（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（七） 微觀探離子（3）——離子共存、離子的檢驗與推斷（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（七） 微觀探離子（3）——離子共存、離子的檢驗與推斷（含解析） 1．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為(　　) 所含離子 NO SO H＋ M 濃度/(mol·L－1) 2 1 2 1 A．Cl－　　　　　　　　　　 B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋ 解析：選D　根據(jù)電荷守恒可知M帶2個正電荷，由于Ba2＋與SO不能大量共存，所以M是Mg2＋。 2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Al3＋、Na＋、HCO、OH－ B．Na＋、Fe2＋、H＋、 NO C．K＋、Fe3＋、S

2、CN－、SO D．Na＋、Ag＋、H＋、NO 解析：選D　Al3＋、HCO、OH－相互之間會反應，不能大量共存，A錯誤；Fe2＋、 H＋、NO能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；Fe3＋、SCN－能夠結合生成絡合物，F(xiàn)e3＋、SO會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；該組離子之間不反應，能夠大量共存，故D正確。 3．(2018·惠州三模)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存 B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存 C．該溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存 D．向該溶

3、液中加入濃鹽酸，每產生1 mol Cl2，轉移電子約為6.02×1023個 解析：選D　A項，ClO－和H＋結合成的HClO具有強氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B項，Ag＋和Cl－不能大量共存；C項，ClO－具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存；D項，加入濃鹽酸發(fā)生反應ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此每產生1 mol Cl2，轉移1 mol電子。 4．向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是(　　) A．K＋、Fe2＋、SO B．Ag＋、H＋、NO C．NH、Fe3＋、SO D．Mg2

4、＋、Ca2＋、HCO 解析：選A　K＋、Fe2＋、SO、Na＋、Cl－與SO2均不反應，可以大量共存，A正確；Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀，H＋、NO與SO2發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；HCO與SO2發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤。 5．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是(　　) A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－ B．使甲基橙溶液變紅的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－ D．加鋁粉能產

5、生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－ 解析：選B　A項，常溫下，pH＞7的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，Mg2＋與OH－會發(fā)生反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，錯誤；B項，使甲基橙溶液變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；C項，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，H＋與CO、SO會發(fā)生反應，不能大量共存，錯誤，D項，加鋁粉能產生大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中，NH與OH－會發(fā)生反應，形成弱電解質，不能大量共存，在酸性溶液中

6、，NO有強氧化性，與Al反應不能產生氫氣，錯誤。 6．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關于X、Y離子的推斷能成立的是(　　) 選項 W試劑 實驗現(xiàn)象 X、Y離子的推測 A 淀粉-KI溶液 溶液變藍 Fe3＋、SO B 用pH試紙檢測 pH＝7(常溫) CH3COO－、Na＋ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 過量NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 Al3＋、Mg2＋ 解析：選A　Fe3＋能夠氧化I－，使淀粉-KI溶液變藍，且與K＋、Cl－、SO能夠共存，故A正確；K＋、Cl－、N

7、a＋能夠共存且不水解，CH3COO－水解，導致溶液顯堿性，溶液pH不可能等于7，故B錯誤；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產生無色無味的氣體，故C錯誤；加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3＋、Mg2＋，故D錯誤。 7．(2018·煙臺期中)下列離子在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是(　　) 選項 離子 通入氣體 A Cl－、Ca2＋、HCO、NH 氨氣 B Ba2＋、Na＋、Cl－、NO 二氧化硫 C Al3＋、HCO、SO、Cl－ 氯化氫 D K＋、Na＋、HSO、Cl－ 二氧化碳 解析：選D　Cl－、Ca

8、2＋、HCO、NH可以大量共存，通入氨氣后溶液呈堿性，HCO轉化為CO并與Ca2＋結合生成CaCO3沉淀，A不符合題意；Ba2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2與水反應生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性條件下NO可以把SO氧化為SO，進一步與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，B不符合題意；Al3＋和HCO會發(fā)生相互促進的水解反應，且通入HCl后，HCO會與H＋反應，所以不能大量共存，C不符合題意；K＋、Na＋、HSO、Cl－可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D符合題意。 8．工業(yè)上用過量鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物

9、質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．加入過量CuO：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－ B．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、OH－、Cl－ C．通入過量Cl2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－ D．通入過量SO2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、Cl－ 解析：選C　腐蝕后的濾液中含F(xiàn)e3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等。加入過量CuO，CuO與H＋反應生成Cu2＋和水，反應后的溶液中主要存在的離子為Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－，CuO過量，不存在H＋，A錯誤；加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應，反應后的溶液

