10、 溶液的pH變化曲線
1.酸性或堿性溶液的稀釋
向酸、堿溶液中加水,只能改變?nèi)芤旱乃釅A度,不能改變?nèi)芤旱乃釅A性,即溶液的 pH 只能無限地接近 7。如圖T1-19:
圖T1-19
分析總結(jié):
圖Ⅰ:酸溶液加水時(shí),開始溶液的pH 7,水的pH=7,隨著水質(zhì)量的增多,pH不斷 ,但不會(huì)大于或等于7。?
圖Ⅱ:堿溶液加水時(shí),開始溶液的pH 7,水的pH=7,隨著水質(zhì)量的增多,pH不斷 ,但不會(huì)小于或等于7。?
2.中和反應(yīng)時(shí)pH的變化曲線
酸堿互滴圖像,溶液的酸堿性也發(fā)生改變,最終都無限接近某一個(gè)值。如圖T1-20:
圖T1-20
圖Ⅰ:堿入酸,開始反應(yīng)時(shí)
11、,溶液顯 ,pH 7;隨著堿的加入,pH逐漸 ,當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈 ,pH 7;隨著堿的持續(xù)加入,溶液呈 ,pH 7。?
圖Ⅱ:酸入堿,開始反應(yīng)時(shí),溶液顯 ,pH 7;隨著酸的加入,pH逐漸 ,當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈 ,pH 7;隨著酸的持續(xù)加入,溶液呈 ,pH 7。?
針對(duì)訓(xùn)練
10.[xx·揚(yáng)州改編]向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖T1-21所示。下列說法正確的是 ( )
圖T1-21
A.反應(yīng)過程中溶液溫度降
12、低
B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為 NaCl
C.恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性
D.反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色
11.[xx·德州]向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖T1-22所示,
圖T1-22
試劑X可能是下列物質(zhì)中的 ( )
A.H2O
B.H2SO4
C.NaOH
D.CaCO3
12.[xx·寧波]向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是 ( )
圖T1-23
13.根據(jù)圖T1-24所示函數(shù)圖像分析得出的下列結(jié)論
13、,正確的是 ( )
圖T1-24
①x可以表示向水中加入稀硫酸的過程
②x可以表示向水中加入氫氧化鈉溶液的過程
③y可以表示向水中加入食鹽的過程
④z可以表示向鹽酸中加入水的過程
⑤z可以表示向鹽酸中加入氫氧化鈉的過程
A.①③④ B.②③④
C.②③⑤ D.②③④⑤
類型四 金屬和鹽溶液反應(yīng)曲線
1. 一種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)圖像
以Fe+CuSO4Cu+FeSO4為例,分析過程如下:
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
56 160 64 152
固體質(zhì)量(56→64)增加,溶質(zhì)質(zhì)量(160→152)減少。
圖T1-25
圖T1-26
(1
14、)固體:如圖T1-25,隨著CuSO4溶液的加入,固體質(zhì)量是 (填“增加”“減少”或“不變”,下同)的(56→64),鐵粉消耗完后,繼續(xù)加入CuSO4溶液,剩余固體質(zhì)量 。?
(2)溶質(zhì):如圖T1-26,隨著鐵粉的加入,溶質(zhì)質(zhì)量是逐漸 的(160→152),由于溶劑(水)不參與反應(yīng),所以溶液的質(zhì)量也是逐漸 的,硫酸銅消耗完后,繼續(xù)加入鐵粉,但溶液的質(zhì)量將 。?
2.向兩種金屬鹽溶液中加入某種金屬,或向兩種金屬中加入某種金屬鹽溶液反應(yīng)圖像
如:將Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,最終溶液變?yōu)闊o色。
分析過程:
Zn+2AgNO
15、32Ag+Zn(NO3)2
65340 216189
溶質(zhì)質(zhì)量(340→189)減小
Zn+Fe(NO3)2Fe+Zn(NO3)2
65180 56189
溶質(zhì)質(zhì)量(180→189)增大
圖T1-27
溶液質(zhì)量與加入 Zn 的質(zhì)量關(guān)系如圖T1-27所示:
技巧:“距離遠(yuǎn)的先反應(yīng)”。
分析:金屬活動(dòng)性Zn>Cu>Ag。將鋅粒放入含 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液里,Zn先置換出 ,再置換出 。?
