2022高考化學一輪復(fù)習 第17章 化學實驗方案的設(shè)計學案 新人教版

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1、2022高考化學一輪復(fù)習 第17章 化學實驗方案的設(shè)計學案 新人教版 【考綱要求】 1.掌握實驗室常用儀器的名稱、規(guī)格、用途、使用方法和使用注意事項 2.掌握實驗室常備藥品的保存、取用、和使用時的注意事項 3.掌握常見氣體物質(zhì)的實驗室制備、凈化和吸收方法。能圍繞某一目的，依據(jù)反應(yīng)原理、條件及相關(guān)反應(yīng)物，選擇合適的方法、順序、儀器，設(shè)計小型實驗進行性質(zhì)驗證、物質(zhì)制取，或?qū)I(yè)流程及科技實驗進行模擬。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、知識梳理：

2、 1. 實驗內(nèi)容:①實驗名稱、②實驗?zāi)康模▽嶒灧桨冈O(shè)計的主線） ③實驗原理（提取題目信息，綜合所學知識，分析明確原理） ④實驗用品（依據(jù)實驗?zāi)康脑恚Y(jié)合反應(yīng)物性質(zhì)、反應(yīng)條件選擇儀器和藥品） ⑤實驗步驟（包括實驗儀器裝配和操作，要嚴密而簡明） ⑥實驗現(xiàn)象及結(jié)果處理（現(xiàn)象記錄要真實準確，結(jié)果處理要科學合理） ⑦問題和討論 2.設(shè)計要求:①科學性: 、 ②安全性： 、 ③可行性：

3、 、 ④簡約性： 。 3.設(shè)計思路及程序:①根據(jù)實驗?zāi)康?闡明設(shè)計該實驗的原理,畫出實驗裝置圖； ②列出實驗操作步驟，說明實驗中應(yīng)注意的事項； ③觀察、記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，得出正確結(jié)論； ④有時還需要對設(shè)計方案進行評價、比較，選擇確定最佳方案。 4.實驗方案評價的幾個方面: 、 、

4、 、 。 5．氣體物質(zhì)的實驗室制備： （1）原料的選擇：以 為原料，方便經(jīng)濟安全； 反應(yīng)速率要 ；所得氣體要 。 （2）裝置的選擇：由 、 、 等決定；常見裝置有 、 、 幾種類型；裝置

5、從左到右組裝順序為： 、 、 、 、 。 （3）儀器的裝配：在裝配儀器時應(yīng) ； 加入試劑時應(yīng) ；實驗開始時應(yīng) ； 連接導管時應(yīng) ；量氣裝置導管應(yīng) ； 干燥管應(yīng) 。 （4）氣體的除雜：先除雜，后除水

6、，加熱除氧放末尾。 常見的除雜試劑有：硫酸銅溶液可除 、飽和NaHCO3溶液可除 、 加熱的氧化銅粉末可除 、濃NaOH溶液可除 、加熱的銅網(wǎng) 可除 、濃硫酸或無水氯化鈣可除 。 （5）尾氣處理：燃燒法 、堿液吸收法 、 水溶解法 、氣泡收集法 等； 幾種防止倒吸的方法 、 、

7、 等。 6． 型物質(zhì)的實驗室制備：（1）選擇最佳反應(yīng)途徑： 如用銅制硝酸銅： 。 用鋁制氫氧化鋁： 。 （2） 選擇最佳原料： 如用氯化鋁溶液制氫氧化鋁： 。 用可溶性銅鹽制氫氧化銅： 。 （3）選擇適宜操作方法： 如制

8、氫氧化亞鐵： 。 （4） 選擇適宜收集分離方法： 如制乙酸乙酯： 。 制溴苯： 。 7．性質(zhì)實驗：根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點，設(shè)計實驗方案探索或驗證物

