（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練19
