安徽省2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)篇 專(zhuān)項(xiàng)06 溶解度曲線(xiàn)練習(xí)

安徽省2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)篇 專(zhuān)項(xiàng)06 溶解度曲線(xiàn)練習(xí)類(lèi)型一一條曲線(xiàn)1.xx·雅安ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖G6-2所示。下列說(shuō)法正確的是()A.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D.40時(shí),ZnSO4的溶解度為41g圖G6-2圖G6-32.xx·上海 某物質(zhì)的溶解度如圖G6-3所示。40時(shí)將60g該物質(zhì)放入100g水中充分溶解,下列有關(guān)判斷正確的是()A.40時(shí)形成160g溶液B.若降溫至20,溶質(zhì)質(zhì)量減少C.若升溫至60,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.若升溫至80,溶液是飽和溶液類(lèi)型二兩條曲線(xiàn)3.xx·瀘州 氯化鉀(KCl)和氯酸鉀(KClO3)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖G6-4所示,下列說(shuō)法正確的是()A.30時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%B.60時(shí),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)KCl溶液恒溫加水可變飽和C.KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)比KClO3大D.90150gKClO3飽和溶液降溫到10可析出45g晶體圖G6-44.xx·婁底 如圖G6-5是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是()圖G6-5A.20時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同B.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C.30時(shí),將40g甲物質(zhì)加入到50g水中,充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD.將20時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液升溫至30,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大5.xx·廣東 圖G6-6為兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。請(qǐng)回答:圖G6-6(1)50時(shí),Na2Cr2O7的溶解度為g;60時(shí)溶解度:Na2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。 (2)在50時(shí),把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10時(shí),析出Na2Cr2O7g(假設(shè)不含結(jié)晶水)。 類(lèi)型三三條曲線(xiàn)6.xx·重慶B 已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖G6-7所示,但不知它們分別對(duì)應(yīng)的哪條曲線(xiàn)。圖G6-7根據(jù)以下信息:()甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液;()甲和丙中有一種物質(zhì),其接近飽和的溶液可通過(guò)升溫達(dá)到飽和;()將t2三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線(xiàn)Y代表丙B.曲線(xiàn)X代表乙C.t2時(shí),分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1,X析出的晶體一定比Y多D.t2時(shí),等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小7.xx·衡陽(yáng) 如圖G6-8是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn),請(qǐng)回答問(wèn)題。圖G6-8(1)t2時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。 (2)將c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有(寫(xiě)出一種即可)。 (3)t2時(shí),將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是g。 (4)圖中P點(diǎn)所表示的意義是 。 類(lèi)型四曲線(xiàn)結(jié)合實(shí)物圖8.xx·咸寧 在t1時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖G6-9中甲所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖G6-9A.燒杯中的上層溶液是飽和溶液B.燒杯中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C.燒杯中溶液質(zhì)量比燒杯中溶液質(zhì)量大D.將溫度升高到t2,燒杯中的固體全部溶解9.xx·重慶A 兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩支試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖G6-10中甲所示,結(jié)合圖乙判斷下列說(shuō)法正確的是()A.Y的溶解度曲線(xiàn)為b曲線(xiàn)B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2降溫到t1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.t3時(shí),X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量X>Y圖G6-1010.xx·天津 溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。(1)將少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?可以得到無(wú)色溶液的是(填序號(hào))。 A.高錳酸鉀B.汽油C.面粉D.白糖(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液過(guò)程中,溫度沒(méi)有明顯變化的是(填序號(hào))。 A.燒堿B.硝酸銨C.氯化鈉D.濃硫酸(3)圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。 圖G6-11溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)。 某同學(xué)按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是(填序號(hào))。向C溶液中再加入25g甲,充分?jǐn)嚢?恢復(fù)到t2時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。 將t2時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲(填“>”“<”或“=”)乙。 參考答案1.A解析N點(diǎn)時(shí)ZnSO4 的溶解度最大,升溫或降溫均使溶解度變小,都可能析出晶體;M點(diǎn)在曲線(xiàn)上,對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液;溫度低于70時(shí),ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大,對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸增大,溫度高于70時(shí),ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小,對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸減小;40時(shí),ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41%,對(duì)應(yīng)的溶解度是69.5g。