（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案 原子結(jié)構(gòu)　同位素 1．構(gòu)成原子的微粒及作用 原子(X) 2．原子(離子)中構(gòu)成微粒之間的等量關(guān)系 (1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； (2)原子核中：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； (3)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)； (4)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。 3．符號(hào)中各數(shù)字的含義 (1)并不是所有微粒均會(huì)有中子和電子。有的微粒不一定有中子，如1H；有的微粒不一定有電子，如H＋。 (2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元

2、素，如F與OH－。 (3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等?！　　?　 4．同位素　核素 (1)“三素”概念辨析 (2)同位素的特征 ①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。 (3)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用 核素 U C H H O Co-60 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 放射治療 (1)同位素的“六同三不同” (2)同位素之間的轉(zhuǎn)化，不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。 (3)同位素是指同一元素的不同“

3、原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。 (4)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量不同，它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?！　　?　 [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1．金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是(　　) A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)同

4、位素 B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素 C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱(chēng)同素異形體 解析：選A　48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是Ti元素的不同核素，互稱(chēng)同位素，A正確。 2．(2017·海南高考)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是(　　) A．18O3　　　　　　　 　B．2HO2 C．14N16O2 D．14C16O2 解析：選D　18O3中含有的中子總數(shù)為(18－8)×3＝30，故A錯(cuò)誤；2HO2中含有的中子數(shù)為(2×1＋2×9)＝20，故B錯(cuò)誤；14N16O2中含有的

5、中子數(shù)為7＋2×8＝23，故C錯(cuò)誤；14C16O2中含有的中子數(shù)為8＋2×8＝24，故D正確。 3．據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，锎-252(98Cf)是癌癥的“克星”。在患癌癥部位注射約幾微克锎-252，它放出的中子就能有效地殺死癌細(xì)胞，而對(duì)周?chē)】导?xì)胞的危害卻比其他放射療法要小得多。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．锎-252和锎-245既是同位素，也是相同的核素 B．锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252 C．锎-252原子的核外電子數(shù)為154 D．锎-252原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為56 解析：選D　锎-252和锎-245是锎的同位素，屬于不同的核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分

6、比，無(wú)法確定其相對(duì)原子質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由98Cf可知其核電荷數(shù)為98，故Cf原子核外有98個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；98Cf的中子數(shù)為252－98＝154，故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為154－98＝56，D項(xiàng)正確。 4．假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為(　　) A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D．(A－x－m)mol 解：選C　 根據(jù)n(Rm－)＝≈ mol，因Rm－的質(zhì)子數(shù)為(x－m)，則中子數(shù)為A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為(A－x＋m)mol。

7、 原子核外電子排布和等電子微粒 1．原子核外電子排布 (1)電子層的表示方法及能量變化 (2)核外電子排布規(guī)律 [注意]　核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。 (3)原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖 鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為； 氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (4)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 ①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。 ②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬

8、原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。 ③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。 2．1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)歸納 (1)原子核中無(wú)中子的原子：。 (2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：；最外層電子數(shù)是次外層3倍的元素：；最外層電子數(shù)是次外層4倍的元素：。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：。

9、 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 (10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：。 (11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。 (12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：。 3.尋找10電子微粒和18電子微粒的思維方法 (1)10電子微粒 (2)18電子微粒 [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1．以下說(shuō)法正確的是(　　) A．電子在原子核外排布時(shí)，總是先排在能量最高的電子層里 B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，所以鉀原子的M層有9個(gè)電子 C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)

10、構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài) D．在1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種 解析：選D　在1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al，共3種，D項(xiàng)正確。 2．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 解析：選D　H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9＋1＝10，二者所含電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，二者所含電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；HNO2的質(zhì)子數(shù)為24，

11、電子數(shù)為24，NO的質(zhì)子數(shù)為23，電子數(shù)為23＋1＝24，二者所含電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；CH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9－1＝8，NH的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，二者所含電子數(shù)不同，故D正確。 3．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(y≠0)。請(qǐng)回答： (1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)_______(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y＝8時(shí)，該粒子可能為(不少于5種)__________________________。 (3)寫(xiě)出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_________________________________

