2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（3）新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（3）新人教版 1．已知鍵能：N≡N 945 kJ·mol－1，H—H 436 kJ·mol－1，N—H 391 kJ·mol－1。 則氮?dú)狻錃夂铣砂钡臒峄瘜W(xué)方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝ －93 kJ·mol－1 解析?、僖阎I能：N≡N 945 kJ·mol－1，H—H 436

2、 kJ·mol－1，N—H 391 kJ·mol－1，則N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝(945 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1)－(6×391 kJ·mol－1)＝－93 kJ·mol－1，故氮?dú)?、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93 kJ·mol－1。 2．SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)，其流程如下： 已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 646 kJ·mol－1， 如圖所示，反應(yīng)

3、溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。 (1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是 _______________________________________________________________

4、_________ ________________________________________________________________________； 但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 ℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)925 ℃時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小　(

5、2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑　因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等其他合理答案) 解析　(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是925 ℃時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 ℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等) 。 3．T °C時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入

6、2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)： ΔH＞0，乙苯(或Cl2)、 α-氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示： (1)0～2 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)＝________。 (2)6 min時(shí)，改變的外界條件為________，該條件下的平衡常數(shù)K＝________。 (3)10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和1 mol HCl，則此時(shí)該反應(yīng)v正________(填“＞”“＜”或“＝” )v逆；若12 min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在

7、0～12 min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率α＝________。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字) 答案　(1)0.05 mol·L－1·min －1　(2)升高溫度　81 (3)>　86.7% 解析　(1)T ℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，2 min時(shí)氯化氫的濃度是0.1 mol·L－1，則用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1÷2 min＝0.05 mol·L－1·min－1。(2)制備α-氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時(shí)，乙苯、Cl2的濃度在減小，而α-氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方

8、向移動，只能是升高溫度；該溫度下達(dá)到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)＝0.18 mol·L－1，n(HCl)＝1.8 mol， 　 起始/mol　 2　　　　　　 2　　　　 0　　　　　 0 轉(zhuǎn)化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8 平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8 反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K＝＝81。(3)10 min時(shí)，乙苯、Cl2

9、、α-氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 mol·L－1、0.02 mol·L－1、0.18 mol·L－1、0.18 mol·L－1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和1 mol HCl，此時(shí)乙苯、Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 mol·L－1、0.12 mol·L－1、0.28 mol·L－1、0.28 mol·L－1，≈5.4＜81，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x mol·L－1，則 　 起始/mol·L－1　 0.3

10、　　　 0.3　　　　 0.1　　　 0.1 轉(zhuǎn)化/mol·L－1 x x x x 平衡/mol·L－1 0.3－x 0.3－x 0.1＋x 0.1＋x 平衡常數(shù)為K＝＝81，得x＝0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是×100%≈86.7%。 4．硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。 [查閱資料]隔絕空氣加熱至500 ℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧

11、化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。 [實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略) 驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。 (1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開_______(填裝置的字母)。 (2)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________

12、_______________ ________________________________________________________________________。 (4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)ACBD　(2)C中無水硫酸銅變藍(lán)　

13、(3)D中溶液變?yōu)榧t色　(4)取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4(或加入鐵氰化鉀溶液，沒有藍(lán)色沉淀) 解析　(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD。 (2)利用無水硫酸銅遇到水變藍(lán)

14、色證明有水蒸氣生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍(lán)色。 (3)證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中溶液變紅色。 (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4，利用亞鐵離子具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色設(shè)計(jì)，取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4。 5．我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層

15、用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也?！痹摕掍\工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)。 答案　ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ 6．用如下實(shí)驗(yàn)方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。 亞氯酸鈉樣品純度測定實(shí)驗(yàn)用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－、I2＋2S2O===2I－＋S4O (1)該測定實(shí)驗(yàn)用到的指示劑為________________。 (2)為測定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的________(填字母)。 A．亞氯酸鈉樣品的質(zhì)

16、量(a g) B．過量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g) C．稀硫酸的濃度(c mol·L－1)和體積(D mL) D．指示劑的加入量(d mol) E．標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(e mol·L－1)和消耗體積(V mL) 用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaClO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 答案　(1)淀粉溶液　(2)AE　% 解析　(1)有碘單質(zhì)參與的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液作指示劑。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度，肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)，故A正確；過量的碘化鉀未參加反應(yīng)，無需知道碘化鉀晶體的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；稀硫酸只是酸化溶液，無需知道其濃度和體積，故C錯(cuò)誤；指示劑只是為了判斷滴定終點(diǎn)，無需知道其體積，故D錯(cuò)誤；滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積(V mL)及其濃度(e mol·L－1)可用于計(jì)算樣品中亞氯酸鈉的含量，故E正確。答案為AE；根據(jù)：ClO～2I2～4S2O可知ClO的物質(zhì)的量為V×10－3L×e mol·L－1×＝Ve×10－3 mol，樣品中NaClO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝%。