拓展:同理,若將鋅粒和銅粉放入過量AgNO3溶液里, 先置換出 Ag,耗盡 后, 再置換出 Ag。?
針對(duì)訓(xùn)練
14.往一定量的氯化銅溶液
16、中加入過量的鋅粒,如圖T1-28是反應(yīng)過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系,則這種物質(zhì)不可能是 ( )
圖T1-28
A.溶液中的水 B.生成的銅
C.生成的氯化鋅 D.參加反應(yīng)的氯化銅
15.向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量,如圖橫坐標(biāo)表示加入鐵粉的質(zhì)量,根據(jù)圖像判斷縱坐標(biāo)可能表示 ( )
圖T1-29
A.小燒杯中所有物質(zhì)的總質(zhì)量
B.小燒杯中溶液的總質(zhì)量
C.小燒杯中離子的總數(shù)目
D.小燒杯中固體的總質(zhì)量
16.[xx·濟(jì)寧]分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng),隨Mg粉消耗,Mg粉
17、與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化如圖T1-30所示。請(qǐng)讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析,下面說法不合理的是 ( )
圖T1-30
A.反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4B
17.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖T1-31所示,下列說法正確的是 ( )
圖T1-31
A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種
B.b點(diǎn)
18、溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低
C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2
D.取d點(diǎn)的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生
類型五 酸堿鹽反應(yīng)先后順序曲線
向兩種混合溶液中加入一種溶液
圖T1-32
(1)堿和鹽混合加入酸,先發(fā)生 反應(yīng),再發(fā)生 。如氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 ,生成二氧化碳圖像為 。?
(2)酸與鹽混合加入堿,先發(fā)生 ,再發(fā)生 。如鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)?
的化學(xué)方程式分別為
19、 、 ,生成氫氧化銅沉淀的圖像為 。?
(3)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 ,生成二氧化碳圖像為 ,生成碳酸鈣沉淀的圖像為 。?
針對(duì)訓(xùn)練
18.已知反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1-33分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系,其中正確的是 ( )
圖T1-33
19.向HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至
20、過量,圖T1-34所示曲線正確的是 ( )
圖T1-34
20.[xx·延慶一模]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液(已知氯化鈣溶液呈中性)。在溶液中插入pH傳感器,測(cè)得pH變化曲線如圖T1-35所示,下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
圖T1-35
A.開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余
B.ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C.c點(diǎn)表示此時(shí)溶液呈中性
D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3
類型六 溶解度曲線
1.溶解度曲線解讀
圖T1-36
(1)t2℃時(shí),甲、
21、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。?
(2)甲、乙飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以 ,而丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以 。?
(3)t2℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)各50 g,分別加入到100 g水中,充分溶解后,溶質(zhì)的質(zhì)量是 。?
(4)t2℃時(shí),質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃,為達(dá)到飽和狀態(tài)需要加入甲的質(zhì)量 (填“>”“<”或“=”)乙的質(zhì)量。?
(5)當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)可用的提純方法是 。?
(6)若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液,可以采用的方法是 。?
(7)分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,則所得三種溶液
22、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 。?