9、質(zhì)所具有的某些性質(zhì)。在設(shè)計過程中要緊扣實驗?zāi)康囊?，依?jù)實驗對象的化學性質(zhì)（無機物是元素化合物的性質(zhì)及元素周期律知識，有機物是官能團應(yīng)具有的性質(zhì)），抓住本質(zhì)特征，進行整體思考，設(shè)計步驟合理的整體實驗方案。 8．化學實驗方案設(shè)計題型及解題思路： （1） 識別與分析評價實驗方案：即對實驗方法加以評價、或解釋某步操作的目的、或推測實驗現(xiàn)象等。 解題思路：緊扣題意，明確考查意圖，認真分析理解題給信息將其與已有知識結(jié)合，形成新知識網(wǎng)絡(luò)，然后對實驗方案進行分析驗證。 （2） 設(shè)計化學實驗方案：用多種裝置、儀器、試劑按某種目的進行串聯(lián)組合完成某項實驗。 解題思路：抓住實驗?zāi)康模鞔_實驗原理，理解各

10、儀器與裝置的作用，聯(lián)想化學原理與物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)進行解題?；境绦蛉缦拢? 拆解 根據(jù)各小實驗原理 綜合實驗 若干小實驗 確定基本操作及其先后順序 【例題解析】 [例1] 實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，怎樣用實驗方法證明二氧化錳作催化劑?氯酸鉀中含鉀、氯，氧三種元素?試設(shè)計出實驗的簡單步驟。 解題思路: 。 易錯點:

11、 。 [例2] 為了制取純凈干燥CO2氣體，并驗證碳、一氧化碳等物質(zhì)的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置。試根據(jù)裝置圖，回答下列問題： （1）指出圖中選用藥品的錯誤：①_____________②________ _。 （2）把錯誤改正后，指出在實驗過程中，下列幾處所見到的現(xiàn)象： A處：_____________、E處：_____________、F處：_____ _______。 （3）指出下列幾處裝置的作用： B處：____________、C處：_____________、F處：_____________。 （4）寫出下列幾處發(fā)生化學反應(yīng)的方程式： D處：_

12、____________________、E處： 。 解題思路: 。 易錯點: 。 【鞏固練習】 課堂反饋 1．下列有關(guān)實驗操作的敘述中，不正確的是（ ） 　　A．少量的白磷貯存在水中，切割時在水下進行 　　B．制取硝基苯時，使用的溫度計的水銀球應(yīng)浸沒于反應(yīng)混合液中 　　C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)迅速大量用水沖洗，最后涂上稀小蘇打溶液 　　D．不能使用裂化汽

13、油從溴水中萃取溴 2．下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 　　A．③⑤⑥ 　B．③⑤ C．①②④ 　D．①②③④⑤⑥ 3．下列各實驗現(xiàn)象能用同一原理解釋的是（ ） 　　A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 　　B．稀硫酸中加入銅粉不反應(yīng)，再加硝酸鈉或硫酸鐵后，銅粉溶解 　　C．葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀 　　D．將

14、SO2通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀 4．在化學實驗室進行下列實驗操作時，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是（ ） 　　A．用托盤天平稱取8.84g食鹽 　　B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 　　C．用量筒量取12.12mL的鹽酸 　　D．用0.12mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21.40mL 5．將淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋扎好袋口，浸入流動的溫水中，經(jīng)相當一段時后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu(OH)2懸濁液（加熱）、濃硝酸（微熱）作用，其現(xiàn)象依次是 試劑 A B C

15、 D 碘水 顯藍色 顯藍色 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 新制Cu(OH)2(加熱) 無紅色沉淀 紅色沉淀 無紅色沉淀 紅色沉淀 濃硝酸（微熱） 顯黃色 無明顯現(xiàn)象 顯黃色 無明顯現(xiàn)象 6．有以下四組物質(zhì)：①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四種溶液 　?、? 　?、跰nO2、FeS、CuO、C四種黑色固體 ④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四種溶液。其中只用一種試劑（允許加熱）就能將組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是（ ） 　　A．只有①③ 　　B．只有①②③ C．只有①③④ 　D．全部 課外作業(yè) 1.某試管內(nèi)裝有約占其

