2022年高中化學(xué) 專題二第一單元 化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)教案 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 專題二第一單元 化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)教案 蘇教版必修2 年級(jí) 組別 高一化學(xué)組 審閱 （備課組長） 審閱 （學(xué)科校長） 主備人 使用人 授課時(shí)間 課 題 2.1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度 課 型 新授課 課標(biāo) 要求 掌握可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 教學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與能力 1、 理解可逆反應(yīng)的概念，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度 2、 理解化學(xué)平衡的特征，知道當(dāng)條件改變時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)被破壞 過程與方法 1、 通過可逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能

2、力和合作探究的能力 2、 通過對(duì)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡臄?shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生利用圖表分析處理數(shù)據(jù)獲取信息的能力 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1、 了解可逆反應(yīng)的普遍性，使學(xué)生形成唯物主義的辨證觀及發(fā)展觀 2、 通過氮?dú)馀c氫氣合成氨的數(shù)據(jù)分析，結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的限度問題，符合認(rèn)識(shí)論中從實(shí)踐到理論的認(rèn)知規(guī)律。在教學(xué)中，引導(dǎo)學(xué)生找出數(shù)據(jù)間的聯(lián)系，并從中抽象出化學(xué)規(guī)律 教學(xué) 重點(diǎn) 可逆反應(yīng)的概念；化學(xué)平衡的含義及與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系 教學(xué) 難點(diǎn) 可逆反應(yīng)的特點(diǎn)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡中的圖像問題 教學(xué) 方法 三學(xué)一教 教學(xué)程序設(shè)計(jì) 教學(xué) 過程 及

3、 方法 環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué) 過程設(shè)計(jì) 二次備課 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的一些應(yīng)用與相關(guān)計(jì)算。它描述的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，還存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行程度問題。大多數(shù)反應(yīng)在一定條件下并不能進(jìn)行到底，大多數(shù)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定限度。那么可逆反應(yīng)是怎樣達(dá)到一定限度的。 教 學(xué) 過 程 及 方 法 環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展 （備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先

4、后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì)） 過程設(shè)計(jì) 二次備課 Ⅰ、導(dǎo)入 高溫 反應(yīng)3Fe(S)+4H2O(g) = Fe3 O4(S)+ 4H2(g) 在可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是--------------------( AC ) A、增加鐵的量 B、將容器的體積縮小一半 C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D、壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大 [過渡]下面我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上解決可逆反應(yīng)中的若干問題

5、 Ⅱ、新授 $2-2-2-1 化學(xué)反應(yīng)的限度 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 [過渡] 這里有2個(gè)問題(1)何為反應(yīng)限度？(2)哪類反應(yīng)中存在反應(yīng)的限度。 [學(xué)生思考1]將一小塊黃豆粒大小的鈉塊放入水現(xiàn)象是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。該反應(yīng)有何特點(diǎn)？ (反應(yīng)物鈉全部反應(yīng)完) [學(xué)生回答2]氯水中存在哪些微粒？為什么會(huì)存在這些微粒？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。并分析該反應(yīng)有何特點(diǎn)？ (Cl2、 H2O、 H+、Cl- 、HClO等 )Cl2+ H2O === HCl +HClO (充分反應(yīng)后，反應(yīng)物氯氣沒有100%反應(yīng)完，在此條件下反應(yīng)物氯氣的轉(zhuǎn)化量只能允許到一定的程度)

6、 歸納：一定條件下氯氣和水既能生成鹽酸和次氯酸，同時(shí)鹽酸和次氯酸又有一部反應(yīng)生成氯氣和水，故氯氣與水的反應(yīng)具有可逆性；氯氣和水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。 由上述兩例可得出： 可逆反應(yīng) 1、化學(xué)反應(yīng)分類 化學(xué)反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 2、可逆反應(yīng) (1)定義：在同一定條件下反應(yīng)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。 [學(xué)生]你過去見過哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)呢？ 催化劑 N2 +3H2 === 2NH3 高溫、高壓 催化劑 2S

7、O2 + O2 === 2 SO3 加熱 [問題設(shè)置1] 水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃又生成了水，那么、水電解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)?為什么?注：可逆反應(yīng)中從左到右進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)；從右到左進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。 (2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn) -----------------存在一定的限度反應(yīng)物不能全部(100%)轉(zhuǎn)化為生成物或反應(yīng)物與生成物共存(判斷依據(jù))。 一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)中存在一定的限度. [問題設(shè)置2] 已知FeCl3溶液與KI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,試問該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)?

