2022年高中化學(xué)名校試題練測 專題4.3 硫和氮的氧化物（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)名校試題練測 專題4.3 硫和氮的氧化物（含解析）新人教版必修1 1．【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是（ ） A．N2、NO2、粉塵、煤煙 B．CO2、O2、氮的氧化物、碳氫化合物 C．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物 D．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物 【答案】D 【解析】 試題分析：A、空氣中含有氮氣，氮氣不能造成大氣污染，A錯誤不選；B、氧氣不會造成大氣污染，B錯 誤不選；C、氮氣是空氣的主要成分，不會造成污染，C錯誤不選；D、各種物質(zhì)均對環(huán)境有污染，均

2、能造 成大氣污染，D正確。 考點：大氣污染。 2．【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列不屬于空氣質(zhì)量播報內(nèi)容的是（ ） A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5 【答案】B 【解析】 試題分析：空氣質(zhì)量播報內(nèi)容：SO2、CO、氮的氧化物、懸浮固體小顆粒等，CO2是空氣組成成分，不屬于 空氣質(zhì)量播報內(nèi)容，B正確。 考點：考查環(huán)境問題。 3．【江蘇省南通中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖? （ ） A．分離

3、碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NO D．配制硫酸溶液 【答案】C 考點：混合物的分離提純的方法的選擇。 4．【淮南市xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ） A．新制氯水使有色布條褪色　　 B．過氧化鈉使某些染料褪色　　 C．二氧化硫使溴水褪色　　 D．活性炭使紅墨水褪色 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO把有色布條氧化使之褪色，發(fā)生了化學(xué)變化，不正確； B、過氧化鈉使某些染料褪色，利用了過氧化鈉的強氧化性，把有色物質(zhì)氧化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不正確； C、SO2＋Br

4、2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不正確；D、活性炭使紅墨水褪色，利用了活性炭 的吸附性，是物理變化，正確。 考點：考查物理變化、化學(xué)變化。 5．【黑龍江省哈六中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化 性又有還原性的順序排列的一組是（ ） A．O2、K、HCl????????????????? ?B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2???????????????? D．O2、SO2、H2O 【答案】A 考點：考查物質(zhì)的氧化性、還原性的知識。 6．【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】一定量的

5、銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反 應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是（ ） A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B． mol>沉淀的物質(zhì)的量>0 C．沉淀的物質(zhì)的量＝ mol D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量> mol 【答案】C 【解析】 考點：氧化還原反應(yīng)、鹽的水解、電荷守恒 7．【龍巖市一級達標校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法 正確的是（ ） A．綠色化學(xué)的核心

6、是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理 B．海水中存在大量鎂單質(zhì) C．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染 D．計算機芯片的材料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 試題分析：綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A錯；鎂在海水中 以化合態(tài)形式存在，B錯；C對；計算機芯片的主要材料是單質(zhì)硅，D錯，選C。 考點：綠色化學(xué)思想、元素在海水中的存在、環(huán)境的治理和硅的用途。 8．【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因 是由于人類生產(chǎn)活動中過度排 放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所

7、對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（ ） A．溫室效應(yīng)——CO2 B．光化學(xué)污染——NO2 C．酸雨——SO2 D．臭氧層破壞——CO 【答案】D 【解析】 試題分析：CO2是引起溫室效應(yīng)的主要氣體，A對；光化學(xué)污染主要是氮氧化物引起的，B對；酸雨主要是 硫的氧化物和氮氧化物引起的，C對；臭氧層破壞主要是氟氯代烷引起的，不是CO引起的，D錯。選D。 考點：常見化學(xué)污染的原因。 9.【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的 2種氣體，它們是（ ） ①NO和NO2

8、，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（ ）。 A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 【答案】B 【解析】 試題分析：①因為3體積的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和1體積的一氧化氮，所以試管倒置在水槽中，剩 余的氣體的體積為原來的2/3；②根據(jù)4體積二氧化氮和1體積氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，所以剩余氣體的體 積為3/8；③由于氨氣極易溶于水，所以剩余氣體的體積為原來的1/2。所以順序

9、為①③②，選B。 考點：二氧化氮的性質(zhì)，氨氣的性質(zhì)。 10．【云南省玉溪一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說法錯誤的是（ ） A．碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng) B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì) C．二氧化硫具有還原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥 D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在 【答案】C 考點：考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 11．【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)的說法中，正確的是（ ） A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuS B．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā) C．加熱經(jīng)SO2漂白的