12、_____________________________________。 解析：(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子為原子。 (2)y＝8時(shí)，核外電子數(shù)為18，即為18電子粒子。 (3)根據(jù)題意有 解得即該元素為Na。 解得即該元素為Al。 答案：(1)原子 (2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－、P3－(任寫(xiě)5種即可) (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 4．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 請(qǐng)回答： (1)C

13、－的電子式是______________________。 (2)分別寫(xiě)出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：____________________、____________________。 (3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式__________________。 解析：因A＋、C－、D、E均為10電子粒子，且A＋＋C－===D＋E↑，則A＋為NH，C－為OH－，E為NH3，D為H2O，進(jìn)而推知B＋為H3O＋。 答案：(1)[H]－ (2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ H3O＋＋NH3===NH＋H2O (3)CH4、Ne 5．A、B、

14、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。 (1)則4種元素的元素符號(hào)依次是A________，B________，C________，D________。 (2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。 (3)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。 (4)B的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 (5)A單質(zhì)與濃H2SO4共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_

15、______________________。 解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，A的核電荷數(shù)為2×8＝16，為硫元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，為鈣元素；根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。 答案：(1)S　Cl　K　Ca (2)　(3) (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 化學(xué)鍵 1．化學(xué)鍵 (1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，

16、稱(chēng)為化學(xué)鍵。 (2)分類(lèi) 化學(xué)鍵 2．離子鍵與共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 成鍵 粒子 陰、陽(yáng)離子 相同原子 不同原子 成鍵 方式 得失電子形成陰、陽(yáng)離子 形成共用電子對(duì)，不偏向任何一方 形成共用電子對(duì)，偏向一方原子 形成 條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵 同種元素原子之間成鍵 不同種元素原子之間成鍵 存在 離子化合物 非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物 共價(jià)化合物或離子化合物 3．離子化合物與共價(jià)化

17、合物 離子 化合物 構(gòu)成粒子：陰、陽(yáng)離子 類(lèi)別：強(qiáng)堿、金屬氧化物，大部分鹽 存在的化學(xué)鍵：一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 共價(jià) 化合物 構(gòu)成粒子：原子 類(lèi)別：酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、弱堿等 存在的化學(xué)鍵：只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵 4．化學(xué)鍵的表示方法——電子式 (1)電子式 電子式是在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)代表原子最外層電子的式子。 (2)電子式的書(shū)寫(xiě)方法 ①原子：把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周?chē)? ②金屬陽(yáng)離子：金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。 ③非金屬陰離子：將得到的電子也都標(biāo)在元素符號(hào)周?chē)?，并將符?hào)用“[　]”括上，右上角標(biāo)

18、出所帶的電荷數(shù)。 ④共價(jià)化合物分子(或共價(jià)單質(zhì)分子)：書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)標(biāo)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成鍵電子也應(yīng)寫(xiě)出。 ⑤離子化合物：分別寫(xiě)出陰、陽(yáng)離子的電子式，同種離子不相鄰。 ⑥在用電子式表示物質(zhì)形成的過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“===”號(hào)，只能用“―→”；“―→”前是原子的電子式，“―→”后是物質(zhì)的電子式。 [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力(×) (2)所有分子中都含有共價(jià)鍵(×) (3)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物(×) (4)共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵(√) (

19、5)根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵(×) (6)CaCl2的電子式： (×) 2．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．KOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物 B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵 C．MgCl2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 D．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物 解析：選A　N2含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；MgCl2中只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤。 3．某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列有關(guān)Q的說(shuō)法中正確的是(　　) A．Q一定能與鹵素形成共

20、價(jià)鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵 C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 解析：選C　Q是H、Li、Na中的一種，H元素與鹵素形成共價(jià)化合物，Li、Na元素與鹵素形成離子化合物，A、B錯(cuò)誤；H元素與O元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵，C正確；H2中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 [基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]　 1．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．

21、3He和4He互為同位素 C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D．4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似 解析：選B　4He的質(zhì)子數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；3He的中子數(shù)為3－2＝1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；4He的最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，而Mg為第ⅡA族元素，性質(zhì)活潑，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來(lái)研究反應(yīng)機(jī)理等。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個(gè)中子 B．1HO與DO的相對(duì)分子

