2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 探索生活材料（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 探索生活材料（含解析） 1、生活中常用的塑料及橡膠制品都屬 （ ) A.傳統(tǒng)非金屬無機材料 B．新型非金屬無機材料 C.高分子材料 D．復合材料 【答案】C 【解析】塑料及橡膠屬于有機高分子化合物，其制品屬于高分子材料。 2、下列關于合金的說法不正確的是（ ） A. 青銅是一種銅錫合金 B. 合金中可以含有非金屬元素 C. 硬鋁比純鋁的硬度低 D. 儲氫合金是一類能大量吸收成金屬氫化物的材料 【答案】C

2、 3、下列說法正確的是（ ） A.水泥的主要成分是硅酸一鈣、硅酸二鈣、硅酸三鈣 B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅，其化學式為Si4N3 C.熱塑性塑料和熱固性塑料均可以反復加熱使其軟化 D.合成纖維的吸收性和透氣性均不如天然纖維 【答案】D 4、從化學視角認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是（ ） A．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋 B．用熱的純堿（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污 C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應 D．用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處

3、的鐵水管銹蝕更快 【答案】C 5、合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（ ） A．氧化銅 B．青銅 C．硫 D．鈉 【答案】B 6、合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（ ） A．鈉 B．硫 C．青銅 D．氧化銅 【答案】C 7、下列說法不正確的是（ ） A.硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅 B.水泥

4、、普通玻璃都是混合物 C.純二氧化硅可用于制造光導纖維 D.用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學儀器 【答案】A 8、現(xiàn)代以石油為基礎的三大合成材料是（ ） ①合成氨 ②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑A．②④⑥ B．②④⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 【答案】A 【解析】這是考察學生對基本的合成材料的了解，不難得分。 9、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐 寒性能都特別好的氟橡膠。

5、它的結(jié)構(gòu)簡式見右圖： 合成它的單體為 A、氟乙烯和全氟異丙烯 B、1,1－二氟乙烯和全氟丙烯 C、1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D、全氟異戊二烯 【答案】B 10、某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe====3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是 （　　） A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液 C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 【答案】

6、A 【解析】。由電池反應式知鐵做負極，正極是不如鐵活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的溶液，故選A。 11、塑料廢棄物的危害有（） ①難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長?、谖廴竞Ｑ蟆、畚＜昂Ｑ笊锏纳妗、茉斐珊ｋy事件?、萜茐沫h(huán)境衛(wèi)生，污染地下水 A．①～⑤ B．①②③④ C．②③④ D．①⑤ 【答案】A 【解析】要了解白色污染的危害性，包括難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長；污染海洋；危及海洋生物的生存；造成海難事件；破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水等等。 12、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A．半導

7、體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金 C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導材K3C60 【答案】C 13、鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是 （ ） A. 吸氧腐蝕 B.析氫腐蝕 C. 化學腐蝕 D. 摩擦損耗 【答案】A 14、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為（　?。? A.（y-2x）/a B.(y-x)

8、/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a 【答案】D 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的簡單計算。由Na+的物質(zhì)的量=Cl－的物質(zhì)的量－2×BaCl2的物質(zhì)的量。n (Na+)=2y mol－4x mol=(2y-4x) mol, c (Na+)==(2y-4x)/a mol·L－1 15、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、 Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中 c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙

9、溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 【答案】D 16、氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO 化鎂遇水即反應生成Mg（OH）2和NH3。下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。 填空和回答問題： （1）甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？（填“能”或“不能”）甲______乙______。 （2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得

10、氮化鎂，此小題不用回答）。 答：______________________。 【答案】（1）甲不能；乙能。 （2）甲方案中反應產(chǎn)生的NH3全部被濃H2SO4吸收，不能進行后續(xù)反應。 【解析】題目明示兩個方案都只設計到氮氣與鎂粉高溫下反應為止，后面的設計從略。審題時，必須抓住一條主線：制取氨氣→制取氮氣→凈化氮氣→干燥氮氣→氮氣與鎂粉反應→干燥防潮（此步不要求），對甲、乙方案每一步的可行性進行認真的分析，得出正確的判斷。 第一方框，甲、乙方案設計相同，同學們根據(jù)氨氣的實驗室制法這一基礎知識，便可確定它是正確的。甲、乙方案的第五框也相同，不同之處在于第二、三、四框，甲方案中用堿石灰干燥

11、氨氣是可行的，問題出在用了濃硫酸上，由于反應產(chǎn)生的氨全部被濃硫酸所吸收，使后面的反應無法進行，所以應否定甲方案。乙方案中用氨氣與氧化銅反應可得到氮氣，未反應完的氨氣被水完全吸收，使氮氣得以凈化，氮氣經(jīng)濃硫酸干燥后，與鎂粉在高溫下反應是正確的，所以乙方案能制得氮化鎂。 17、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl 如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中

