（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練1 陌生氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫

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1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練1 陌生氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫 1.高錳酸鉀與紅磷相混能發(fā)生爆炸，試寫出這一變化的化學(xué)方程式(KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2)：____________________________。 答案　30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5 解析　反應(yīng)物是P和KMnO4，產(chǎn)物中有MnO2，因?yàn)槭莿×业姆磻?yīng)，所以P應(yīng)變?yōu)椋?價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降相等，參加反應(yīng)的錳和磷的原子個(gè)數(shù)之比為5∶3。再據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀原子反應(yīng)后只能產(chǎn)生磷酸鉀，配平即可。 2．高鐵酸鉀(K2FeO4)有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水

2、處理劑。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是________，它可以將廢水中的亞硝酸鉀(KNO2)氧化，同時(shí)生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。 答案　＋6　2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3KNO3＋4KOH 解析　根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以推斷K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6。K2FeO4與KNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，鐵元素的化合價(jià)降低，則N的化合價(jià)升高，KNO2轉(zhuǎn)化為KNO3，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式。 3．為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食

3、鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。 (1)有人烹調(diào)時(shí)，把分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。 (2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是_______________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。 答案　(1)IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O (2)KI在潮濕空氣里會(huì)被空氣中的O2氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被氧化　4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 4．氰

4、化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素顯＋2價(jià)，N元素顯－3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性。 (1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是________________________________(用離子方程式解釋)。 (2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。 答案　(1)CN－＋H2OHCN＋OH－ (2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑ 解析　(1)NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為C

5、N－＋H2OHCN＋OH－。 (2)常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。 5．三效催化劑是最常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)凈化汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖a所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖b所示)確定。 從最終排放的氣體看，氮元素將________(填“被氧化”或“被還原”)；若NOx中，NO、NO2的體積之比為1∶1，寫出生成X的化學(xué)方程式：______________ _____

6、_______________________________。 答案　被還原　BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2 解析　根據(jù)圖a，NOx變?yōu)镹2，N的化合價(jià)降低，被還原；根據(jù)圖b，X中含有NO，因此反應(yīng)方程式是BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2。 6．過(guò)二硫酸(結(jié)構(gòu)如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強(qiáng)氧化劑。 (1)(NH4)2S2O8在水溶液中的電離方程式為_(kāi)____________________________ _________________________________________________________________。

7、 (2)在Ag＋及加熱的條件下，S2O可將溶液中的Mn2＋氧化為MnO，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________，觀察到的現(xiàn)象是____________________。 (3)由氯磺酸(ClSO3H)與過(guò)氧化氫作用可得固態(tài)的過(guò)二硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。 答案　(1)(NH4)2S2O8===2NH＋S2O (2)2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋　溶液顏色變?yōu)樽仙? (3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O

8、8↓＋2HCl↑ 解析　(2)由過(guò)二硫酸結(jié)構(gòu)可知，分子中S元素處于最高價(jià)＋6價(jià)，其中的－1價(jià)O具有強(qiáng)氧化性，則離子方程式：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋，由于生成MnO，溶液會(huì)變?yōu)樽仙? 7．一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。 (1)已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式：____________________。 (2)寫出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式：___________ ___________________________________。 (3)將CuH

9、溶解在適量的稀硝酸中，完成以下化學(xué)方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________ 答案　(1) (2)2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑ (3)6　16　6　3　4NO↑　8H2O 解析　(1)NH5的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明NH5是由NH和H－組成的離子化合物，電子式為。 (2)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H－失電子，鹽酸中的H＋得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu＋===

10、Cu2＋＋Cu，故離子方程式為2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑。 (3)Cu＋在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化為硝酸銅，CuH具有還原性，因此二者反應(yīng)生成氫氣、一氧化氮?dú)怏w、銅離子、H2O，其化學(xué)方程式為6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。 8．根據(jù)信息書寫有關(guān)化學(xué)(或離子)方程式，并解答有關(guān)問(wèn)題。 (1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________

11、___________。 ②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。 (2)將酸性條件下，鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整： Fe＋NO＋________===Fe2＋＋NH＋________ (3)六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過(guò)量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH<4，F(xiàn)e2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。 寫出上述Fe2＋還原Cr2O的離子方程式：__________________________

12、___ _______________________________________________________________。 答案　(1)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O ②ClO＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋ (2)4　10　H＋　4　3　H2O (3)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 解析　(1)①K2SO3為還原劑，氧化產(chǎn)物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產(chǎn)物為VO2＋。 ②KClO3把VO2＋氧化成VO，本身被還原成Cl－，離子方程式為ClO＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋。