2022年高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)坐標(biāo)曲線(xiàn)圖分析考前練習(xí) 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)坐標(biāo)曲線(xiàn)圖分析考前練習(xí) 新人教版 1．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6 B. 曲線(xiàn)N表示pH與的變化關(guān)系 C. NaHX溶液中c(H+)＞c(OH－) D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-) 2．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。 下列敘述錯(cuò)誤的是 A. pH=1.2時(shí)， B. C. pH=2

2、.7時(shí)， D. pH=4.2時(shí)， 3﹒在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。 下列分析不正確的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn) B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH– C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH– D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 4﹒室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L?1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是 A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液

3、中：c(B?)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH?) C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A?)=c(B?)=c(D?) D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH?)?c(H+) 5．向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的

4、是 A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小 D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1 6．25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH?固體，溶液中l(wèi)g隨n(?NaOH)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A. HX?為強(qiáng)酸，HY?為弱酸 B. b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性 C. 水的電離程度：d>c D. c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4 7．用濃

5、度為0.5 mol·L?1的NaOH溶液滴定50 mL 0.01 mol·L?1 Al2(SO4)3溶液，測(cè)得導(dǎo)電能力隨加入溶液的體積變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 A. a點(diǎn)溶液中離子濃度存在關(guān)系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42?)+c(OH?) B. b點(diǎn)溶液中有：c(Na+)= c(SO42?) C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性 D. 滴定過(guò)程中始終存在：c(SO42?)>c(AlO2?) 8．25℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下

6、列敘述正確的是 A. 加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X-)