2022年高考化學 黃金押題09 化學實驗（含解析）

《2022年高考化學 黃金押題09 化學實驗（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 黃金押題09 化學實驗（含解析）（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學 黃金押題09 化學實驗（含解析） 【高考考綱】 1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。 2.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 3.掌握常見物質的檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。 4.掌握常見離子的檢驗。 【真題感悟】 例1．(2018·高考全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當的是(　　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋ D．

2、常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 解析：選B。加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應生成Cu，從而形成無數細小的原電池，加快了生成H2的速率，A項不符合題意；酚酞的變色范圍為8.2

3、晶。 (2)試劑瓶：廣口瓶盛放固體藥品，細口瓶盛放液體藥品，棕色瓶盛放見光易變質的藥品。 (3)滴定管：滴定管的“0”刻度在上面。酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛裝酸液和強氧化性溶液，而不能盛裝堿液；堿式滴定管盛裝堿液，而不能盛裝酸液和強氧化性溶液。 (4)漏斗：普通漏斗主要用于組裝過濾器，長頸漏斗主要用于組裝簡易反應器，分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體、作反應器的加液(不宜是堿性溶液)裝置。 (5)“萬能瓶”：裝置如圖，其有多種用途。 ①洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。 ②貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如Cl2可用排飽和食鹽水貯存

4、。 ③集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。 ④安全瓶：在氣體的制取與性質驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)。 2．常見儀器正確使用的九個注意 (1)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。 (2)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。 (3)pH試紙不能直接蘸取待測液。 (4)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。 (5)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測

5、液潤洗。 (6)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。 (7)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。 (8)配制一定物質的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。 (9)過濾要注意“一貼、二低、三靠”，不可用玻璃棒攪拌。 3．熟記八大基本操作 (1)洗滌沉淀：把蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。 (2)判斷沉淀是否洗凈：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。 (3)檢驗容量瓶是否漏水 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把

6、瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (4)滴定管趕氣泡的操作 ①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴。 ②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩手指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。 (5)裝置氣密性檢查 ①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現象。若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有長頸漏斗的裝置如圖：

7、用止水夾關閉右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。 (6)氣體驗滿和檢驗操作 ①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則氣體已集滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 ③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿。 ④氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿。 ⑤氯氣驗滿：將濕潤的淀粉-碘化

8、鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿。 (7)濃H2SO4稀釋操作：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 (8)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結晶→過濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾。 【變式探究】 (2017·高考全國卷Ⅲ)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液

9、pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 稱取KmnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析：選B。50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方沒有刻度，但仍有鹽酸，所以調整初始讀數為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，A項錯誤；碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先潤濕(潤濕相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，C項錯誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。

10、 例2、 (2018·高考全國卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　) 解析：選D。A項裝置用于制備乙酸乙酯，B項裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(純化)，C項裝置用于分離乙酸乙酯，D項裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結晶。只有D項操作在制備和純化乙酸乙酯的實驗中未涉及。 【名師點睛】 1．物質分離與提純的基本原理 (1)“四原則“ ①不增——不得引入新雜質；②不減——盡量不減少被提純的物質；③易分——使被提純或分離的物質跟其他物質易分離；④易復原——被提純的物質要易恢復原來的組成狀態(tài)。 (2)“三必須” ①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑

11、帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。 2．物質分離與提純的常見類型 (1)“固＋固”混合物的分離(提純) (2)“固＋液”混合物的分離(提純) (3)“液＋液”混合物的分離(提純) (4)“氣＋氣”混合物的分離(提純) 【變式探究】下列有關實驗的操作正確的是(　　) 實驗 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集KmnO4分解產生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導管 C 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分

12、液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 解析：選D。稀釋濃H2SO4需要將濃H2SO4沿著燒杯內壁緩慢注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，A項錯誤。為防止倒吸，收集滿O2后應該先移出導管，再熄滅酒精燈，B項錯誤。應該把含有H2O、HCl雜質的Cl2依次通過飽和食鹽水、濃H2SO4才能得到干燥純凈的Cl2，C項錯誤。I2能溶解在CCl4中，振蕩靜置分層后CCl4層在下方，水層在上方，應該先從分液漏斗下口放出CCl4層，后從上口倒出水層，D項正確。 【黃金押題】 1．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理