22、質(zhì)量相同 C．3H2O與D2O互稱(chēng)同位素 D．通過(guò)化學(xué)變化可以直接實(shí)現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化 解析：選B　 氘(D)原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，A錯(cuò)誤；1HO的相對(duì)分子質(zhì)量是20，DO的相對(duì)分子質(zhì)量是20，B正確；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互稱(chēng)同位素，3H2O與D2O是分子，不能互稱(chēng)同位素，C錯(cuò)誤；化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)原子核內(nèi)的變化，D錯(cuò)誤。 3．下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　) A．C6H6　　　　　　　　 　B．HCN C．CO2 D．N2 解析：選C　 氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，D

23、項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2－，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為(　　) A．A－N－2 B．A－N＋2 C．A＋N－2 D．A＋N＋2 解析：選B　對(duì)于離子R2－，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，所以該離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝A－N＋2。 5．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 解析：選C　非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，A錯(cuò)誤；金屬元素和非

24、金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，B錯(cuò)誤；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH，C正確；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如二氧化碳，D錯(cuò)誤。 6．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)_________、__________、__________。 (2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有__________、__________。 (3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非

25、極性共價(jià)鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出X為H，由最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍推出Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O，可推出Z為Na；(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可知常見(jiàn)物質(zhì)NaOH、Na2O2中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵；(3)H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵；酸性條件下，高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣。 答案：(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2

26、(3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 7．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 (1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱(chēng))，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式：_______________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化

27、合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，L層為6個(gè)電子，為氧元素；Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之

28、和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，W為氮元素。 (1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)能說(shuō)明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)如氫硫酸與O2反應(yīng)。 (3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)為NH4HSO4。 (4)H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物為H2O2共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子的化合物是N2H4，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋2H2O2N2＋4H2O。 答案：(1)　(2)氧元素　2H2S＋O2===2H2O＋

29、2S↓(其他合理答案亦可)　(3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O 　高考研究——把握考情，方向不對(duì)努力白費(fèi) 考 綱 要 求 高 頻 考 點(diǎn) 1.了解元素、核素和同位素的含義。了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。 2．了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3．了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 1.電子式的書(shū)寫(xiě) 5年2考 2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系 5年3考 考點(diǎn)一　電子式的書(shū)寫(xiě) [高考這樣考] 1．判斷正誤(正

30、確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)(2017·江蘇高考)CaCl2的電子式： (×) (2)(2016·江蘇高考)硫化鈉的電子式： (×) (3)(2015·江蘇高考)氯分子的電子式： (√) (4)(2014·江蘇高考)過(guò)氧化鈉的電子式： (×) (5)(2012·海南高考)NH4Br的電子式： (×) 2．寫(xiě)出下列化合物的電子式。 (1)(2016·全國(guó)卷Ⅱ)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)_______。 (2)(2015·全國(guó)卷Ⅰ)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為_(kāi)___________________。 (3)(2016·上海高考)HClO的電子式為_(kāi)_______。

31、(4)(2015·天津高考)任選由H、C、N、O、S、Cl六種短周期元素組成的一種四原子共價(jià)化合物，其電子式為_(kāi)_______。 [師說(shuō)高考] 知考情 電子式是中學(xué)階段必須掌握的基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是高考的常見(jiàn)考點(diǎn)。本部分內(nèi)容在高考中往往以選擇題和填空題的形式出現(xiàn) 明學(xué)法 復(fù)習(xí)時(shí)在掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，牢記易錯(cuò)物質(zhì)的電子式，如：Na2O2、CO2、H2O2、NH3、NH4Cl等，區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物電子式的不同寫(xiě)法 [備考這樣辦] 1．警惕書(shū)寫(xiě)電子式需注意的4個(gè)問(wèn)題 (1)陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)。 (2)要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。 (

32、3)不能漏寫(xiě)未參與成鍵的電子對(duì)。 (4)無(wú)論何種粒子，其電子式都是以原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼。 2．警惕書(shū)寫(xiě)電子式常見(jiàn)的6大誤區(qū) (1)漏寫(xiě)未參與成鍵的電子，如N2誤寫(xiě)為N??N，應(yīng)寫(xiě)為N??N。 (2)化合物類(lèi)型不清楚，漏寫(xiě)或多寫(xiě)[　]及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)，如NaCl誤寫(xiě)為應(yīng)寫(xiě)為HF誤寫(xiě)為應(yīng)寫(xiě)為 (3)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，錯(cuò)寫(xiě)共用電子對(duì)，如N2的電子式不能寫(xiě)成更不能寫(xiě)成 (4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的電子式為而非 (5)不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫(xiě)成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為而非 (6)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫(xiě)還是一起寫(xiě)。如CaBr2、CaC

