安徽省2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項07 無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的探究練習(xí)

安徽省2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項07 無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的探究練習(xí)類型一酸堿中和反應(yīng)1.xx·黔東南 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖G7-3所示。下列說法正確的是()圖G7-3A.c點所示溶液呈堿性B.a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.xx·淄博 圖G7-4是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論正確的是()圖G7-4A.反應(yīng)后溶液的pH大于7B.反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電,反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C.反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化3.xx·益陽 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時,測得燒杯中溶液 pH 的變化如圖G7-5所示。下列說法正確的是()圖G7-5A.a 點所示溶液呈酸性B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是 Na2SO4 和NaOH4.xx·杭州 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖G7-6所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是()圖G7-6A.表示氯離子B.表示鈉離子C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D.此反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成水分子5.xx·臨沂 某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。演示實驗 將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 查閱資料 CaCl2溶液顯中性。提出問題 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?猜想與假設(shè) 針對疑問,甲組同學(xué)猜想如下:猜想:只有CaCl2;猜想:有; 猜想:有CaCl2和Ca(OH)2;猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,認為猜想不合理,其理由是。 實驗探究 為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象  產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2得出結(jié)論 通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想是正確的。評價反思 (1)丙組同學(xué)認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因: 。 (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮。 6.xx·懷化 某化學(xué)興趣小組同學(xué),用鹽酸和氫氧化鈉進行“酸堿中和反應(yīng)”的探究,進行一段時間后發(fā)現(xiàn)沒有明顯變化,詢問老師才知道忘記滴加指示劑。因此,他們停止實驗,并在老師的指導(dǎo)下對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。提出問題 該燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是什么?猜想假設(shè) 猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和HCl;猜想三:NaCl和NaOH;猜想四:NaCl、NaOH和HCl。同學(xué)們討論后一致認為猜想四不合理,請你說出不合理的理由:(用化學(xué)方程式表示)。 查閱資料 NaCl溶液呈中性。實驗探究 興趣小組甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下的實驗方案,請你幫助他們完成實驗報告的相關(guān)內(nèi)容。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,滴入酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一成立乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,加入 有氣泡產(chǎn)生猜想二成立丙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,滴入適量的CuSO4溶液沒有藍色沉淀產(chǎn)生猜想不成立 評價反思 老師看了甲、乙、丙三位同學(xué)的實驗報告,指出甲同學(xué)的實驗結(jié)論不準確,請你分析甲同學(xué)實驗結(jié)論不準確的原因:          。 得出結(jié)論 猜想二成立。拓展延伸 某同學(xué)在進行酸堿中和滴定實驗時,測得溶液的pH變化如圖G7-7中甲所示,請回答下列問題。圖G7-7(1)由圖甲可知,該同學(xué)實驗操作是。 A.將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B.將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中(2)由圖甲可知,在b點處溶液中溶質(zhì)是。 (3)圖乙為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程,從微粒的角度分析,此反應(yīng)的微觀實質(zhì)為     。 類型二氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的探究7.xx·濰坊 下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中,不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)()圖G7-88.xx·德州 氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng),某同學(xué)按圖G7-9組裝實驗裝置,并進行實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹,后變癟”,則加入試劑的順序應(yīng)該是(填序號)。 A.先加入鹽酸,再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液,再加入鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因: 。 (3)請寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式:。 圖G7-99.xx·舟山 在科學(xué)拓展課中,甲同學(xué)向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液(如圖G7-10)。迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩,結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。他認為據(jù)此實驗現(xiàn)象可以判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)。圖G7-10(1)乙同學(xué)認為上述判定方法還存在不嚴密之處。他的理由是。 (2)兩同學(xué)根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象,判定Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應(yīng),提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么,若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng),在排除了(1)中的干擾因素后,接下來的方法是    。 類型三氫氧化鈉變質(zhì)的探究10.xx·陜西 化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖G7-11所示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。實驗步驟 圖G7-11.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶;.