2.D解析 根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知,40時(shí),該物質(zhì)的溶解度小于60g,所以不能形成160g溶液;該物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,所以降溫至20,溶質(zhì)質(zhì)量增大;該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,所以升溫至60,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;80時(shí),該物質(zhì)的溶解度小于60g,所以升溫至80,溶液是飽和溶液。3.D解析30時(shí),氯化鉀的溶解度是35g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%25.9%;60時(shí),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是氯化鉀的不飽和溶液,恒溫加水,溶液更不飽和;KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)比KClO3小;90時(shí),氯酸鉀的溶解度是50g,所以150gKClO3飽和溶液中含有氯酸鉀50g,降溫到10,溶解度為5g,析出晶體質(zhì)量為50g-5g=45g。4.A解析20時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同;溫度不定,無(wú)法比較溶解度大小;30時(shí),甲的溶解度為60g,將40g甲物質(zhì)加入50g水中,只能溶解30g,充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g;將20時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液升溫至30,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變。5.(1)110>(2)50解析(1)根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知50時(shí),Na2Cr2O7的溶解度為110g;60時(shí)兩物質(zhì)溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)50時(shí),210gNa2Cr2O7飽和溶液中有110g溶質(zhì),當(dāng)降到10時(shí),Na2Cr2O7的溶解度為60g,則析出晶體(不含結(jié)晶水)50g。6.D解析 根據(jù)信息()甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液,可知甲和乙沒(méi)有相同的溶解度;()甲和丙中有一種物質(zhì),其接近飽和的溶液可通過(guò)升溫達(dá)到飽和,說(shuō)明甲和丙中有一種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小;結(jié)合()的分析,甲物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)應(yīng)該是Z。()將t2三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙,說(shuō)明t1時(shí),乙的溶解度大于丙,所以乙物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)是Y, 丙物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)是X。根據(jù)以上分析,丙物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)是X;乙物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)是Y;t2時(shí),分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1,由于沒(méi)有指明二者溶液質(zhì)量是否相等,所以X析出的晶體不一定比Y多;t2時(shí),甲的溶解度最小,等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。7.(1)a>b>c(2)增加c物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或升高溫度)(3)75(4)t1時(shí),a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等,都為20g解析(1)由溶解度曲線(xiàn)可知,t2時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c。(2)將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢栽黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑,由于c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以還可以采用升高溫度的方法。(3)t2時(shí),a物質(zhì)的溶解度是50g,可知t2時(shí),50g水中最多溶解a物質(zhì)25g,所以將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是75g。(4)由溶解度曲線(xiàn)可知,P點(diǎn)所表示的意義是t1時(shí),a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等,都為20g。8.B解析t1時(shí),氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,故燒杯中是氯化鉀溶液。9.D解析 由圖甲知,氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱,X飽和溶液升溫,析出晶體,說(shuō)明X的溶解度隨溫度的升高而減小,對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)應(yīng)為b;硝酸銨溶于水時(shí)吸熱,Y飽和溶液降溫,析出晶體,說(shuō)明Y的溶解度隨溫度的降低而減小,對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)應(yīng)為a;X的飽和溶液從t2降溫到t1,變成了不飽和溶液,但溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變;由圖乙知,t3時(shí),Y的溶解度大于X的溶解度,等質(zhì)量的X、Y的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量X<Y,溶劑質(zhì)量X>Y。10.(1)D(2)C(3)甲B28.6%>解析(1)高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液;汽油、面粉不溶于水,不能形成溶液;白糖溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液。(2)燒堿和濃硫酸溶于水會(huì)放熱使溶液溫度升高,硝酸銨溶于水吸熱使溶液溫度降低,氯化鈉溶于水,溶液溫度沒(méi)有明顯變化。(3)根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;t1時(shí),甲的溶解度為20g,A溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為10g,是不飽和溶液,B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為20g,是飽和溶液,t2時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為40g,C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為30g,為不飽和溶液;向C溶液中再加入25g甲,充分?jǐn)嚢?恢復(fù)到t2時(shí),甲物質(zhì)不能全部溶解,剩余的質(zhì)量為 10g+10g+10g+25g-40g=15g,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%28.6%。將t2時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液中會(huì)有晶體析出,所得溶液仍為飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%16.7%;降溫后,乙溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?沒(méi)有晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%13.0%,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙。