《2020年中考化學總復習教學案 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學總復習教學案 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020年中考化學總復習教學案
知識·巧學·升華
一、計算主要涉及類型
1.根據(jù)實際參加反應的一種反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。
2.根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量。
實際上以上兩種類型都是根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。
二、根據(jù)化學方程式計算的步驟
1.根據(jù)化學方程式進行計算可簡單歸納為六個字：設、寫、擺、列、解、答。
要點提示：
寫：寫出反應的化學方程式；擺的時候，通常先擺相對分子質(zhì)量，然后再擺實際質(zhì)量。在做題的過程中，可能會出現(xiàn)不擺有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只擺有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量，不列出比例式。這些都是錯誤的。
2、
2.各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學方程式進行計算。
3.各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定計算正確，有的需要乘上它的化學計量數(shù)。
4.計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。
5.計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。
6.必須正確書寫化學方程式，如化學式書寫不得有誤，必須配平等。
7.解題過程要完整規(guī)范。
例題 電解54克水，可生成氧氣多少克？
解：設可生成水的質(zhì)量為x
2H2O2H2+O2↑
36 g 32 g
54 g x
x=48 g
答：
3、生成氧氣的質(zhì)量是48克。
問題·思路·探究
問題：根據(jù)化學方程式計算時應注意些什么？
思路:根據(jù)化學方程式的計算應考慮化學式的書寫，化學方程式的書寫是否正確，有關(guān)的相對分子質(zhì)量的計算是否有誤，格式是否規(guī)范等等。
探究:（1）有關(guān)的化學方程式的書寫一定要正確;（2）各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定計算正確，有的需要乘上它的化學計量數(shù)；（3）所列比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量都應該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，如為不純物的質(zhì)量，需要算出純凈物的質(zhì)量才能代入計算；（4）計算中所用的已知物的質(zhì)量必須是參加反應的；（5）計算中的單位必須對應統(tǒng)一；（6）解題過程要完整規(guī)范。
典題·熱題·新題
例1：12 g鎂帶要
4、完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時生成氧化鎂多少克？
思路解析：本題是已知反應物的質(zhì)量，求另一反應物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。
解：設需消耗氧氣的質(zhì)量為x，同時生成氧化鎂的質(zhì)量為y。
2Mg+O22MgO
48 32 80
12gxy
解得：x＝8g，y＝20g。
答：消耗氧氣的質(zhì)量為8 g，同時生成氧化鎂的質(zhì)量為20 g。
深化升華
根據(jù)化學方程式的計算，要注意化學方程式的配平和正確的格式。在有些題目中，不要只停留在表面上，要嚴格按照化學方程式進行計算，化學方程式一定要注意配平。
例2：反應X+2YR+2M中，當1.6 gX與Y完全反應后，
5、生成4.4 gR，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為（ ?。?
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
思路解析：根據(jù)R和M的質(zhì)量之比為11∶9和R的質(zhì)量為4.4 g，可求出M的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒可求得Y的質(zhì)量，最后即可求得Y和M的質(zhì)量之比。
X+2YR + 2M
質(zhì)量之比： 11 9
1.6 g 4.4gx
（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g
Y和M的質(zhì)量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案：B
深化升華
此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應按一定的質(zhì)量比進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。
2020年中考化學總復習教學案 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算
