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1、2022年高考化學一輪復習 化學反應速率學案一.化學反應速率1. 定義：_2. 公式：v(B)=_3. 單位：_4. 注意點：(1) 研究對象：_反應或_反應(2) 不用純固體、純液體表示反應速率(3) v始終為 值(4) 化學反應速率為 速率(5) 化學反應速率須標明物質(zhì)：同一反應，同樣快慢，不同物質(zhì)濃度變化 同，速率數(shù)值不同，但表示意義 同。5. 同一反應中，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率比= 。6. 化學反應速率的測定方法 【例1】對A + 3B 2C + 2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是Av(A)=0.15mol/(Lmin) Bv(B)=0.3mol/(Lmin)Cv(C
2、)=0.1mol/(Lmin) Dv(A)=0.01mol/(Ls) 【例2】一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，進行到4 min時，測得n（SO2）0.4 mol，若反應進行到前2 min末時，容器中n（SO2）為A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol二影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素主要是 ；影響化學反應速率的外界因素主要包括： 。1. 增加反應物濃度，化學反應速率 ； 減少反應物濃度，化學反應速率 ； 思考：C(s)+H2O(g)=CO(
3、g)+H2(g)反應中，加入C，反應物濃度如何變化，速率如何 變化？ 2.對于有 參加的反應，增大壓強（減小體積），化學反應速率 ； 對于有 參加的反應，減小壓強（增大體積），化學反應速率 。思考1：根據(jù)PV=nRT，有幾種方法可增大壓強？ 思考2：恒溫恒容容器中，SO2和O2發(fā)生反應，加入稀有氣體Ar，容器內(nèi)氣體壓強如何變化？化學反應速率如何變化？ 思考3：恒溫恒壓容器中，SO2和O2發(fā)生反應，加入稀有氣體Ar，容器體積如何變化？化學反應速率如何變化？ 3.升高溫度，吸熱反應化學反應速率 ，放熱反應化學反應速率 。降低溫度，吸熱反應化學反應速率 ，放熱反應化學反應速率 。課本實驗：Na2S2
4、O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O實驗，探究溫度對化學反應速率的影響。如何判斷比較反應進行的快慢： ；4.加正催化劑，化學反應速率 。對同一個反應，不同的催化劑具有 （相同、不同）的催化性能。催化劑在不同的溫度下具有 （相同、不同）的催化性能。對于可逆反應，催化劑對正、逆反應的催化性能 （相同、不同）。5.其他影響因素： ?！纠?】.對于化學反應：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應速率的變化是什么？A.縮小體積使壓強增大 B.體積不變充入H2使壓強增大 C.體積不變充入氬氣（不參加反應）使壓強增大 D.壓強不變充
5、入氬氣（不參加反應）使體積增大 【例4】將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是反應物分子或離子間的有效碰撞新鍵形成舊鍵斷裂化學反應發(fā)生三.簡化后的有效碰撞理論活化分子： ；活化能： ；有效碰撞： ?！纠?】下列說法中：活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應；普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應；活化分子比普通分子具有較高的能量；化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合；化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程；化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞。正
6、確的是 A. B. C. D.【鞏固練習】1.德國化學家格哈德埃特爾因表面化學方向獲xx年諾貝爾化學獎，這個發(fā)現(xiàn)為現(xiàn)代合成氨工業(yè)和過濾汽車尾氣中使用催化劑提供了科學基礎，下列關于催化劑的說法正確的是A、能增加活化分子百分數(shù) B、催化劑在任何溫度下催化性能相同C、催化劑一定不參與化學反應 D、催化劑在反應前后性質(zhì)不變2.下列說法正確的是A.活化分子碰撞即發(fā)生化學反應B.升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C.某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值 D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞3.CaCO3與0.5L 2mol/L稀鹽酸反應（放熱反應，反應前后溶液體積沒有變化）生成CO2的量與
7、反應時間的關系如下圖所示下列結論不正確的是 A反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大 B反應4分鐘后平均反應速率最小 C反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大 D反應在第2min到第4min間生成的平均反應速率為4.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HIH2I2。若c（HI ）由0.1 molL-1降到0.07 molL-1時，需要15s，那么由0.07 molL-1降到0.05 molL-1時，所需反應的時間為 A. 5 s B. 10s C. 大于10 s D. 小于10 s5.某溫度時，在2 L密閉容器中中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式 ；反應開始至2 min末，Z的反應速率為 。
2022年高考化學一輪復習 化學反應速率學案
