2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專題4.3 硫和氮的氧化物（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專題4.3 硫和氮的氧化物（含解析）新人教版必修1 1．【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是（ ） A．N2、NO2、粉塵、煤煙 B．CO2、O2、氮的氧化物、碳?xì)浠衔? C．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物 D．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物 【答案】D 【解析】 試題分析：A、空氣中含有氮?dú)?，氮?dú)獠荒茉斐纱髿馕廴?，A錯(cuò)誤不選；B、氧氣不會(huì)造成大氣污染，B錯(cuò) 誤不選；C、氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，不?huì)造成污染，C錯(cuò)誤不選；D、各種物質(zhì)均對(duì)環(huán)境有污染，均

2、能造 成大氣污染，D正確。 考點(diǎn)：大氣污染。 2．【朝陽(yáng)區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列不屬于空氣質(zhì)量播報(bào)內(nèi)容的是（ ） A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5 【答案】B 【解析】 試題分析：空氣質(zhì)量播報(bào)內(nèi)容：SO2、CO、氮的氧化物、懸浮固體小顆粒等，CO2是空氣組成成分，不屬于 空氣質(zhì)量播報(bào)內(nèi)容，B正確。 考點(diǎn)：考查環(huán)境問(wèn)題。 3．【江蘇省南通中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? （ ） A．分離

3、碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NO D．配制硫酸溶液 【答案】C 考點(diǎn)：混合物的分離提純的方法的選擇。 4．【淮南市xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ） A．新制氯水使有色布條褪色　　 B．過(guò)氧化鈉使某些染料褪色　　 C．二氧化硫使溴水褪色　　 D．活性炭使紅墨水褪色 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO把有色布條氧化使之褪色，發(fā)生了化學(xué)變化，不正確； B、過(guò)氧化鈉使某些染料褪色，利用了過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不正確； C、SO2＋Br

4、2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不正確；D、活性炭使紅墨水褪色，利用了活性炭 的吸附性，是物理變化，正確。 考點(diǎn)：考查物理變化、化學(xué)變化。 5．【黑龍江省哈六中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化 性又有還原性的順序排列的一組是（ ） A．O2、K、HCl????????????????? ?B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2???????????????? D．O2、SO2、H2O 【答案】A 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的氧化性、還原性的知識(shí)。 6．【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】一定量的

5、銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反 應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B． mol>沉淀的物質(zhì)的量>0 C．沉淀的物質(zhì)的量＝ mol D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量> mol 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、鹽的水解、電荷守恒 7．【龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法 正確的是（ ） A．綠色化學(xué)的核心

6、是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 B．海水中存在大量鎂單質(zhì) C．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染 D．計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 試題分析：綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A錯(cuò)；鎂在海水中 以化合態(tài)形式存在，B錯(cuò)；C對(duì)；計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)硅，D錯(cuò)，選C。 考點(diǎn)：綠色化學(xué)思想、元素在海水中的存在、環(huán)境的治理和硅的用途。 8．【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因 是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排 放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所

7、對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（ ） A．溫室效應(yīng)——CO2 B．光化學(xué)污染——NO2 C．酸雨——SO2 D．臭氧層破壞——CO 【答案】D 【解析】 試題分析：CO2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，A對(duì)；光化學(xué)污染主要是氮氧化物引起的，B對(duì)；酸雨主要是 硫的氧化物和氮氧化物引起的，C對(duì)；臭氧層破壞主要是氟氯代烷引起的，不是CO引起的，D錯(cuò)。選D。 考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)污染的原因。 9.【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的 2種氣體，它們是（ ） ①NO和NO2

8、，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（ ）。 A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 【答案】B 【解析】 試題分析：①因?yàn)?體積的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和1體積的一氧化氮，所以試管倒置在水槽中，剩 余的氣體的體積為原來(lái)的2/3；②根據(jù)4體積二氧化氮和1體積氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，所以剩余氣體的體 積為3/8；③由于氨氣極易溶于水，所以剩余氣體的體積為原來(lái)的1/2。所以順序

9、為①③②，選B。 考點(diǎn)：二氧化氮的性質(zhì)，氨氣的性質(zhì)。 10．【云南省玉溪一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng) B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì) C．二氧化硫具有還原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥 D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在 【答案】C 考點(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 11．【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（ ） A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuS B．久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā) C．加熱經(jīng)SO2漂白的