打開K1,觀察C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A中,片刻后回流停止;. 打開K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o色。同學(xué)們對相關(guān)問題分組展開如下探究。探究環(huán)節(jié)甲組的探究乙組的探究提出問題A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么?C中溶液為什么變成無色?作出猜想猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:實驗過程中酚酞變質(zhì)了猜想二:溶液中的NaOH反應(yīng)完了實驗驗證小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到,證明猜想二成立。小麗認為Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認為小麗的方案不合理,理由是  (1)取少量C中溶液于試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又變?yōu)榧t色,證明猜想一不成立(2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH7,證明猜想二成立 反思交流 (1)甲、乙兩組同學(xué)的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應(yīng),A中溶液里一定還存在NaCl,寫出NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)實驗步驟 中的現(xiàn)象(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。 擴展遷移 對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗的方法來證明反應(yīng)發(fā)生了。 11.xx·玉林 小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液無明顯變化,他和小組同學(xué)以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進行了科學(xué)探究,請回答下列問題。圖G7-12實驗一(1)向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液,振蕩,再滴入稀硫酸,觀察到溶液由色變?yōu)闊o色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液,不斷振蕩,如果觀察到的現(xiàn)象,證明了滴加的稀硫酸過量。 實驗二按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個角度,同學(xué)們又設(shè)計了實驗二,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng),其中試劑丙是。 拓展延伸 CO2通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象,CO2與NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢?小組同學(xué)對此繼續(xù)探究。查閱資料 常溫下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示:溶解性溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉碳酸鈉水極易溶易溶乙醇易溶微溶實驗三小組同學(xué)設(shè)計了多角度驗證CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗,如圖G7-13所示(裝置已連接好,氣密性良好,止水夾a和b已關(guān)閉,部分儀器已略去)。圖G7-13溫馨提示 CO2與乙醇不反應(yīng),本實驗條件下CO2在乙醇中的溶解性忽略不計。(1)把注射器中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中,輕輕振蕩,觀察到的現(xiàn)象是,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (2)把導(dǎo)管d移出石灰水,打開止水夾a、b,再從導(dǎo)管c端往三口燒瓶中鼓入N2,目的是,過了一段時間后,先把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中,接著關(guān)閉止水夾a,再把注射器中的稀鹽酸注入三口燒瓶內(nèi),觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡,燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實驗從角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。 總結(jié)歸納 對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng),可以通過改變實驗裝置,創(chuàng)設(shè)新的情境,觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象,從而判斷反應(yīng)的發(fā)生。參考答案1.D解析 由圖可知,c點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性;a點時溶液的pH大于7,顯堿性,此時氫氧化鉀過量,故此時溶液中,含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH;pH開始時大于7后來逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷加入酸性溶液,使pH減小,說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中;由b點到c點的變化過程中,是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸,此過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.D解析 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,溶液呈中性,pH=7;反應(yīng)后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液能導(dǎo)電;除了Na+和Cl-外,溶液中的微粒還有H2O;該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化。3.B解析a點所示溶液的pH>7,溶液呈堿性;b點溶液的pH=7,為中性,向b點所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色;該實驗開始溶液的pH>7,是將稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液中;c點所示溶液中pH<7,含有的溶質(zhì)是生成的 Na2SO4 和過量的硫酸。4.D解析 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O,所以“”和“”表示氫離子和氯離子,則“”和“”是鈉離子和氫氧根離子,A和B均錯誤;表示鈉離子,不能用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗,C錯誤;通過圖可以看出該反應(yīng)表示的是氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水分子。5.演示實驗 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O猜想與假設(shè) CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存實驗探究 石蕊溶液變藍溶液變渾濁 評價反思 (1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在(2)反應(yīng)物是否過量解析 演示實驗 稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O;猜想與假設(shè) 當稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2;當其中一種反應(yīng)物有剩余時,溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2,不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因為HCl和Ca(OH)2不能共存;實驗探究 溶液中含有的Ca(OH)2顯堿性,石蕊溶液遇堿變藍;二氧化碳能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀; 評價反思 (1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在;(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否過量。6.