2022高中化學 第一章《物質(zhì)結構 元素周期律》章末檢測 新人教版必修2

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1、2022高中化學 第一章《物質(zhì)結構 元素周期律》章末檢測 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括16個小題，每個小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”(　　) A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 答案　C 解析　按目前元素周期表的編排原則，第七周期應有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應位于第八周期第ⅠA族。 2．放射性元素Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子

2、)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是(　　) A．每次衰變都放出He B．每次衰變都放出T C.Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量 D.Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子 答案　A 解析　Cn的質(zhì)子數(shù)為112，該原子經(jīng)過6次衰變后得到100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子，則放出的粒子的質(zhì)子數(shù)為(112－100)÷6＝2，中子數(shù)為(277－112－153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(He)，A正確、B錯誤；根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝153＋100＝253，應為Fm，C

3、錯誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子質(zhì)子數(shù)為112－2×3＝106，與Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，D錯誤。 3．右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是(　　) A．元素b位于ⅥA族，有＋6價、－2價兩種常見化合價 B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定 C．元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c>d D．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e 答案　D 解析　圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒有＋6價；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應水化物的酸性比d的弱；c的

4、非金屬性比e強，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強。 4．食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分。下列關于兩種物質(zhì)的說法正確的是(　　) A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵 B．HCl的電子式是H＋ C．NaCl熔化時破壞共價鍵 D．HCl的結構式是H—Cl 答案　D 解析　NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯誤；HCl的電子式為，結構式為H—Cl，故B錯誤，D正確。 5．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是(　　) A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C．B、

5、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強 答案　C 解析　同周期元素(除稀有氣體)，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。 6．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是(　　) 選項 事實 推測 A 12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快 56Ba(第ⅡA族)與水反應會更快 B Si是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料 第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料 C HC

6、l在1 500 ℃時分解，HI在230 ℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應 P與H2在高溫時能反應 答案　B 解析　同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應劇烈程度增強，A正確；作半導體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第ⅣA族元素的單質(zhì)并不能都作半導體材料，B錯誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，D正確。 7．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH 　 B．Cl2、

7、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 　 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 答案　C 解析　NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，A錯誤；Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵，B錯誤；Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵，D錯誤。 8．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：Y>Z B．氫

8、化物的沸點：X>W C．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X 答案　B 解析　短周期元素W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，故W為氯元素，則X為F元素，Y的原子序數(shù)為(9＋17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強；HF沸點比HCl高，是因為HF分子間存在氫鍵；Cl－的還原性比F－強；原子半徑：Na>Al>F，離子半徑：F－>Na＋>Al3＋。 9．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是(　　) 元素代號 原子半徑/nm 主要化合價 X 0.160 ＋2

9、Y 0.143 ＋3 Z 0.102 ＋6、－2 L 0.099 ＋7、－1 M 0.077 ＋4、－4 Q 0.074 －2 A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，生成的H2一樣多 B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應 C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性 D．在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵 答案　D 解析　由題給主要化合價可知，X位于第 ⅡA族，Y位于第ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。在短周期元素中，結合原子半徑的遞變規(guī)律可知，X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg

10、、Al、S、Cl、C、O。 10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種 C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 答案　A 解析　首先根據(jù)題中條件確定各元素：根據(jù)W是制備一種高效電池的重要材料，確定W為Li元素；根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)

11、層電子數(shù)的2倍，確定X是C元素；根據(jù)Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，確定Y是Al元素，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，確定Z是S元素。W為Li元素，其氯化物為LiCl，電子式為，顯然Li原子不能滿足8電子穩(wěn)定結構，A錯誤；C元素和H元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的有機物有多種，如苯、苯乙烯等，B正確；金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸都反應，產(chǎn)生氫氣，C正確；S元素和C元素形成的CS2，屬于共價化合物，D正確。 11．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正

12、確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D) B．C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強 C．E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同 D．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱 答案　B 解析　有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，假設A是H元素，B的原子序數(shù)小于C，則C是Na元素，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B是O元素，D是S元素，假設成立，則E是Cl元素。原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應為Na＞S＞O，A錯誤；C為Na，在第三周期中金屬性最強，最高價氧化物對應水化物的堿

13、性在同周期中最強，B正確；E與A、C形成的化合物分別為HCl、NaCl，分別為共價化合物和離子化合物，化學鍵類型不同，C錯誤；非金屬性O＞S，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，D錯誤。 12．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 答案　B 解析　由X＋與Z2－具有相同核外電子排布分析：X若為K，則Z為S，根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推測Y只能

