三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題04 離子反應(yīng)（含解析）

三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題04 離子反應(yīng)（含解析）1【2018北京卷】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常溫時(shí)，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OHC由Na和C1形成離子鍵的過程：D電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu【答案】A【解析】是弱堿，因此氨水中存在：NH3·H2O+OH，故B說法正確；C、Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，即表示形式為，故C說法正確；D、精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，根據(jù)電解原理，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，故D說法正確?？键c(diǎn)定位：考查化學(xué)用語的綜合運(yùn)用，考查了酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、電子式表示形成過程、電解原理運(yùn)用?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒：精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，一般CuSO4作電解質(zhì)溶液，根據(jù)電解原理，Cu2在陰極上得電子，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，學(xué)生不注意審題，造成錯(cuò)選，平時(shí)學(xué)生應(yīng)注意夯實(shí)基礎(chǔ)，同時(shí)注意養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣。2【2018江蘇卷】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A01 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB01 mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C01 mol·L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D01 mol·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B考點(diǎn)定位：本題考查了限定條件下的離子共存問題?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項(xiàng)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件，如溶液的酸堿性及溶液的顏色等等。3【2018江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】精準(zhǔn)分析：A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)定位：本題考查離子方程式正誤的判斷。 【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（題中B項(xiàng)）；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。4【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【名師點(diǎn)睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項(xiàng)中的足量石灰水）等。從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷，如本題中C選項(xiàng)硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。5【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=1×10 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、【答案】B【解析】AFe3+和SCN會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；B根據(jù)KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；CFe2+還原性較強(qiáng)，氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時(shí)要特別關(guān)注以下幾點(diǎn)：溶液中離子存在的條件，如、ClO、OH等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I、S2、等有較強(qiáng)的還原性，與強(qiáng)氧化性物質(zhì)不能大量共存；、ClO、Fe3+等具有較強(qiáng)的氧化性，與強(qiáng)還原性物質(zhì)不能大量共存。題干及選項(xiàng)中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強(qiáng)調(diào)一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。6【2016海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OHH2O” 表示的是ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義【名師點(diǎn)睛】離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如HOH=H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。 (2)離子方程式書寫時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO32。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3H2O”。(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。7【2016江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】C【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷【名師點(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，判斷離子方程式正確與否時(shí)一般可以從以下幾點(diǎn)角度分析：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，例如選項(xiàng)A。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項(xiàng)D。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），例如選項(xiàng)B。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。8【2016江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】試題分析：A、Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，A錯(cuò)誤；B、ClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Fe2與OH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4 與OH反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2、NH4 不存在，C錯(cuò)誤；D、組內(nèi)離子可以在溶液中存在，D正確。答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)、離子共存判斷【名師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細(xì)，考慮周全，然后全面解答。 9【2016上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32-、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A肯定不含I B肯定不含SO42C肯定含有SO32D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】【考點(diǎn)定位】考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法。【名師點(diǎn)睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起，是歷次考試的重點(diǎn)題型。如果離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存；當(dāng)溶液中同時(shí)存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時(shí)還原性強(qiáng)的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量”等。日常學(xué)習(xí)中，建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫結(jié)合一起做好專題總結(jié)，以便提高解題速度和準(zhǔn)確度。10【2016上海卷】已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是ACO2+2OHCO32+H2OBAl2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3H2 DAl3+4 OHAl(OH)4【答案】D【解析】【考點(diǎn)定位】考查鋁及其化合物的性質(zhì)。【名師點(diǎn)睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對(duì)鋁及其化合物的應(yīng)用量僅次于鐵，因此鋁及其化合物的性質(zhì)、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點(diǎn)之一。重點(diǎn)掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，有關(guān)Al(OH)3兩性的圖像題和計(jì)算，由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復(fù)習(xí)過程中要注意有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和解題技巧、方法的總結(jié)。11【2016四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】試題分析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯(cuò)誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應(yīng)為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)，離子共存和離子方程式正誤判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】解離子共存問題要注意：審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實(shí)。2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號(hào)”“”“”是否使用恰當(dāng)。3.“三查”拆分是否正確。4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。5.“五查”是否符合三個(gè)守恒(1)質(zhì)量守恒；(2)電荷守恒；(3)得失電子守恒。6.“六查”是否符合離子配比。7.“七查”反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等。 12【2016天津卷】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )A室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3·H2OH3OB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，如選項(xiàng)D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為111，SO42-完全沉淀時(shí)需要1個(gè)Ba2+，同時(shí)進(jìn)入溶液里的OH-為2個(gè)，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行的程度，完全進(jìn)行的反應(yīng)用“=”，不能完全進(jìn)行的反應(yīng)用“”。