2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練32 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練32 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．(人教選修3 P24－6)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。 (1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是____________，B是____________，C是____________，D是____________。 (2)C的離子的核外電子排布式為_(kāi)_______________________________

2、_________； D原子的核外電子排布式為_(kāi)___________。 (3)B位于第____________周期第____________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是____________，最高價(jià)氧化物的水化物是一種____________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。 答案：(1)Ne　Si　Mg　Cl　(2)1s22s22p6　1s22s22p63s23p5　(3)三　ⅣA　SiO2　弱 2．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。 已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素

3、原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，I4＝10 540 kJ·mol－1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。 (1)寫(xiě)出E元素在周期表中位置：____________；D元素的原子的核外電子排布式：________________________________________________________________________。 (2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為 。該同學(xué)所畫(huà)的電子排布

4、圖違背了____________。 (3)基態(tài)F原子的電子排布式為_(kāi)____________________________________________。 答案：(1)第三周期第ⅦA族　1s22s2sp63s23p3 (2)能量最低原理 (3)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 3．第四周期有14種金屬元素，其中4種為主族元素，10種為過(guò)渡元素。 (1)錳元素在周期表中的位置為_(kāi)___________；屬于____________區(qū)元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 (2)基態(tài)鉻原子的電子排布式為_(kāi)___________，與鉻同周期的所有元素的基

5、態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有____________。 (3)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_(kāi)___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___________，電子數(shù)為_(kāi)___________。 (4)As、Se、Br元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。 (5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示： 電離能/(kJ·mol－1) I1 I2 銅 746 1 958 鋅 906 1 733 銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)

6、卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)第四周期第ⅦB族　d (1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　K、Cu (

7、3)N　16　2 (4)Br＞Se＞As　Br＞As＞Se (5)Cu失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小或Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為[Ar]3d10，而鋅的變?yōu)閇Ar]3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大 4．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列問(wèn)題： 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000

8、6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中，最可能處于同一族的是____________。 A．Q和R　 　　　　　 B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列離子的氧化性最弱的是____________。 A．S2＋　　 B．R2＋ C．T3＋　　 D．U＋ (3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_______

9、_____。 A．硼　　　 B．鈹 C．氦　　 D．氫 (4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：______________________________________________________________________________________________________________________________________________，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第____________個(gè)電子時(shí)。 (5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由

10、小到大的順序是____________，其中____________元素的第一電離能異常高的原因是________________________________________________________________________。 答案：(1)E　(2)D　(3)C (4)電子分層排布，各能層能量不同　10 (5)R＜S＜T　S　S元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子吸收的能量較多 5．(2018·河南大學(xué)附中模擬)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与?/p>

11、子排布式為ns1；B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A是____________，B是____________，C是____________，D是____________，E是____________。 (2)由這五種元素組成的一種化合物是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途：____________________。 (3)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的核外電子排布式：____________________________。 (4)用電子排布圖表示D元素原子

12、的價(jià)電子排布為_(kāi)_________________________。 (5)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B____________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C____________E(填“＞”“＜”或“＝”)。 解析：A、B、C、D、E 5種元素的核電荷數(shù)都小于20，故都為主族元素。A、E屬同一族且最外層電子排布式為ns1，故為第ⅠA族元素，而A為非金屬元素，則A為氫；B、D為同一族，其原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布式為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為氧，D為硫，E為鉀；C原子最外層上的電子數(shù)為硫原子最外層上電子數(shù)的一半，

13、則C為鋁；同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故B(氧)的電負(fù)性大于D(硫)，E(鉀)的第一電離能小于鈉，故鈉的第一電離能小于C(鋁)，故第一電離能Al＞K。 答案：(1)H　O　Al　S　K (2)KAl(SO4)2·12H2O　作凈水劑 (3)1s22s22p63s23p1 (4) (5)＞?。? 6．(2018·長(zhǎng)沙聯(lián)考)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。 元素 相關(guān)信息 A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少