針對(duì)訓(xùn)練
21.[xx·海淀一模]甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖T1-37所示,下列說法正確的是 ( )
圖T1-37
A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B.20 ℃時(shí),100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 g
C.將70 ℃甲的飽和溶液升高溫度,有晶體析出
D.t℃時(shí)配制了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的甲溶液,則t一定小于70
22.[xx·石景山一模]如圖T1-38是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是 ( )
圖T1-38
A.a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
B.t2℃時(shí)b物
23、質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度大
C.M點(diǎn)表示在t1℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等
D.升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
23.[xx·門頭溝二模] 20 ℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬?現(xiàn)象如圖甲,升溫到50 ℃時(shí),現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是 ( )
圖T1-39
A.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b
C.圖丙中M表示a的溶解度曲線
D.30 ℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等
24.[xx·朝陽(yáng)一模] a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖T
24、1-40所示。取等質(zhì)量t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃。下列說法不正確的是 ( )
圖T1-40
A.原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=c
B.恢復(fù)至t2℃時(shí),析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=c
C.恢復(fù)至t2℃時(shí),三種溶液一定都是飽和溶液
D.若繼續(xù)降溫至t1℃,三種溶液一定都是飽和溶液
25.[xx·房山二模]圖T1-41是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是 ( )
圖T1-41
A.20 ℃時(shí),A、C兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.50 ℃時(shí),A的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶2
C.50 ℃時(shí),三種
25、物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C
D.將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從20 ℃升溫至50 ℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A>B>C
類型七 溶解過程中各量的變化曲線
1.溶解過程無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生
一定溫度下,向水中不斷加入硝酸鉀固體,溶液中各成分的變化曲線:
圖T1-42
分析
Ⅰ.隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)的質(zhì)量從零開始不斷增加,當(dāng)溶液達(dá)到 時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加。?
Ⅱ.溶劑是水,在加入硝酸鉀的過程中質(zhì)量 。?
Ⅲ.開始時(shí),只有水,溶液的質(zhì)量為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷 ,溶劑質(zhì)量 ,溶液質(zhì)量也在不斷
26、 ,當(dāng)溶液達(dá)到 時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化,溶液質(zhì)量也不再改變。?
Ⅳ.開始時(shí),只有水,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)質(zhì)量不斷增多,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在不斷增大,當(dāng)溶液達(dá)到 時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再改變。?
2.溶解過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
向一定量飽和石灰水中加入CaO,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 ,此過程中,由于水與CaO反應(yīng)有所消耗,溶質(zhì)析出,所以溶劑質(zhì)量 ,溶液質(zhì)量隨之 ,且反應(yīng)放熱,導(dǎo)致Ca(OH)2溶解度減小,等恢復(fù)到原溫度時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。?
如某溫度時(shí),向一定質(zhì)量的飽和石灰水
27、中加入少量氧化鈣,溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖如下:
圖T1-43
1.[xx·北京]下列4個(gè)圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( )
圖T1-44
2.[xx·東城一模]向盛有50 g稀硫酸的小燒杯中,緩慢滴加氫氧化鋇[Ba(OH)2]溶液至過量。發(fā)生的中和反應(yīng)為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。燒杯中物質(zhì)的某些量隨著氫氧化鋇溶液的滴加,其變化趨勢(shì)中正確的是 ( )
圖T1-45
3.[xx·順義二模]下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( )
圖T1-46
4.[xx·朝陽(yáng)二模]下列圖像不能正確反映其變化過程的是 ( )
28、
圖T1-47
5.向甲中逐滴加入乙溶液至過量,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量(y)與加入的乙的質(zhì)量(x)的關(guān)系,符合如圖所示曲線變化趨勢(shì)的是 ( )
圖T1-48
選項(xiàng)
甲
乙
A
銅、鋅的混合物粉末
稀鹽酸
B
氫氧化鈉和氫氧化鈣
稀鹽酸
C
氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液
稀鹽酸
D
鹽酸和氯化銅的混合溶液
氫氧化鈉溶液
6.向盛有某物質(zhì)的燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖Ⅰ),生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖Ⅱ的是 ( )
圖T1-49
選項(xiàng)
燒杯中的物質(zhì)
X溶液
A
硫酸和硫酸銅溶液
氫氧化鈉溶液
29、B
碳酸氫鈉和氯化鈉溶液
稀鹽酸
C
鋁鎂合金
稀鹽酸
D
稀鹽酸和稀硫酸
碳酸鈉溶液
7.根據(jù)下列圖像回答:
圖T1-50
(1)圖Ⅰ是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí),反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m g時(shí),所得溶液中含有的離子為 (填離子符號(hào))。?
(2)圖Ⅱ是20 ℃時(shí),取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系。
①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),你的依據(jù)為_____________________________________。?
②甲
30、同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論,乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密,因?yàn)椤 ?
