11、
【答案】B
10．氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常做催熟劑、除草劑等，實驗室利用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，已知：鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A． 可以用酸性H2O2溶液代替KMnO4溶液
B． 濾渣的主要成分是BaSO4和Fe(OH)2
C． 加入NaClO3飽和溶液發(fā)生了復分解反應
D． 調(diào)節(jié)溶液pH＝4，還可以防止Mg(ClO3)2·6H2O結(jié)晶時Mg2＋的水解
【答案】B
11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向硅
12、酸鈉溶液中通入 CO2，出現(xiàn)渾濁
硅酸的酸性強于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
【答案】B
【解析】A. 二氧化碳能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故錯誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵
13、和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強于亞鐵離子，故錯誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。
12．下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的
化學式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A． 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系:c(Na+
14、)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B． 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,反應的離子方程式為CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClO
C． 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液的pH=5
D． 向濃度均為1.0×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
【答案】C
13．下列實驗方案的設計能達到目的的是
選項
實驗目的
實驗方案
A
證明Ksp(AgCl)>Ksp(
15、AgI)
向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1 mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀
B
制備Fe(OH)3膠體
在NaOH溶液中加入飽和的FeCl3溶液，加熱煮沸
C
檢驗淀粉水解液是否具有還原性
取淀粉水解液于試管中，滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸，觀察現(xiàn)象
D
探究化學反應的限度
取5mL 0.1mol/L KI溶液和1mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合，充分反應后，再根據(jù)溶液中是否含有Fe2+、Fe3+來判斷該反應是否有一定限度
【答案】D
14．還原沉淀法是處理含
16、鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
已知轉(zhuǎn)換過程中的反應為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是
A． 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
B． 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
C． 常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5
D． 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1
17、×10－5mol·L－1，應調(diào)溶液的pH＝5
【答案】C
【解析】A．存在平衡：2CrO42－(aq，黃色)+2H+(aq)Cr2O72－(aq，橙色)+H2O(l)，如顏色不變，說明濃度不變，則達到平衡狀態(tài)，故說法A正確；B．若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，設需要x mol FeSO4·7H2O，由氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知×（6-3）=x·（3-2），解得x=1.65，m（FeSO4?7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故B說法正確；C．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，則1L廢水中n（Cr）＝28.6g÷
18、52g/mol＝0.55mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，則酸化后c（CrO42－）=0.55mol/L×（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L，常溫下轉(zhuǎn)換反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則c(Cr2O72－)/c2(CrO42－)?c2(H+)=1×1014，解得c（H+）=1×10－6mol/L，所以pH=6，故C說法錯誤；
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，則c（Cr3+）×c3（OH－）=1×10－32
19、，解得c（OH－）=1×10－9mol/L，pH=5，故D說法正確。
大題沖關
15．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－
20、 d.HCO3－
（3）下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。
a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精確數(shù)值)。
（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中
21、pH變化如下圖所示。
稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
【答案】增大a＞b＞d＞ccd9.9×10－7 moL·L－1>>
16．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)(25℃)
Ka = 1.8×10－5
Ka=4.3×l0-10
Ka1=5.0×l0-7 Ka
22、2=5.6×l0-11
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸電離的熱化學方程式為___________________________
23、_____________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______________________________。
⑤室溫下，—定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4
24、+)=__________（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
【答案】< abc CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H=(-a+b)kJ/mol CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- l.8×104 c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6
17．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2
25、O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②酸性條件下，ClO不會氧化Co2＋，ClO轉(zhuǎn)化為Cl－；③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Co(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaC
26、lO3的離子反應方程式：________。
（3）已知：常溫下NH3·H2ONH4+＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2C2O4H＋＋HC2O4- Ka1＝5.4×10－2 HC2O4-H＋＋C2O42- Ka2＝5.4×10－5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：________。
A．蒸餾水 B．自來水
C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是
27、________；其使用的適宜pH范圍是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
【答案】將Co3＋、Fe3＋還原為Co2＋、Fe2＋ ClO＋6Fe2＋ ＋ 6H＋=== Cl－＋6Fe3＋＋3H2O ＜ A 除去溶液中的Mn2＋ B
18．H2S是嚴重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。
(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸鐵溶液時需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收時發(fā)生反應的離子方程式為____
28、_________________。反應后的溶液在硫桿菌作用下進行再生，反應為：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。
圖1、圖2為再生時Fe2＋的轉(zhuǎn)化速率與反應條件的關系。再生的最佳條件為_______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____________________。
(2) 在一定條件下，用H2O2氧化H2S。
隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)＝4時，氧化產(chǎn)物的化學式為________________。
(3) H2S與CO2在高溫下反應可生成氧硫化碳(C
29、OS)，其結(jié)構(gòu)式為________________。
(4)加熱條件下用O2氧化H2S，使硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)并回收，寫出氧氣氧化硫化氫的反應方程式：______。
【答案】防止（抑制））Fe3+的水解2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋30℃、pH＝2.0 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)H2SO4 O=C=SO2+2H2S2S+2H2O
19．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是______________________________________
30、____________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，則該溶液的pH約為________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，___