14、1 C 原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol； I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol D 原子核外所有p軌道全滿或半滿 E 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 F 是前四周期中電負(fù)性最小的元素 G 在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：____________________。 (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____________個(gè)方向，原子軌道呈____________形。 (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為。該同學(xué)所

15、畫(huà)的電子排布圖違背了____________。 (4)G位于______________族______________區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________。 解析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B元素原子核外有2個(gè)電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層電子排

16、布式為3s23p3，故D為P元素；E應(yīng)為第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，應(yīng)為第ⅦA族元素，故E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，故F為K元素；G在周期表的第七列，G為Mn元素。 答案：(1) 　(2)3　啞鈴 (3)泡利原理　(4)第ⅦB　d　3d54s2 7．(2018·大連模擬)已知A、B、C、D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表格所示(單位：kJ·mol－1)。 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 A 2 080 4 000 6 100 9 400 B 500 4 600 6 900 9 500 C 740 1 50

17、0 7 700 10 500 D 580 1 800 2 700 11 600 回答下列各題： (1)A是____________，B是____________，C是____________，D是____________。(填元素符號(hào)) (2)B通常顯____________價(jià)，B的電負(fù)性____________C的電負(fù)性(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)元素C的第一電離能比D高的原因是_______________________________________ ___________________________________________________

18、_____________________。 (4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A元素的________________(填序號(hào))。 A．氦(1s2) B．鈹(1s22s2) C．鋰(1s22s1) D．氫(1s1) (5)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請(qǐng)你估計(jì)B的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第____________個(gè)電子。 答案：(1)Ar　Na　Mg　Al　(2)＋1　＜ (3)鎂的價(jià)電子為3s2,3s軌道處于全滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大 (4)A　(5)10 8．(2018·綿陽(yáng)診斷)開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

19、 (1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。 ①基態(tài)Ti3＋的未成對(duì)電子數(shù)有____________個(gè)。 ②LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH的等電子體是____________(寫(xiě)一種)。LiBH4中不存在的作用力有____________(填序號(hào))。 A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 ③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)___________。 (2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。 ①LiH中，離子半徑：Li____________H－(填“＞”“＝”或“＜”)。 ②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物

20、，M的部分電離能如表格所示： 738 1 451 7 733 10 540 13 630 M是____________(填元素符號(hào))。 (3)某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____________種。 (4)若已知氟元素電負(fù)性大于氧元素，試解釋H2O沸點(diǎn)高于HF：________________________________________________________________________； 分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是____________(填序號(hào)

21、)。 A．H2O　 B．CH4　 C．HF　 D．CO(NH2)2 解析：(1)①基態(tài)Ti3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對(duì)電子數(shù)是1；②具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的微粒互為等電子本，則BH的等電子體為NH或CH4等；Li＋和BH之間存在離子鍵，B原子和H原子之間存在共價(jià)鍵、配位鍵，所以該化合物中不含金屬鍵；③元素非 金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li。 (2)①Li＋和H－的電子層結(jié)構(gòu)相同，Li元素的原子序數(shù)大于H元素，所以離子半徑：Li＋＜H－；②該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族，為Mg元素。 (3)圖中虛線框內(nèi)碳原子之間的化學(xué)鍵有C—C、C===C、C≡C，其雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化、sp雜化，所以雜化軌道類型有3種。 (4)分子間氫鍵數(shù)目越多，則沸點(diǎn)越高，H2O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H2O沸點(diǎn)高；CH4分子間沒(méi)有氫鍵不能形成“籠狀結(jié)構(gòu)”，每個(gè)HF只能形成2個(gè)氫鍵，所以HF分子間只能形成鏈狀結(jié)構(gòu)。 答案：(1)①1?、贜H或CH4等　C　③H＞B＞Li　(2)①＜?、贛g　(3)3　(4)H2O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H2O沸點(diǎn)高　BC