2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案一.化學(xué)反應(yīng)速率1. 定義：_2. 公式：v(B)=_3. 單位：_4. 注意點(diǎn)：(1) 研究對(duì)象：_反應(yīng)或_反應(yīng)(2) 不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率(3) v始終為 值(4) 化學(xué)反應(yīng)速率為 速率(5) 化學(xué)反應(yīng)速率須標(biāo)明物質(zhì)：同一反應(yīng)，同樣快慢，不同物質(zhì)濃度變化 同，速率數(shù)值不同，但表示意義 同。5. 同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比= 。6. 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法 【例1】對(duì)A + 3B 2C + 2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是Av(A)=0.15mol/(Lmin) Bv(B)=0.3mol/(Lmin)Cv(C)=0.1mol/(Lmin) Dv(A)=0.01mol/(Ls) 【例2】一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n（SO2）0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2 min末時(shí)，容器中n（SO2）為A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是 ；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要包括： 。1. 增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ； 減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ； 思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反應(yīng)中，加入C，反應(yīng)物濃度如何變化，速率如何 變化？ 2.對(duì)于有 參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小體積），化學(xué)反應(yīng)速率 ； 對(duì)于有 參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)（增大體積），化學(xué)反應(yīng)速率 。思考1：根據(jù)PV=nRT，有幾種方法可增大壓強(qiáng)？ 思考2：恒溫恒容容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，加入稀有氣體Ar，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？ 思考3：恒溫恒壓容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，加入稀有氣體Ar，容器體積如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？ 3.升高溫度，吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 ，放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 。降低溫度，吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 ，放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 。課本實(shí)驗(yàn)：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如何判斷比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢： ；4.加正催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率 。對(duì)同一個(gè)反應(yīng)，不同的催化劑具有 （相同、不同）的催化性能。催化劑在不同的溫度下具有 （相同、不同）的催化性能。對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)的催化性能 （相同、不同）。5.其他影響因素： ?！纠?】.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)速率的變化是什么？A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大 C.體積不變充入氬氣（不參加反應(yīng)）使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變充入氬氣（不參加反應(yīng)）使體積增大 【例4】將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是反應(yīng)物分子或離子間的有效碰撞新鍵形成舊鍵斷裂化學(xué)反應(yīng)發(fā)生三.簡(jiǎn)化后的有效碰撞理論活化分子： ；活化能： ；有效碰撞： ?！纠?】下列說法中：活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；活化分子比普通分子具有較高的能量；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞。正確的是 A. B. C. D.【鞏固練習(xí)】1.德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾因表面化學(xué)方向獲xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，這個(gè)發(fā)現(xiàn)為現(xiàn)代合成氨工業(yè)和過濾汽車尾氣中使用催化劑提供了科學(xué)基礎(chǔ)，下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A、能增加活化分子百分?jǐn)?shù) B、催化劑在任何溫度下催化性能相同C、催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) D、催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)不變2.下列說法正確的是A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C.某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值 D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞3.CaCO3與0.5L 2mol/L稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積沒有變化）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示下列結(jié)論不正確的是 A反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小 C反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 D反應(yīng)在第2min到第4min間生成的平均反應(yīng)速率為4.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2I2。若c（HI ）由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí)，需要15s，那么由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為 A. 5 s B. 10s C. 大于10 s D. 小于10 s5.某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)開始至2 min末，Z的反應(yīng)速率為 。