2022年高三化學二輪復習 題型專練06 化學實驗（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 題型專練06 化學實驗（含解析） 1. 下列說法正確的是 A. 根據(jù)右圖對照試驗實驗1、2的現(xiàn)象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol ? L-1 的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈 B. 右圖實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu C. 探究FeCl3和KI溶液反應限度：將1mL0.1mol ? L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol ? L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol ? L-1的溶液：Na+、K+、Cl

2、-、HCO3-可以共存 【答案】C 【解析】A.兩種酸中 c(H+)相 等，和同 樣 的金 屬 鋁 反 應 速 率 相 等，A錯誤；B.離子方程式中電荷不守恒，B錯誤；C. Fe3+把I-氧化為 I2，加苯萃取后，苯層顯橙紅色，向水層中加入5滴KSCN溶液，有血紅色液體生成，說明Fe3+有剩余，該反應為可逆反應，C正確；D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol ? L-1的溶液，可酸可堿，HCO3-與酸堿都不能大量共存，D錯誤。 2. FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是（ ） A. 導管g的作用是增強裝置的

3、氣密性 B. 試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水 C. 直接用E接收產(chǎn)物比用導管連接的優(yōu)點是可防止堵塞 D. 出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除 【答案】C 【解析】導管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順利滴下， A錯誤；試劑X和試劑Y順序顛倒，B錯誤；FeCl3易潮解，而濃硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D錯誤。 3. 下列實驗操作、對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 氨水中滴加酚酞溶液 溶液變紅 NH3·H2O 是一元弱堿 B 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀鹽酸 先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解

4、部分Na2SO3 被氧化 C 向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液 產(chǎn)生白色沉淀和氣泡 Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解 D 將0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(ZnS )

5、sp(ZnS )>Ksp(CuS)，D錯誤；正確選項B； 點睛：選項B，不能用硝酸酸化，再加氯化鋇；若加硝酸時也有氣體產(chǎn)生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀是硫酸鋇，它是亞硫酸根離子被硝酸氧化而產(chǎn)生的硫酸根離子，因此不能證明Na2SO3已部分被氧化。 4. 下列實驗方案中，能達到實驗目的的是 選項 實驗目的 實驗方案 A 測同溫同濃度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 比較碳和硫兩種元素非金屬性的強弱 B 證明氧化性：?H2O2強于Fe3+ 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液變成黃色 C 證明濃硫酸具有吸水性 在

6、蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑 D 證明醋酸的電離過程吸熱 測定稀醋酸和稀NaOH反應的中和熱數(shù)據(jù)，數(shù)值小于57.3kJ/mol 【答案】D 【解析】Na2SO3溶液中，硫元素為+4價，不是最高價+6價，不能比較碳和硫兩種元素非金屬性的強弱，A錯誤；HNO3也能氧化Fe2+，無法比較，B錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水碳化，體現(xiàn)脫水性，C錯誤；稀的強酸和強堿溶液的中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol，弱酸或弱堿電離過程吸熱，所以中和熱數(shù)值小于57.3kJ/mol，D正確；正確選項D。 5. 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得H?的實驗結(jié)論正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 將Fe(N0

7、3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ B 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 有機層呈橙紅色 還原性?Fe3+>I- C 向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S) ?Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向某溶液中加入KOH溶液并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 原溶液片含有NH4+ 【答案】D 【解析】N03-在酸性條件下把 Fe2+氧化為Fe3+，無法確定樣品中一定含有Fe3+，A錯誤；結(jié)論應為

8、氧化性：Fe3+>I2，B錯誤；結(jié)論應為Ksp(Ag2S)

9、 【答案】C 【解析】熱水浴和冷水浴是反應溫度不同，體現(xiàn)了溫度對反應速率的影響，A錯誤；酸化的硝酸銀溶液和含有氯離子的自來水反應生成白色沉淀氯化銀；若蒸餾水中氯離子被除去，則不產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；乙醇和鈉反應生成氫氣，煤油主要成分為烴類，和鈉不反應，可以用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，C錯誤；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴單質(zhì)，使溴水褪色，因此不能驗證苯的同系物中取代基對苯基活性有影響，D正確。 7. 為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d?四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑: 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 選項

10、 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溶液褪色 氧化性：SO32-

11、錯誤； Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，該溶液會使酚酞變紅，加入氯化鋇會結(jié)合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，堿性逐漸消失，所以紅色褪去，C正確；亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，即相當于加入了硝酸，亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根，硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以實驗證明的是亞硫酸根離子的還原性，是被硝酸氧化的緣故，不能證明Na2SO3溶液已變質(zhì)，D錯誤。 8. 下列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔

12、點：鋁箔<鋁 B 向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振蕩 下層有白色沉淀，上層呈紫紅色 銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI C 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3·H2O能大量共存 D 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42- 【答案】B 【解析】鋁的熔點低， 鋁箔表面有氧化鋁，熔點高，形成的氧化膜包裹著金屬鋁，使之不能滴落，A錯誤；碘離子具有還原性，被銅離子氧化為碘單質(zhì)，被苯萃取，在上層；銅離子具有氧化性，被還原為亞銅離子，與碘離子生成CuI白色沉淀，在下層，B 正確；Ag+與N

13、H3·H2O反應生成氫氧化銀沉淀或銀氨溶液，不能大量共存，C錯誤；SO32-能夠被硝酸氧化為SO42-，加入BaCl2溶液，也有白色沉淀，無法判定SO42-存在，D錯誤。 9. 下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產(chǎn)品檢驗，已知亞硝酸銨受熱易分解，下列相關(guān)說法正確的是 A. 裝置甲是N2的制備裝置，實驗時采用酒精燈直接加熱至85℃ B. 點燃裝置乙處酒精噴燈前應先通入一段時間N2 C. 裝置丙依次裝入品紅溶液，BaCl2溶液檢驗產(chǎn)生的氣體 D. 采用裝置丁，可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環(huán)境 【答案】B 【解析】裝置甲是N2的制備裝置，實驗時采用水浴加熱才能控制溫度至85

14、℃，而酒精燈直接加熱很難控溫到85℃，A錯誤；亞鐵鹽易被氧氣氧化，因此點燃裝置乙處酒精噴燈前應先通入一段時間N2，排凈裝置內(nèi)的空氣，B正確；FeSO4受熱分解為氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫；品紅溶液褪色，能夠檢驗反應生成的二氧化硫氣體，而三氧化硫與品紅溶液中的水反應生成了硫酸，無法再用BaCl2溶液檢驗產(chǎn)生的氣體三氧化硫，C錯誤；由于整個裝置為密閉體系，多余的氣體很難進入丁裝置內(nèi)被堿液吸收，D錯誤；正確選項B。 10. 下列有關(guān)實驗，對應現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 某無色溶液，加入足量的稀HCl 生成無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體 說明原溶液中含有

15、CO32- B 將0.1mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 C 將銅粉放入稀硫酸容液中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液 銅粉快速溶解，溶液變?yōu)樗{色 形成Fe-Cu原電池，加快反應速率 D 向稀硝酸中加人過最Fe粉，反應完全再在溶液中滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 Fe與硝酸反應得到Fe3+ 【答案】B 【解析】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后，也具有上述現(xiàn)象，不一定含有CO32-，A錯誤；氫氧化

16、鎂白色沉淀遇到硫酸銅溶液后，變?yōu)樗{色沉淀，生成了氫氧化銅，說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，B正確；銅不能置換出鐵，不能形成Fe-Cu原電池，所以不能加快反應速率，C錯誤；過最Fe粉與稀硝酸反應，生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，D錯誤。 11. 下列根據(jù)實驗操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN?溶液。 溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+ B 將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸。 銀器恢復往日光澤 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2

17、S↑ C 向鉻酸鹽溶液中加入硫酸 溶液由橙色變?yōu)辄S色 鉻酸根轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸根 D 將石蠟油氣化后，使氣體流經(jīng)碎瓷片，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 溶液紫紅色褪去 碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻 【答案】B 【解析】含有鐵離子的溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN?溶液，也會出現(xiàn)溶液變成血紅色現(xiàn)象，不能確定一定含有Fe2+，A錯誤；銀器、金屬鋁與食鹽水構(gòu)成原電池，鋁做負極發(fā)生氧化反應，硫化銀在正極被還原為銀，B正確；向鉻酸鹽溶液中加入酸時,溶液由黃色變?yōu)槌壬?表明鉻酸根轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸根，C錯誤；碎瓷片的主要作用防止溶液產(chǎn)生暴沸，D錯誤。 12. 下列由實驗現(xiàn)象得出的

18、結(jié)論正確的是（ ） 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH 比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小 B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色 溶液中一定含有Fe2+ C 向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度 比較CuSO4和KMnO4的催化效果 D C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK

19、和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，得到的氣體不一定為乙烯，D錯誤。 13. 某課外興趣小組同學利用下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)

20、說法錯誤的是 A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰 B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸 C. 若加熱直至恒重時,A的質(zhì)量為m3g,則 D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低 【答案】B 【解析】FeSO4·xH2O受熱分解為硫酸亞鐵和水；堿石灰作用防止外界空氣的水蒸氣、氧氣進入A裝置，干擾實驗， A正確；加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣，目的是防止硫酸亞鐵被空氣氧化，B錯誤；根據(jù)題意可知：FeSO4質(zhì)量為（m3- m1）g，F(xiàn)eSO4晶體質(zhì)量為（m2- m1）g，結(jié)晶水的質(zhì)量為（m2- m3）g，