(3)圖Ⅲ是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點(diǎn),據(jù)圖回答:
①t1℃時(shí),接近飽和的c物質(zhì)溶液,在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下,可用 的方法達(dá)到飽和狀態(tài)。?
②將t2℃時(shí),150 g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),可以析出 g a物質(zhì)。?
(4)托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂,分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖Ⅳ。試回答:從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止,天平指針偏轉(zhuǎn)情況是 。?
參考答
31、案
類型一
1.(1)不變 (2)減少 (3)不變 不變 不變 不變 不變
2.圖Ⅳ 圖Ⅴ
3.①增加?、谒俾省〔蛔?
針對(duì)訓(xùn)練
1.B [解析] 本題考查了加熱高錳酸鉀制取氧氣以及質(zhì)量守恒定律。A.在加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)過程中,生成的氧氣是逐漸增多的,質(zhì)量達(dá)到最大后將不再改變,不符合圖中變化規(guī)律;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不發(fā)生變化,符合圖中變化規(guī)律;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,高錳酸鉀的質(zhì)量越來越少,不符合圖中變化規(guī)律;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量越來越多,固體中氧元素的質(zhì)量會(huì)越來越少,不符合圖中變化規(guī)律。故選B。
2.B 3.C 4.B
5.A [解析
32、] A.反應(yīng)后生成的氧氣逸散到空氣中,故固體中氧元素的質(zhì)量從反應(yīng)開始就不斷減少,反應(yīng)停止后不變,由于二氧化錳中也有氧元素,故最終氧元素的質(zhì)量不能為0,符合該圖像;B.生成氧氣的質(zhì)量不斷增加,不符合該圖像;C.二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑,反應(yīng)過程中質(zhì)量不變,不符合該圖像;D.反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變,固體質(zhì)量減少,鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,不符合該圖像。
6.C [解析] A.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含二氧化碳,因此應(yīng)該從零開始,不符合圖像;B.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含氧化鈣,因此應(yīng)該從零開始,不符合圖像;C.高溫煅燒碳酸鈣達(dá)到反應(yīng)的溫度才
33、開始發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)開始后,碳酸鈣的質(zhì)量減少,生成了二氧化碳,所以固體總質(zhì)量減少,但是雜質(zhì)質(zhì)量不變,所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大,當(dāng)碳酸鈣完全分解后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,符合圖像;D.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=48%,反應(yīng)后氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%,固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,不符合圖像。
類型二
1.(1)①多 小 ②相等 相等 多
(2)活潑性 活潑 (3)短
針對(duì)訓(xùn)練
7.C [解析] 鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,因此,隨著加入硫酸的質(zhì)量不斷增加,則消耗的鐵
34、粉質(zhì)量也不斷增加,生成的硫酸亞鐵和氫氣質(zhì)量在增加,直至鐵粉完全反應(yīng)后,三個(gè)量不再改變,但溶液的總質(zhì)量卻在不斷變大,故Y不可能是溶液的總質(zhì)量。
8.C [解析] 銅不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬過量,所以濃度大的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣多,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的足量金屬與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣相同,并且鎂比鋅活潑,所以鎂反應(yīng)速率較快,C選項(xiàng)正確;等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng),鎂產(chǎn)生的氫氣較多,并且鎂的反應(yīng)速率較快,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.C
類型三
1.< 增大 > 減小
2.酸性 < 增大 中性 = 堿性 >
堿性 > 減小 中性 = 酸性
35、 <
針對(duì)訓(xùn)練
10.C [解析] 本題考查酸堿中和反應(yīng)。氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),會(huì)放熱,故反應(yīng)過程中溶液溫度升高,A錯(cuò)誤;從圖中可以看出,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH<7,說明氫氧化鈉溶液不足量,溶液中的溶質(zhì)還有一定量的HCl,由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,故溶質(zhì)為HCl、NaCl,B錯(cuò)誤;氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液顯中性,C正確;反應(yīng)過程中,一開始稀鹽酸不能使酚酞變色,因此完全反應(yīng)前溶液是無色的,氫氧化鈉溶液過量時(shí)溶液呈堿性,堿性溶液能使酚酞變紅色,因此反應(yīng)過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色,D錯(cuò)誤。