10、品紅試液，顏色不變 D．SO2通人KMnO4/H＋溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性 【答案】D 【解析】 試題分析：A、銅和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞銅，不是硫化銅，不選A；B、久置的酸雨由于含有亞硫酸被氧 氣氧化成硫酸而酸性增強(qiáng)，不是因?yàn)樗膿]發(fā)，所以不選B；C、二氧化硫漂白后的品紅加熱后能恢復(fù)顏色， 所以不選C；D、二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化，本身表現(xiàn)氧化性，所以選D。 考點(diǎn)：硫和二氧化硫的性質(zhì)。 12．【汕頭市東廈中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列推斷正確的是（ ） A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O和Na2O2組成元素相

11、同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同 C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集 D．SO2和氯水都能使品紅溶液褪色，但二者的作用原理是不同的 【答案】AD 考點(diǎn)：酸性氧化物的性質(zhì)、Na2O和Na2O2的性質(zhì)的差異。NO的收集方法、物質(zhì)漂白性的原理 13．【揭陽(yáng)第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0 B．嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染 C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生危害 D．使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害 【答案】A 【解析】

12、 試題分析：酸雨的pH小于5.6，故A錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查酸雨。 14．【四川省廣安市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A．SO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因?yàn)镾O2具有漂白性 B．硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導(dǎo)纖維的主要原料 C．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同 D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 【答案】D 考點(diǎn)：考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)。 15.【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)可行的是（ ） A、用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液，在酒精燈火焰上

13、燃燒，觀察鉀的焰色 B、通過(guò)加熱的方法將NaHCO3固體和NH4Cl固體分離 C、用濃硫酸干燥SO2 D、將過(guò)量的SO2通往石蕊試液，驗(yàn)證SO2的漂白性 【答案】C 【解析】 試題分析：A、檢驗(yàn)K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 觀察其焰色為紫色，錯(cuò)誤；B、NH4ClNH3↑+ HCl↑，產(chǎn)生氨氣及氯化氫氣體， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，通過(guò)加熱的方法不能分離；C、濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，只能用于 干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體，SO2雖然具有還原性，但濃硫酸和SO2間無(wú)中間價(jià) 態(tài)，不發(fā)生氧化

14、還原反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2，正確；D、二氧化硫溶于水生成亞硫酸溶液顯酸性，因 此把SO2通入紫色石蕊試液，使石蕊變紅，不能驗(yàn)證SO2的漂白性，SO2的漂白性具有選擇性，通入到品 紅溶液中，品紅溶液褪色，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。 16．【菏澤市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列敘述正確的是（ ） A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿 B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理不相同 C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2 【答案】B 考點(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的

15、化學(xué)性質(zhì)。 17．【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列敘述正確的是（ ） A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 B．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成SO3 C．將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D．既可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2。 【答案】D 【解析】 試題分析：濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收環(huán)境中存在的水，而脫水性是指將有機(jī)物中的氫氧兩元素以2:1 的物質(zhì)的量之比除去，蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉在氧 氣中燃燒，無(wú)論氧氣不足還是

16、過(guò)量都只生成SO2，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的條件為催化劑、加熱，B項(xiàng)錯(cuò) 誤；SO2和BaCl2 溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、SO2 可使品紅溶液或酸性KMnO4溶液褪色，而CO2和品紅溶液 或酸性KMnO4溶液均不反應(yīng)，所以可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，澄清石灰水和SO2、 CO2都會(huì)反應(yīng)得到碳酸鈣和亞硫酸鈣，都是白色沉淀，因此無(wú)法鑒別，正確；選D。 考點(diǎn)：考查濃硫酸的特性，硫及其化合物的性質(zhì)。 18．【海南中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各組氣體,通常情況下能共存，并且能用濃硫酸和堿石灰 干燥的是（ ） A．H2、O2　 　 　B．SO2、H2S

17、 C．NO、O2 　 　　D．HCl、NH3 【答案】A 【解析】 試題分析：H2和O2在常溫下不反應(yīng)，H2、O2　與濃硫酸、堿石灰不反應(yīng)，所以均可以用濃硫酸和堿石灰 干燥來(lái)干燥，A對(duì)；SO2、H2S都是酸性氣體，不能用堿石灰來(lái)干燥，B錯(cuò)；NO和O2在常溫下會(huì)反應(yīng)生成 NO2，C錯(cuò)；HCl和NH3 反應(yīng)生成NH4Cl，D錯(cuò)。選A。 考點(diǎn)：氣體的性質(zhì)和干燥劑的選擇。 19．【忻州一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置(密閉)。現(xiàn)用60% 硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，設(shè)生成的SO2足量，且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤

18、的是 （ ） A．紫色石蕊溶液先變紅色后褪色 B．品紅溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色褪去 【答案】A 考點(diǎn)：考查SO2的性質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn) 20．【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】根據(jù)右圖，下列描述不正確的是（ ） A．C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體 B．濃熱的D溶液能把碳單質(zhì)氧化為二氧化碳 C．氣體E遇空氣會(huì)被氧化成紅棕色的氣體 D．溶液G是藍(lán)色的硫酸銅溶液 CO2 NO2 【答案】D 考點(diǎn)：氮的化合物的性質(zhì)。 21．【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（12分）二氧化硫

19、是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的 工業(yè)尾氣可用如下方法來(lái)處理，并制得有廣泛用途的石膏。 （1）SO2造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為 ； 列舉二氧化硫的一種用途 。 （2）石灰石漿液吸收適量SO2的化學(xué)方程式為 ； （3）通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作A是 。 （4）亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為 。 （5

20、）有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否命題 ? (填“合理”或“不合理”)；理由是 【答案】（1）酸雨 漂白草帽 （2）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（3）2 CaSO3 + O2 +4 H2O ==== 2 CaSO4 ·2H2O，過(guò)濾；（4）氨氣（5）合理 生石灰氧化鈣能吸收SO2，生成亞硫酸鈣，最終被氧氣氧化生成硫酸鈣，因此在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量。 【解析】 試題分析：

21、（1）雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過(guò)程中吸收了空氣中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物 等致酸物質(zhì)，就變成酸性的降水--酸雨。二氧化硫溶于水具有漂白性，可漂白草帽、紙張等； （2）石灰石漿液吸收適量SO2的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；（3）反應(yīng)后的漿液溶質(zhì)主要是CaSO3，通空氣時(shí)CaSO3被氧化，制得石膏2 CaSO4 ·2H2O，化學(xué)方程式為?2 CaSO3 + O2 +4 H2O ==== 2 CaSO4 ·2H2O；分離固體和溶液的操作是過(guò)濾；（4）要得到亞硫酸氫銨一定需要氨水，所以該氣體為氨氣；（5）生石灰氧化鈣能吸收SO2，生成亞硫酸鈣，最終被氧氣氧化

22、生成硫酸鈣，因此在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量。 考點(diǎn)：考查二氧化硫的性質(zhì)。 22. 【四川省廣安市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（16分 每空2分） Ⅰ. 某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1）對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。濃硫酸的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽是 　　 　 A B

23、C D （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。 （3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________（用操作編號(hào)填寫）? ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱； ②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b； ③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b； （

24、4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________； （5）當(dāng)D中產(chǎn)生_________________現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2； （6）若為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置___________________之間加上一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管。 Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液。某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O?，F(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得

25、200 mL溶液。計(jì)算： （7）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________________ L。 （8）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________ mol/L。 【答案】（16分 每空2分）Ⅰ.（1）C（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）③①② （4）品紅溶液褪色 （5）進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變 （6）A、B或B、C之間 Ⅱ．（7）2.24L （8）1.0 mol/L 考點(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)。 23．【河北省正定中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（10分）某小組同學(xué)欲研究SO2

26、的性質(zhì)。 （1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。 第1組 第2組 第3組 S(單質(zhì)) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)： (熔點(diǎn)：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點(diǎn)：SO2 －10 ℃，SO3 44.8 ℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。 ②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是

27、；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)，則該反應(yīng)的離子方程式是 。 ③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【答案】（1）H2SO3 （2）①2SO2＋O2 2SO3 ②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋ ③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O（每空2分）

28、 考點(diǎn)：二氧化硫性質(zhì)。 24．【東城區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（10分）探究SO2的性質(zhì)。甲組同學(xué)將SO2分別通入下列3種 溶液中。 （1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是__________。 （2）試管b中觀察到紫色褪去，說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是__________。 （3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是__________。 （4）乙組同學(xué)多做了一組實(shí)驗(yàn)，他們將SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀。分析產(chǎn)生

29、該白色沉淀的原因： 觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng) 觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與反應(yīng) 觀點(diǎn)3：__________。 欲證明觀點(diǎn)2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是__________（填字母）。 a．0.1 mol/L稀硝酸 b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液 c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 【答案】（1）溶液褪色 （2）還原性 （3）BaSO3 （4）SO2和Fe3＋、酸性條件下都反應(yīng) c 【解析】 考

