（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二） 計算入門——以物質的量為中心的計算（含解析）

《（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二） 計算入門——以物質的量為中心的計算（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二） 計算入門——以物質的量為中心的計算（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二） 計算入門——以物質的量為中心的計算（含解析） 1．(2019·唐山一模)阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是(　　) A．室溫時，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為1×10－12NA B．1 mol LiAlH4在125 ℃時完全分解生成LiH、H2、Al，轉移電子數(shù)為3NA C．1.7 g氨氣中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA D．標準狀況下，22.4 L NO2含有的原子數(shù)小于3NA 解析：選B　A項，室溫時，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為0.01NA；B項，1 mol LiAlH4

2、在125 ℃時完全分解生成LiH、H2、Al，反應中Al元素的化合價從＋3價降低到0價，因此轉移電子數(shù)為3NA；C項，1.7 g氨氣的物質的量是0.1 mol，其中含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA；D項，標準狀況下，NO2不是氣體。 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　) A．常溫常壓下，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．標準狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA C．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NA D．某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應，轉移電子

3、的數(shù)目為0.1NA 解析：選C　30.0 g氟化氫的物質的量為30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的數(shù)目為1.5NA，故A正確；標準狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合氣體的物質的量為1.5 mol，它們分子中均含有2個碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA，故B正確；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3NA，故C錯誤；根據(jù)化學反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確。 3．(2019·福州

4、一模)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是(　　) A．0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收，反應伴隨0.02NA個碳碳共價鍵斷裂 B．實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3 g鈉時，電路中至少轉移0.1NA個電子 C．標準狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3NA個 H＋ D．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產生NA個Cl2分子 解析：選B　A項，0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2-二溴乙烷，反應伴隨0.01NA個碳碳共價鍵斷裂；B項，實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，

5、鈉由＋1價變?yōu)?價，所以制得2.3 g鈉時，電路中至少轉移0.1NA個電子；C項，標準狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液體積不是1.0 L；D項，稀鹽酸與MnO2不能反應產生Cl2，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，產生的Cl2分子數(shù)小于NA個。 4．(2019·巴東三中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA B．4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2NA C．含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價

6、鍵數(shù)目為0.5NA D．常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA 解析：選A　未指明是否在標準狀況下，無法計算陽極生成的22.4 L氣體的物質的量，A錯誤；CO2和N2O的摩爾質量均為44 g·mol－1，且兩者1個分子中均含22個電子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合氣體中含有2.2NA個電子，B正確；含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質的量為0.1 mol，每個CH3OH分子中含有5個共價鍵，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA個共價鍵，C正確；常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－濃度為0.1 mol

7、· L－1,1.0 L該溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－數(shù)目為0.1NA，D正確。 5．(2018·廣西二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．7.8 g Na2O2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA B．36 g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NA C．25 ℃時，pH＝12的氨水中所含OH－的數(shù)目為0.01NA D．30 g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含C—H鍵的數(shù)目為2NA 解析：選A　A項，7.8 g Na2O2的物質的量為＝0.1 mol，與足量水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4N

8、aOH＋O2↑，0.1 mol過氧化鈉反應轉移0.1 mol電子，因此轉移的電子數(shù)為0.1NA；B項，由35Cl和37Cl組成的氯氣的相對分子質量在70～74之間，無法計算36 g由35Cl和37Cl組成的氯氣的物質的量；C項，溶液的體積未知，無法計算25 ℃時pH＝12的氨水中所含OH－的數(shù)目；D項，甲醛(HCHO)與乙酸的最簡式相同，但1個HCHO分子中含2個C—H鍵，1個CH3COOH分子中含3個C—H鍵，故無法計算30 g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含C—H鍵的數(shù)目。 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉可用于冶金、燃料、皮革、電鍍等工業(yè)，硫化鈉的一種

9、制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列說法正確的是(　　) A．1 mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA B．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA C．生成1 mol氧化產物時轉移電子數(shù)為4NA D．通常狀況下，11.2 L CO2中含質子的數(shù)目為11NA 解析：選C　未注明溶液的體積，無法計算Na2SO4的物質的量和溶液中水的物質的量，因此也無法計算所含氧原子的數(shù)目，A錯誤；1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2－水解生成HS－和OH－，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，B

