（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.6 點(diǎn)點(diǎn)突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案（含解析）

（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.6 點(diǎn)點(diǎn)突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案（含解析）1沉淀溶解平衡的含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。2沉淀溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)3沉淀溶解平衡的特點(diǎn)4影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。 (2)外因：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H>0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變(×)(2)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)表示AgCl的電離平衡(×)(3)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)(×)(4)碳酸鈣在水中的溶解度比在氯化鈣溶液中的溶解度大()(5)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)(×)(6)根據(jù)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，CH3COOHCH3COOH，可以判斷AgCl、CH3COOH均為弱電解質(zhì)(×)(7)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀()2有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低解析：選B沉淀溶解平衡的實(shí)質(zhì)是v(沉淀)v(溶解)0，A對(duì)。AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)是動(dòng)態(tài)平衡，B錯(cuò)。溶解過程吸熱，C對(duì)。加入NaCl固體，c(Cl)增大，AgCl溶解平衡左移，D對(duì)。3在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2)不變，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加水解析：選D加MgSO4會(huì)使該溶解平衡左移，Mg(OH)2 固體增多，c(Mg2)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2)變小。知識(shí)點(diǎn)二溶度積(Ksp)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P142 1溶度積和離子積以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，表達(dá)式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，表達(dá)式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液過飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QcKsp：溶液未飽和，無沉淀析出2Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(×)(2)向濃度均為0.1 mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()(3)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(×)(4)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(×)(5)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()2(2019·孝義模擬)25 ，向100 mL 0.09 mol·L1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.1×1010，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計(jì)，則生成沉淀后的體系中c(Ba2)和pH分別為()A1.1×109 mol·L1、1B1.1×109 mol·L1、2C2.2×108 mol·L1、1 D2.2×108 mol·L1、2解析：選CBaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 mol·L1×0.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L×0.1 mol·L10.01 mol，故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001 mol H2SO4，此時(shí)c(H2SO4)0.005 mol·L1，故生成沉淀后的體系中c(Ba2) mol·L12.2×108 mol·L1。溶液中H未參與離子反應(yīng)，則有c(H)0.1 mol·L1×2×0.1 mol·L1，故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。3(2019·昌樂二中月考)已知25 時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，下列說法正確的是()A25 時(shí)，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中Ksp(CaF2)D該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生解析：選DHF為弱酸，不能完全電離，則25 時(shí)，0.1 mol·L1 HF溶液中pH>1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由已知得Ksp(CaF2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩溶液混合后，c(Ca2)0.1 mol·L1，c(F)6×103 mol·L1，則Qcc2(F)·c(Ca2)3.6×106>Ksp(CaF2)，故體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)三沉淀溶解平衡的應(yīng)用1沉淀的生成(1)原理：當(dāng)QcKsp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動(dòng)，生成沉淀。(2)應(yīng)用：可利用生成沉淀來達(dá)到除去溶液中雜質(zhì)離子的目的。(3)方法：調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe33NH3·H2O= 。沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為Cu2H2S=CuS2H。提醒若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時(shí)，則可控制條件，使這些離子先后分別沉淀。對(duì)同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。對(duì)不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計(jì)算才能確定。2沉淀的溶解(1)原理：當(dāng)QcKsp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解。(2)方法：酸溶解法： CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。鹽溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O。氧化還原溶解法：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)舉例：MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3，則KspMg(OH)2KspFe(OH)3。(3)規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。(4)應(yīng)用鍋爐除水垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4CO=CaCO3SO。礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnSCu2=CuSZn2。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)BaCO3不溶于水，故可用作鋇餐(×)(2)在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl，沉淀量不變(×)(3)FeS可使Hg2轉(zhuǎn)化為HgS而除去，是因?yàn)镠gS的溶解度比FeS的溶解度更小()(4)一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全()(5)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(6)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色沉淀，離子方程式為2AgClS2=Ag2S2Cl()(7)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO(×)2要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析：選A沉淀工業(yè)廢水中的Pb2時(shí)，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。3化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K解析：選B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)、c(Cu2)保持不變，但不一定相等，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動(dòng)，c(Mn2)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，D對(duì)。