（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（五） 微觀探離子（1）——“離子反應(yīng)”相關(guān)知識全落實（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（五） 微觀探離子（1）——“離子反應(yīng)”相關(guān)知識全落實（含解析） 1．下列敘述正確的是(　　) A．強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì) B．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，但氨氣屬于非電解質(zhì) C．使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行 D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化 解析：選B　A項，強電解質(zhì)不一定易溶于水， BaSO4是強電解質(zhì)，錯誤；B項，氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，是一水合氨發(fā)生電離的結(jié)果，不是氨氣電離的結(jié)果，因此氨氣屬于非電解質(zhì)，正確；C項，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，只改變反應(yīng)速率而不改變方向，錯誤； D項，電解

2、質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程，屬于化學(xué)變化，錯誤。 2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．H2SH＋＋HS－ C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：選A　HSO為弱酸根離子，不能拆開寫，A錯誤；H2S為弱酸，部分電離，B正確；MgCl2為強電解質(zhì)，完全電離，C正確；Ba(OH)2為強堿，完全電離，D正確。 3．下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．NaCl溶液與AgNO3溶液 B．KNO3溶液與NaOH溶液 C．稀硫酸與BaCl2溶液 D．鹽酸與Na2CO3

3、溶液 解析：選B　A項，NaCl電離出的Cl－與AgNO3電離出的Ag＋反應(yīng)生成AgCl沉淀；C項，硫酸電離出的SO與BaCl2電離出的Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D項，鹽酸中的 H＋與Na2CO3電離出的CO反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。 4．能用離子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化學(xué)反應(yīng)是(　　) A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 解析：

4、選C　A項中的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，錯誤；B項中的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，錯誤；C項中的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正確；D項中的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，錯誤。 5.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(　　) A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液 D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液 解析：選B　鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生

5、成水和氯化鈉，燈泡不會熄滅，A項錯誤；向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度不斷減小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當(dāng)氫氧化鋇過量時，溶液中的離子濃度增大，燈泡亮度升高，B項正確；硫酸中加入氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，燈泡不會熄滅，C項錯誤；鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，燈泡不會熄滅，D項錯誤。 6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是(　　) A．BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)： C

6、O＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：選D　D項中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 7．下列離子方程式正確的是(　　) A．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B．金屬銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合： 2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===2Fe3＋＋4H2O D．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 解析：選B

7、　A項，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C項，正確的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；D項，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 8．下列離子方程式不正確的是(　　) A．純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色： CO＋H2OHCO＋OH－ B．燒堿溶液與小蘇打溶液混合： OH－＋HCO===H2O＋CO C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合： 3S2O＋6H＋===4S↓＋3H2O＋2SO2↑ D．氫氧化鐵溶于氫碘酸： 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 解析

8、：選C　A項，純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色是因為Na2CO3水解使溶液呈堿性，離子方程式正確；B項，燒堿溶液與小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式正確；C項，硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成S、二氧化硫和水，離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；D項，氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式正確。 9.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C

9、．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：選C　A項正確的離子方程式為OH－＋H＋===H2O；B項正確的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D項正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 10．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl?、贜aHCO3?、跱aCl溶液?、蹸O2?、菡崽蔷w?、轇a(OH)2?、呒t褐色的氫氧化鐵膠體?、郚H3·H2O　⑨空氣?、釧l2(SO4)3 (1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

10、______________________________。 (2)⑩在水中的電離方程式為________________________________________。 (3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：____________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。 (4)向Ba(

11、OH)2溶液中通入過量的CO2的離子方程式：_______________________。 解析：(1)可溶性的強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示，因此化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；(2)Al2(SO4)3是強電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3與HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于Al(OH)3是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋；(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2，生成Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－===HCO。 答案：(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O (2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO (3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋ (4)CO2＋OH－===HCO