11.C [解析] 本題考查酸的性質(zhì)、pH的應(yīng)用。稀
36、鹽酸中加水則溶液逐漸接近中性,不可能變?yōu)閴A性,故A錯(cuò)誤;稀鹽酸中加入稀硫酸,溶液還是顯酸性,溶液的pH小于7,故B錯(cuò)誤;氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7,氫氧化鈉過量時(shí)溶液變?yōu)閴A性,溶液的pH>7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應(yīng)完后溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水,故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯(cuò)誤。
12.B [解析] 本題考查中和反應(yīng)以及化學(xué)計(jì)算。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為x。
NaOH + HClNaCl+H2O
40 36.5
20 g×10% x×7.3%
=,解得x=25 g,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為20 g+2
37、5 g=45 g,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤,而選項(xiàng)B正確;由上面計(jì)算可知,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25 g,此時(shí)pH=7,當(dāng)鹽酸的質(zhì)量為20 g時(shí)沒有完全反應(yīng),溶液呈堿性,pH大于7,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤;向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時(shí),一開始為氫氧化鈉溶液,pH應(yīng)該大于7,隨著鹽酸加入pH逐漸減小,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
13.B [解析] 向水中加入稀硫酸,酸性逐漸增強(qiáng),pH逐漸減小,故①錯(cuò)誤;向水中加入氫氧化鈉溶液,堿性逐漸增強(qiáng),pH逐漸增大,故②正確;食鹽水是中性物質(zhì),向水中加入食鹽不會(huì)改變pH,故③正確;向鹽酸中加入水,酸性逐漸減弱,pH逐漸增大,但不會(huì)超過7,故④正
38、確;向鹽酸中加入氫氧化鈉,酸性逐漸減小至中性,然后變成堿性,故⑤錯(cuò)誤。
類型四
1.(1)增加 不變
(2)減少 減少 不變
2.Ag Cu Zn Zn Cu
針對(duì)訓(xùn)練
14.A [解析] 往一定量的氯化銅中加入過量的鋅粒,無水生成,且溶液中的水也不參加反應(yīng),所以水的質(zhì)量不隨著反應(yīng)的進(jìn)行而有所變化,與圖像不相符,故A符合題意;鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行銅的質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)氯化銅反應(yīng)完畢,銅的質(zhì)量不再增加,其變化與圖像相符,B不符合題意;鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行氯化鋅的質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)氯化銅反應(yīng)完畢,氯化鋅的質(zhì)量不再增加,其變化與圖像相符
39、,C不符合題意;鋅和氯化銅反應(yīng),隨著鋅質(zhì)量的增加,參加反應(yīng)的氯化銅質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)氯化銅反應(yīng)完畢,其質(zhì)量不再變化,其變化與圖像相符,D不符合題意。
15.B [解析] 根據(jù)“向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量”,則可推測(cè)反應(yīng)結(jié)束后小燒杯中剩余的固體為銅與鐵,溶液為硫酸亞鐵溶液,而鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。可知56份質(zhì)量的鐵反應(yīng),生成64份質(zhì)量的銅,則溶液的總質(zhì)量減少。
16.D [解析] 本題考查金屬的活動(dòng)性順序、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化情況。反應(yīng)前CuSO4、FeSO4質(zhì)量分別為8 g、
7.6 g,溶液
40、總質(zhì)量都為50 g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)FeSO4
41、,即圖中的起始至b這段,再發(fā)生反應(yīng):Cu(NO3)2+ZnZn(NO3)2+Cu,即圖中的b~c這段。A.a點(diǎn)表示第一個(gè)反應(yīng)正在進(jìn)行,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有未完全反應(yīng)的AgNO3,又有未反應(yīng)的Cu(NO3)2,還有反應(yīng)生成的Zn(NO3)2,即有3種溶質(zhì);B.a~b溶液質(zhì)量逐漸減小,Cu(NO3)2質(zhì)量不變,Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;C.c點(diǎn)表示第二個(gè)反應(yīng)恰好反應(yīng)完全,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2;D.d點(diǎn)表示的是鋅過量,所以加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。故選C。
類型五
(1)酸堿中和 酸與鹽的反應(yīng)
HCl+NaOHNaCl+H2O
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2
42、O Ⅰ
(2)酸與堿的反應(yīng) 堿與鹽的反應(yīng)
HCl+NaOHNaCl+H2O
2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl?、?