33、2的電子式分別為 [過(guò)關(guān)這樣練] 1．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．①②③⑥⑦　　　　　　 　B．①③④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧ 解析：選C?、谶^(guò)氧根離子的電子式為錯(cuò)誤；④鈉離子的電子式為Na＋，錯(cuò)誤。 2．(2018·江西階段診斷性聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是(　　) A．NH4Cl的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．二氧化碳的電子式： D．中子數(shù)為16的硫離子：S2－ 解析：選D　NH4Cl的電子式應(yīng)為 A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖中圈內(nèi)應(yīng)為“＋17”，代表核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳的電子式應(yīng)為 C項(xiàng)錯(cuò)誤；S原

34、子的中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為16＋16＝32，硫原子最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子，形成S2－，D項(xiàng)正確。 3．寫(xiě)出下列電子式。 (1)Na2S：___________________________________________________________； (2)H2O2：____________________________________________________________； (3)CCl4：_____________________________________________________________。 4．用電子式表示下列物

35、質(zhì)的形成過(guò)程。 (1)MgBr2：_______________________________________________________； (2)H2O：_________________________________________________________； (3)H2：_________________________________________________________； (4)Na3N：____________________________________________________。 考點(diǎn)二　化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系 [高考這樣考]

36、 1．(2015·全國(guó)卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 解析：選B　由題意可推得a、b、c、d分別是H、S、Cl、K元素。A項(xiàng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性順序?yàn)镃l＞S＞

37、H；B項(xiàng)，H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH；C項(xiàng)，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl；D項(xiàng)，H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1價(jià)、＋6價(jià)和＋7價(jià)，最低化合價(jià)分別為－1價(jià)、－2價(jià)和－1價(jià)，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。 2．(2017·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)

38、 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物 解析：選D　地殼中含量最多的元素為O，則Z為O，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，則W為Na。原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH為強(qiáng)堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>N，則氧化性O(shè)2(或O3)強(qiáng)于N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N和O可以組成共價(jià)化合物如NH3·H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項(xiàng)正確。 3．(2016·浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外

39、層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析：選D　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z是Na，W－最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增

40、大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑大?。篊＞O，Na＞Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3、Cl2、ClO2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確。 [師說(shuō)高考] 知考情 化學(xué)鍵是高考的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，題目以選擇題的形式出現(xiàn)，考查化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，離子化合物與共價(jià)化合物的判斷 明學(xué)法 判斷物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型時(shí)一般遵循以下規(guī)律：含有活潑金屬陽(yáng)離子或者銨根離子的化合物含有離子鍵(AlCl3是共價(jià)鍵)，其余物質(zhì)所含化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 [備考這樣辦] 1．掌握化學(xué)

41、鍵的存在介質(zhì) (1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。 (2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵。 (3)共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。 (4)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。 2．辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系 除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型之間的關(guān)系可概括為 (1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合

42、物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 [過(guò)關(guān)這樣練] 1．(2018·江蘇淮安校級(jí)模擬)下列物質(zhì)既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的是(　　) A．NH3　　　　　　　　　 　B．Na2O C．NH4Cl D．H2O2 解析：選C　A項(xiàng)，NH3中只含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Na2O中只含離子

43、鍵；C項(xiàng)，NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；D項(xiàng)，H2O2中只含共價(jià)鍵。 2．下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是(　　) A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2 解析：選C　Na2O2中含有非極性鍵，NaOH中含有極性鍵，CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒(méi)有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒(méi)有非極性鍵。 3．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是(　　) ①CaC2?、贜2H4?、跱a2S2?、躈H4NO3 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選C?、僦?/p>

44、CaC2為離子化合物，C中C、C之間為非極性共價(jià)鍵；②中N2H4為共價(jià)化合物；③中Na2S2為離子化合物，S中S、S之間為非極性共價(jià)鍵；④中NH4NO3為離子化合物，但不含非極性鍵。 4．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等 D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 解析：選C　A項(xiàng)，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項(xiàng)，NH4Cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成

45、的；C項(xiàng)，CN－的電子式為[C??N]－，N2的電子式為N??N，當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，兩者含有的共用電子對(duì)數(shù)相等；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成。 5．A、B、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)F位于第________周期第________族。 (2)用電子式表示

