（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 2.2 離子反應 離子方程式作業(yè)（含解析）

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1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 2.2 離子反應 離子方程式作業(yè)（含解析） 1．下列說法正確的一組是(　　) ①不溶于水的鹽都是弱電解質 ②可溶于水的鹽都是強電解質 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度為0.5 mol·L－1 ④強酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度 ⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子 ⑥熔融的電解質都能導電 A．①③⑤⑥　 B．②④⑤⑥　 C．只有⑤　 D．只有⑥ 解析：選C　本題考查強電解質和弱電解質的概念。①電解質的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質，如硫酸鋇，錯誤；②電

2、解質的強弱與溶解性無關，可溶于水的鹽可能是弱電解質，如醋酸鉛，錯誤；③0.5 mol·L－1 一元酸溶液中H＋濃度不一定為0.5 mol·L－1，如醋酸，錯誤；④強酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中可電離出H＋的個數以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，錯誤；⑥酸在熔融狀態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，錯誤。 2．某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是(　　) A．某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質 B．某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質 C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離

3、子化合物 D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵 解析：選C　A項，能導電的固體單質不一定是金屬單質，如石墨，錯誤；B項，某化合物的水溶液能導電，但該化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如SO2的水溶液能導電，但電離出陰、陽離子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非電解質，錯誤；C項，某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，該化合物可能是離子化合物，如BaSO4，BaSO4晶體中不含自由移動的離子，所以固體BaSO4不導電，在熔融狀態(tài)下，BaSO4電離出陰、陽離子而導電，正確；D項，某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，

4、如稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，錯誤。 3．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量的NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ C．氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2O D．標準狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3

5、↓＋HCO 解析：選B　A項，向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量的NaOH溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯誤；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體，反應生成亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為SO2＋OH－===HSO，錯誤；D項，標準狀況下，1.12 L CO2 氣體的物質的量為0.05 mol,1 L 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液中含有NaAlO2的物質的量為0.1 mol，所以將二者混合后反應生成碳酸鹽，正確的離子方程式為CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO，錯誤。 4．下列離子方程式與所述事實

6、相符且正確的是(　　) A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O D．等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：選D　用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A錯誤；向碳酸氫銨溶液

7、中加入過量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋ CO＋H2O，故B錯誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯誤。 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．“84”消毒液中：K＋、CO、Na＋、I－ B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ 解析：選B　A

8、項，“84”消毒液中含有ClO－，具有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應而不能共存，錯誤；B項，＝1×10－13 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液顯酸性，各離子能大量共存，正確；C項，能使pH試紙顯藍色的溶液顯堿性，Fe3＋不能大量共存，錯誤；D項，通入足量的H2S后的溶液，Cu2＋不能大量共存，錯誤。 6．25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．無色溶液中：Na＋、NH、Cu2＋、SO B．0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO、AlO、Cl－ C．25 ℃時，＝1×10－2 mol·L－1的溶液中：K＋、N

9、O、S2－、ClO－ D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－ 解析：選D　A項，Cu2＋是有色離子，錯誤；B項，HCO可以和AlO反應生成CO和Al(OH)3沉淀，NH可以和SiO反應生成H2SiO3沉淀，所以不能大量共存，錯誤；C項，25 ℃時，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，所以＝c(OH－)＝1×10－2 mol·L－1，溶液顯堿性，此溶液中的S2－和ClO－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；D項，使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確。 7．下列離子方程式正確的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中

10、通入足量氯氣：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ B．CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋ ＋ SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：選B　A項，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，氯氣被還原為Cl－：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－，錯誤；B項，CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸：Cu2 ＋＋

11、H2S===CuS↓＋2H＋，正確；C項，銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產生氯化銀白色沉淀：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===2NH＋AgCl↓＋H2O，錯誤；D項，等體積、等濃度的Ba(OH)2 稀溶液與NaHSO4稀溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，錯誤。 8．下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是(　　) 選項 離子組 要求 A K＋、AlO、Cl－、Cr2O 溶液無色澄清 B Fe3＋、NO、Br－、HCO 逐滴滴加鹽酸立即產生氣體 C Na＋、K＋、AlO、NO 逐滴滴加鹽酸先有沉淀產生，

12、后沉淀消失 D NH、Al3＋、SO、Cl－ 滴加NaOH溶液并加熱立刻產生氣體 解析：選C　Cr2O有顏色，因此不能在無色澄清的溶液中大量存在，故A錯誤；Fe3＋與HCO會發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，故B錯誤；C中四種離子能大量共存，因為有AlO的存在，故逐滴滴加鹽酸先有沉淀產生，后沉淀消失，故C正確；D中四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時，NaOH會先與Al3＋反應，不會立刻產生氣體，故D錯誤。 9．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現向該溶液加入W試劑，根據實驗現象得到的關于X、Y離子的推斷能成立的是(　　) 選項 W試劑 實驗現象

13、X、Y離子的推測 A 淀粉-KI溶液 溶液變藍 Fe3＋、SO B 用pH試紙檢測 pH＝7(常溫) CH3COO－、Na＋ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 過量NaOH溶液 無明顯現象 Al3＋、Mg2＋ 解析：選A　Fe3＋能夠氧化I－，使淀粉-KI溶液變藍，且與K＋、Cl－、SO能夠共存，故A正確；K＋、Cl－、Na＋能夠共存且不水解，CH3COO－水解導致溶液顯堿性，溶液pH不可能等于7，故B錯誤；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產生無色無味的氣體，故C錯誤；加入過量NaOH溶液無明顯現象，說明原溶液中沒有Al3＋