16、容積1／10的溶液，則溶液的體積是 　　A．約1mL B．約3mL C．約2ml D.無法判斷 2.擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是 　　A．400mL燒杯 B．250mL燒杯 　　C．100mL燒杯 D． 50mL燒杯 3．實驗室保存下列試劑采取的措施不正確的是（ ） 　　A．KI保存在棕色試劑瓶中 B．波爾多液盛放在鐵制容器中 　　C．氫氟酸保存在塑料瓶中 D．溴水盛放在帶膠塞的棕色瓶中 4．下列各組物質(zhì)中，制備裝置、收集裝置均相同，且都可用濃H2SO4干燥的是（ ） 　　A．SO2和H2S　B．CH4和NH3 C．CO2

17、和H2 　D．CH4和O2 5．某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。 　　 　　上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。 　　實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水 　　試回答：（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號）：___________。 　?。?）裝置C中放入的反應(yīng)物是__________和__________。 　?。?）裝置A的作用是_________

18、_，裝置B的作用是__________。 　?。?）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意____________和____________（填寫字母編號）。 　　a．視線與凹液面最低數(shù)相平 b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù) 　　c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時不一定使甲、乙管液面相平 6．用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中。 　?。?）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B

19、是_______，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是________。 　?。?）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A的酸性比_______強，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是_________。 　?。?）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入沸水，靜置片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡。則A是__________，C是__________與葡萄糖的混合液。儀器D在此實驗中的作用是_____________。 7．現(xiàn)有藥品W克（W＜1）鋅片，稀H2SO4無水硫酸銅、

20、氧化銅和水，請從下圖中選用適當實驗裝置，設(shè)計一個最簡單的實驗，粗略測定鋅原子量。（假設(shè)環(huán)境為標準狀況） 　　 　?。?）應(yīng)選用的裝置是_______________________________________ 　　（2）所用裝置的連接順序是（填接口字母）________________________________________ 　?。?）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫_________________________________________ 　?。?）用實驗所測的數(shù)據(jù)，寫出計算鋅的原子量的數(shù)學式 第 十 七 章

21、 化學實驗方案的設(shè)計 第二課時 物質(zhì)的檢驗 【考綱要求】 1.了解物質(zhì)檢驗的幾種類型和方法，搞清它們之間的區(qū)別與聯(lián)系 2.掌握化學中常見物質(zhì)和常見離子的檢驗方法 3.掌握限定方法和試劑與不限方法和試劑的鑒別的異同，能正確設(shè)計檢驗程序以排除常見的干擾，得出正確結(jié)論。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、概念辨析 1. 物質(zhì)檢驗的主要類型： （1）鑒定：

22、 。 （2）鑒別： 。 （3）推斷： 。 2. 物質(zhì)檢驗的實驗方案： （1）設(shè)計原理：按照物質(zhì)檢驗的要求，根據(jù)物質(zhì)特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑? 劑和方法，設(shè)計科學的實驗操作步驟，完成實驗要求。 （2）設(shè)計思路：①對試樣進行外觀觀察 ②對固體、液體樣品只能取少量進行檢驗，留一定量試樣備用 ③檢驗時除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，還要排除離子間的干擾

23、（3）設(shè)計原則：①充分利用離子的特征反應(yīng)；②確定檢驗操作順序要“先 簡后繁”；③確定物質(zhì)檢出順序要“先活后惰” 3．物質(zhì)檢驗的主要類型： （1） 不外加試劑： ① 有序檢驗：根據(jù)某物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行層層遞推的鑒別 ② 無序檢驗：可采用焰色法、加熱法、兩兩混合法、顏色法等，當待 檢物無法從外觀特征識別時，則各取少量溶液逐一兩兩反應(yīng)，根據(jù) 相互反應(yīng)現(xiàn)象，經(jīng)過分析推理，得出鑒別結(jié)果。 （2） 外加試劑： ① 只限一種：a加入一種即可產(chǎn)生不同現(xiàn)象，從而將其區(qū)別開來。 B拉力式鑒別（借用鑒別出的物質(zhì)再鑒別其它物質(zhì)） ② 自選試劑：可依據(jù)待檢物的特性、酸堿性、陰陽離子的特征反應(yīng)，