10、中主要存在的離子為Cl－、Na＋、OH－，B錯誤；通入過量Cl2，Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋和Cl－，反應后的溶液中主要存在的離子為Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；通入過量SO2，SO2與Fe3＋反應生成Fe2＋和SO，反應后的溶液中主要存在的離子為H＋、Cu2＋、SO、Cl－、Fe2＋，D錯誤。 9．在下列條件下，能大量共存的粒子組是(　　) 化學式 電離常數(shù)(25 ℃) HClO Ki＝3.0×10－8 H2CO3 Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11 A．c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上

11、表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能與Al反應生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO 解析：選A　由c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1可知溶液呈堿性，A項離子可大量共存；由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱順序是H2CO3＞HClO＞HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，B項不能大量共存；能與Al反應生成H2的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，當溶液呈強酸性時NO具有氧化性，不能產生H2，且H＋、NO和I－會發(fā)生氧化還原反應，而當溶液呈強堿性時，NH不能大量存在，C項不能大量共存；CO、AlO只能大量存在于

12、堿性溶液中，D項不能共存。 10．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 離子組 X試劑 離子方程式 A K＋、Na＋、ClO－、SO 少量SO2 SO2＋ClO－＋H2O=== SO＋Cl－＋2H＋ B NH、Fe3＋、Br－、SO 過量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C NH、Na＋、Fe3＋、AlO 過量銅粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D K＋、Na＋、HCO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O=== Al(OH)3↓ 解析

13、：選B　A項，ClO－與少量SO2發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO；B項，F(xiàn)e3＋與過量H2S發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；C項，NH、Fe3＋與AlO因發(fā)生相互促進的水解反應而不能共存；D項，HCO與AlO不能共存。 11．為檢驗某種鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO、CO還是OH－、Cl－，下面設計的方案中合理的是(　　) A．檢驗CO：向待測液中加入足量的鹽酸產生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．檢驗SO：向待測液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)

14、白色沉淀 C．檢驗OH－：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變紅色 D．檢驗Cl－：向待測液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn) 解析：選B　A項待測液與鹽酸產生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，還可能是SO；C項溶液中若有OH－，則OH－會使溶液變成藍色；D項中AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，就會有白色渾濁物出現(xiàn)，無法檢驗待測液中是否含有Cl－。 12．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列關于離子共存的說法中正確的是(　　) A．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO B．b點對應的溶液中大量存

15、在：NH、K＋、I－、NO C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ D．a點對應的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SO 解析：選A　d點對應的溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，Na＋、K＋、S2－、SO相互之間不反應，可以大量共存，A正確；b點對應的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，酸性條件下NO能與I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；c點對應的溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，而Fe3＋水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在 Fe3＋，C錯誤；a點對應的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ClO

16、－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，Ca2＋、SO因反應生成CaSO4而不能共存，D錯誤。 13．(2019·湖北黃石三中階段檢測)某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、 Cu2＋、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干種，離子濃度均為0.1 mol·L－1，往溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗： 則關于原溶液的判斷正確的是(　　) A．無法確定原溶液中是否存在Cl－ B．肯定存在的離子是SO、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定 C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改為Ba

17、Cl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響 D．肯定不存在的離子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需實驗驗證 解析：選C　無色溶液中一定不含Cu2＋，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明不含有SO，加足量氯水，無氣體產生，說明不含有CO，溶液中加四氯化碳后分層，下層呈橙色，則有Br－，上層溶液加入硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明含有SO，無Mg2＋，離子濃度都為0.1 mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知，一定含有NH、Na＋、K＋，一定不存在Cl－，由以上分析可知A、B、D錯誤；加入Ba(NO3)2和HNO3溶液的目的是檢驗SO，若改用

18、BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，C正確。 14.某無色溶液X中，可能含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、AlO、CO、Cl－中的一種或幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列說法中不正確的是(　　) A．溶液X中一定不含Cu2＋、Mg2＋、Al3＋，可能含有Cl－ B．OA段參加反應的陰離子的物質的量之比為2∶1或1∶2 C．AB段一定生成了氣體 D．BC段發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 解析：選B　溶液X是無色溶液，Cu2＋

19、在溶液中顯藍色，則原溶液中一定沒有Cu2＋，根據(jù)圖像可知，AB段沒有沉淀生成和消耗，說明AB段發(fā)生反應CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定不存在Mg2＋、Al3＋，BC段沉淀減少，發(fā)生反應Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，說明原溶液中一定含有AlO，但沉淀不完全消失，說明含有SiO，根據(jù)溶液呈電中性的原則可知原溶液一定含有Na＋，可能含有Cl－。A項，根據(jù)上述分析，溶液X中一定不含Cu2＋、Mg2＋、Al3＋，可能含有Cl－；B項，BC段發(fā)生反應Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，假設鹽酸濃度為1 mol·L－1，與Al(OH)3反應的鹽

