2022年高中化學名校試題練測 期中模擬卷A（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學名校試題練測 期中模擬卷A（含解析）新人教版必修1 1．【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】下列說法正確的是（ ） A．摩爾是七個基本物理量之一 B．阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的 C．氮氣的摩爾質(zhì)量是28g D．1molH2O約含有6．02×1023個水分子 【答案】D 【解析】 試題分析：摩爾是七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位，A錯誤；阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1，B錯誤； 氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol,C錯誤；根據(jù)N=n?NA可知1molH2O約含有6．02×1023個水分子，D正確。 考點：考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)等知識。 2．【

2、梅州中學xx學年度第一學期第一次月考】下列實驗操作正確的是(　 　) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．蒸餾石油時，應使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出 D．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行 【答案】B 考點：化學實驗基本操作 3．【嘉興一中xx學年第一學期10月月考】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 （ ） A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達爾效應 B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素 C．氧

3、化還原反應：元素化合價是否變化 D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導電性 【答案】C 考點：考查化學基本概念的判斷 4.【梁山一中xx學年高一年級第一次學情檢測】下列實驗下列實驗目的能實現(xiàn)的是 （ ） A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸 B．向小試管中加入100mL稀鹽酸 C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸 【答案】A 【解析】 試題分析：量取5.2ml的鹽酸，遵循‘大而近’的原則用10ml量筒，A正確；小試管中液體不能超過1/3，B 錯誤；

4、托盤天平只能量取25.1g固體，C錯誤；配制50mL0.1 mol/L的鹽酸，需要用50nl容量瓶，D錯誤； 答案選A. 考點：化學實驗基本操作 5．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學年上學期第一次月考】下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為 單質(zhì)的是（ ） A．Na2CO3·10H2O Na2CO3 B．鹽酸 液氮 C．石油 冰 　D．碘酒 干冰 【答案】B 【解析】 試題分析：A、二者都是化合物，錯誤；B、鹽酸是混合物，液氮是液態(tài)氮氣，屬于單質(zhì)，正確；C、石油 是混合物，冰是化合物，錯誤；D、碘酒是碘的酒

5、精溶液，是混合物，干冰是二氧化碳，屬于化合物，錯誤， 答案選B。 考點：考查混合物、化合物、單質(zhì)的判斷 6．【涿州二中xx～xx年度第一學期第一次月考】下列對阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（ ） A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比 B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比 C．同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比 D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比 【答案】B 考點：考查阿伏伽德羅定律及推論。 7．【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調(diào)研】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到N

6、aCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ， 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉 反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　?。? A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電 子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個

7、電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以， 被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故選：D。 考點：氧化還原反應 8．【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋學期10月月考】只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質(zhì)的量 的是 (　　) A B C D 甲 物質(zhì)的粒子數(shù) 標準狀況的氣體摩爾體積 固體的體積 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 乙 阿伏加德羅常數(shù) 標準狀況下的氣體體積 固體的密度 溶液的體積 【答案】C 9． 【梅州中學xx學年度第一學期第一次月考】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　 　) A．標準

8、狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為0.01 NA C．11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA D．通常狀況下，NA 個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA 【答案】D 【解析】 試題解析：標況下，乙醇是液態(tài)，無法根據(jù)體積求算物質(zhì)的量；故A錯誤；1.06g?Na2CO3的物質(zhì)的量 C＝=0.01mol，含鈉離子0.02mol，故B錯誤；外界條件未知，無法計算氫氣的物質(zhì)的量， 故C錯誤；CO2是三原子分子，NA 個CO2分子含有原子數(shù)為3NA，故D正確。 考點：物質(zhì)的量的相關計算 10．【吉林省長春十一

9、中xx～xx學年高一上學期初考】根據(jù)反應式：（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，（2） Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是( ) A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－ 【答案】B 【解析】 試題分析：在氧化還原反應中。還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。所以根據(jù)（1）可知還原性：I－>Fe2+；根據(jù) （2）可知還原性：Fe2+>Br－；所以離子的還原性由強到弱的順序是I－>Fe2+>Br－.故選項是B。 考點：考

10、查微粒的還原性大小的比較的知識。 11．【鹽城中學xx學年高一上學期10月月考】下列電離方程式正確的是 A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．H2SO4=H2++SO42- 【答案】C 【解析】 試題分析：A．NaHCO3= Na++ HCO3- ，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- ，錯誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 正確；D．H2SO4=2H++SO42- ，錯誤。 考點：考查電離方程式的書寫。 12．【沈陽市

11、東北育才學校xx～xx學年第一學期第一次統(tǒng)考】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電 解質(zhì)的是 （ ） A．HCl B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2 【答案】D 考點：考查物質(zhì)的分類及溶液的導電性的知識。 13．【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】將一定體積密度為1．32g/cm3的硫酸溶液逐 滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則 原硫酸溶液濃度為（ ） A．23．9% B．11．0% C．13．5mol/L D．5．67mol/L

12、【答案】D 【解析】 試題解析：根據(jù)題意，反應后所得溶液的質(zhì)量=原氯化鋇溶液的質(zhì)量，由此可知：硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇 的質(zhì)量；設硫酸鋇的質(zhì)量為233g，則硫酸溶液的質(zhì)量為233g，再設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ?????? 98??? 233 ???????x?????233g ? ? x=98g 所以硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=42．1%．根據(jù)c=解得原硫酸溶液濃度為．67mol/L 考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關計算。 14．【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、