24、選擇最簡單易行的方法，任意選擇試劑進行鑒別。 4．物質(zhì)檢驗的步驟： （1） 取少量溶液放入試管，如試樣為固體，則要先配制成溶液。 （2） 各取少許待檢溶液，根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試 劑，根據(jù)發(fā)生的現(xiàn)象，進行分析判斷得出結(jié)論。 5．進行物質(zhì)檢驗時對反應(yīng)的一般要求： （1） 反應(yīng)要有明顯的外部特征： 常見陽離子在溶液中的特殊顏色： ； 常見陰離子在溶液中的特殊顏色： 。 溶液中的沉淀物常呈現(xiàn)的特殊顏色： 白色

25、 ； 黑色 ； 紅褐色 ；磚紅色 ；黃色 ；淺黃色 ； 藍色 。 常溫下常見氣體的顏色和氣味： 無色無味氣體： ； 無色有刺激性氣味的氣體：

26、 ； 紅色有刺激性氣味的氣體： ；黃綠色有刺激性氣味的氣體： ； 無色有腐蛋氣味的氣體： ；無色有果香味的氣體： 。 （2） 反應(yīng)要在適宜的酸堿度、濃度和溫度下進行： ①溶液酸堿度對檢驗反應(yīng)的影響：如檢驗Fe3+、Al3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等離 子都應(yīng)在 性溶液中進行；檢驗醛基時應(yīng)在 性溶液中進行。 ②溶液濃度對檢驗反應(yīng)的影響：根據(jù)檢驗反應(yīng)的靈敏度的高低不同，對被檢 離子濃度大小的要求不同。 ③溶液溫度對檢驗反應(yīng)的影響：對室溫下速率較慢的反應(yīng)，常需加熱； 而有的物質(zhì)溶解度會隨溫度

27、升高而增大，此時不能在熱溶液中進行反應(yīng)。 （3）檢驗反應(yīng)常需排除干擾物質(zhì)的影響，如： ①用Ba2+檢驗SO42-時，要排除 等的干擾，方法是 ； ②用Ag+檢驗Cl-、Br-、I-時，要先加入 以排除 的干擾； ③用SO42-檢驗Ba2+時，要先加入 以排除 的干擾。 6．未知物的檢驗思路： （1）先物理后化學：如 ； （2）先常溫后加熱：如

28、 ； （3）先分組后逐一：如 。 二、常見物質(zhì)檢驗方法：見附表 .【例題解析】 [例1] 下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn) 生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白： （1） 如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可 以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。 （2） 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_______； 不能檢出的物質(zhì)是____________。 （

29、3） 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是_______； 不能檢出的物質(zhì)是____________。 解題思路: 。 易錯點: 。 [例2] 水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣,其主要成份是CO、H2還含有CO2 和水蒸氣.請用下列裝置設(shè)計一個實驗,以確認上述混和氣中含有CO和H2。 (1) 連接上述裝置的正確順序是:(填各接口的代碼字母) 混和

30、氣→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ). (2)確認混和氣中含有H2的實驗現(xiàn)象是 其理由是 . 解題思路: 。 易錯點: 。 【鞏固練習】 課堂反饋 1．某工廠排放的酸性廢液里含有游離氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游離氯并中 和其酸性，正確的方法是 　　A．先加適量的Na2SO3溶液，

31、再加適量Na2CO3溶液 　　B．先加適量的Na2CO3溶液，再加適量Na2SO3溶液 　　C．先加過量的Na2SO3溶液，再加適量Na2CO3溶液 　　D．先加過量的Na2CO3溶液，再加適量Na2SO3溶液 2．一瓶氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的幾種，將其通入氯水中， 得無色透明液，將此溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉 淀；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，則下列結(jié)論正確的是（ ） 　　A．肯定有CO2和SO2 　　　　B．可能有HBr、CO2 　　C．肯定沒有HBr、H2S、HCl　D．以上結(jié)論均不正確

32、 3．都能用4mol/L NaOH溶液進行噴泉實驗的一組氣體是 　 A．HCl和CO2　B．NH3和CH4 C．SO2和CO 　D．NO和HBr 4．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵?） 　　A．用食鹽、MnO2和濃H2SO4共熱制Cl2 　　B．將白P放在敞口試管內(nèi)加熱，冷卻得紅P 　　C．足量Cl2通入FeCl2 溶液后，將溶液蒸干得到FeCl3 　　D．將Cu絲伸入熱的硫蒸氣中得到CuS 5．下列有關(guān)實驗所選用的試劑能達到目的是（ ） 　　A．證明NaHCO3溶液中混有蘇打用澄清石灰水 　　B．證明SO2中混有CO2用澄清石灰水 　　C．證明AgNO3溶液中混有Al(NO

