2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)

2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)一、選擇題1下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25 時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成解析Ksp只與溫度有關(guān)，A項錯誤；加入稀鹽酸，H能與CO反應(yīng)，使碳酸鈣的溶解平衡正向移動，最終使CaCO3溶解，B項錯誤；只有物質(zhì)的化學(xué)式相似的難溶物，可根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較它們在水中的溶解度大小，C項錯誤；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色AgI生成，D正確。答案D2已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列說法不正確的是()A除去溶液中Ag加鹽酸鹽比硫酸鹽好B加入H2O，溶解平衡不移動C用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失D反應(yīng)2AgClNa2SAg2S2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S解析AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag加鹽酸鹽比加硫酸鹽好，A項正確；加水稀釋，Ag和Cl濃度均減小，平衡正向移動，B項錯誤；NaCl溶液中Cl的濃度較大，洗滌沉淀時可以減少氯化銀的溶解損失，C項正確。AgCl能夠生成硫化銀沉淀，說明硫化銀更難溶，D項正確。答案B3將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解。對上述過程，下列敘述或解釋中正確的是()A所得溶液中c(Ag)·c(Cl)>Ksp(AgCl)B上述實驗說明Cl與NH間有很強(qiáng)的結(jié)合力C所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)D上述過程中NH3·H2O的電離常數(shù)增大解析由于AgCl完全溶解了，故c(Ag)·c(Cl)<Ksp(AgCl)，A錯；溶解過程中NH與Cl之間并沒有發(fā)生反應(yīng)，B錯；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯。答案C425 ，Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012，下列說法正確的是()A向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)CAgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，D向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl解析向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl)>c(Ag)，B選項錯誤；AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，C選項錯誤；向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl，D選項錯誤。答案A5已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)5.1×109，KspBa(IO3)26.5×1010，Ksp(BaSO4)1.1×1010，Ksp(BaCrO4)1.6×1010。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO，且濃度均為0.001 mol·L1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4解析根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時c(Ba2)分別為5.1×106 mol·L1、1.6×107 mol·L1、6.5×104 mol·L1、1.1×107 mol·L1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項正確。答案D6BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)·c(SO)>Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)·c(SO)Ksp，c(Ba2)>c(SO)Dc(Ba2)·c(SO)Ksp，c(Ba2)<c(SO)解析由BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，故Ksp(BaSO4)c(Ba2)·c(SO)，BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2)>c(SO)。答案C7(2016·成都期末)除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行試驗，相關(guān)分析不正確的是()編號分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1 mol·L11 mol·L1A.向中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的B分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積、均能使沉淀快速徹底溶解C、混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3·H2OD向中加入， c(OH)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動 解析酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，B項錯誤；NH結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的溶解，D項正確。答案B8(2016·長春聯(lián)考)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH13，則下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1.0×1013mol·L1B加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C所加的燒堿溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010mol·L1解析pH13，則c(H)1.0×1013mol·L1，A正確；加入Na2CO3固體，當(dāng)c(Mg2)·c(CO)>Ksp(MgCO3)時生成MgCO3沉淀，B正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH>13，C錯誤；溶液中的c(Mg2)5.6×1012÷1025.6×1010(mol·L1)，D正確。答案C9(2016·寶雞一檢)25 時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 時，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8×109。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是()Ax的數(shù)值為2×105Bc點時有碳酸鈣沉淀生成Cb點與d點對應(yīng)的溶度積相等D加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點解析d點c(CO)1.4×104mol·L1，則c(Ca2)2×105(mol·L1)，即x2×105，A正確。c點Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正確。溶度積只與溫度有關(guān)，b點與d點對應(yīng)的溶度積相等，C正確。加入蒸餾水后，d點c(CO)和c(Ca2)都減小，不可能變到a點，D錯誤。