10、錯誤；題給反應的氧化產物為CO2，C元素化合價由0價升高到＋4價，生成1 mol CO2時轉移電子數(shù)為4NA，C正確；通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4 L·mol－1，故11.2 L CO2的物質的量不是0.5 mol，所含質子的數(shù)目不是11NA，D錯誤。 7．(2019·南昌一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是(　　) A．1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA B．1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時轉移的電子數(shù)均為3NA C．電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質量減少6.4 g D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水

11、所得中性溶液中，CH3COO－的數(shù)目為NA 解析：選D　A項，1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NA；B項，1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時，氯元素化合價由0變?yōu)椋?，所以轉移的電子數(shù)均為2NA；C項，粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以電路中通過的電子數(shù)為0.2NA時，陽極質量不一定減少6.4 g；D項，根據(jù)電荷守恒，n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，溶液呈中性，則n(OH－)＝n(H＋)，所以n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝1 mol。 8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．在0 ℃、101 kPa條件下，11.2 L丁烷中含極性共

12、價鍵數(shù)目為5NA B．含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間 C．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中當氧化產物比還原產物每多14 g時，轉移電子數(shù)為15NA D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2 mol電子時產生氣體分子總數(shù)為NA 解析：選A　在0 ℃、101 kPa條件下，11.2 L丁烷的物質的量為0.5 mol，其中含極性共價鍵(C—H)的物質的量為0.5 mol×10＝5 mol，故A正確；根據(jù)鈉原子守恒，含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質的量為0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2個鈉離子

13、和1個陰離子構成，故其中陰離子數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化產物和還原產物均為氮氣，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶3，當氧化產物比還原產物每多14 g時，共生成氮氣2 mol，轉移電子數(shù)為7.5NA，故C錯誤；用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當于電解水，當電路上通過2 mol電子時產生1 mol H2、0.5 mol O2，分子總數(shù)為1.5NA，故D錯誤。 9．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol葡萄糖(C6H12O

14、6)含羥基(—OH)數(shù)目為0.6NA B．10.0 g質量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數(shù)為0.05NA C．常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA D．4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數(shù)目為0.4NA 解析：選D　A項，葡萄糖的結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO,1個葡萄糖分子含5個羥基，錯誤；B項，酒精中含有水，水與鈉也反應生成H2，錯誤；C項，常溫常壓下，4.48 L氣體的物質的量小于0.2 mol，錯誤；D項，2Mg＋CO22MgO＋C，n(Mg)＝0.2 mol，轉移電子為0.4 mol，正確。 10．(

15、2019·六安一中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) ①22 g T2O含有電子數(shù)為10NA ②0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA ③1 mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為2NA ④28 g硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵 ⑤11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA ⑥200 mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO的數(shù)目總和是NA A．①②③　　　　　　　 B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②④ 解析：選D　T原子核內有1個質子、2個中子，T2O的相對分子

16、質量為3×2＋16＝22,22 g T2O的物質的量為＝1 mol，含有電子數(shù)為10NA，①正確；0.44 g C3H8的物質的量為0.01 mol,1 mol C3H8中含有的共價鍵數(shù)目為10NA，所以0.01 mol C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.01 mol×10NA mol－1＝0.1NA，②正確；Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，1 mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為NA，③錯誤；28 g硅晶體中含有硅原子的物質的量為1 mol，硅晶體的結構與金剛石的結構相似，一個硅原子與周圍四個硅原子形成四個Si—Si鍵，每個

17、Si—Si鍵被兩個硅原子所共有，故1個硅原子實際含有2個Si—Si鍵，所以含有1 mol硅原子的硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵，④正確；沒有指明氣體所處的狀況，無法計算氯氣的物質的量，故轉移的電子數(shù)目也無法計算，⑤錯誤；200 mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物質的量為0.2 mol，Al3＋發(fā)生水解，所以Al3＋和SO的數(shù)目總和小于NA，⑥錯誤。 11．在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L－1，當加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K＋的物質的量濃度為

18、(　　) A．0.25 mol·L－1　　　　 B．0.2 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1 解析：選A　根據(jù)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O可知，加入等體積的KOH溶液時生成的沉淀恰好溶解，說明原溶液中c(Al3＋)＝×0.2 mol·L－1＝0.05 mol·L－1。設K＋的物質的量濃度為x mol·L－1，則根據(jù)電荷守恒可知，c(K＋)＋c(Al3＋)×3＝c(SO)×2，即x mol·L－1＋0.05 mol·L－1×3＝0.2 mol·L－1×2，解得x＝0.25。 12．(2018·邯鄲叢臺區(qū)模擬)向一定量的Cu、Fe2