33、3)3用氨水 　　D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液 6．為了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和試劑都正確的是（ ） 　　①通CO2 ?、诩欲}酸 ?、奂舆^量NaOH溶液 ?、芗覣lCl3溶液 　⑤過濾 A.③⑤② B.③⑤①⑤② C.③⑤④⑤② D.以上都不正確 　課外作業(yè)　 1．下列各組物質(zhì)中，只用水不能鑒別開來的是（ ） 　　A．無水硫酸銅，碳酸鈉、硫化鋁三種白色粉末 　　B．甲醇、乙醇和苯三種液體 　　C．甲苯、乙醇、CCl4三種液體 　　D．NaOH、NaCl、NH4NO3三種固體 2．不用其它試劑，就能將下列溶液一一鑒別開

34、來的是（ ） 　　A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3 　　B．NaOH、NH4NO3、HCl、KNO3 　　C．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3 　　D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水 3．有以下七種飽和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3 （6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（ ） 　　A．③④⑥ 　B．①③⑥ 　C．③⑤⑥⑦ 　D．③⑥ 4．把稀HCl不斷滴加入Fe(NO3)2溶液中的現(xiàn)象是（ ）

35、　　A．綠色變淺 　　B．綠色變深 C．綠色變棕黃 　D．淺黃色加深 5．某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體的體積都沒有變化，再通過足量Na2O2固體，氣體體積減小，最后通過灼熱的Cu，充分反應(yīng)，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對混合氣體組分判斷正確的是（ ） 　　A．一定沒有N2，CO和HCl至少有1種 B．一定有N2，HCl和CO 　　C．一定有N2，CO和HCl至少有1種 　D．一定有N2和CO，沒有HCl 6．下圖為常用玻璃儀器組成的七種實驗裝置，根據(jù)需要可在其中加入液體或固體試劑。請選擇適宜裝置的

36、序號填于空白處。 　　 　?。?）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是_________； 　　（2）能用作干燥CO2氣流的裝置是____________； 　　（3）在實驗室制取Cl2并檢驗Cl2性質(zhì)的連續(xù)實驗中，用于除去C2中的HCl雜質(zhì)的最佳裝置是________； 　　（4）合成氨實驗中，可用于干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比的裝置是___________； 　?。?）用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是______________； 　?。?）接在氣體的連續(xù)實驗中間，用于達到控制氣流使其平穩(wěn)目的的裝置是________________。 7．下

37、圖所示是課外活動小組同學設(shè)計的幾種尾氣吸收裝置（裝置中的液體為水，固體為堿石灰）。從實驗安全和保護環(huán)境的角度考慮，當用于吸收HCl氣體時，應(yīng)選用的裝置是（選填裝置序號）________________。若用于吸收NH3，在上述已選用的裝置中不宜采用 的是___________，原因是_________。 　　 　　8．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用右圖裝置I進行如下實驗： 　 　將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑， 3－5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證 明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。 　 ?。?）裝置I中①的化學方程式為________

38、_______________________________。 ②中離子方程式為___________________________________。 　 　（2）①中長導管的作用是______________________________。 　 　（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ___________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用_________試劑洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用 的最主要儀 器是_______________。檢驗產(chǎn)物已純凈的方法是_______________。 　?。?）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅

39、棕色氣體從導管口逸出，提出必須先除 去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物。 　 　產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是___________________________________。 　　該紅棕色氣體會干擾反應(yīng)產(chǎn)物的驗證，請說明干擾的原因并用相關(guān)的化學方程式表示：__________________。 　?。?）乙同學設(shè)計右圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯、 液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。 　　a的作用是_____________________________。 　　b中的試劑是___________________________。

