2022年秋高中化學(xué) 初高中銜接 專題05 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案

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1、2022年秋高中化學(xué) 初高中銜接 專題05 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 【知識(shí)回放】 一、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量； （2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%。 二、配制一定質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量的計(jì)算 （1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量。 三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 m（濃）×a%=m（?。羈%， 其中m（濃）、a%分別表示濃溶液的質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；m（?。?、b%分別表示稀溶液對(duì)應(yīng)的量?！∷?、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算 　

2、 飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（100g+溶解度）×100%。 五、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)，一般分為以下三個(gè)步驟： （1）計(jì)算；（2）稱量；（3）溶解。 【新知精講】 一、物質(zhì)的量濃度 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.主要儀器 (1)天平:應(yīng)使用分析天平或電子天平,也可以用托盤(pán)天平。 (2)容量瓶: (3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。 2.配制過(guò)程 以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液為例。 如圖所示: 【科學(xué)探究】 探究一 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算 問(wèn)題導(dǎo)引 1.若已知一定體積的

3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,如何求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度? 提示c= 2.同一溶質(zhì)的不同濃度的兩溶液混合,混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)有何關(guān)系? 提示 同一溶質(zhì)的不同濃度的兩溶液相混合,混合后,溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)之和,即溶液混合存在的關(guān)系如下: c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混) 探究二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 問(wèn)題導(dǎo)引 如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過(guò)程: 1.在上圖操作中,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用是什么?玻璃棒

4、的下端為什么應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上? 提示 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上,刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時(shí)流下,定容后造成溶液體積偏大,所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。 2.(1)定容加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,是否可用膠頭滴管將超過(guò)了刻度線的液體吸出? (2)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面,應(yīng)如何處理?能否補(bǔ)加溶質(zhì)? 提示 均不可以。(1)因超過(guò)了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水,而是含有溶質(zhì)的溶液,用膠頭滴管將其吸出,溶質(zhì)會(huì)減少,也無(wú)其他方法進(jìn)行彌補(bǔ)處理,實(shí)驗(yàn)失敗,

5、只能重新配制;(2)因?yàn)闉⒙湓谌萘科客獾娜苜|(zhì)的量無(wú)法確定,所以無(wú)法進(jìn)行補(bǔ)加溶質(zhì),只能重新配制。 【重點(diǎn)突破】 1.物質(zhì)的量濃度概念的理解 (1)一個(gè)基本公式: 進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算時(shí),各種情況下最終落腳點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的定義式cB=,要充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的各種計(jì)算公式,發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。 (2)兩點(diǎn)注意事項(xiàng): ①以上公式中體積指的是溶液的體積,而不是指溶劑的體積。 ②計(jì)算時(shí)要進(jìn)行單位的換算,c的單位是mol·L-1,n的單位是mol,V的單位是L。 2.物質(zhì)的量濃度計(jì)算的“四種類型” (1)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算:cB=。 (2)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算:稀釋前后

6、溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。 c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀) (3)溶液混合的計(jì)算:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。 c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混) (4)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系: c=(ρ:g·mL-1)或c=(ρ:g·L-1) w=(此式中ρ的單位為g·mL-1) 3.一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法 (1)若已知溶液的體積: V(氣體)nc (2)若已知溶液的密度:[假定氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1

7、,V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為ρ g·cm-3] 計(jì)算過(guò)程: ①先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量:n=mol ②再計(jì)算溶液的體積:V==×1×10-3 L·cm-3= L ③最后計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c=mol·L-1 4.容量瓶的使用和注意事項(xiàng) (1)容量瓶的查漏方法:使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水: ①關(guān)鍵詞:注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。 ②準(zhǔn)確描述:向容量瓶中注入一定量水,蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,觀察是否漏水。如不漏水,將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再檢查是否漏水。如不漏水,該容量瓶才能使

8、用。 (2)選擇容量瓶的原則——“大而近”的原則:選擇容量瓶遵循“大而近”原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的,配制溶液時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。 (3)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng):①不能用容量瓶溶解固體;②不能用容量瓶稀釋濃溶液; ③不能把容量瓶加熱;④不能把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器;⑤不能用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液。 5.誤差分析 （1）原理依據(jù)——公式法 誤差分析的關(guān)鍵是抓住原理: cB=,c(NaOH)= 其中M不變,不規(guī)范的操作過(guò)程會(huì)導(dǎo)致m(NaOH)和V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。 （2）仰視或俯視刻度線圖解

9、 a仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水,從下向上看,最先看見(jiàn)的是刻度線,刻度線低于液面的實(shí)際刻度,故加水量偏多,導(dǎo)致溶液體積偏大,結(jié)果偏低。 b俯視刻度線(圖2)。恰好相反,刻度線高于液面的實(shí)際讀數(shù),使得加水量偏小,結(jié)果偏高。 【典題探究】 典例1將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃為　　　　,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為　　　　。? (2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需該溶液的體積為　　　　。? (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3