12、盛有CCl4液體． （1）儀器P的名稱是 （2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式： （3）E裝置中所盛試劑的作用是 （4）F處應選用的收集裝置是圖2 （填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2 （填接口字母）． （5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ （6）若用100m

13、L 2mol·L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 （填序號）． A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．無法判斷． （7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式： ． 【答案】（1） 分液漏斗； （2） MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3） 用于除去ClO2中未反應的Cl2； （4）

14、②；d； （5） D； （6） C； （7） 2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O． 【解析】解：（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗，故答案為：分液漏斗； （2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，生成的ClO2中混有氯氣，氯氣易溶于四氯化碳，為制備純凈干燥的ClO2，使用四氯化碳來除去氯氣

15、， 故答案為：用于除去ClO2中未反應的Cl2； （4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞， 故答案為：②；d； （5）ClO2是一種易溶于水的氣體，尾氣吸收時要防止倒吸，導氣管不能插入到液面以下，②④符合， 故答案為：D； （6）濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應，但隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀時，不與二氧化錳反應，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，若用100mL 2mol·L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量＜0.1mol， 故答案為：C；

16、 （7）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由電子、電荷守恒可知該離子反應為2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O， 故答案為：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O． 18、有四瓶失去標簽的溶液A、B、C、D，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種．各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加BaCl2溶液，則A、B有白色沉淀，C、D無明顯現(xiàn)象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，則A試管中白色沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，B試管無變化．另取C、D各少量，分別加入AgNO3溶液，則C試

17、管有白色沉淀，D試管無變化．由此判斷：（填化學式） A． B． C． D． ． 【答案】Na2CO3；H2SO4；HCl；KNO3． 【解析】解：碳酸鈉可以和氯化鋇反應生產(chǎn)呢過碳酸鋇沉淀，此沉淀能溶于硝酸，產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以A是Na2CO3，硫酸可以和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以B是H2SO4；鹽酸和硝酸鉀與氯化鋇之間都不反應，鹽酸可以和硝酸銀之間反應生成氯化銀沉淀，但是硝酸鉀不反應，所以C是HCl，D是KNO3， 故答案為：Na2CO3；H2SO4；HCl；KNO3． 19、已知：①2C

18、uS2(s)+3O2(g)==2Cu2O(s)+ 2SO2(g) △H=－768.2kJ/mol 2Cu2O(s)+ Cu2S(s)==6Cu+ 2SO2(g) △H=+116.0kJ/mol ②4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O ③部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫

19、煉銅和濕法煉銅兩種。 ㈠高溫煉銅。將硫化銅精礦混捏成膏狀，再配以部分塊料、熔劑、焦炭等分批從爐頂中心加料口加入爐內(nèi)，其主要流程如下： ㈡濕法煉銅?？茖W家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下： 回答下列問題： ⑴高溫煉銅中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣情況下黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S、FeS)和二氧化硫，該反應的化學方程式為 。 ⑵高溫煉銅中，寫出等物質(zhì)的量的Cu2S與氧氣反應生成銅的熱化學方程式為

20、 。 ⑶粗銅電解精煉過程中，粗銅應置于電解槽的 極。 ⑷試劑a是 ，試劑b是 。 ⑸在濾液A中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是 ； ⑹固體A的成分可能為 （寫化學式）； ⑺操作X應為蒸發(fā)濃縮、 、 。 【答案】⑴2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2(3分)。 ⑵Cu2O(s)+ O2(g)==2Cu (s)+ SO2(g) △H=－217.4kJ/mol(3分) ⑶陽極(1分)； ⑷Fe（或鐵）(1分)；稀硫酸（或稀

21、H2SO4）(1分)。 ⑸使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(2分)。 ⑹Fe(OH)3或Fe(OH)3和CuO(2分)； ⑺冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌干燥）(2分)。 【解析】⑴據(jù)題意知，反應物為CuFeS2和O2，生成物為Cu2S、FeS和SO2，然后配平即得化學方程式為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。⑵本題熱化學方程式的書寫表面上也涉及了Cu2S和O2的量，細加分析可知只需依據(jù)蓋斯定律，將題中信息①中兩個方程式加和后約分后就可得到。⑶電解精煉過程中，粗銅中的銅應失去電子被氧化，故應置于電解槽的陽極。⑷濾液B為硫酸銅溶液，因需要置換出銅，故可加

