2022年高考化學三輪沖刺 電化學基礎考前練習 新人教版

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1、2022年高考化學三輪沖刺 電化學基礎考前練習 新人教版 1．支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是 A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整 2．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是 A．待加工鋁質工件為陽極 B．可選用不銹鋼網作為陰極 C．陰極的電極反應式為： D．硫酸根

2、離子在電解過程中向陽極移動 3．一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是 A．Pd電極b為陰極 B．陰極的反應式為：N2+6H++6e?2NH3 C．H+由陽極向陰極遷移 D．陶瓷可以隔離N2和H2 4．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是 A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4 B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g C．石墨

3、烯的作用主要是提高電極a的導電性 D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多 5．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1?xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是 A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移 B．放電時，負極的電極反應式為LixC6?xe?xLi++C6 C．充電時，若轉移1 mol e?，石墨(C6)電極將增重7x g D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2?xe?Li1?xCoO2+xLi+ 6． Mg?AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是 A．負極

4、反應式為Mg?2e?Mg2+ B．正極反應式為Ag++e?Ag C．電池放電時Cl?由正極向負極遷移 D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 7．鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH?+2H2O2。下列說法正確的是 A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動 B．充電時，電解質溶液中c(OH?)逐漸減小 C．放電時，負極反應為：Zn+4OH??2e? D．放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L(標準狀況) 8．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為

5、離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 下列敘述正確的是 A．通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品 C．負極反應為2H2O?4e?O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低 D．當電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.5 mol的O2生成 9．利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應方程式為4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放

6、電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是 A．電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔 B．放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C C．原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為11.2g D．選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發(fā) 10．以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是 A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解

7、，b極上有銅析出 C．電解過程中SO42— 移向b極 D．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 11．下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是 A．對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑ B．半導體電極發(fā)生還原反應 C．電解質溶液中陽離子向對電極移動 D．整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉化 12．某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，負極材料采用Pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對該極的電極反應具有催化作用），該

8、電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是 A．每消耗3 mol H2O2，轉移6 mol e? B．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) C．a極上的電極反應式為：BH4?+8OH??8e?===BO2?+6H2O D．b極材料是MnO2，該電池總反應方程式：NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O 13．太陽能光電池由于具有可靠性好、壽命長等特點，適用于很多特殊環(huán)境和場合，現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是 A．該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉化 B．Cu電極上的電極反應為：CO2+8e?

9、+8H+CH4+2H2O C．離子交換膜為質子交換膜，H+從右池移向左池 D．常溫下，當裝置中有1 mol CH4生成時，GaN電極有44.8 L O2生成（不考慮O2的溶解性〕 14．如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是 A．當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光 B．當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子儲存層 C．當B

10、外接電源正極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉLi4Fe4[Fe(CN)6]3 D．該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變 15．一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是 A．電極丁的反應式為MnO42? ?e?MnO4? B．電極乙附近溶液的pH減小 C．KOH溶液的質量分數(shù)：c%＞a%＞b% D．導線中流過2 mol電子時，理論上有2 mol K+移入陰極區(qū) 16．已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以形式存在?，F(xiàn)以

11、Al?H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是 A．燃料電池的總反應為：2Al＋32＋2H2O B．電解時，Al消耗2.7 g，則產生氮氣的體積為1.12 L C．電極b是負極，且反應后該電極區(qū)pH增大 D．電解過程中，電子的流向：a→d，c→b 17．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應原理如圖所示。下列說法不正確的是 A．該系統(tǒng)中只存在化學能和電能的相互轉化 B．在移位反應器中，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(ΔH>0)，若溫度越高，則v(CO)越大 C．改質器和移位反應器的作用是將CxHy轉化為H2和CO2 D．該電池正極的電極反應為O2＋4H＋＋4e?===2H2O 參考答案 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9．【答案】C 10．【答案】B 11．【答案】B 12．【答案】B 13．【答案】B 14．【答案】D 15．【答案】C 16．【答案】D 17．【答案】A