10、 mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為　　　,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為　　　　。? 【答案】:(1)2 mol·L-1　4 mol·L-1 (2)250 mL (3)1 mol·L-1　11.2 L n(HCl)=1mol·L-1×0.5L=0.5mol,V(HCl)=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。 方法技巧 (1)若遇到組成稍復(fù)雜的物質(zhì)時(shí),要根據(jù)物質(zhì)組成的比例關(guān)系或電荷守恒進(jìn)行求解。如Al2(SO4)3溶液中,c(S)=1mol·L-1時(shí),求c(Al3+),此時(shí)易誤得c(Al3+)=mol·L-1,正確解法:,所以c

11、(Al3+)=mol·L-1。 (2)應(yīng)用稀釋規(guī)律:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)時(shí),溶液的體積V不必?fù)Q算為L(zhǎng),只要V(濃)和V(稀)單位相同即可。 (3)在列電荷守恒規(guī)律的關(guān)系式時(shí),勿漏離子所帶的電荷。 變式訓(xùn)練1-1 0.5 L AlCl3溶液中含Cl-為9.03×1022個(gè),則溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.0.1 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.1.5 mol·L-1 【答案】:A c==0.1mol·L-1。 變式訓(xùn)練1-2 1 mol·L-1

12、 NaCl溶液表示(　　) A.1 mol NaCl溶于1 L水中 B.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C.溶液中含1 mol NaCl D.1 L溶液里含NaCl 58.5 g 【答案】:D 【解析】:公式cB=中V指溶液的體積,非溶劑的體積,若水是1L,則溶液的體積不是1L,A錯(cuò)誤;僅知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,溶液的體積不確定,無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;n=c·V=1mol·L-1×1L=1mol,m=n·M=1mol×58.5g·mol-1=58.5g,D正確;B項(xiàng),溶液的體積不確定,故無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,錯(cuò)誤。 變式訓(xùn)練1-3.0.1 L某溶液中

13、含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是(　　) A.3 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1 【答案】:A 【解析】:溶液中Cl-的總物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,故其物質(zhì)的量濃度為=3mol·L-1。 典例2 實(shí)驗(yàn)室需配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列問(wèn)題: （1）)配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液 實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL （2）配制時(shí)

14、,其正確的操作順序是　　　　(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。? A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,并輕輕搖勻 B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解 C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處 （3）操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是? 　,?溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)開(kāi)_______________________ （4）若出現(xiàn)

15、如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”) 若容量瓶中有少量蒸餾水　 ;? 若定容時(shí)俯視刻度線　 。? 【答案】:(1)2.7　250　 (2)B、C、A、F、E、D　 (3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶　容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn)　 (4)無(wú)影響　偏高 (3)洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn),故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。 (4)若容量瓶中有少量蒸餾水,因定容時(shí)也需要加水,故對(duì)所配溶液無(wú)影響;若定容時(shí)俯視刻度線,則會(huì)使凹液面的最低點(diǎn)下

16、移,所加水偏少,濃度偏高。 方法技巧 配制溶液時(shí)大致分為6步,各步操作及所用儀器如下: 變式訓(xùn)練2-1甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。 (1)甲:量取20 mL 18 mol·L-1濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有　　　　　　　;? ②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是　　　;? ③定容的正確操作是　。?

17、 (2)乙:用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處。 【答案】:(1)①量筒、玻璃棒、膠頭滴管　②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中?、奂铀岭x刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切 (2)不正確。不能用量筒配制溶液;不能將水加入到濃硫酸中。 變式訓(xùn)練2-2 精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A.選擇儀器時(shí),使用500mL容量瓶 B.將稱量好的

18、氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中 D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中 【答案】:D 【解析】:A項(xiàng),應(yīng)選用250mL容量瓶;B項(xiàng),容量瓶不能用作溶解的儀器,應(yīng)在燒杯中溶解;C項(xiàng),應(yīng)將溶解NaOH后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移;D項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,正確。 變式訓(xùn)練2-3.實(shí)驗(yàn)中需0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,用容量瓶配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3粉末的質(zhì)量為(　　) A.10.6 g B.10.1 g C.10.07 g D.12.0 g 【答案】:

19、A 變式訓(xùn)練2-4.某學(xué)生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)量取濃鹽酸的體積為　　　　 mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為　　　　。? (2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為　　　　。? (3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有量筒、　　　　、　　　　、　　　　和試劑瓶。? 【答案】:(1)4.2　10 mL　 (2)500 mL　 (3)燒杯　玻璃棒　膠頭滴管 【解析】:設(shè)量取濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后HCl的物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式:12mol·L-1×V=0.10mol·L-1×500mL,V≈4.2mL;所以應(yīng)選取10mL量筒;結(jié)合配制步驟選取儀器。