46、D2的形成過(guò)程：______________________________________。 (3)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，含有的化學(xué)鍵有______________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于________化合物。 (4)B的最高價(jià)是__________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有________________________________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，有________對(duì)共用電子對(duì)。 解析：A、F同主族，A與其他非金屬元素化

47、合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N。 (1)Na位于第三周期第ⅠA族。 (2)N2的形成過(guò)程為 (3)NaOH中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。 (4)C的最高化合價(jià)為＋4；C2H4中既有極性共價(jià)鍵(C—H)又有非極性共價(jià)鍵(C===C)。 答案：(1)三?、馎　(2) (3)NaOH　離子鍵和極性共價(jià)鍵　離子 (4)＋4　CH4　C2H4　極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵　6 [課堂即時(shí)練]　

48、 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Al2O3、AlCl3均屬于共價(jià)化合物 B．不同種元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含有極性共價(jià)鍵 C．含有極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì) D．HF的分子間作用力大于HCl的，故HF比HCl更穩(wěn)定 解析：選B　AlCl3屬于共價(jià)化合物，Al2O3屬于離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不同種元素的原子構(gòu)成的分子可能含有非極性共價(jià)鍵，如CH2===CH2中含有非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；含有極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳、氨氣等都含有極性鍵，但是它們本身都不能電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與物質(zhì)

49、的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，HF共價(jià)鍵的鍵能大于HCl的，所以HF比HCl更穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2018·西安中學(xué)月考)下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是(　　) A．HBr、CO2、NH3　　　　 　B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2 解析：選A　HBr、CO2、NH3均只含有極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)符合題意；Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，Na2O和Na2S中只含有離子鍵，B項(xiàng)不符合題意；NaCl中含有離子鍵，HCl和H2O中含有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)不符合題意；NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，CaCl2中只有離子鍵，D項(xiàng)不符合

50、題意。 3．(2017·定州中學(xué)月考)下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是(　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 解析：選C　離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如離子化合物NaOH中存在極性鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2分子中存在非極性鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，C項(xiàng)正確；陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)形成離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　) ①氚的原子符號(hào)為H

51、②S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為 ③Na2O2的電子式為 ④用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程為 ⑤NH3的結(jié)構(gòu)式為 ⑥N2的電子式為 A．①②⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥ 解析：選C　S2－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為；Na2O2的電子式應(yīng)為 CaCl2的形成過(guò)程應(yīng)為。 5．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(　　) A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價(jià)鍵 C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．C60與12C互為同素異形體 解析：選C　由

52、化學(xué)式K3C60知，該物質(zhì)是離子化合物，由K＋和C構(gòu)成，存在離子鍵，C中碳原子之間存在共價(jià)鍵，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A、B錯(cuò)誤，C正確；C60是單質(zhì)，而12C是原子，二者不是同素異形體，D錯(cuò)誤。 6．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)： 下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是(　　) A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價(jià)化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 解析：選C　A項(xiàng)，正確的分子式為C3H3N3O3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該分子中只有極性鍵，即C—N、C==

53、=N、C—O和H—O鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)樵摲肿又兄挥泄矁r(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，正確；D項(xiàng)，因?yàn)镹H3不是堿，CO2不是酸，且三聚氰酸不是鹽，不符合中和反應(yīng)的定義，錯(cuò)誤。 7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知： ①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽； ②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，A、E同主族，C與B、D相鄰； ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______，A在周期表中的位置______________________。 (2)化合物E2D2

54、中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________________。 (3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。 (4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，C

55、為N元素，生成的鹽為NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，該液體應(yīng)是水，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為C元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3，F(xiàn)為NH4HCO3。 答案：(1) 　第一周期第ⅠA族 (2)1∶2　離子鍵、共價(jià)鍵 (3)2OH－＋HCO＋NH===CO＋H2O＋NH3·H2O (4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 [課下達(dá)標(biāo)練]　

56、 1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B．羥基的電子式為 C．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U 解析：選B　丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CH—CH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為146＋92＝238，該原子應(yīng)表示為U，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．在當(dāng)前空氣污染日益嚴(yán)重，人們的健康受到來(lái)自空氣威脅的情況下，“空氣罐頭”應(yīng)運(yùn)而生。16O和18O是氧元素的兩種核素，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．16O2與18O2互為同素異形體 B．