40、 　　比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是________________。 第 十 七 章 化學實驗方案的設(shè)計 第一課時 物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 【例題解析】 1.[解析] 催化劑能加快反應(yīng)速率，而反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變。因此， 設(shè)計的實驗應(yīng)能證明加入二氧化錳后反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量不變 及化學性質(zhì)不變。要證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素，可設(shè)計實驗證明產(chǎn)物中含鉀元素、氯離予和氧氣。 [答案] (1)將等質(zhì)量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質(zhì)量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產(chǎn)生

41、的氣體。根據(jù)收集的氧氣多少，可判斷反應(yīng)速率。 (2)用水溶解反應(yīng)后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質(zhì)量是否變化。 (3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學性質(zhì)是否發(fā)生變化。 (4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗，可證明氯酸鉀含氧元素。 (5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應(yīng)，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。 (6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。 2.[解析]該題考查用大理石制二氧化碳時不能用硫酸而應(yīng)該用鹽酸（或稀硝酸）而干燥二氧化碳時應(yīng)該用濃

42、硫酸。尾氣中的CO因為污染環(huán)境不能直接排放，應(yīng)該燃燒除去。 [答案](1)A處稀硫酸改為稀鹽酸 C處稀硫酸改為濃硫酸 (2)大理石溶解,有氣泡冒出 黑變紅 變渾濁 余氣可點燃 (3)除HCl 除水蒸氣 檢驗CO2，除去CO以防污染 （4）C+CO2===2CO CuO+CO ===Cu+CO2 【鞏固練習】 課堂反饋:1.BD 2.C 3.BC 4.D 5.C 6.D 課外作業(yè):1.C 2.C 3.BD 4.CD 第二課時 物質(zhì)的檢驗 【參考答案】

43、【例題解析】 1.[解析] [答案](1)SO2,CO2 、 H2O；（2）H2O、 SO2,CO2 ；（3）SO2,CO2 、 H2O 2.[解析] [答案] (1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)[或(B)(A)]接(J)(I)接(H)(G) (1) 黑色CuO變紅、無水硫酸銅變藍因為H2通過灼熱的CuO后生成銅和水蒸氣, 水蒸氣使無水硫酸銅變藍 【鞏固練習】 課堂反饋:1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 課外作業(yè):1.B 2.AD 3.C 4.C 5.C 6．（1）A、B （2）A、E、F （3）A （4）G （5）C、

44、E （6）D 7．吸收HCl用：a d e h i k l 　　吸收NH3不宜采用：h i，因為h中盛有堿石灰與NH3不反應(yīng)；NH3比空氣輕，在導管口處向空氣中擴散，所以不用i。 8．（1）；Ag++Br-=AgBr↓ 　?。?）導氣，冷凝回流 （3） 、Br2，稀NaOH溶液，蒸餾水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說明產(chǎn)品已洗凈。（4）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物和白粉加入的量不適當，會使液溴揮發(fā)。揮發(fā)的液溴溶于水，生成HBr，與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，因而無法確定HBr是否與Br2取代反應(yīng)的產(chǎn)物。Br2+H2O=HBr+HBrO

45、 HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 （5）a是安全瓶，防止倒吸，b中試劑是苯或四氯化碳。裝置Ⅱ的優(yōu)點①控制反應(yīng)進行 ②防止倒吸 ③排除液溴的干擾 ④防止有害氣體污染環(huán)境 5. （1）5、3、4、6、7（或7、6）2、1、8 　　　?。?）鹽酸 大理石 （3）除去CO2，除去HCl氣體 （4）a、c 6．（1）B是Mg，溶液又變紅色 （2）H2CO3，溶液又變澄清 （3）A是濃氨水或濃銨鹽，C是AgNO3，D的作用是防止倒吸 7．（1）④③⑥ （2）G接F 　E接J 　　（3）先向試管中加入一定量的稀H2SO4，（能沒過鋅片），將試管傾斜，小心地將鋅片貼在試管壁上，塞好膠塞，連好裝置，再將試管直立，使鋅與稀H2SO4反應(yīng)。 　?。?）設(shè)收集H2 VmL（標準狀況），Zn的原子量為x 　　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 　　 　　　x 　　　22.4L 　　 　　　W 　　　V×10-3L 　　x=