猜想假設(shè) NaOH+HClNaCl+H2O實驗探究 鋅粒(或CaCO3或Na2CO3,答案合理即可)三評價反思 酚酞在酸性和中性溶液中均不變色拓展延伸 (1)A(2)氯化鈉(或NaCl)(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水(合理即可)解析 猜想假設(shè) 猜想四為NaCl、NaOH和HCl,其中NaOH和HCl在溶液中不能共存,會發(fā)生化學(xué)反應(yīng):NaOH+HClNaCl+H2O。實驗探究 猜想二中有HCl,可以和活潑金屬反應(yīng)生成氣體,也可以和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體;加入CuSO4溶液,沒有出現(xiàn)藍色沉淀,說明溶液中沒有NaOH,故猜想三不成立。評價反思 酚酞溶液不變色,不能說明溶液呈中性,因為在酸性溶液中酚酞溶液也不變色。拓展延伸 (1)由圖像可知,開始時溶液的pH大于7,呈堿性,該同學(xué)的操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。(2)由圖像可知b點時溶液的pH等于7,說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有生成物氯化鈉。(3)由圖像可知,反應(yīng)前有氯離子、氫離子、鈉離子和氫氧根離子,反應(yīng)后有鈉離子、氯離子和水分子,故反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。7.A解析 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,要借助反應(yīng)中氣壓的變化或者生成物的性質(zhì)來驗證二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象,A正確;二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)氣壓減小,液體壓入試管,形成一段液柱,B錯誤;氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,錐形瓶內(nèi)氣壓減小,小氣球膨脹,C錯誤;氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,錐形瓶內(nèi)氣壓減小,水沿著導(dǎo)管進入錐形瓶內(nèi),D錯誤。8.(1)B(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,使廣口瓶氣壓減小(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2解析(1)氣球膨脹說明瓶內(nèi)的氣體壓強減小,二氧化碳被吸收,變癟說明瓶內(nèi)的氣體壓強增大,有氣體生成,所以添加藥品的順序應(yīng)為先滴加氫氧化鈉溶液,再滴加鹽酸與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng),生成二氧化碳。(2)氣球膨脹的原因是加入的氫氧化鈉溶液吸收了瓶內(nèi)的二氧化碳,使瓶內(nèi)的氣體壓強減小。(3)氣球變癟的原因是加入的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。9.(1)二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應(yīng)(2)取A中適量液體于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣泡解析(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中都有水,塑料瓶中的二氧化碳氣體能夠溶于水并且能和水反應(yīng),壓強變小,導(dǎo)致塑料瓶都變癟,故上述判定方法還存在不嚴密之處;(2)要驗證NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)可以從生成物碳酸鈉入手,碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,故操作方法為取A中適量溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有碳酸鈉,碳酸鈉是由氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的,進一步說明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)。10.有白色沉淀產(chǎn)生,溶液仍為紅色會向溶液中引入氫氧根離子,對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾(2)反思交流 (1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)不能擴展遷移 反應(yīng)物消失(或減少)解析 若猜想二成立,則Na2CO3和NaOH共存,Na2CO3和NaOH的溶液都呈堿性,都能使無色酚酞溶液變紅,BaCl2的溶液只能與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,向A中滴加過量BaCl2的溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且能使Na2CO3完全反應(yīng),如果酚酞溶液仍為紅色,則證明還含有氫氧化鈉溶液;如果用Ba(OH)2溶液進行檢驗,會向溶液中引入氫氧根離子,對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾,小麗的方案不合理。 (2)根據(jù)NaOH溶液呈堿性pH>7可知,若溶液C中有氫氧化鈉,則溶液pH>7,若溶液中氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完,則溶液pH7,猜想二成立。反思交流 (1)NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;(2)打開K1,C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A中,片刻后回流停止,說明A中氣體減少,壓強減小,中NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)會生成可溶的Na2CO3,氫氧化鈉溶液中含有水,二氧化碳能溶于水,且能與水反應(yīng),兩種情況都能使二氧化碳氣體減少,不能確定氣體減少的原因一定是和NaOH反應(yīng)了;擴展遷移 對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗原反應(yīng)物消失的方法證明反應(yīng)發(fā)生。11.實驗一(1)紅H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(2)溶液不變色實驗二硫酸銅溶液實驗三(1)生成白色沉淀,氣球變大2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)排出裝置內(nèi)的二氧化碳生成物解析 實驗一 (1)酚酞遇堿溶液變紅,遇酸性和中性溶液不變色,氫氧化鈉和硫酸生成硫酸鈉和水,溶液由堿性變?yōu)橹行?所以會由紅色變?yōu)闊o色,其化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O;(2)如果加的稀硫酸過量,那么現(xiàn)在的溶液是酸性的,繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液,不斷振蕩,觀察到的現(xiàn)象是溶液不變色。實驗二 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水;硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。先讓鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)完后再往溶液中加入硫酸銅溶液,若沒有藍色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中沒有氫氧化鈉,氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng),所以丙是硫酸銅溶液。實驗三 (1)根據(jù)查閱資料可知,氫氧化鈉在乙醇中易溶,碳酸鈉在乙醇中微溶,把注射器中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,三口燒瓶中的氣壓變小,所以現(xiàn)象是有白色沉淀生成,氣球變大,化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;(2)從導(dǎo)管c端往三口燒瓶中鼓入N2,目的是把三口燒瓶中沒有反應(yīng)的二氧化碳趕出去;稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,把注射器中的稀鹽酸注入三口燒瓶內(nèi),觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡,燒杯中的澄清石灰水變渾濁,證明生成了二氧化碳,進而證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉,此實驗從驗證生成物的角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。