（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六） 微觀探離子（2）——離子方程式的正誤判斷與書(shū)寫（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六） 微觀探離子（2）——離子方程式的正誤判斷與書(shū)寫（含解析） 1．下列離子方程式中正確的是(　　) A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCO C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ D．過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：選B　A項(xiàng)，F(xiàn)eO應(yīng)被氧化為Fe3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成HCO，正確；C項(xiàng)，應(yīng)寫成SiO＋2H＋===H2SiO3↓，錯(cuò)

2、誤；D項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式，錯(cuò)誤。 2．下列離子方程式書(shū)寫正確的是(　　) A．金屬Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．Al2(SO4)3溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解析：選B　金屬Na與MgCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A錯(cuò)誤；碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)的

3、離子方程式為CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正確；Al3＋與OH－的反應(yīng)產(chǎn)物與OH－的量有關(guān)，若OH－少量，則生成Al(OH)3，若OH－過(guò)量則會(huì)繼續(xù)與Al(OH)3反應(yīng)生成AlO，故Al2(SO4)3溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，C錯(cuò)誤；Fe過(guò)量，會(huì)與生成的Fe3＋繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2＋，故過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯(cuò)誤。 3．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3=

4、==Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)： Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s) C．在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性： CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4 D．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放： CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2 解析：選D　CaSO3容易被氧化，石灰石脫硫時(shí)，最終生成的是CaSO4。 4．(2019·鄭州一模)下列相

5、關(guān)方程式不正確的是(　　) A．碳酸鈉溶液呈堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ B．0.1 mol·L－1氨水的pH為11： NH3·H2ONH＋OH－ C．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ 解析：選C　A項(xiàng)，碳酸鈉溶液因?yàn)镃O水解而呈堿性：CO＋H2OHCO＋OH－，正確；B項(xiàng)，0.1 mol·L－1氨水因NH3·H2O

6、部分電離使pH為11：NH3·H2ONH＋OH－，正確；C項(xiàng)，“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ，正確。 5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶

7、液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中： Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O 解析：選D　次氯酸鈉具有氧化性，能將SO2氧化為SO，離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，A錯(cuò)誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，反應(yīng)的離子方程式為NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al

8、(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，B錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子，所以不能用鹽酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C錯(cuò)誤；Fe2O3可溶于氫碘酸，F(xiàn)e3＋具有氧化性，能氧化I－，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2，D正確。 6．下列離子方程式中，書(shū)寫正確的是(　　) A．明礬溶液中加入偏鋁酸鈉溶液： Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ C．將氟氣通入水中：F2＋H2O===H＋＋F－＋HFO D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水混合： 2HC

9、O＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：選A　A項(xiàng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；B項(xiàng)，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C項(xiàng)，正確的方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2；D項(xiàng)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。 7．下列離子方程式正確的是(　　) A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸： 2S2O＋2H＋===SO＋3S↓＋H2O B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸： 3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑

10、＋14H2O C．100 mL 0.1 mol·L－1 FeI2溶液與標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224 L Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－ D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 解析：選B　A項(xiàng)，Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)沉淀，正確的離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，磁性氧化鐵溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4＋ 28H＋＋NO===9Fe3＋＋N

11、O↑＋14H2O，正確。C項(xiàng)，100 mL 0.1 mol·L－1 FeI2溶液中含有溶質(zhì)碘化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224 L Cl2的物質(zhì)的量為0.01 mol；碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以氯氣先氧化碘離子，0.02 mol碘離子完全被氧化消耗0.01 mol氯氣，亞鐵離子沒(méi)有被氧化，正確的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全，此時(shí)Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4，反應(yīng)生成了AlO，錯(cuò)誤。 8．向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列說(shuō)法不正確的是

12、(　　) A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．當(dāng)2a≤b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．當(dāng)3a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Ba2＋＋2SO＋3H＋＋3OH－===2BaSO4↓＋3H2O D．當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，溶液中SO與OH－的物質(zhì)的量之比為(b－a)∶(2b－a) 解析：選D　當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，溶液中SO與OH－的物質(zhì)的量之比為(b－a)∶(2a－b)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(　　) 選項(xiàng)

13、 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性： H＋＋OH－=

14、==H2O 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性： H＋＋OH－===H2O 解析：選D　A項(xiàng)，活潑金屬鈉加入鹽溶液中先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出鹽中的金屬；B項(xiàng)，H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，但SO2具有還原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，用惰性電極電解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D項(xiàng)，稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液的中和反應(yīng)均可用H＋＋OH－===H2O表示。 10．下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是(　　) 選項(xiàng) 目的 操作 離子方程式 A 比較Fe2＋和Br－還原性強(qiáng)弱 向FeBr2

15、溶液中加少量氯水 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B 比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱 向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 SiO＋CO2＋H2O=== H2SiO3↓＋CO C 除去CO2中的SO2 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 CO＋SO2=== SO＋CO2 D 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱 MnO2＋4HCl(濃) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O 解析：選B　向FeBr2溶液中加少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：SiO＋CO2＋H2O==

16、=H2SiO3↓＋CO，可比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)：2HCO＋SO2===SO＋H2O＋2CO2，故C錯(cuò)誤；向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤。 11．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是(　　) 選項(xiàng) 微粒組 所加試劑 離子方程式 A NH、 Mg2＋、 SO 少量 Ba(OH)2 溶液 NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O B Mg2＋、 HCO、

17、 Cl－ 過(guò)量 NaOH 溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O C Fe2＋、 NO、Cl－ NaHSO4 溶液 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D K＋、CO、NH3·H2O 通入過(guò) 量CO2 NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO 解析：選C　加入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba(OH)2先和Mg2＋、SO反應(yīng)，生成BaSO4、Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A錯(cuò)誤；過(guò)量的NaOH溶液和Mg2＋、HCO均能發(fā)生反應(yīng)