13、鐵圈、 鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏 斗。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（ ） A． 蒸發(fā) B． 萃取 C． 過濾 D． 蒸餾 【答案】D 考點：化學實驗基本操作 15．【黑龍江省哈六中河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】下列各組離子可以在溶液中大量共 存的是（ ） A．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－ B．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－ C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ D．K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ 【答案】D 【解析】 試題分析：A．

14、Mg2＋、OH－會形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，錯誤；B． H＋、HCO3－會發(fā)生反應產(chǎn) 生CO2氣體而不能大量共存，錯誤；C． Ag＋、Cl－會形成AgCl沉淀而不能大量共存，錯誤；D．K＋、 Cu2＋、SO42－、NO3－不會發(fā)生任何反應，因此可以大量共存，正確。 考點：考查離子大量共存的知識。 16. 【河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4， M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質(zhì)。 轉化流程如圖所示： 有關上述轉化過程的下列敘述正確的是（

15、 ） A． MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B． MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 C． SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D． SO2和NO2發(fā)生了分解反應 【答案】B 考點：氧化還原反應 17．【湖北省部分重點中學xx學年度第一學期期中】 （1） 以下物質(zhì)：①NH3 ②BaCO3固體 ③酒精 ④鹽酸 ⑤Cu ⑥NaCl晶體 ⑦純醋酸 能導電的是 （填編號，下同），屬于電解質(zhì)的有 。 （2）9g H2O分子所含氫原子數(shù)與 L CH4（標準狀況下）所含氫原子數(shù)相等； （3

16、）同溫同壓下，0．6mol O2與9．6g O3的原子個數(shù)比為 ，體積比為 。 【答案】（1）④⑤ ②⑥⑦ （2） 5．6 （3）2:1 3:1 考點：主要考查電解質(zhì)概念、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間換算的相關知識點。 18.【鹽城市時楊中學、建湖二中xx學年度第一學期期中】自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式 存在，下面是混合物的分離和提純要求，請?zhí)羁眨? （1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學式）：______、______、________； （2）如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺

17、和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去） ① 填寫以下儀器的名稱：D ，J ； ② 用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì)，萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？ ，解釋其原因 ； ③ 蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是???????????，儀器J的冷凝水應該 進 出（填寫a、b）。 【答案】（1）BaCl2、 Na2CO3、 HCl； （2）①分液漏斗，冷凝管； ②不能，水與酒精互溶； ③防止液體暴沸；b、a 考點：物質(zhì)的分離、提純

18、19．【沈陽市東北育才學校xx～xx學年第一學期第一次統(tǒng)考】(Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、 NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅 褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的 沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中: （1）至少存在 種離子 （2）Cl- 是 存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl）范圍是 mol/L（若存在Cl- 則計算并填

19、寫，若不存在或可能存在Cl-，則此空不填） （3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式： (Ⅱ)．實驗室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL （1）計算所需98%的硫酸 mL。 （2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，準確量取一定體積的98%的硫酸后，還需用到的實驗儀器是（填寫序號）： . ①量筒 ②燒杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦錐形瓶

20、 ⑧玻璃棒 （3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。 A．濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉移至容量瓶后定容 B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。 C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù) D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤洗了 【答案】⑴4 ⑵一定 ≥0.4mol/L ⑶Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(Ⅱ).（1）100mL （2）②④⑥⑧；（3）B、C。 硫酸時，俯視讀數(shù)，則濃硫酸偏少，

21、溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，因此使所配溶液的濃度偏低，正確； D．容量 瓶使用前用含硫酸的溶液潤洗了，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，所以溶液的濃度偏高，錯誤。 考點：考查溶液中離子存在的鑒定、電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計算、配制及誤差分析的知識。 20． 【湖北省部分重點中學xx學年度第一學期期中】溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr 的形式存在。查閱資料得知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室簡單模擬從海水（此 處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質(zhì)的流程如圖： 模擬 海水 低濃度溴水 較高濃度溴水 氧化 一系列富集過程 溴的 CCl4溶液 操作①

22、 溴 單質(zhì) 操作② （1）寫出實驗操作的名稱，操作① 、操作② ； （2）在富集過程中，有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（ ） A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓ C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O （3）實驗前檢測分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開

23、分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因是 ； （4）下列說法正確的是 。 A．操作①中，可以用酒精代替CCl4 B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應該趁熱補加 C．操作②中，溫度計水銀球應浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底 D．操作②中，冷凝水流向應該是下進上出 【答案】（1）萃取分液（只寫“萃取”或只寫“分液”1分） 蒸餾 （2）B （3）沒有打開分液漏斗頸部的玻璃塞，或沒有使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔。 （4）D

24、考點：考查化學實驗溴提取實驗的相關知識點。 21．【黑龍江省哈六中河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】 （1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移情況： 。 （2）實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：。 被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的 ； 當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數(shù)為 。 （3）已知下列兩個氧化還原反應：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性

25、順序為： （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： ；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式： 。 （5）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為： 。 【答案】（1） ； （2） 5/8 （1分） NA （1分） 。 （3）O2>I2>S 或 S 氧化產(chǎn)物。在反應O2+4HI===2I2+2H2O中，氧化性：O2> I2;在反 應Na2S+I2===2NaI+S中氧化性I2>S，所以氧化性大小比較是：O2>I2>S 或 S