31、___________
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
32、
（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為________mg·L－1。
【答案】Fe3＋水解Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋21 6 6H＋ 1 6 3H2OK1>K2>K3bd18－20
反應，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故選bd；（4）由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在18～20 mg·L-1時，去除率達到最大值，污水的渾濁度減小。
20
33、．已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應Ⅰ：WO42—(aq)＋ Ca(OH)2(s) CaWO4(s)＋2OH－(aq)。
(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
①計算T1時Ksp(CaWO4)＝________。
②T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)反應Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表所示：
溫度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
34、①該反應平衡常數(shù)K的表達式為________________。
②該反應的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。
③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠。50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入過量Ca(OH)2，反應達到平衡后WO42—的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)________________。
(3)制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽酸，分析作用： __________________。
【答案】1×10－10 < c2(OH—)/c(WO42—
35、) > 6.05 加入鹽酸，消耗反應生成的OH－，使溶液中OH－濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO42—的沉淀率
【解析】 (1)①根據(jù)圖像，T1時KSP(CaWO4)=c(Ca2+)?c(WO42-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10，故答案為：1×10-10；?
???②根據(jù)題意，Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小，即溫度越高，Ksp越小，根據(jù)圖像可以看出T1的Ksp較大，所以T1＜T2，故答案為：＜；
21．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
（1）測得0.1mol
36、/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）
（2）調(diào)節(jié)pH，對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）
實驗
pH
實驗現(xiàn)象
1
10
產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
2
6
產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化
3
2
產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X
已知：
A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液
B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸
C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應
①根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因
37、___________
②甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想
猜想1：白色沉淀為Ag2SO3
猜想2：白色沉淀為Ag2SO4
猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
為了證明其猜想，甲同學過濾實驗2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。
（3）乙同學為了確定實驗3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實驗
①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化
②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成
③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液，發(fā)現(xiàn)
38、前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學式），實驗②的化學方程式為___________。
【答案】SO32－ + H2OHSO3－ + OH－ 生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解 Na2SO3 濃硝酸 證明該沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O
22．硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3
39、溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；
③__________，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。
（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式______________
40、____________________________。
（3）補全實驗步驟③的操作名稱。
（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。
（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點。
（6）丙同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度
41、曲線示意圖______。
（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。
（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
【答案】去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑ 趁熱過濾 洗去雜質(zhì)，降低洗滌過程中FeSO4·
42、7H2O的損耗 是 56.7℃
43、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；
已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。
（2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_______________；E和氨水反應的離子方程式是_______________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。
【答案】C
44、u2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-Ag＋＋Cl－=AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色
24．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產(chǎn)CuCl的流程：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出生產(chǎn)過程中所加試劑：X____
45、___，Y________
(2)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是_________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是_ _。
(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：__________________________________。
(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是________ 。
【答案】Fe稀鹽酸減少產(chǎn)品CuCl的損失防止CuCl水解 CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4生產(chǎn)中應防止CuCl的
46、氧化和見光分解
【解析】（1）根據(jù)流程圖可知廢渣①中含有銅，這說明X應該是鐵，將溶液中的銅離子置換出來。同時溶液中的鐵離子也氧化鐵，因此廢液①的主要含有的金屬陽離子是Fe2+；在反應中鐵是過量的，則廢渣①的主要含有的物質(zhì)是Fe和Cu；Y能溶解廢渣①中的鐵，這說明Y應該是鹽酸。（2）氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，因此應該用乙醇洗滌，選擇乙醇洗滌CuCl晶體，有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化，減少CuCl的損失；pH過大，則溶液堿性過強，可能導致氯化亞銅水解程度增大，生成氫氧25．Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋
47、H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋
(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：并按要求填寫下列空白：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(
48、OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0
49、.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(1)你認為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。
A． NaOH B．Na2S C．KI D． Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。
【答案】酸 CrO42- 增大 NH4Cl ① NH4Cl和NH3·H2O 小于 B 1.2×10－3 mol·L-1
【解析】Ⅰ．（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中重鉻酸離子在水中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+，導致溶液中的氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性；在強堿溶液中，
2022年領軍高考化學 清除易錯點 專題15 鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡模擬題訓練
