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1、安徽省2022年中考化學復習 第一篇 基礎過關篇 專項06 溶解度曲線練習
類型一 一條曲線
1.[xx·雅安]ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖G6-2所示。下列說法正確的是( )
A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體
B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液
C.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大
D.40℃時,ZnSO4的溶解度為41g
圖G6-2
圖G6-3
2.[xx·上海] 某物質的溶解度如圖G6-3所示。40℃時將60g該物質放入100g水中充分溶解,下列有關判斷正確的是 ( )
A.40℃時形成1
2、60g溶液
B.若降溫至20℃,溶質質量減少
C.若升溫至60℃,溶質質量分數(shù)不變
D.若升溫至80℃,溶液是飽和溶液
類型二 兩條曲線
3.[xx·瀘州] 氯化鉀(KCl)和氯酸鉀(KClO3)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖G6-4所示,下列說法正確的是 ( )
A.30℃時,KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為35%
B.60℃時,a點對應KCl溶液恒溫加水可變飽和
C.KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3大
D.90℃150gKClO3飽和溶液降溫到10℃可析出45g晶體
圖G6-4
4.[xx·婁底] 如圖G6-5是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說
3、法正確的是 ( )
圖G6-5
A.20℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相同
B.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
C.30℃時,將40g甲物質加入到50g水中,充分溶解后溶液的質量為90g
D.將20℃時兩物質的飽和溶液升溫至30℃,溶液中溶質的質量分數(shù)都增大
5.[xx·廣東] 圖G6-6為兩物質的溶解度曲線。請回答:
圖G6-6
(1)50℃時,Na2Cr2O7的溶解度為 g;60℃時溶解度:Na2Cr2O7 (填“>”“<”或“=”)Na2SO4。?
(2)在50℃時,把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時,析出Na2Cr2O7 g(假
4、設不含結晶水)。?
類型三 三條曲線
6.[xx·重慶B] 已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖G6-7所示,但不知它們分別對應的哪條曲線。
圖G6-7
根據(jù)以下信息:
(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液;
(Ⅱ)甲和丙中有一種物質,其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和;
(Ⅲ)將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,乙的溶質質量分數(shù)大于丙。
下列說法正確的是 ( )
A.曲線Y代表丙
B.曲線X代表乙
C.t2℃時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃,X析出的晶體一定比Y多
D.t2℃時,等質量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶質質量分數(shù)最小
7.[xx·
5、衡陽] 如圖G6-8是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線,請回答問題。
圖G6-8
(1)t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是 。?
(2)將c物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有 (寫出一種即可)。?
(3)t2℃時,將30ga物質加入50g水中充分溶解后,所得溶液的質量是 g。?
(4)圖中P點所表示的意義是? 。?
類型四 曲線結合實物圖
8.[xx·咸寧] 在t1℃時,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖G6-9中甲所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是 (
6、 )
圖G6-9
A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液
B.燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀
C.燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大
D.將溫度升高到t2℃,燒杯②中的固體全部溶解
9.[xx·重慶A] 兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩支試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖G6-10中甲所示,結合圖乙判斷下列說法正確的是 ( )
A.Y的溶解度曲線為b曲線
B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁
C.X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質的質量分數(shù)變大
D.t3℃時,X、Y的飽和溶液質量相等,則溶劑質量X>Y
圖G6-10
10
7、.[xx·天津] 溶液與人們的生產生活密切相關。
(1)將少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是 (填序號)。?
A.高錳酸鉀 B.汽油
C.面粉 D.白糖
(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質,形成溶液過程中,溫度沒有明顯變化的是 (填序號)。?
A.燒堿 B.硝酸銨
C.氯化鈉 D.濃硫酸
(3)圖Ⅰ為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
圖G6-11
①溶解度隨溫度升高而增大的物質是 (填“甲”或“乙”)。?
②某同學按圖Ⅱ所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是 (填序號)
8、。向C溶液中再加入25g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,所得溶液的溶質質量分數(shù)為 (結果精確到0.1%)。?
③將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)甲 (填“>”“<”或“=”)乙。?