21、n(FeSO4)= （m3- m1）/152, n(H2O)= （m2- m3）/18, 結(jié)晶水的數(shù)目為：n(H2O)/ n(FeSO4)= （m2- m3）/18/（m3- m1）/152=76(（m2- m3）/9（m3- m1）；C正確；若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置，硫酸亞鐵都會被氧氣氧化為硫酸鐵，導致剩余固體質(zhì)量增大，水的量減小，會使測定的x值偏低，D正確。 14. 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向待測溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN?溶液 溶液變紅 待測溶液中含有Fe2+ B 向

22、KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有還原性 C 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 得到澄清溶液 Ag+與NH3·H2O?能大 量共存 D 向10mL0.1mol·?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 mol·?L-1?ZnSO4溶液，再加入0.1 mol·?L-1CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)

23、，說明乙二酸有還原性，B正確；向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液，生成銀氨溶液，所以Ag+與NH3·H2O不能大量共存，C錯誤；溶液中Na2S過量，無法判斷Ksp(CuS)

24、】鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，反應速率比純鋅與鹽酸反應速率快，A錯誤；酸R為濃鹽酸，與鋅反應生成氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此裝置b中盛裝濃硫酸，只能吸收水蒸氣，不能除去氯化氫，導致鈣與氯化氫反應生成氯化鈣，影響實驗，B錯誤；由于鈣能夠與氧氣反應，所以先產(chǎn)生氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應，C錯誤；由于氫化鈣遇水劇烈反應，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管，影響實驗，D正確。 16. 下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　　） 序號 事實 推論 A S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(

25、g) ΔH >0 非金屬性：S >Se B Li在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2 金屬性：Na >Li C SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 非金屬性：S > C D t℃時，Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HI K = 43 非金屬性：Br > I 【答案】C 【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0；硫與氫氣化合是放熱反應說明硫與氫化合比Se化合更容易，所以非金屬性: S >Se，A正確；與氧氣反應生成氧化物越復雜，反

26、應更劇烈金屬性就越強，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na >Li；B正確；SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，C錯誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為,則非金屬性為，D正確。 17. 利用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是 A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣 B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C. 利用圖丙，可驗證增加反應物濃度對化學平衡的影響 D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具

27、有漂白性，還原性 【答案】C 【解析】濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，則圖中固液裝置可制備氨氣，A正確；飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層，則圖中分液裝置可分離，B正確；硫氰化鉀溶液與氯化鐵反應本質(zhì)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化鉀飽和液，對該平衡無影響，C錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則圖中裝置可說明濃具有脫水性、強氧化性，具有漂白性、還原性，D正確。 18. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象或化學方程式 結(jié)論 A 取1mL20%的蔗糖溶液,加入

28、適量稀硫酸，水?浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2?懸濁液，加熱? 溶液中未出現(xiàn)磚紅色?沉淀 蔗糖未水解 B 將C和SiO2的固體混合物高溫加熱?? 2C+SiO2? Si+2CO?↑ 非金屬性：C>Si C ?向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管?中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反應后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀 Ksp(AgCl)?>?Ksp(AgI?) D ?向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將|濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口 ??濕潤的藍色石蕊試紙未變紅 ?在待測液中不存在NH4+

29、 【答案】C 【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應應在堿性條件下進行，該實驗沒有用堿液中和硫酸，所以達不到實驗目的，A錯誤；在高溫條件下，碳能夠置換出SiO2中的硅，碳表現(xiàn)出還原性，不能用該反應比較非金屬性強弱，B錯誤；溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),根據(jù)實驗可知,先生成白色沉淀AgCl、再轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，所以這兩種銀鹽沉淀溶解平衡常數(shù)大小順序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；檢驗溶液中的 NH4+時,應該加入濃NaOH溶液,并適當加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則證明硫酸亞鐵銨中含有NH4+；D錯誤；正確選項C。 1

30、9. 下列實驗的現(xiàn)象及相應的結(jié)論都正確的是 【答案】B 【解析】碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生萃取后，進入四氯化碳溶劑中，由于四氯化碳密度大于水，所以下層液體呈紫色，A錯誤；氯化鈉與二氧化碳、氨氣和水共同作用生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉的溶解度小，所以反應后溶液中有固體析出，B正確；根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律，鹽酸的酸性大于碳酸，所以碳酸鈉能夠與鹽酸反應生成二氧化碳，但是碳酸為最高價含氧酸，而鹽酸為無氧酸，不能比較氯元素和碳元素的非金屬性的強弱，C錯誤；向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中加入氫氧化鈉溶液，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，此過程

31、中二氧化硫沒有被氧化，D錯誤。 20. 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2?,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ） A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2?,應該先檢驗SO3 B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成 C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2 D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置 【答案】A 【解析】硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應該先檢驗SO3，A正確；如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀；所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，B錯誤；裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；C錯誤；裝置d內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，因此裝置d之后無需要增加尾氣處理裝置，D錯誤。