2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元課題1 原子的構(gòu)成

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1、年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 知識(shí)·巧學(xué)·升華 一、原子構(gòu)成 1.原子可以再分 原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但用其他方法可以再分，因?yàn)樵右灿幸欢ǖ臉?gòu)成。 誤區(qū)警示 在化學(xué)變化中，原子不能再分，它是化學(xué)變化中的最小粒子。那么原子是不是一個(gè)不可再分割的、簡(jiǎn)單的實(shí)心球體呢？大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子不是一個(gè)簡(jiǎn)單的、不可再分割的實(shí)心球體，自然界的任何粒子都是可以分割的，1897年，美國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子的可分性。 2.原子的構(gòu)成 是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核又包括質(zhì)子和中子兩種粒子。 要點(diǎn)提示 （1）不同原子，原子核所帶的電荷數(shù)即

2、核電荷數(shù)不同，同種原子，核電荷數(shù)相同。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同；有的原子核內(nèi)沒有中子。如通常說的氫原子核內(nèi)沒有中子。原子不顯電性，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 3.為什么整個(gè)原子不顯電性？ 由于原子核所帶的正電與核外電子所帶的負(fù)電的電荷量相等，而電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。 要點(diǎn)提示 ①質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)； ②并不是所有的原子中都含有中子； ③不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同； ④質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 4.構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系 構(gòu)成原子核的兩種粒子中，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電，因此原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核內(nèi)的質(zhì)子

3、數(shù)相等。又由于整個(gè)原子不顯電性，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，因此核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等。 可簡(jiǎn)單表示為：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 聯(lián)想發(fā)散　 原子核的體積很小，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。原子核這么小，是不是原子核是不可再分割的、簡(jiǎn)單的最小粒子呢？現(xiàn)在原子能的利用、原子彈的爆炸就是原子核聚變或裂變的結(jié)果，說明原子核可繼續(xù)再分，原子核分為質(zhì)子和中子。 二、相對(duì)原子質(zhì)量 1.相對(duì)原子質(zhì)量的求算方法 原子的質(zhì)量很小，一般只有10上標(biāo)-27 kg左右。這樣小的數(shù)字，在使用和記憶上都帶來許多的不便。為了解決這個(gè)問題，國(guó)際上一致認(rèn)為確定一個(gè)新標(biāo)準(zhǔn)，使原子

4、的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比所得的數(shù)值，即為相對(duì)原子質(zhì)量。以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為６，中子數(shù)為６的碳原子）質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量和它（標(biāo)準(zhǔn)）相比所得的值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，顯然相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1，一般不寫。 2.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系 原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 得出與性質(zhì) 測(cè)定出來的，絕對(duì)的 比較得出的，相對(duì)的 數(shù)值與單位 非常小，有單位“千克” 大于1，有單位“1” 單位符號(hào) kg “1”（一般不寫） 聯(lián)系 相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）/一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）的十二分之一 問題·思路·探究 問題1如何認(rèn)識(shí)原

5、子可分又不可分？ 思路：897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，并認(rèn)識(shí)到電子是所有原子中共有的粒子，從而說明了原子是可分的。我們現(xiàn)在已經(jīng)知道：質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子核，原子就是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子兩部分構(gòu)成，所以原子不是實(shí)心球體，它一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。 探究：在化學(xué)反應(yīng)中不能將原子分成更小的粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。所以從這個(gè)角度來說，在化學(xué)變化中分子可分而原子不可再分。 問題2如何理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義？ 思路：理解概念時(shí)要注意其中的關(guān)鍵詞，這種碳原子一定是含6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子，因?yàn)樘荚佑泻芏喾N。單位之所以為1，是因?yàn)橛?jì)算公式中分子和分母的

6、單位相同。 探究：(1)定義:國(guó)際上以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子)的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2)計(jì)算公式:相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）= (3)單位:為1,一般不寫出。 典題·熱題·新題 例1 2020山西課改區(qū) 從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是創(chuàng)造新分子的基礎(chǔ)。下圖中●、○分別表示不同元素的原子，圖中表示的反應(yīng)與實(shí)際相符的是 （　?。? 思路解析：圖示從微觀上給我們展示了化學(xué)反應(yīng)的過程，即分子分裂為原子，原子又重新組合成新的分子的過程，但是不管哪種物質(zhì)之間的反應(yīng)，這個(gè)過程都應(yīng)

7、遵守質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的個(gè)數(shù)相等。排除B、D選項(xiàng)。兩種物質(zhì)反應(yīng)，必然發(fā)生原子的重新組合，C選項(xiàng)中碳原子有一部分未參加反應(yīng)，所以可不必寫出。所以A選項(xiàng)是正確的。 答案：A 深化升華 此題是一道關(guān)于微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)中變化的理論選擇題，題目緊扣教材，設(shè)計(jì)新穎，對(duì)學(xué)生要求能力較高。做此類題目時(shí)，要認(rèn)真觀察圖示，分析物質(zhì)及分子的構(gòu)成、化學(xué)反應(yīng)前后分子、原子的變化情況，做到觀察仔細(xì)，分析問題到位。分子都是由原子構(gòu)成的，用圖示的方法可以表示分子，也可以表示原子，要注意金屬，稀有氣體和某些固態(tài)非金屬是由原子構(gòu)成的，由原子構(gòu)成的物質(zhì)和由分子構(gòu)成的物質(zhì)圖示的方式不同。 例2下列

8、敘述中正確的是 （　　） A.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.原子是不能再分的微粒 C.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子 D.由電解水實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 思路解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，分子只是其中的一種，故A選項(xiàng)錯(cuò)；原子在化學(xué)變化中不能再分，而離開“化學(xué)變化”這個(gè)前提，原子仍然可分，原子內(nèi)還有比較復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，故B選項(xiàng)錯(cuò)；水是由水分子構(gòu)成的，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，只有由原子構(gòu)成的物質(zhì)才由其原子來保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)；水是由H、O兩種元

9、素構(gòu)成的，水電解產(chǎn)生了氫氣（由氫元素組成）和氧氣（由氧元素組成），所以化學(xué)變化前后元素種類不變。 答案：D 深化升華 要對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的性質(zhì)以及各微粒之間的關(guān)系真正理解。因此解題的關(guān)鍵是熟記和理解各理論知識(shí)，并學(xué)會(huì)知識(shí)間的融會(huì)貫通。 例3已知原子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1 836，根據(jù)下列數(shù)據(jù)可總結(jié)出：在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。還能總結(jié)出： （1）　　　　　　　　　　　　　　。（2）　　　　　　　　　　　　　　。 （3）　　　　　　　　　　　　　　。（4）　　　　　　　　　　　　　　。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1

10、1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 思路解析：縱向看：“質(zhì)子數(shù)”一欄數(shù)據(jù)各不相同，由此可知不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。“中子數(shù)”一欄，氫的原子核內(nèi)無中子，因此得出原子核內(nèi)不一定有中子的結(jié)論。橫向比較“質(zhì)子數(shù)”與“中子數(shù)”兩欄會(huì)發(fā)現(xiàn)：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；“質(zhì)子數(shù)”“中子數(shù)”與“相對(duì)原子質(zhì)量”比較，并結(jié)合題給信息“電子質(zhì)量很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上”，因此可得出，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。 答案：（1）不同的原子質(zhì)子數(shù)不同；（2）原子核內(nèi)不一定都有中子；（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 深化升華 本題要求據(jù)表總結(jié)，將表中隱含的規(guī)律性的東西歸納出來。這需要仔細(xì)分析比較表中的各項(xiàng)。