18、，分別生成Mg(OH)2、Na2CO3，但原溶液中Mg2＋和HCO的個(gè)數(shù)比不能確定，故該反應(yīng)的離子方程式不能確定，題給離子方程式應(yīng)為Mg(HCO3)2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，B錯(cuò)誤；NaHSO4溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2＋和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；過(guò)量CO2和NH3·H2O、CO反應(yīng)，最終生成NH和HCO，該反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋2CO2＋CO＋H2O===NH＋3HCO，D錯(cuò)誤。 12．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，還可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)： 下列有關(guān)判斷不

19、正確的是(　　) A．生成氣體A的離子方程式為 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．生成沉淀H的離子方程式為 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．溶液X中一定沒(méi)有的離子為CO、Ba2＋ D．溶液X中一定含有的離子是H＋、Fe2＋、SO、NH、Al3＋ 解析：選C　X溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中不存在CO；X溶液和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中存在SO，不存在和SO反應(yīng)的Ba2＋，C是BaSO4；酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生了氣體A，則溶液X中存在Fe2＋，不存在NO，A是NO；溶液B中加入過(guò)量

20、NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生了氣體D，則溶液中含有NH，D是NH3，沉淀F是Fe(OH)3；溶液E中通入過(guò)量CO2時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在 Al3＋，沉淀H是Al(OH)3。A項(xiàng)，溶液X中含有Fe2＋，酸性條件下與NO反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；B項(xiàng)，生成沉淀H的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；C項(xiàng)，溶液X中一定沒(méi)有的離子為CO、Ba2＋、NO；D項(xiàng)，溶液X中一定含有的離子是H＋、Fe2＋、SO、NH、Al3＋。 13.(2019·衡陽(yáng)八中質(zhì)檢)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中

21、逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如圖所示。沉淀生成與溶解時(shí)溶液的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是(　　) 氫氧化物 溶液pH 開(kāi)始沉淀 沉淀完全 沉淀開(kāi)始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 — — Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A．OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3 B．原溶液中c(Cl－)＝c(SO) C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是 2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為A

22、lO＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－ 解析：選B　Al2(SO4)3、FeCl3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式如下：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由BC段變化可知，有2 mol Al(OH)3溶解，由Al2(SO4)3的化學(xué)式可知，n(SO)＝3 mol，則OA段生成的n(BaSO4)＝3 mol，OA段提供的n(OH－)＝6 mol，由表中數(shù)據(jù)可知Fe3＋先沉淀，且Al(OH)3溶解后還剩余4 mol沉淀，則n[Fe(OH)3]＝1 mol，由

23、FeCl3的化學(xué)式可知，n(Cl－)＝3 mol，故OA段產(chǎn)生的沉淀有3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，A錯(cuò)誤，B正確。由上述分析可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤。C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，故D錯(cuò)誤。 14．根據(jù)所述新情景，寫出下列要求的離子方程式。 某實(shí)驗(yàn)室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如圖： (1)鹽酸溶解礦物樣品時(shí)可

24、能發(fā)生的離子方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)

25、處理濾液D時(shí)，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無(wú)色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)注意礦物中所含物質(zhì)不能拆分。 (2)發(fā)生NaClO氧化二價(jià)鐵的反應(yīng)，自身被還原為氯離子。 (3)由題意推斷，無(wú)色氣體為二氧化碳，沉淀為FeCO3。 答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O (2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)Fe

26、2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 15．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下： (1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_(kāi)______________________

27、_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_(kāi)_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和____________(填化學(xué)式)；“洗滌

28、”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價(jià)，鐵顯＋2價(jià))，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中

29、主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，通入空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH至3～4，沉淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)電子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無(wú)SO。 答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)SiO2

30、　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O (4)(NH4)2SO4　取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈 16．海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。 (1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。 a．pH＝8時(shí)，溶液中含碳元素的粒子主要是HCO b．A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO濃度相同 c．當(dāng)c(HCO)＝c(C

31、O)時(shí)，c(H＋)>c(OH－) ②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 (2)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。 ①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生成CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________ _____________________

32、___________________________________________________。 ②已知：25 ℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的電離常數(shù)K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。 海水中含有的HCO可用于吸收SO2，該過(guò)程的離子方程式是_____________________。 (3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2是一種有效的處理方式。 ①通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。 ②上述方式使

33、處理后海水pH升高的原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①由圖示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的粒子主要是HCO，故a正確；A點(diǎn)，溶液中CO2＋H2CO3的濃度與HCO的濃度相同，故b錯(cuò)誤；由圖示可知，當(dāng)c(HCO)＝c(CO)時(shí)，溶液顯堿性，即c(H＋)

34、＋H2O。 (2)①用含Ca2＋的堿性溶液吸收CO2生成CaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 ②由已知得酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，則用含有HCO的溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋HCO===CO2＋HSO。 (3)①洗滌煙氣后的海水呈酸性，＋4價(jià)的S在溶液中存在形式為HSO，有較強(qiáng)還原性，可被O2在酸性條件下氧化為SO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O2＋2HSO===2SO＋2H＋。 ②通入的新鮮海水是堿性的，可中和酸性海水，同時(shí)也稀釋了酸性海水，另外鼓入空氣排出了部分CO2，均可以使處理后海水pH升高。 答案：(1)①bc?、贖CO＋OH－===CO＋H2O (2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②SO2＋HCO===CO2＋HSO (3)①O2＋2HSO===2SO＋2H＋ ②堿性海水的中和、稀釋作用；鼓入空氣排出了部分CO2(寫出任意一點(diǎn)即可)