2022高考化學一輪復(fù)習 非選擇題基礎(chǔ)練（1）新人教版

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1、2022高考化學一輪復(fù)習 非選擇題基礎(chǔ)練（1）新人教版 1、已知反應(yīng)Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 反應(yīng)Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1 則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為________________________。 答案　SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1 解析　已知反應(yīng)Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，

2、 反應(yīng)Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。 2．下圖是當反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。 (1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是________(填“a”或“b”) (2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1 L

3、密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。 (3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填字母)。 A．分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R) 答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC 解析　(1)合成氨正方向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故曲線a、b對

4、應(yīng)溫度較高的是b。 (2)M點NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%； 　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度 /mol·L－1　 5　　　　15　　　0 變化物質(zhì)的量濃度 /mol·L－1　 n　　　　3n　　　2n 平衡物質(zhì)的量濃度 /mol·L－1　 5－n　　15－3n　　2n NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%＝×100%，解得：n＝，則從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1。 (3)及時分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡

5、轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。 3．CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________。 (2)常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a mol

6、·L－1、Cl－濃度為b mol·L－1、CuCl濃度為c mol·L－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為________(用含a、b、c的字母表示)。 答案　(1)　(2) 解析　(1)反應(yīng)Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達式為 K＝。 (2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a mol·L－1、Cl－濃度為b mol·L－1、CuCl濃度為c mol·L－1，則Cl－變化的濃度為4c mol·L－1，Cl－起始的濃度為(b＋4c) mol·L－1，Cl－的

7、轉(zhuǎn)化率為。 4．為驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO，選用下列儀器(N2和O2的用量可自由控制)完成實驗。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。 ② NO2、NO氣體液化的溫度如下表。 氣體 NO2 NO 液化溫度 21 ℃ －152 ℃ (1)儀器的連接順序為________→________→________→________→________。(填字母) (2)檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)進行的操作是______________________ _______，目的是___________________________

8、___________________________________ _____________________________________________________________________________。 答案　(1)A　E　C　B　 F (2)通入氮氣使裝置中空氣排出　　防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 解析　(1) A中銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2進入E無水氯化鈣中干燥，然后進入C冰水浴冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入B與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序為A→ E→C→B→ F。 (2)一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧

9、化氮，檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)通入氮氣使裝置中空氣排出，防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。 5．NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [資料：氰化鈉化學式NaCN(N元素－3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水] 答案　NaCN＋ H2O2＋ H

10、2O===NH3↑＋ NaHCO3 6．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，在制備過程中常含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗： A．稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL； B．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中； C．用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4標準液滴定至終點； D．重復(fù)操作B、C 2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 (1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： __________________________________________________

11、______________________ ________________________________________________________________________。 (2)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述樣品的質(zhì)量分數(shù)為________________。

12、(4)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低的有________(填字母)。 A．未干燥錐形瓶 B．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 C．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù) D．量取待測液的滴定管沒有潤洗 答案　(1)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　(2)向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去　(3)96.4%　(4)BC 解析　(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 (2)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點實驗現(xiàn)象是：向待測液

13、中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去。 (3)消耗高錳酸鉀是0.000 2 mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001 mol，因此原物質(zhì)中亞鐵離子是0.001 mol×100 mL/25 mL＝0.004 mol，氧化亞鐵質(zhì)量是0.004 mol×72 g·mol－1＝0.288 g，則氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝96.4%。 (4)A項，錐形瓶內(nèi)有水對結(jié)果無影響；B項，滴定管未潤洗相當于將標準液稀釋，所用標準液體積增大，故結(jié)果偏??；C項，滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)，讀取體積偏大，結(jié)果偏小；D項，量取待測液的滴定管沒有潤洗，消耗標準液體積偏小，結(jié)果偏高。