30、點(diǎn)：SO2的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。 25．【東城區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（8分）用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。 （1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是__________。 （2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞。這樣操作的目的是__________。 （3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是__________。 （4）燒杯中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，通入__________可驗(yàn)證NO的還原性。 【答案】（1） （2）消除裝置中的氧氣 （3）溶液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體 （4）氧氣 【解析】 試題分析：本題考查了金屬銅與稀硝酸的反應(yīng)方程式，并考查

31、NO被氧氣氧化的反應(yīng)及產(chǎn)生的現(xiàn)象，難度 不大。 考點(diǎn)：NO的制備與化學(xué)性質(zhì)。 26．【汕頭市東廈中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】(5分)（1） 硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對(duì) 大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨。用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因： ，該反應(yīng)中氧化 劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （2） 用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)室盛裝強(qiáng)堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因： 。 【答案】(1)3NO2 +H

32、2O ＝2HNO3 +NO 1︰2 (2) SiO2 + 2OH—＝SiO32- +H2O 考點(diǎn)：酸雨形成的原因、氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的改變判斷、試劑保存的方法及原因。 27．【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（14分）二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度 1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣 與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答下列問(wèn)題： （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）裝置C盛放

33、的藥品是 。 （3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。 （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用 方式加熱。 （5）F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)的作用是 。 （6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。 （7）

34、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是 ： A．配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。 B．使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切 C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。 D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）濃硫酸（3）增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率 （4）水浴加熱（5）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。（6）SCl2+SO3=SOCl2+SO2（7）D 考點(diǎn)：氯氣的制取、實(shí)驗(yàn)裝置中個(gè)部分的作用的理解、一定物質(zhì)的量濃

35、度的溶液的配制的誤差分析。 28．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四種常 見(jiàn)的氧化物，它們能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)。分別寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。 （1）Fe2O3和CO在高溫下反應(yīng) ； （2）能夠說(shuō)明Fe2O3是堿性氧化物的反應(yīng) （只寫一個(gè)）； （3）SO2和足量KOH溶液反應(yīng) ； （4）已知SO3是一種能和水反應(yīng)的酸性氧化物，SO3能和Na

36、OH溶液反應(yīng) 。 【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O（或其他合理答案） （3）SO2+2KOH=K2SO3+H2O （4）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【解析】 試題分析：（1）CO與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）堿性氧化物可與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，可證明氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)方程式為Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O； （3）SO2和足量KOH溶液反應(yīng)，生成

37、亞硫酸鉀和水，化學(xué)方程式為SO2+2KOH=K2SO3+H2O； （4）三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，所以三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書(shū)寫 29．【淮南市xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】某化學(xué)課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列 問(wèn)題： （1）儀器A的名稱是 ；寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 （2）裝置乙中高錳酸鉀溶液褪色可以證明SO2具有 （填代號(hào)）；裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

38、 ；可以證明 SO2具有 （填代號(hào)）。 A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性 （3）從環(huán)保的角度考慮，該裝置尾部需要連接一個(gè)盛有 （填 化學(xué)式）溶液的洗氣瓶。 【答案】（1）分液漏斗；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）B；2H2S+ SO2=3S↓+2H2O ； A （3） NaOH 考點(diǎn)：考查SO2的制取、SO2的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。 30．【豐臺(tái)區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)

39、行了如下實(shí)驗(yàn)（實(shí) 驗(yàn)前，裝置內(nèi)空氣已排盡）： 已知：硫酸的沸點(diǎn)是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上。 主要實(shí)驗(yàn)步驟： ①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈； ②將Cu絲上提離開(kāi)液面； ③從導(dǎo)管F口向裝置中通入空氣一段時(shí)間。 （1）試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。 （3）試管C中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO4- + SO2 + = Mn2＋ + SO42－ +

40、 （4）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）下列敘述正確的是 。 a．上下移動(dòng)銅絲可控制生成SO2的量 b．為確認(rèn)有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色 c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣 d．熄滅酒精燈后， B中的液體不會(huì)倒吸，因?yàn)榭諝饪山?jīng)導(dǎo)管F進(jìn)入試管A，使壓強(qiáng)平衡 【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O?。?）蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇 （3）還原性， 2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+ （4）SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O （5）acd 考點(diǎn)：考查二氧化硫的制備和性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的配平。