(新課改省份專(zhuān)版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(四十)專(zhuān)題研究 酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用
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1、(新課改省份專(zhuān)版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(四十)專(zhuān)題研究 酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用 1.下列儀器名稱(chēng)為“滴定管”的是( ) 解析:選D D為堿式滴定管。 2.用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液時(shí),下列儀器不能用所盛溶液潤(rùn)洗的是( ) A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.移液管 解析:選C 酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,需要潤(rùn)洗2~3次,若不潤(rùn)洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)酸偏多,故A不選;堿式滴定管可量取堿溶液,若不潤(rùn)洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)酸偏少,故B不選;錐形瓶不能潤(rùn)洗,若潤(rùn)洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)酸偏多,且錐形瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故C選;移液管可量取堿溶液,若不潤(rùn)洗,消耗標(biāo)
2、準(zhǔn)酸偏少,故D不選。 3.(2017·浙江11月選考)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.NH3 解析:選C A選項(xiàng),NaOH的水溶液顯堿性,能使酚酞變紅;B選項(xiàng),Na2CO3水溶液中CO水解顯堿性,能使酚酞變紅;C選項(xiàng),NaCl水溶液顯中性,不能使酚酞變紅;D選項(xiàng),氨氣與水反應(yīng)變?yōu)榘彼彼@堿性,能使酚酞變紅。 4.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH
3、溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小 解析:選B A項(xiàng),滴定管用水洗滌后,還要用待裝溶液潤(rùn)洗,否則將要引起誤差,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中,錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?,溶液的pH由小變大,正確;C項(xiàng),用酚酞作指示劑,錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定,錯(cuò)誤;D項(xiàng),滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則堿液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏大,錯(cuò)誤。 5.H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3
4、溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是( ) A.該滴定可用甲基橙作指示劑 B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑 C.該滴定可選用如圖所示裝置 D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol 解析:選B 溶液中有單質(zhì)碘,應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑,碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),單質(zhì)碘消失,藍(lán)色褪去,故A錯(cuò)誤;Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化,作還原劑,故B正確;Na2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)該用堿式滴定管,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol,故D錯(cuò)
5、誤。 6.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,參考如圖所示,從下表中選出正確選項(xiàng)( ) 選項(xiàng) 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 乙 D 酸 堿 酚酞 乙 解析:選D 解答本題的關(guān)鍵是:①明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng),②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿,而堿式滴定管不能盛放酸,指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙,不能選用石蕊。 7.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下: 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~
6、8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是( ) A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑 C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑 解析:選D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí),CH3COO-水解使溶液顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.2~10.0,故選用酚酞作指示劑。 8.下列實(shí)驗(yàn)操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是( ) A.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液
7、的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 B.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次 C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D.用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH 解析:選D A、B項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,C項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,D項(xiàng)無(wú)影響,原因是硫酸鈉溶液顯中性。 9.某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.
8、00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 27.55 下列說(shuō)法正確的是( ) A.當(dāng)溶液從無(wú)色剛好變成紅色時(shí),則達(dá)到滴定終點(diǎn) B.該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.110 0 mol·L-1 C.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴有懸液,則測(cè)定結(jié)果偏低 D.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗 解析:選B 鹽酸滴定NaOH,NaOH遇酚酞變紅,滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)闊o(wú)色,故A錯(cuò)誤;由表格數(shù)據(jù)可知,第二次誤差較大舍去,V(HCl)= mL=27.50 mL,由c酸V酸=c堿V堿可知,c(NaOH)==0.110 0 mol·L
9、-1,故B正確;滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴有懸液,V(HCl)偏大,由c酸V酸=c堿V堿可知,c(NaOH)偏大,故C錯(cuò)誤;錐形瓶若用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,消耗V(HCl)偏大,由c酸V酸=c堿V堿可知,c(NaOH)偏大,故D錯(cuò)誤。 10.如圖曲線(xiàn)a和b是鹽酸與NaOH的相互滴定的滴定曲線(xiàn),下列敘述正確的是( ) A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1 B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性 C.曲線(xiàn)a是鹽酸滴定NaOH的滴定曲線(xiàn) D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析:選B 根據(jù)曲線(xiàn)a知,滴定前鹽酸的pH=1,c(HCl)=0.1 mol·L-1,A錯(cuò)誤;P點(diǎn)表示鹽酸與NaO
10、H恰好完全中和,溶液呈中性,B正確;曲線(xiàn)a是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線(xiàn),曲線(xiàn)b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線(xiàn),C錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定,可以用酚酞作指示劑,D錯(cuò)誤。 11.(2018·浙江11月選考)常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000 mol·L-1、0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線(xiàn)如圖,在V(NaOH)=20.00 mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍 B.曲線(xiàn)a、
11、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH):a>b>c C.當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL時(shí),3個(gè)體系中均滿(mǎn)足:c(Na+)=c(Cl-) D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大 解析:選D A選項(xiàng),由圖像可知,a的起點(diǎn)pH=0,故a曲線(xiàn)的HCl溶液濃度為1.000 mol·L-1,b的起點(diǎn)pH=1,故b曲線(xiàn)的HCl溶液濃度為0.100 0 mol·L-1,c的起點(diǎn)pH=2,故c曲線(xiàn)的HCl溶液濃度為0.010 00 mol·L-1,正確;B選項(xiàng),由題意可知,在V(NaOH)=20.00 mL前后三者都出現(xiàn)突躍,故濃度大的酸對(duì)應(yīng)濃度大的堿,正確;C選項(xiàng),a、b、c三者反應(yīng)得
12、到的都是NaCl溶液,均存在c(Na+)=c(Cl-),正確;D選項(xiàng),由圖像可知,a曲線(xiàn)突躍最大,當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL時(shí),a、b、c三者此時(shí)都是NaCl溶液,都是中性溶液,故三個(gè)體系中c(H+)相同,錯(cuò)誤。 12.常溫下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線(xiàn),如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.圖2是滴定鹽酸的曲線(xiàn) B.a(chǎn)與b的關(guān)系是a<b C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為 c(CH3COO-)>c(Na+
13、)>c(H+)>c(OH-) D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 解析:選C 如果酸為強(qiáng)酸,則0.10 mol·L-1酸的pH為1,根據(jù)酸的初始pH知,圖1為鹽酸的滴定曲線(xiàn),故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖1知,a點(diǎn)NaOH溶液的體積是20.00 mL,酸和堿的物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性;醋酸溶液中滴入NaOH溶液,醋酸鈉溶液呈堿性,所以b點(diǎn)NaOH溶液的體積小于20.00 mL,a>b,故B錯(cuò)誤;E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸,溶液呈酸性,說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,鹽類(lèi)水解程度較小,則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
14、-),故C正確;NaOH和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性,可以選擇甲基橙或酚酞;NaOH和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性,只能選擇酚酞,故D錯(cuò)誤。 13.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟 (1)配制待測(cè)白醋溶液,用__________(填儀器名稱(chēng))量取10.00 mL食用白醋,在________(填儀器名稱(chēng))中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱(chēng))中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。 (2)量取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。 (3)讀取盛裝0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的堿式滴定管的初
15、始讀數(shù)。 (4)滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________,達(dá)到滴定終點(diǎn),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù),重復(fù)滴定3次。 (5)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。 Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄 滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) 1 2 3 4 V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論 (6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗NaOH溶液的體積V
16、==15.24 mL。 ①指出他計(jì)算的不合理之處: __________________________________________。 ②按正確數(shù)據(jù)處理,得出c(市售白醋)=________ mol·L-1,市售白醋總酸量=________ g/100 mL。 解析:(1)配制待測(cè)白醋溶液,用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中加蒸餾水稀釋?zhuān)俎D(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中進(jìn)行定容。 (4)待測(cè)白醋中滴加酚酞作指示劑,開(kāi)始時(shí)溶液無(wú)色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。 (5)滴定管的0刻度在上方,圖中滴定管1 mL分成10個(gè)小格,每個(gè)小格代表0.