20、酸體積是1 L，n(AlO)＝ mol，OA段發(fā)生反應2H＋＋SiO===H2SiO3↓，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，推出n(SiO)＝＝ mol，因此n(SiO)∶n(AlO)＝11∶2；C項，根據(jù)上述推斷，AB段一定生成了氣體；D項，根據(jù)上述推斷，BC段發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 15．(2019·會寧一中月考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗： ①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性。 ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，C

21、Cl4層呈紫紅色。 ③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液： a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕? b．溶液中逐漸產生沉淀； c．沉淀完全溶解； d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 ④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。 (1)由①可以排除____________的存在。 (2)由②可以證明__________的存在；同時排除________________的存在；理由是__________________________________________________________________

22、______。 (3)由③可以證明__________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示： c．__________________________________________________________________； d．_________________________________________________________________。 (4)由④可以排除________的存在，同時證明__________的存在。 解析：(1)由①可知，溶液中存在大量H＋，所以溶液中一定不存在CO和AlO。 (2)I2的CCl4溶液呈紫

23、紅色，故由②可得，加入氯水后產生了I2，所以原溶液中一定含有I－；因為Fe3＋、NO在酸性溶液中與I－發(fā)生氧化還原反應而不能共存，所以溶液中一定不存在Fe3＋和NO。 (3)由b和c可得，開始產生的沉淀為Al(OH)3，Al(OH)3和過量NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，則溶液中一定含有Al3＋；由d可得，加熱溶液所得氣體為NH3，故溶液中一定含有NH；c、d所涉及的方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O、NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (4)由④可得，白色沉淀為BaCO3，所以溶液中一定存在Ba2＋，而Ba2＋與SO不能大量共存，故不存在SO。 答案：(1)C

24、O、AlO (2)I－　Fe3＋、NO　CCl4層呈紫紅色說明原溶液中有I－存在，F(xiàn)e3＋、NO(H＋)與I－發(fā)生氧化還原反應而不能共存 (3)Al3＋、NH　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NH3·H2ONH3↑＋H2O (4)SO　Ba2＋ 16．某強酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如圖所示。反應過程中有一種氣體為紅棕色。 請回答下列問題： (1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有____________。 (2)溶液X中，關于NO的判斷一定正

25、確的是__________(填字母)。 a．一定有　 b．一定沒有　　c．可能有 (3)產生氣體A的離子方程式為__________________________________________。 (4)轉化⑥發(fā)生反應產生的現(xiàn)象為____________________________________。 (5)轉化④中生成H的離子方程式為_____________________________________。 (6)若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為__________。 (7)對于不能確定是否存在的離子，可以另取溶液

26、X，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是____________(填序號)。 ①NaOH溶液?、贙SCN溶液?、凼镌噭? ④KMnO4溶液　⑤氯水和KSCN的混合溶液 解析：溶液X呈強酸性，則溶液中不存在CO、SiO；溶液X和Ba(NO3)2溶液反應生成沉淀C，則溶液中一定存在SO，不存在Ba2＋，C是BaSO4；酸性條件下NO具有強氧化性，加入Ba(NO3)2溶液產生氣體，則溶液X中存在Fe2＋，不存在NO，A是NO，則D是NO2，E是HNO3；溶液B中加入NaOH溶液時，產生氣體F，則溶液中含有NH，F(xiàn)是NH3，HNO3和NH3反應生成NH4NO3，則I是NH4NO3

27、；向溶液B中加入過量NaOH溶液產生沉淀G，沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應生成FeCl3，則J是FeCl3；溶液H中通入過量CO2生成沉淀，則溶液X中存在Al3＋，沉淀K是Al(OH)3。 (1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在CO、SiO。 (2)根據(jù)以上分析可知溶液X中一定沒有NO。 (3)亞鐵離子和硝酸反應生成鐵離子、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (4)沉淀G是氫氧化鐵，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，和鹽酸反應生成的FeCl3溶液呈黃色。 (5)轉化④中生成H的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (6)由化學方程式4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3可知，反應中D(NO2)與O2的物質的量之比為4∶1。 (7)溶液中Fe3＋是否存在不能確定，F(xiàn)e3＋和硫氰化鉀溶液反應得到血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗。 答案：(1)CO、SiO (2)b (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色 (5)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (6)4∶1 (7)②