參考答案
1.A [解析]N點時ZnSO4 的溶解度最大,升溫或降溫均使溶解度變小,都可能析出晶體;M點在曲線上,對應的ZnSO4溶液是飽和溶液;溫度低于70℃時,ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大,對應的溶質質量分數(shù)也逐漸增大,溫度高于70℃時,ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小,對應的溶質質量分數(shù)也
9、逐漸減小;40℃時,ZnSO4的溶質質量分數(shù)是41%,對應的溶解度是69.5g。
2.D [解析] 根據(jù)溶解度曲線可知,40℃時,該物質的溶解度小于60g,所以不能形成160g溶液;該物質的溶解度隨溫度的降低而增大,所以降溫至20℃,溶質質量增大;該物質的溶解度隨溫度升高而減小,所以升溫至60℃,溶質質量分數(shù)減小;80℃時,該物質的溶解度小于60g,所以升溫至80℃,溶液是飽和溶液。
3.D [解析]30℃時,氯化鉀的溶解度是35g,溶質質量分數(shù)為×100%≈25.9%;60℃時,a點對應的是氯化鉀的不飽和溶液,恒溫加水,溶液更不飽和;KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3小;90℃
10、時,氯酸鉀的溶解度是50g,所以150gKClO3飽和溶液中含有氯酸鉀50g,降溫到10℃,溶解度為5g,析出晶體質量為50g-5g=45g。
4.A [解析]20℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相同;溫度不定,無法比較溶解度大小;30℃時,甲的溶解度為60g,將40g甲物質加入50g水中,只能溶解30g,充分溶解后溶液的質量為80g;將20℃時兩物質的飽和溶液升溫至30℃,溶質質量分數(shù)都不變。
5.(1)110 > (2)50
[解析](1)根據(jù)溶解度曲線可知50℃時,Na2Cr2O7的溶解度為110g;60℃時兩物質溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)50℃時,210gNa2
11、Cr2O7飽和溶液中有110g溶質,當降到10℃時,Na2Cr2O7的溶解度為60g,則析出晶體(不含結晶水)50g。
6.D [解析] 根據(jù)信息(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液,可知甲和乙沒有相同的溶解度;(Ⅱ)甲和丙中有一種物質,其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和,說明甲和丙中有一種物質的溶解度隨溫度升高而減小;結合(Ⅰ)的分析,甲物質的溶解度曲線應該是Z。(Ⅲ)將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,乙的溶質質量分數(shù)大于丙,說明t1℃時,乙的溶解度大于丙,所以乙物質的溶解度曲線是Y, 丙物質的溶解度曲線是X。根據(jù)以上分析,丙物質的溶解度曲線是X;乙物質的溶解度曲線是Y;t2℃
12、時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃,由于沒有指明二者溶液質量是否相等,所以X析出的晶體不一定比Y多;t2℃時,甲的溶解度最小,等質量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶質質量分數(shù)最小。
7.(1)a>b>c
(2)增加c物質(或蒸發(fā)溶劑或升高溫度)
(3)75
(4)t1℃時,a、c兩種物質的溶解度相等,都為20g
[解析](1)由溶解度曲線可知,t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c。(2)將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢栽黾尤苜|、蒸發(fā)溶劑,由于c物質的溶解度隨溫度的升高而減小,所以還可以采用升高溫度的方法。(3)t2℃時,a物質的溶解度是50g,可知t2℃時,5
13、0g水中最多溶解a物質25g,所以將30ga物質加入50g水中充分溶解后,所得溶液的質量是75g。(4)由溶解度曲線可知,P點所表示的意義是t1℃時,a、c兩種物質的溶解度相等,都為20g。
8.B [解析]t1℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,故燒杯①中是氯化鉀溶液。
9.D [解析] 由圖甲知,氫氧化鈉溶于水時放熱,X飽和溶液升溫,析出晶體,說明X的溶解度隨溫度的升高而減小,對應的曲線應為b;硝酸銨溶于水時吸熱,Y飽和溶液降溫,析出晶體,說明Y的溶解度隨溫度的降低而減小,對應的曲線應為a;X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,變成了不飽和溶液,但溶質質量和溶液的質量不變,溶質的質量
14、分數(shù)也不變;由圖乙知,t3℃時,Y的溶解度大于X的溶解度,等質量的X、Y的飽和溶液中,溶質質量XY。
10.(1)D (2)C (3)①甲?、贐 28.6%?、?
[解析](1)高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液;汽油、面粉不溶于水,不能形成溶液;白糖溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液。(2)燒堿和濃硫酸溶于水會放熱使溶液溫度升高,硝酸銨溶于水吸熱使溶液溫度降低,氯化鈉溶于水,溶液溫度沒有明顯變化。(3)①根據(jù)溶解度曲線可知,甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大;②t1℃時,甲的溶解度為20g,A溶液中的溶質質量為10g,是不飽和溶液,B溶液中溶質質量為20g,是飽和溶液,t2℃時,甲物質的溶解度為40g,C溶液中溶質質量為30g,為不飽和溶液;向C溶液中再加入25g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,甲物質不能全部溶解,剩余的質量為 10g+10g+10g+25g-40g=15g,所得溶液中溶質質量分數(shù)為×100%≈28.6%。③將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時,甲物質的飽和溶液中會有晶體析出,所得溶液仍為飽和溶液,溶質質量分數(shù)為×100%≈16.7%;降溫后,乙溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?沒有晶體析出,溶質質量分數(shù)為×100%≈13.0%,則所得溶液的溶質質量分數(shù)甲>乙。
安徽省2022年中考化學復習 第一篇 基礎過關篇 專項06 溶解度曲線練習