10、品紅試液，顏色不變 D．SO2通人KMnO4/H＋溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性 【答案】D 【解析】 試題分析：A、銅和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞銅，不是硫化銅，不選A；B、久置的酸雨由于含有亞硫酸被氧 氣氧化成硫酸而酸性增強，不是因為水的揮發(fā)，所以不選B；C、二氧化硫漂白后的品紅加熱后能恢復(fù)顏色， 所以不選C；D、二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化，本身表現(xiàn)氧化性，所以選D。 考點：硫和二氧化硫的性質(zhì)。 12．【汕頭市東廈中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列推斷正確的是（ ） A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O和Na2O2組成元素相

11、同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同 C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集 D．SO2和氯水都能使品紅溶液褪色，但二者的作用原理是不同的 【答案】AD 考點：酸性氧化物的性質(zhì)、Na2O和Na2O2的性質(zhì)的差異。NO的收集方法、物質(zhì)漂白性的原理 13．【揭陽第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說法不正確的是（ ） A．正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0 B．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品會對人體健康產(chǎn)生危害 D．使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害 【答案】A 【解析】

12、 試題分析：酸雨的pH小于5.6，故A錯誤。 考點：本題考查酸雨。 14．【四川省廣安市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說法中，正確的是（ ） A．SO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因為SO2具有漂白性 B．硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導(dǎo)纖維的主要原料 C．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同 D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 【答案】D 考點：考查常見無機物的性質(zhì)。 15.【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列實驗方案設(shè)計可行的是（ ） A、用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液，在酒精燈火焰上

13、燃燒，觀察鉀的焰色 B、通過加熱的方法將NaHCO3固體和NH4Cl固體分離 C、用濃硫酸干燥SO2 D、將過量的SO2通往石蕊試液，驗證SO2的漂白性 【答案】C 【解析】 試題分析：A、檢驗K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃 觀察其焰色為紫色，錯誤；B、NH4ClNH3↑+ HCl↑，產(chǎn)生氨氣及氯化氫氣體， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，通過加熱的方法不能分離；C、濃硫酸具有酸性和強氧化性，只能用于 干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體，SO2雖然具有還原性，但濃硫酸和SO2間無中間價 態(tài)，不發(fā)生氧化

14、還原反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2，正確；D、二氧化硫溶于水生成亞硫酸溶液顯酸性，因 此把SO2通入紫色石蕊試液，使石蕊變紅，不能驗證SO2的漂白性，SO2的漂白性具有選擇性，通入到品 紅溶液中，品紅溶液褪色，錯誤。 考點：考查實驗方案設(shè)計與評價。 16．【菏澤市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列敘述正確的是（ ） A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿 B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同 C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2 【答案】B 考點：考查常見物質(zhì)的

15、化學(xué)性質(zhì)。 17．【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列敘述正確的是（ ） A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性 B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3 C．將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D．既可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2。 【答案】D 【解析】 試題分析：濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收環(huán)境中存在的水，而脫水性是指將有機物中的氫氧兩元素以2:1 的物質(zhì)的量之比除去，蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，A項錯誤；硫粉在氧 氣中燃燒，無論氧氣不足還是

16、過量都只生成SO2，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的條件為催化劑、加熱，B項錯 誤；SO2和BaCl2 溶液不反應(yīng)，錯誤；D、SO2 可使品紅溶液或酸性KMnO4溶液褪色，而CO2和品紅溶液 或酸性KMnO4溶液均不反應(yīng)，所以可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，澄清石灰水和SO2、 CO2都會反應(yīng)得到碳酸鈣和亞硫酸鈣，都是白色沉淀，因此無法鑒別，正確；選D。 考點：考查濃硫酸的特性，硫及其化合物的性質(zhì)。 18．【海南中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各組氣體,通常情況下能共存，并且能用濃硫酸和堿石灰 干燥的是（ ） A．H2、O2　 　 　B．SO2、H2S

17、 C．NO、O2 　 　　D．HCl、NH3 【答案】A 【解析】 試題分析：H2和O2在常溫下不反應(yīng)，H2、O2　與濃硫酸、堿石灰不反應(yīng)，所以均可以用濃硫酸和堿石灰 干燥來干燥，A對；SO2、H2S都是酸性氣體，不能用堿石灰來干燥，B錯；NO和O2在常溫下會反應(yīng)生成 NO2，C錯；HCl和NH3 反應(yīng)生成NH4Cl，D錯。選A。 考點：氣體的性質(zhì)和干燥劑的選擇。 19．【忻州一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置(密閉)?，F(xiàn)用60% 硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，設(shè)生成的SO2足量，且不易污染空氣。下列說法中錯誤