8、 [實(shí)驗(yàn)探究] 探究(1) 0.1mol/lFeCl3溶液5—6滴+5ml0.1mol/lKI溶液混合。 現(xiàn)象：溶液顏色加深，由黃色變?yōu)樽攸S色； 結(jié)論：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 探究⑵在反應(yīng)(1)的溶液中加CCl4,振蕩、靜置 現(xiàn)象：分層、下層紫紅色 結(jié)論：有碘生成 探究(3)在反應(yīng)(2)的上層滴加KSCN溶液,振蕩、 現(xiàn)象：溶液呈紅色 結(jié)論：還有氯化鐵 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 在氯化鐵與過量的碘化鉀反應(yīng)中，充分反應(yīng)后氯化鐵與碘共存。就是說氯化鐵沒有進(jìn)行完全，該反應(yīng)中存在一定的反應(yīng)限度。 由依據(jù)判斷：該反應(yīng)實(shí)屬可逆反應(yīng) 3、可逆反應(yīng)表示

9、法 === 指出：氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)方程式中仍使用等號(hào) 因?yàn)槠鋵?shí)我們過去所學(xué)的大多數(shù)反應(yīng)都是可逆的，可逆反應(yīng)是普遍存在的。一般我們把反應(yīng)進(jìn)行比較徹底的可逆反應(yīng)仍就用“=”表示，反應(yīng)進(jìn)行比較不完全的才用可逆符號(hào)表示。 4、 量變特點(diǎn) 5、 在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)從反應(yīng)開始到反應(yīng)限度過程中 (1)物質(zhì)的量變化特點(diǎn) 以N2+3H2 = 2NH3為例 [問題1][投影] 在一定條件下把3摩氫氣和1摩氮?dú)庵糜谌莘e為1升的密閉容器中，反應(yīng)過程中N2、H2、NH3濃度變化情況填入下表，最終能生成2摩NH3？ n(N2)C(N2) n(H2)C(H2) n(NH3)C(N

10、H3) 起 始 最大 最大 O 過程 (減少) (減少) (增大) 最終 (不變) (不變) (不變) [問題2] [投影]你能作出上述反應(yīng)過程中各反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化曲線嗎？ C H2 N2 NH3 t [總結(jié)1]在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的濃度及百分含量都保持不變。 (2)正、逆反應(yīng)速率 [問

11、題3] [投影]你能以N2的消耗速率與生成速率為例作出可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中正、逆反應(yīng)速率各自隨時(shí)間的變化曲線嗎？ 開始：正反應(yīng)速率 =最大；逆反應(yīng)速率 =O 過程：v (正)減小 v(逆)增大 限度：v (正) = v(逆) 圖示：v (正) v(逆) t 時(shí)間 [總結(jié)2]一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，各組分的濃度保持不變，反應(yīng)v (正) 、 v(逆)相等。 5、化學(xué)平衡 (1)定義：[教師] 一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度(限

12、度)時(shí)，v(正)= v(逆)，各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量、濃度、百分含量保持一定(不再發(fā)生變化)，反應(yīng)所處的這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 [思考] 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后反應(yīng)體系有何特點(diǎn)？ (2) 化學(xué)平衡特征：逆、等、動(dòng)、定、變 [思考] 怎樣判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡？ (3) 化學(xué)平衡狀態(tài)判定法：某物理量由變到不變 教學(xué)過程及方法 環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測(cè) 二次備課 [練習(xí)1]現(xiàn)向一密閉容器中充入1摩N2和3摩H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的-----( C ) A、達(dá)到平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B、達(dá)到平

13、衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C、達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變 D、達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零 [練習(xí)2]對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是------------------------( A ) A、 達(dá)到平衡時(shí)，4υ正(O2)=5υ逆(NO) B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x摩NO的同時(shí)，消耗x摩NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C、若有4摩NH3消耗同時(shí)有4摩NO生成則可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。 D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：4υ正(NH3)=3υ正(H2O) 課堂 小結(jié) 一、可逆反應(yīng) 二、化學(xué)平衡 課后 作業(yè) 同步練習(xí) 板書 設(shè)計(jì) 一、可逆反應(yīng) 二、化學(xué)平衡 課后 反思