57、16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D．16O與18O互為同位素 解析：選D　同素異形體是指同一元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；16O和18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式也相同，B錯(cuò)誤，D正確；16O和18O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒就是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤。 3．(2018·邢臺(tái)模擬)下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同的離子化合物是(　　) A．NaF、HNO3　　　　　　 　B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2 D．Na2O、Na2

58、O2 解析：選B　A項(xiàng)，NaF只含離子鍵，HNO3只含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，兩者均為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物；C項(xiàng)，HCl只含共價(jià)鍵，MgF2只含離子鍵；D項(xiàng)，Na2O含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵。 4．“探月工程”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3 B．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1 C．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10 D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同 解析：選C　 等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶1∶1，中子數(shù)之比為4

59、∶5∶6，摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10，A、B錯(cuò)誤，C正確；三種物質(zhì)均為氫化鋰，其化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。 5．下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素 ②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ③兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 ④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子 ⑥同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等 A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥ 解析：選B　如Na＋、NH的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不屬于同種元素，①錯(cuò)誤；②K＋和Ca2＋具有

60、相同的電子數(shù)，但二者不是同種元素，正確；兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，則核外電子數(shù)相等，而原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以兩個(gè)原子一定是同一種元素，③正確；分子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，而離子中，質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，若一種分子和一種離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，④正確；分子或原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子或分子，⑤錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，而同種元素的核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，所以同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)不一定相等，⑥錯(cuò)誤。 6．(2017·泉州模擬)下列敘述正確的是(　　) A．NaHCO3、HCOOH均含有離子鍵和共價(jià)鍵 B．氯化氫

61、和氯化鈉的溶解克服相同類(lèi)型作用力 C．短周期ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) D．C、H、O、N四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵 解析：選C　NaHCO3是離子化合物，含有離子鍵，其中的非金屬原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，而HCOOH為共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；HCl溶解破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶解破壞的是離子鍵，B錯(cuò)誤；短周期ⅣA族的元素為C、Si，和ⅦA族元素(X)的原子構(gòu)成的分子是CX4和SiX4，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，C正確；C、H、O、N形成的化合物只含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 7．(2018·河南六市聯(lián)考)X、Y、Z、M、W為原子

62、序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸 B．化合物乙中一定只含共價(jià)鍵 C．W和Z元素形成的化合物中只含極性鍵 D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM 解析：選B　X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，X為H，Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲，甲為SO2，Z是O，Y、Z、M同周期且相鄰，它們分別為N、O、F。W原子核外電子數(shù)是M原子最外

63、層電子數(shù)的2倍，W的核外電子數(shù)為14，W為Si，X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、F、Si。SO2與H2O2反應(yīng)生成H2SO4，A正確；H、N、O三種元素形成的化合物乙可能為HNO3、HNO2、NH3·H2O、NH4NO3等，NH4NO3中有離子鍵，B錯(cuò)誤；SiO2中只含極性鍵，C正確；X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物分別為NH3、H2O、HF、SiH4，非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的為HF，D正確。 8．(2018·?？谡{(diào)研)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，a是第二周期元素，c原子最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是b原子

64、最外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：d>b B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d>c C．化合物ac2中含有離子鍵 D．氧元素分別與a、b形成的化合物都是共價(jià)化合物 解析：選B　由題意可知c原子最外層電子數(shù)為6，b原子最外層電子數(shù)為3，四原子最外層電子數(shù)之和為20，則a、d原子最外層電子數(shù)之和為20－6－3＝11，a的原子序數(shù)小于b，若b處于第二周期，a原子最外層電子數(shù)只能為1或2，d原子最外層電子數(shù)為10或9，不符合，故b處于第三周期，則b為Al，c為S，d為Cl，a原子最外層電子數(shù)為11－7＝4，為C元素。同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑d(Cl)<

65、b(Al)，A錯(cuò)誤；非金屬性d(Cl)>c(S)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d>c，B正確；化合物CS2中只含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；氧元素分別與a(C)、b(Al)形成的化合物中氧化鋁屬于離子化合物，D錯(cuò)誤。 9．(2018·江西五市八校聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng) D．Y分

66、別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不相同 解析：選D　X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W為硫元素。氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，單質(zhì)的沸點(diǎn)：O2