18、的是 （ ） A．紫色石蕊溶液先變紅色后褪色 B．品紅溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色褪去 【答案】A 考點：考查SO2的性質(zhì)相關(guān)知識點 20．【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】根據(jù)右圖，下列描述不正確的是（ ） A．C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體 B．濃熱的D溶液能把碳單質(zhì)氧化為二氧化碳 C．氣體E遇空氣會被氧化成紅棕色的氣體 D．溶液G是藍色的硫酸銅溶液 CO2 NO2 【答案】D 考點：氮的化合物的性質(zhì)。 21．【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（12分）二氧化硫

19、是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的 工業(yè)尾氣可用如下方法來處理，并制得有廣泛用途的石膏。 （1）SO2造成的一種常見環(huán)境污染為 ； 列舉二氧化硫的一種用途 。 （2）石灰石漿液吸收適量SO2的化學(xué)方程式為 ； （3）通空氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若在實驗室進行，操作A是 。 （4）亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為 。 （5

20、）有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認為是否命題 ? (填“合理”或“不合理”)；理由是 【答案】（1）酸雨 漂白草帽 （2）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（3）2 CaSO3 + O2 +4 H2O ==== 2 CaSO4 ·2H2O，過濾；（4）氨氣（5）合理 生石灰氧化鈣能吸收SO2，生成亞硫酸鈣，最終被氧氣氧化生成硫酸鈣，因此在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量。 【解析】 試題分析：

21、（1）雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過程中吸收了空氣中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物 等致酸物質(zhì)，就變成酸性的降水--酸雨。二氧化硫溶于水具有漂白性，可漂白草帽、紙張等； （2）石灰石漿液吸收適量SO2的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；（3）反應(yīng)后的漿液溶質(zhì)主要是CaSO3，通空氣時CaSO3被氧化，制得石膏2 CaSO4 ·2H2O，化學(xué)方程式為?2 CaSO3 + O2 +4 H2O ==== 2 CaSO4 ·2H2O；分離固體和溶液的操作是過濾；（4）要得到亞硫酸氫銨一定需要氨水，所以該氣體為氨氣；（5）生石灰氧化鈣能吸收SO2，生成亞硫酸鈣，最終被氧氣氧化

22、生成硫酸鈣，因此在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量。 考點：考查二氧化硫的性質(zhì)。 22. 【四川省廣安市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（16分 每空2分） Ⅰ. 某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。 請回答下列問題 （1）對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。濃硫酸的危險警告標簽是 　　 　 A B

23、C D （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。 （3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________（用操作編號填寫）? ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱； ②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b； ③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b； （

24、4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________； （5）當D中產(chǎn)生_________________現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2； （6）若為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置___________________之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管。 Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液。某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O?，F(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得

25、200 mL溶液。計算： （7）參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積是___________________ L。 （8）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________ mol/L。 【答案】（16分 每空2分）Ⅰ.（1）C（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）③①② （4）品紅溶液褪色 （5）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變 （6）A、B或B、C之間 Ⅱ．（7）2.24L （8）1.0 mol/L 考點：考查濃硫酸的性質(zhì)。 23．【河北省正定中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（10分）某小組同學(xué)欲研究SO2

26、的性質(zhì)。 （1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。 第1組 第2組 第3組 S(單質(zhì)) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)： (熔點：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點：SO2 －10 ℃，SO3 44.8 ℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。 ②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是

27、；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時溶液酸性增強，則該反應(yīng)的離子方程式是 。 ③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【答案】（1）H2SO3 （2）①2SO2＋O2 2SO3 ②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋ ③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O（每空2分）

28、 考點：二氧化硫性質(zhì)。 24．【東城區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（10分）探究SO2的性質(zhì)。甲組同學(xué)將SO2分別通入下列3種 溶液中。 （1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是__________。 （2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質(zhì)是__________。 （3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是__________。 （4）乙組同學(xué)多做了一組實驗，他們將SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀。分析產(chǎn)生