(3)2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl?、颉、?
針對(duì)訓(xùn)練
18.B [解析] 向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,故加入碳酸鈉就產(chǎn)生氣體,到鹽酸全部反應(yīng)就不再產(chǎn)生氣體,故A不正確,B正確;碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng),等鹽酸反應(yīng)完了然后再與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,所以加入碳酸鈉一段時(shí)間后才能產(chǎn)生沉淀,故C、D都不正確。
19
43、.D [解析] 氯化氫呈酸性,所以開始時(shí)溶液的pH小于7,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性,當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)溶液呈堿性,pH大于7,所以A錯(cuò)誤;向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水,鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀,離子數(shù)目減少,導(dǎo)電性減弱,所以B錯(cuò)誤;向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,氫氧化鈉溶液中有水,水的質(zhì)量一直增加,所以C錯(cuò)誤;向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng),而后再有沉淀生成,隨著反應(yīng)的進(jìn)行氫氧化鐵不斷增加,直至反應(yīng)停止,此時(shí)沉淀質(zhì)量不變改變,所以D正確。
20.B [解析] A
44、.殘留液起始的pH接近于2,說明溶液顯酸性,因此溶液中有鹽酸剩余,正確;B.圖像中的縱坐標(biāo)表示的是pH的變化,不是沉淀的質(zhì)量,錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)pH為7,因此溶液呈中性,正確;D.殘留液中有鹽酸剩余,加入碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉,當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)后,碳酸鈉與氯化鈣繼續(xù)反應(yīng),d點(diǎn)表示碳酸鈉與氯化鈣已經(jīng)完全反應(yīng),且碳酸鈉有剩余,因此生成物為氯化鈉,故d點(diǎn)溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉,正確。
類型六
1.(1)相等
(2)升溫、加溶劑 降溫、加溶劑
(3)40 g
(4)>
(5)降溫結(jié)晶
(6)恒溫蒸發(fā)溶劑(或加溶質(zhì))
(7)乙>甲>丙
針對(duì)訓(xùn)練
21.C
22.B [解析] A
45、.由圖像可知,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,正確;B.由圖像可知,t2℃時(shí)b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度小,故錯(cuò)誤;C.M點(diǎn)表示在t1℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等,故正確;D.由圖像可知,升高溫度a、b的溶解度增大,所以升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,正確。
23.C [解析] 由于圖乙a、b溶液中均無溶質(zhì)剩余,無法判斷是否是飽和溶液,故A錯(cuò)誤;20 ℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬?a中有剩余固體,b中無剩余固體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a應(yīng)小于b,故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖甲中信息可以知道20 ℃時(shí)a的溶解度小于b的溶解度,而圖丙中在
46、20 ℃時(shí),N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線,故C正確;根據(jù)圖丙可知兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大,因此30 ℃時(shí),a、b的溶解度都比20 ℃時(shí)大,且30 ℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等,當(dāng)a中的物質(zhì)完全溶解時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)相等,故D錯(cuò)誤。
24.D
25.D
類型七
1.Ⅰ.飽和?、?不變 Ⅲ.增加 不變 增加 飽和?、?飽和
2.CaO+H2OCa(OH)2
減少 減少 不變
綜合演練
1.A [解析] A.氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸鈉質(zhì)量增大,當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量不再變化,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確;B.鋅
47、和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液質(zhì)量增大,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確;C.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,隨著反應(yīng)進(jìn)行,固體中錳元素質(zhì)量不變,但由于生成了氧氣,固體的總質(zhì)量減少,因此錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確;D.二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當(dāng)催化劑,其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會(huì)改變,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。
2.C [解析] A.不斷緩慢滴加氫氧化鋇溶液至過量,由于H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)有水生成,所以水先增加的快,后增加的慢,故不符合圖像;B.隨著氫氧化鋇溶液的加入,物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷增大,故不符合圖像;C.稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,
48、當(dāng)硫酸反應(yīng)完后,沉淀的質(zhì)量不再改變,故符合圖像;D.硫酸的pH小于7,當(dāng)硫酸與氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH等于7,加入氫氧化鋇過量時(shí),溶液的pH大于7,故不符合圖像。