22、入Fe粉；過濾后，固體B中含有銅的過量的鐵，為了除去鐵，應加入稀硫酸。⑸根據(jù)題中信息②中部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH，為在濾液A中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，又可防止生成Cu(OH)2沉淀。⑹Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，可能過量的CuO也進入固體A。⑺操作X的目的是為了把濾液C的硫酸亞鐵形成晶體析出，故應采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。 20、由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，試求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】35% 【解析】試題分析：設合金中含Zn質(zhì)量為x g Z

23、n + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 g 22.4 L x g 2.24 L 解得x = 6.5 g 則Cu的質(zhì)量分數(shù)為（10 — 6.5）/10 = 35％。 考點：考查混合物中物質(zhì)含量的測定 點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該題的關鍵是明確反應的原理，然后結(jié)合方程式靈活運用即可。 21、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2S

24、O4 H2O 【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O 非電解質(zhì)： CH3CH2OH 【解析】 22、有機物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈。 回答下列問題： （1）A的分子式是____________； （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________________________； （3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________； （4）反應④的化學方程式

25、是__________________。 【答案】（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液； (4) 【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸與E：苯甲醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）反應④的化學方程式是 。 23、某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它

26、是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經(jīng)下列反應制得：①B＋NH3―→C[C的化學式為Si(NH2)4]；②C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A。為探究B的組成，進行了下圖所示的轉(zhuǎn)化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質(zhì)，且為白色粉末，圖中字母代表的均為中學化學常見的物質(zhì)。 請回答下列問題： (1)寫出化合物B和化合物G的化學式______________、______________。 (2)寫出反應②的離子方程式： ______________________________________________。 (3)寫出C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A的化學

27、方程式： _________________。 (4)分析反應③，你能得出的結(jié)論是____________________________________(合理即可)。 【答案】(1)SiCl4　AgCl (2)SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O (3)3Si(NH2)4Si3N4＋8NH3↑ (4)H2CO3的酸性比H2SiO3強或C的非金屬性比硅強等 【解析】由可知，E中含有Cl－，即B為氯化物，由可知，F(xiàn)是一種酸性比碳酸弱的非金屬氧化物對應的水化物，即為硅酸或原硅酸，則C為硅化物，因此B為SiCl4。Si(NH2)4隔絕空氣高溫分解可得A，可知A是由Si和N組成的化

28、合物，根據(jù)硅和氮元素的價態(tài)可知A的化學式為Si3N4，另一種生成物為NH3，據(jù)此可得C分解的化學方程式為：3Si(NH2)4Si3N4＋8NH3↑。 24、硅是地殼中含量很高的元素，其單質(zhì)和化合物在新型和傳統(tǒng)非金屬材料中用途廣泛 ①、寫出工業(yè)上用碳單質(zhì)還原二氧化硅制備硅的化學反應方程式； _________________________________________________________， ②、用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液

29、 。 【答案】① 2C + SiO2 Si + 2CO↑ ②SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O 【解析】 25、xx年，第29屆奧運會在北京成功舉辦。為了歡迎世界各地賓朋，北京市對環(huán)境進行了大力的治理，并努力使用環(huán)保材料。 （1）游泳館“水立方”采用ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]塑料膜作為立面維護建筑體系的材料。ETFE屬于（　　?。? A、無機非金屬材料 B、有機合成材料 C、復合材料 D、合金 （2）北京市環(huán)境監(jiān)測部門密切關注空氣質(zhì)量。下

30、列不屬于監(jiān)測內(nèi)容的是（ ） A、一氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、可吸入顆粒 （3）請?zhí)岢鲋卫砜諝馕廴镜木唧w措施（至少3條） 【答案】（1）B （2）C （3）減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染；減少汽車等機動車尾氣污染；減少室內(nèi)空氣污染。 26、在合成纖維中，滌綸、錦綸、腈綸、丙綸、維綸和氯綸被稱為“六大綸”。它們都具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕、不發(fā)霉、不怕蟲蛀、不縮水等優(yōu)點，而且每一種還具有其獨特的性能，它們都可以用來制

31、作服裝。已知滌綸的合成過程如框圖所示： 試回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A____________________；C______________________；E______________________。 (2)寫出反應類型：反應①____________________；反應③__________。在反應①～⑤中，反應類型相同的是________。 (3)寫出下列反應的化學方程式： 反應②________________________________________________________________ __________________

32、______________________________________________________； 反應⑤_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 【解析】本題應該這樣來分析，結(jié)合框圖中起始反應物和滌綸的結(jié)構(gòu)簡式可知A 27、合成纖維的主要原料是 ，在合成纖維中，常稱為“六大綸”的是 、 、 、 、 和 。 【答案】空氣、煤、石油 錦綸 滌綸 腈綸 維綸 氯綸 丙綸