29、該白色沉淀的原因： 觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng) 觀點2：在酸性條件下SO2與反應(yīng) 觀點3：__________。 欲證明觀點2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是__________（填字母）。 a．0.1 mol/L稀硝酸 b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液 c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 【答案】（1）溶液褪色 （2）還原性 （3）BaSO3 （4）SO2和Fe3＋、酸性條件下都反應(yīng) c 【解析】 考

30、點：SO2的性質(zhì)探究實驗。 25．【東城區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（8分）用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。 （1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是__________。 （2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞。這樣操作的目的是__________。 （3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是__________。 （4）燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入__________可驗證NO的還原性。 【答案】（1） （2）消除裝置中的氧氣 （3）溶液變藍、銅片表面產(chǎn)生無色氣體 （4）氧氣 【解析】 試題分析：本題考查了金屬銅與稀硝酸的反應(yīng)方程式，并考查

31、NO被氧氣氧化的反應(yīng)及產(chǎn)生的現(xiàn)象，難度 不大。 考點：NO的制備與化學(xué)性質(zhì)。 26．【汕頭市東廈中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】(5分)（1） 硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對 大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨。用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因： ，該反應(yīng)中氧化 劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （2） 用離子方程式解釋實驗室盛裝強堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因： 。 【答案】(1)3NO2 +H

32、2O ＝2HNO3 +NO 1︰2 (2) SiO2 + 2OH—＝SiO32- +H2O 考點：酸雨形成的原因、氧化還原反應(yīng)中元素化合價的改變判斷、試劑保存的方法及原因。 27．【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（14分）二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度 1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣 與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題： （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）裝置C盛放

33、的藥品是 。 （3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。 （4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用 方式加熱。 （5）F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)的作用是 。 （6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。 （7）

34、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是 ： A．配制溶液時，容量瓶中有少量水。 B．使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切 C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。 D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）濃硫酸（3）增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率 （4）水浴加熱（5）防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。（6）SCl2+SO3=SOCl2+SO2（7）D 考點：氯氣的制取、實驗裝置中個部分的作用的理解、一定物質(zhì)的量濃

35、度的溶液的配制的誤差分析。 28．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四種常 見的氧化物，它們能發(fā)生多個反應(yīng)。分別寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。 （1）Fe2O3和CO在高溫下反應(yīng) ； （2）能夠說明Fe2O3是堿性氧化物的反應(yīng) （只寫一個）； （3）SO2和足量KOH溶液反應(yīng) ； （4）已知SO3是一種能和水反應(yīng)的酸性氧化物，SO3能和Na

36、OH溶液反應(yīng) 。 【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O（或其他合理答案） （3）SO2+2KOH=K2SO3+H2O （4）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【解析】 試題分析：（1）CO與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）堿性氧化物可與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，可證明氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)方程式為Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O； （3）SO2和足量KOH溶液反應(yīng)，生成

37、亞硫酸鉀和水，化學(xué)方程式為SO2+2KOH=K2SO3+H2O； （4）三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，所以三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 考點：考查化學(xué)方程式的書寫 29．【淮南市xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】某化學(xué)課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。請回答下列 問題： （1）儀器A的名稱是 ；寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 （2）裝置乙中高錳酸鉀溶液褪色可以證明SO2具有 （填代號）；裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

38、 ；可以證明 SO2具有 （填代號）。 A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性 （3）從環(huán)保的角度考慮，該裝置尾部需要連接一個盛有 （填 化學(xué)式）溶液的洗氣瓶。 【答案】（1）分液漏斗；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）B；2H2S+ SO2=3S↓+2H2O ； A （3） NaOH 考點：考查SO2的制取、SO2的性質(zhì)等相關(guān)知識。 30．【豐臺區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】某實驗小組同學(xué)為了探究SO2的性質(zhì)，進

39、行了如下實驗（實 驗前，裝置內(nèi)空氣已排盡）： 已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上。 主要實驗步驟： ①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈； ②將Cu絲上提離開液面； ③從導(dǎo)管F口向裝置中通入空氣一段時間。 （1）試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。 （3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整： MnO4- + SO2 + = Mn2＋ + SO42－ +

40、 （4）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）下列敘述正確的是 。 a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量 b．為確認有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色 c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣 d．熄滅酒精燈后， B中的液體不會倒吸，因為空氣可經(jīng)導(dǎo)管F進入試管A，使壓強平衡 【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O?。?）蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇 （3）還原性， 2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+ （4）SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O （5）acd 考點：考查二氧化硫的制備和性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的配平。