19、O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3的物質的量之比為(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．無法計算 解析：選B　Cu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固體混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含F(xiàn)e3＋，溶液中溶質為CuSO4、FeSO4，根據(jù)得失電子守恒可知：n(Cu)＝n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物質的量之比為1∶1。 13．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一

20、定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。 抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (1)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則其中的x＝________。 (2)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為____m

21、g·cm－3。 解析：(1)由電荷守恒可得x＝2。(2)血樣處理過程中發(fā)生反應的離子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得關系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.012 00 L×0.020 mol·L－1＝6.0×10－4 mol，血液樣品中Ca2＋的濃度＝＝1.2×10－3 g·cm－3＝1.2 mg·cm－3。 答案：(1)2　(2)1.2 14．利用鈷渣[含Co(OH)

22、3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下： Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_______________________________________ ________________________________________________________________________。 鐵渣中鐵元素的化合價為________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41 g，CO2體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為________。 解析：酸性條件下，Co(OH)3首先與H＋反應生成Co3＋，Co

23、3＋具有氧化性，可將SO氧化為SO，根據(jù)電子守恒和質量守恒定律，配平可得：2Co(OH)3＋4H＋＋SO===SO＋2Co2＋＋5H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性，鐵渣中鐵元素應為＋3價。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，n(CO2)＝＝0.06 mol，設鈷氧化物的分子式為CoxOy，則有 xCoC2O4＋O2CoxOy　　?。　　?xCO2 　　　　　　　 (59x＋16y)g　　　　 2x mol 　　　　 　　　2.41 g　　　　　　 　0.06 mol 則有(59x＋16y)×0.06＝2.41×2x，得x∶y＝3∶4。 所以鈷氧化物的化學式為

24、Co3O4。 答案：2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋===Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋]　＋3　Co3O4 15．過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。 (1)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O，測定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實驗步驟如下： 第一步：準確稱取a g產品放入錐形瓶中，再加入過量的b g KI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀

25、粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，則樣品中CaO2的質量分數(shù)為________(用字母表示)。 (2)已知過氧化鈣加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)

26、在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質量隨溫度的變化如圖所示，則350 ℃左右所得固體物質的化學式為______________。 解析：(1)根據(jù)得失電子守恒，可得關系式CaO2～I2～2S2O，則樣品中CaO2的質量分數(shù)為×100%＝×100%。 (2)CaO2·8H2O的摩爾質量為216 g·mol－1，故2.16 g過氧化鈣晶體為0.01 mol,350 ℃左右所得固體質量為0.56 g，根據(jù)鈣原子守恒，可知為CaO。 答案：(1)溶液由藍色變無色，且30 s內不恢復藍色　×100%　(2)CaO 16．(2017·北京高考)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條

27、件下的NOx排放。 (1)SCR(選擇性催化還原)工作原理： ①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：______________。 ②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 ③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________

28、___________________。 ④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下： 取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________。 (2)NSR(NOx儲存還原)工作原理： NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 ①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是________。 ②用H2模擬尾氣中

29、還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是________。 解析：(1)①根據(jù)題意，反應物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應條件為加熱，結合元素守恒可寫出該反應的化學方程式。②根據(jù)題意，反應物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應需在催化劑作用下進行。③根據(jù)題意，NH3、SO2、O2和H2O反應生成(NH4)2SO4。④根據(jù)題意，加入硫酸的總物質的量為c1v1×10－3 mol，NaOH消耗硫酸的物質的量為 mol，因此與NH3反應的硫酸的物

30、質的量為mol，根據(jù)關系式：CO(NH2)2～2NH3～H2SO4，得n[CO(NH2)2]＝×10－3 mol，m[CO(NH2)2]＝(c1v1－c2v2)×10－3 mol×60 g·mol－1＝0.06(c1v1－c2v2)g，因此尿素溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝。(2)①由圖a可以看出NOx在BaO中儲存，在Ba(NO3)2中還原，因此儲存NOx的物質為BaO。②由圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應中被H2還原為NH3，根據(jù)得失電子守恒，1 mol Ba(NO3)2轉化成NH3得到2 mol×8＝16 mol電子，1 mol氫氣失去2 mol電子，因此消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比為8∶1。 答案：(1)①CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑ ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O ③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 ④ (2)①BaO?、?∶1