答案D10(2015·西安模擬)25 時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項正確的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10101.4×1056.3×10505.0×10138.3×1017AAgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會有少量白色固體生成解析由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A項錯誤；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4會轉(zhuǎn)化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B項錯誤；食鹽水相對于水，c(Cl)增大，則AgCl在食鹽水中的溶解平衡逆向移動，溶解度減小，C項錯誤；在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子的離子積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D項正確。答案D11可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)5.1×109；Ksp(BaSO4)1.1×1010。下列推斷正確的是()A不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C若誤飲c(Ba2)1.0×105mol·L1的溶液時，會引起鋇離子中毒D可以用0.36 mol·L1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃解析胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會溶解，故A、B錯誤；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑，說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2)1.05×105mol·L1>1.0×105mol·L1，故誤飲c(Ba2)1.0×105mol·L1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；用0.36 mol·L1的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中：c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c(SO)mol·L13.1×1010mol·L1<1.05×105mol·L1，故D正確。答案D12常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A相同溫度時，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反應(yīng)BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的K2K1D若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3解析由圖像知當(dāng)c(CO)2.5×104 mol/L時，c(SO)c(Ba2)1.0×105 mol/L，故Ksp(BaSO4)1.0×1010；當(dāng)c(CO)2.5×104 mol/L時，開始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)2.5×104×1.0×1052.5×109，A項錯誤；Ksp只與溫度有關(guān)，B項錯誤；K10.04，K2×K11，故K2K1，C項錯誤；當(dāng)0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中c(SO)0.2 mol/L，K10.04，c(CO)5 mol/L，即0.1 mol BaSO4轉(zhuǎn)化完時溶液中還有2.5 mol CO，轉(zhuǎn)化過程中還消耗了0.1 mol CO，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D項正確。答案D二、填空題13已知：25 時，Ksp(BaSO4)1×1010，Ksp(BaCO3)1×109。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_mol·L1。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_。請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_。解析(1)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不與H反應(yīng)，無法使平衡移動。c(Ba2)2×1010mol·L1。答案(1)對于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能減少Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動2×1010(2)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動14(2015·大連期末)請按要求回答下列問題：(1)已知25 時，KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。在25 下，向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。(2)25 時，向0.01 mol·L1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為_；當(dāng)Mg2完全沉淀時，溶液的pH為_(忽略溶液體積變化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知25 時，Ksp(AgCl)1.8×1010，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag)約為_ mol·L1。(4)已知25 時，KspFe(OH)32.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。解析(1)因為KspCu(OH)2<KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)21.8×1011c(Mg2)·c2(OH)0.01·c2(OH)，則c(OH)4.2×105 mol·L1，c(H)Kw/c(OH)2.4×1010 mol·L1，則pH9.6，即當(dāng)pH9.6時，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2完全沉淀時有：1×105·c2(OH)1.8×1011，則c(OH)1.3×103 mol·L1，此時，c(H)7.7×1012 mol·L1，pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.8×1010c(Ag)·c(Cl)c2(Ag)，解得：c(Ag)1.3×105 mol·L1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，題示反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kc(Fe3)/c3(H)，25 時水的離子積為Kwc(H)·c(OH)1×1014，推得KKspFe(OH)3/K，即K2.79×1039/(1×1014)32.79×103。答案(1)Cu(OH)2Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH(2)9.611.1(3)1.3×105(4)2.79×10315難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 _溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)已知298 K時，Ksp(CaCO3)2.80×109，Ksp(CaSO4)4.90×105，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析(1)根據(jù)雜鹵石在水中的電離平衡，可以判斷濾渣應(yīng)為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量Ca2及OH，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除雜。(4)圖中顯示隨著溫度升高，K的浸出濃度增大，浸出速率加快。答案(1)Mg(OH)2CaSO4(二者位置互換也正確)(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2濃度減小，使平衡右移(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸達(dá)到平衡的時間縮短平衡時K的浸出濃度增大(其他合理答案也可)(5)CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)Ksp(CaSO4)c(Ca2)·c(SO)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)K1.75×104。