3.D [解析] A.每65份質(zhì)量的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和2份質(zhì)量的氫氣,所以反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;B.高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,固體質(zhì)量減小,錳元素的質(zhì)量不變,所以錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;C.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出熱量,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該從基準(zhǔn)線開始減小,溫度恢復(fù)到原溫度時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相等,,
49、故不符合圖像;D.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為2∶1,故符合圖像。
4.C [解析] A.高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣,使固體的總質(zhì)量減少,但由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變,故符合圖像;B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,所以隨著反應(yīng)進(jìn)行,氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大,恰好完全反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量不變,故符合圖像;C.濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀,但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)為零,故不符合圖像;D.用兩份等質(zhì)量且相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣時(shí),生成氧氣質(zhì)量相等,使用催化劑時(shí)反應(yīng)速率快一些,故符合圖像。
5.D [解析] A.銅不活潑,不能和鹽酸反應(yīng),鋅和鹽酸反應(yīng)
50、放出氫氣,所以開始就有氣體生成,不符合圖像;B.氫氧化鈉和氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)既不生成氣體也不生成沉淀,不符合圖像;C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),沒有氣體和沉淀生成,氯化鈉與鹽酸不反應(yīng),不符合圖像;D.氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),開始不能生成沉淀,反應(yīng)結(jié)束后,再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。
6.A [解析] 圖Ⅱ的意義是隨著X溶液的不斷加入,反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成,然后氣體或沉淀逐漸增加,最后質(zhì)量不再變化。A.氫氧化鈉溶液加入硫酸和硫酸銅溶液中,先和硫酸反應(yīng),沒有氣體或沉淀生成,當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后,氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng),生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。B.稀鹽酸加入碳酸氫鈉和氯化鈉溶液中
51、,立即與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。C.鎂和鋁都能與稀鹽酸反應(yīng),所以開始就有氣體生成,不符合圖像。D.碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都反應(yīng),所以開始就有氣體生成,不符合圖像。
7.(1)H+、Na+、Cl- (2)①反應(yīng)過程中溫度不斷升高,完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多 ②氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也要放出熱量 (3)①升高溫度?、?0 (4)先偏向放鐵的托盤,最后回到分度盤中央
[解析] (1)根據(jù)圖示可知,m g時(shí)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7,即此時(shí)溶液呈酸性。說明該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有鹽酸(未反應(yīng)完的)和氯化鈉(反應(yīng)生成的)。所含的離子為H+、Cl-、Na+
52、。
(2)①根據(jù)圖示可知,隨著鹽酸的加入,溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的溫度達(dá)到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。
②如改用氫氧化鈉固體,則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)闅溲趸c在溶解于水時(shí)也能放出熱量。無法證明溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。
(3)①t1℃時(shí),c物質(zhì)的溶液接近飽和,即可繼續(xù)溶解c物質(zhì),因?yàn)閏物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以還可以通過升溫的方法,使c物質(zhì)在相同的溶劑中能溶解的質(zhì)量變小,從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀?
②根據(jù)圖示可知,在t2℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50 g。即在t2℃時(shí),a物質(zhì)在100 g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為50 g。所以在t2℃時(shí)150 g a物質(zhì)的飽和溶液中含a 50 g,溶劑水的質(zhì)量為100 g。當(dāng)溶液的溫度降低至t1℃時(shí),其溶解度為20 g。即在t1℃時(shí),a物質(zhì)在100 g水里最多溶解20 g。所以此時(shí)析出固體的質(zhì)量為50 g-20 g=30 g。
(4)開始時(shí)天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬,所以開始時(shí)天平平衡。加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鎂反應(yīng)較快,所以放鎂的天平一方偏輕,天平偏向放鐵的托盤。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí),二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等,即天平最終平衡。
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