2022高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4

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1、2022高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4 （1）在密閉容器中充入2.0 mol CO和10 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。 （2）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。 ①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式； ②已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入 2.00 mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為 0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。 【參考答案】（1）8

2、3.5% 16.7% （2）①K= ②0.450 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 1．有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，可采用“三段式法”求解 所謂“三段式”就是“起始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡”三個(gè)階段。在解題時(shí)，給每一種反應(yīng)物或生成物填上或計(jì)算出這三個(gè)階段的物質(zhì)的量或濃度。未知的量可設(shè)為未知數(shù)，最后根據(jù)題目要求列出方程求解。 2．主要計(jì)算類型 ①化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；②轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算；③反應(yīng)中某組分的量的計(jì)算。 3．溫度和壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率(α)的影響 溫度或壓強(qiáng)改變后，若引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。 4．改變反應(yīng)物用量對(duì)轉(zhuǎn)化率(α)的影響 （1）反應(yīng)物不止一種

3、時(shí)，如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①只增大一種反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大c(A)，則平衡正向移動(dòng)，α(A)減小，α(B)增大。 ②若同等比例同倍數(shù)增大c(A)、c(B)，其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng)， 當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，α(A)、α(B)不變 當(dāng)m＋n>p＋q時(shí)，α(A)、α(B)增大 當(dāng)m＋nb＋c時(shí)，α(A)增大 當(dāng)a

4、5．產(chǎn)物的產(chǎn)率＝×100%(產(chǎn)物的量包括物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、濃度) 1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 A．9 B．16 C．20 D．25 2．在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡濃度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列說(shuō)

5、法錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50% B．反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 3．在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% 4．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)，2SO2＋O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的

6、是 甲 乙 丙 丁 密閉容器體積/L 2 2 2 1 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/ mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/ mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% 80 α1 α2 α3 A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400 C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1>α2＝α3 D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁<甲 5．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

7、 ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ) （1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。 （2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向 2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10?3 mol·L?1·min?1，則平衡后n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO

8、的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是 。 1．【答案】C 2．【答案】C 【解析】由 aX + bY cZ 初始濃度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡濃度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1) 0.05 0.15 0.1 利用轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得到化學(xué)方程式為：X(g)+3Y(g)2Z(g)，這樣再利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到A、B兩項(xiàng)正確;D項(xiàng)正確，因

9、為平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．【答案】 C 【解析】 達(dá)到平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8 mol×25%＝2 mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反應(yīng)： N2＋3H22NH3 起始物質(zhì)的量/mol 2 8 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 2 平衡物質(zhì)的量/mol 6 同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%≈15%。 4．【答案】B 5．【答案】（1） （2）2.5×10?2 75% > 不變 升高溫度 【解析】（1）將題干中兩個(gè)方程式做如下處理：(Ⅰ)

10、×2?(Ⅱ)可得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，則其平衡常數(shù)K=。 （2）根據(jù)“三段式” 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) 0.1 0.05 0 0.1α1 0.05α1 0.1α1 0.1?0.1α1 0.05?0.05α1 0.1α1 v(ClNO)==7.5×10?3 mol·L?1·min?1，得α1=75%，平衡時(shí)n(Cl2)=(0.05?0.05α1) mol·L?1×2 L =0.025 mol。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓條件下相對(duì)于恒容條件下，壓強(qiáng)增大，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即α2>α1；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。