14、為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na，Z為O，Y為Cl，結合元素周期律可知B項不正確。 13．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖。下列說法正確的是(　　) A．五種元素中，原子半徑最大的是W B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應 C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強 D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 答案　B 解析　短周期主族元素，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次

15、增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種。五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯誤；Y與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應，B正確；氧氣的氧化性比硫單質(zhì)強，單質(zhì)的氧化性越弱對應離子的還原性強，所以Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，C錯誤；若Z為Na，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，D錯誤。 14．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子序數(shù)：a＞b＞c B．d單質(zhì)最活潑 C．原子半徑：a＞c＞d D．最高價氧化物對

16、應的水化物的酸性：d＞a＞c 答案　C 解析　根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數(shù)：c＞a＞b，A錯誤；N2中含有N≡N鍵，性質(zhì)很穩(wěn)定，B錯誤；原子半徑：a＞c＞d，C正確；最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞c＞a，D錯誤。 15．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述正確的是(　　) ①a－b＝n－m?、谠氐脑有驍?shù)：a＞b＞c＞d?、墼胤墙饘傩裕篫＞R　④最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞

17、Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 答案　D 解析　由題意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又m ＞n，則①錯誤，②正確。主族元素簡單陽離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負電荷數(shù)為8－族序數(shù)，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正確，④錯誤。綜上所述，D正確。 16．X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是(　　) A．X2YZ4 B．XYZ3 C

18、．X3YZ4 D．X4Y2Z7 答案　A 解析　由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種；Y元素的原子結構為，故Y是P；Z元素原子L層有6個電子，Z是O。分析各化合物化學式計算Y的化合價，其化合價分別為＋6價、＋5價、＋5價、＋5價，而P元素無＋6價，故A項不可能。 二、非選擇題(本題共5個小題，共52分) 17．(9分)有A.質(zhì)子數(shù)　B．中子數(shù)　C．核外電子數(shù)　D．最外層電子數(shù)　E．電子層數(shù) 用代表上述概念的序號，完成下列問題： (1)原子種類由________決定。 (2)元素種類由________決定。 (3)元素有無同位素由________決

19、定。 (4)同位素相對原子質(zhì)量由________決定。 (5)元素的原子半徑由________決定。 (6)元素的化合價主要由________決定。 (7)元素的化學性質(zhì)主要由________決定。 答案　(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE　(6)D (7)D 解析　(1)原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。(2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。(3)同一元素的同位素中子數(shù)不同。(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)相關。(6)、(7)元素的化合價和化學性質(zhì)主要

20、由最外層電子數(shù)決定。 18．(9分)(1)用電子式表示下列物質(zhì)的結構： ①NH4Cl____________；②Na2O________________； ③Na2O2____________；④H2S__________________________________________________； ⑤CO2______________；⑥MgCl2_______________________________________________。 (2)①～⑥中，僅含離子鍵的是________，僅含共價鍵的是________，既有離子鍵又有共價鍵的是________。 答案　(1

21、)① (2)②⑥?、堍荨、佗? 解析　考查電子式的書寫及離子鍵和共價鍵的判斷。 19．(12分)根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應的元素符號回答有關問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ ⑩ (1)能顯＋1價，還能顯－1價的元素是______________________________________。 (2)最難形成簡單離子的元素是___________________________

22、__________________。 (3)單質(zhì)具有半導體性質(zhì)的元素是__________________________________________。 (4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是_______________。 (5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_____________________________________。 (6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個原子組成球狀結構的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由________元素組成的。 (7)其單質(zhì)能和冷水劇烈反應的元素是________。 (8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合

23、物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是________________________________________________________________________， b元素是________。 答案　(1)H　(2)He　(3)Si　(4)C　(5)F　(6)C　(7)Na和F　(8)Mg　O 20．(11分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)元素X的名稱是________，丙分子的

24、電子式為______________________________。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為_____________________________________________。 (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(填字母)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 答案　(1)氫　 (2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)c 解析　從分

25、子的特點和單質(zhì)為無色氣體去分析可確定：X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3；丁為HNO3；戊為NH4NO3。在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵。 21．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： (1)這四種元素分別是A______________，B_____________________________， C________，D________。 (2)這四種元素中在常溫常壓下的

26、液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________________________________________________________________________。 (3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。 (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是____________________。 答案　(1)C　O　Si　Na (2)H2O>CH4>SiH4 (3) (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 解析　已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相對位置如圖所示。 A B D C 又因為C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C為第三周期ⅣA族，D為第三周期ⅠA族，從而可知C為硅，D為鈉，進而可推知，A為碳。由于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，14＝6＋B，因此B為8，即為氧。