14、、Mg2＋，故D錯誤。 10．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋ 7種離子中的某幾種?，F取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。 據此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是(　　) A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 解析：選A　根據①可判斷溶液中

15、有Br－和CO，根據離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據②可判斷溶液中無SO；根據③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不變藍色。 11．下列化學過程中對應的離子方程式正確的是(　　) A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2＋的還原性： MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O C．黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ D．小蘇打用于治療胃酸過多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：選B　A項

16、，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，錯誤；B項，酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2＋的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，Fe2＋ 化合價升高：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，正確；C項，黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，錯誤；D項，小蘇打用于治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，錯誤。 12．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(　　) ①某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、AlO、SO ②水電離產生的c(H＋)＝10－12 m

17、ol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO ③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ ④飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO ⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中：K＋、SO、SO、NO ⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na＋、NH、I－、ClO－ ⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、AlO、K＋、CO ⑧在FeCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO A．①③④⑥⑦ B．②⑤⑧ C．②⑦ D．②④⑧ 解析：選C　某無色透明的酸性溶液中，AlO與H＋不能大量共存，①錯誤；水電離產生的c(H＋)＝10－12 mo

18、l·L－1的溶液為酸或者堿溶液，K＋、Ba2＋、Cl－、NO離子之間不反應，且都不與H＋和OH－反應，在溶液中能夠大量共存，②正確；使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，NO在酸性溶液中能夠氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，③錯誤；飽和氯水中，氯氣能夠氧化SO，在溶液中不能大量共存，④錯誤；能使甲基橙呈黃色的溶液可能為酸性溶液，NO在酸性條件下能夠氧化SO，在溶液中不能大量共存，⑤錯誤；酸性高錳酸鉀溶液、ClO－能夠氧化I－，在溶液中不能大量共存，⑥錯誤；能使pH試紙變深藍色的溶液中存在大量OH－，Na＋、AlO、K＋、CO離子之間不反應，且都不與OH－反應，在溶液中能夠大量共存，⑦正確；在F

19、eCl2溶液中，AlO與Fe2＋發(fā)生互相促進的水解反應，在溶液中不能大量共存，⑧錯誤。 13．下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是(　　) 選項 條件 離子組 離子共存判斷及反應的離子方程式 A 滴加氨水 Na＋、Al3＋、 Cl－、NO 不能共存，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B pH＝1的溶液 Fe2＋、Al3＋、 SO、MnO 不能共存，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O C 由水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1的溶液 NH、Na＋、 NO、Cl－ 一

20、定能共存，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ D 通入少量SO2氣體 K＋、Na＋、 ClO－、SO 不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO 解析：選B　NH3·H2O為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆開，應為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故A錯誤；pH＝1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋與MnO發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故B正確；由水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH不能大量存在，

21、NH＋OH－===NH3·H2O，故C錯誤；SO2具有還原性，與ClO－發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，故D錯誤。 14．某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、AlO、S2－、SO、CO、SO。現取該溶液進行實驗，實驗結果如圖： 請回答下列問題： (1)生成沉淀甲的離子方程式為________________________________________。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為____________________________________。 (3)已知氣

22、體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入表格。 步驟 實驗目的 試劑 現象 1 2 3 檢驗CO2 澄清石灰水 溶液變渾濁 (4)綜上所述，該溶液肯定存在的離子有__________________________________。 (5)針對溶液中可能存在的離子，用實驗證明是否存在的方法是____________________________________________________________________________________________________

23、____________________________________________。 解析：無色溶液則一定不存在Fe3＋，與過量HBr反應生成氣體甲和淡黃色沉淀甲，沉淀若是AgBr，則不存在S2－、CO、SO，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質硫，是S2－與SO、H＋反應生成的，溶液中一定存在S2－和SO，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根據電荷守恒Na＋一定存在；溶液甲中含有過量的HBr，與過量的NH4HCO3反應生成的氣體乙為CO2，白色沉淀只能為Al(OH)3，說明原溶液中一定含有AlO；溶液乙與過量Ba(OH)2溶液反應生成的氣體丙為NH3，白色沉淀為BaCO3或B

24、aSO4，所以溶液中一定存在的離子有Na＋、S2－、SO、AlO； 一定不存在的離子為Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋；可能存在的離子為CO、SO。(4)已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，說明溶液中還含有CO，綜上可知，溶液中一定含有AlO、S2－、CO、SO、Na＋。(5)BaSO4不溶于鹽酸，BaCO3溶于鹽酸，所以可用鹽酸檢驗是否含有SO。 答案：(1)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)檢驗SO2　品紅溶液　紅色褪去　除盡SO2　酸性高錳酸鉀溶液　溶液紫色變淺 (4)AlO、S2－

25、、CO、SO、Na＋ (5)取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SO，若沉淀完全溶解，則沒有SO 15．5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。 陽離子 Na＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ 陰離子 OH－ Cl－ CO NO SO 分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下： ①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體； ②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體； ③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

26、 ④B溶液與D溶液混合后無現象； ⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。 (1)據此推斷A、B、C、D、E的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。 (2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式： _____________________________________。 (3)寫出步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式： ____________________________________。 若要將Cu片完全溶解

27、，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。 解析：本題主要考查離子反應。①藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na＋可以與CO結合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；④說明B是鐵鹽，E是碳酸鈉；⑤說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵。(1)A、B、C、D、E的化學式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步驟②中Fe3＋與CO相互促進水解至水解完全，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(3)步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。38.4 g Cu的物質的量為0.6 mol，消耗1.6 mol H＋，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是＝0.5 L＝500 mL。 答案：(1)CuSO4　FeCl3　Ba(OH)2　Al(NO3)3　Na2CO3　 (2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　500