17、10 mL,故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60 mL。 (6)①分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),第1組實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大,應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù),取其他三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。②第2~4組實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的平均體積為V(NaOH)= mL=15.00 mL,則有n(CH3COOH)=n(NaOH)=15.00×10-3 L×0.100 0 mol·L-1=1.5×10-3 mol,c(CH3COOH)==0.075 mol·L-1。100 mL該醋酸中含有醋酸的量為0.075 mol·L-1×0.1 L=7.5×10-3 mol,因量取10.00 mL食用白醋配制成100 mL待測(cè)白醋
18、溶液,故10.00 mL 食用白醋中c(CH3COOH)==0.75 mol·L-1,m(CH3COOH)=7.5×10-3 mol×60 g·mol-1=0.45 g,故該市售白醋的總酸量為4.5 g/100 mL。 答案:(1)酸式滴定管 燒杯 容量瓶 (4)溶液由無(wú)色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 (5)22.60 (6)①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去 ②0.75 4.5 14.某實(shí)驗(yàn)室采用新型合成技術(shù),以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng),經(jīng)過(guò)后處理得到藍(lán)色晶體。已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為Ka[Cub(C2O4)c]·n
19、H2O,在合成過(guò)程中各種元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化。為了測(cè)定其組成對(duì)草酸根與銅含量進(jìn)行測(cè)定 ①將藍(lán)色晶體于研缽中研碎,取該固體粉末,加入1 mol·L-1 H2SO4溶解,配制成250 mL溶液。 ②配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液備用。 ③取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,采用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,共消耗KMnO4溶液20.00 mL。 ④另取所配溶液25.00 mL 于錐形瓶中,加入過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗12.50 mL。
20、(發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2,2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6 + 2NaI) (1)后處理提純?cè)撍{(lán)色晶體時(shí),除掉的雜質(zhì)的主要成分(除原料外)是________(填化學(xué)式)。 (2)配制0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液,需要的玻璃儀器有________、________、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 (3)用Na2S2O3滴定時(shí),應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。 (4)KMnO4溶液滴定草酸根過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________, 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________
21、_____________________________。 解析:(1)以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng),經(jīng)過(guò)處理得到藍(lán)色晶體,已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,因在合成過(guò)程中各種元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化,根據(jù)原料和藍(lán)色晶體的化學(xué)式可知,除去的雜質(zhì)主要成分是CH3COOK;(2)配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液,用到的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管等;(3)Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以應(yīng)選用堿式滴定管;(4)KMnO4溶液滴定草酸根離子
22、過(guò)程中,MnO作氧化劑,Mn元素化合價(jià)降低生成Mn2+,C2O作還原劑,C元素化合價(jià)升高生成CO2,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),錐形瓶中溶液由無(wú)色變成淺紅色,且30 s不褪色,說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。 答案:(1)CH3COOK (2)量筒 100 mL容量瓶 (3)堿式 (4)2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),錐形瓶中溶液由無(wú)色變成淺紅色,且30 s不褪色 15.利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)
23、驗(yàn)分兩步進(jìn)行。 已知:2CrO+2H+===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4↓ 步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。 步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 則BaCl2溶液濃度為_(kāi)_____________________ mol·L-1。若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,則B
24、a2+濃度的測(cè)量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。 解析:由題意知,步驟1用于測(cè)定x mL Na2CrO4中的n(Na2CrO4),步驟2用于測(cè)定與Ba2+反應(yīng)后剩余n(Na2CrO4),二者之差即為與Ba2+反應(yīng)的n(Na2CrO4),由離子方程式知 H+~CrO~Ba2+, 1 1 (V0b-V1b)×10-3 c(BaCl2)×y×10-3 所以c(BaCl2)= mol·L-1 若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,V1減小,則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大。 答案: 偏大 16.(2019·德州測(cè)試)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸
25、,是一種有還原性的有機(jī)弱酸,在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。 (1)小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí),他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于冷水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA________tB(填“>”“=”或“<”)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: __________________________ _____________________________________________________________________
26、___。 (2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小剛利用上述反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量,具體操作為: ①配制250 mL溶液:準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000 g乙二酸樣品,配成250 mL溶液。配制溶液需要的計(jì)量?jī)x器有____________________________________________________________。 ②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.100 0 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。 在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液紫紅色并沒(méi)有馬上褪去。將錐形
27、瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色才慢慢消失;再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪去,可能的原因是__________________________________________;判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③計(jì)算:重復(fù)上述操作2次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_(kāi)_______ mL,此樣品
28、的純度為_(kāi)___________。 序號(hào) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ④誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________________________。 A.未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 B.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 D.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視 解析:(1)其他條件相同,溫度高時(shí),反應(yīng)速率快,則溶液褪色所需的時(shí)間短。酸性KMnO4溶液能將草酸氧化為CO2,MnO被還原為Mn2+。(2)①準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000
29、 g樣品需要電子天平,配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。②酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,應(yīng)置于酸式滴定管中。反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)速率加快,可能是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。③第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的誤差太大,應(yīng)舍去。前兩次實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中,n(H2C2O4)=n(MnO)=2.5×0.100 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=0.005 000 mol,則250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸,其質(zhì)量為0.050 00 mol×90 g·mol-1=4.500 g,此樣品的純度為×100%=90
30、.00%。④未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低,耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,結(jié)果偏高。滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,氣泡體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,結(jié)果偏高。觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,結(jié)果偏低。 答案:(1)< 2MnO+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O (2)①電子天平、250 mL容量瓶?、谒崾健》磻?yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用 滴入最后一滴溶液,溶液由無(wú)色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色?、?0.00 90.00% ④AC
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