13、上相同的是(　　) A．苯和水 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食鹽水和泥沙 解析：選C。燒酒的制造工藝利用蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物。A項，苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，錯誤；B項，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，可用重結晶的方法分離，錯誤；C項，乙酸乙酯和乙酸沸點不同，可用蒸餾的方法分離，正確；D項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，錯誤。 2．化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是(　　) A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．加熱碳酸氫鈉固體時，試管管口傾斜向上 C．實驗室制取氯氣時，用NaOH溶液進行尾氣吸收 D．濃硫酸濺到皮膚

14、上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 解析：選C。A.鈉著火生成過氧化鈉，泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，因此金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，A錯誤；B.加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管管口傾斜向上，水倒流使試管炸裂，B錯誤；C.氯氣有毒，需要尾氣處理，因此需要用氫氧化鈉溶液吸收，C正確；D.濃硫酸濺到皮膚上應立即用干布擦掉，然后再用大量水沖洗，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，D錯誤。 3．化學藥品的安全存放是非常重要的。下列有關化學藥品存放的說法不正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，應用少量的水液封并放在冷暗處保存 B．硝酸見光易分解、

15、易揮發(fā)，應用棕色廣口試劑瓶密封保存 C．金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應，應保存在煤油或液體石蠟里 D．硅酸鈉溶液具有黏結性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存 解析：選B。A項，液溴易揮發(fā)，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以應用少量的水液封并放在冷暗處保存，正確；B項，硝酸見光易分解，所以應用棕色細口試劑瓶密封保存，錯誤；C項，金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應，保存時要隔絕空氣和水，由于鈉的密度比煤油和液體石蠟大，與它們不能發(fā)生反應，故應保存在煤油或液體石蠟里，正確；D項，硅酸鈉溶液具有黏結性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存，正確。 4．下列操作正確的是(　　) A．只有②　　B．②③

16、C．③④ D．全部錯誤 解析：選A。①過濾操作中應用玻璃棒引流，且漏斗尖端應緊貼燒杯內壁，錯誤；②分離固體NaCl和碘單質可以采用升華的方法，正確；③稀釋濃硫酸時應“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不能在量筒中稀釋，錯誤；④用膠頭滴管定容時，容量瓶內液面應在刻度線下1～2 cm處，且膠頭滴管不能伸入容量瓶中，錯誤。 5．下列選用的相關儀器、用品不符合實驗要求的是(　　) 選項 A B C D 實驗要求 準確量取19.01 mL水 新制氯水的保存 測定0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH 分離水和乙酸乙酯 儀器、用品 25 mL酸式滴定管 帶玻璃塞

17、的棕色細口瓶 鑷子、pH試紙、表面皿 分液漏斗、燒杯 解析：選C。滴定管的測量精度為0.01 mL，A項正確；新制氯水見光易分解，且易揮發(fā)，具有強氧化性，應用帶玻璃塞的棕色細口瓶盛放，B項正確；測定溶液pH時，應用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照，不能用鑷子，C項錯誤；水和乙酸乙酯不互溶，可用分液的方法分離，故需用分液漏斗、燒杯，D項正確。 6．為了保證實驗工作的順利開展，需要創(chuàng)造一個安全的實驗環(huán)境，實驗操作者都必須遵守安全操作規(guī)程。下列實驗操作正確的是(　　) A．開啟易揮發(fā)液體試劑前，應反復搖動后再開啟 B．用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容

18、量瓶是否漏水 C．完成實驗室制取氯氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道 D．在實驗室中分離某些物質進行蒸餾操作時，溫度計應插入液面下 解析：選B。開啟易揮發(fā)液體試劑前，先將試劑瓶放在自來水流中冷卻幾分鐘，開啟時瓶口不要對人，A錯誤；檢查容量瓶是否漏水的操作為食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180°，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水；B正確；實驗后的廢液都應倒入廢液桶中收集，集中處理，C錯誤；蒸餾操作時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，測量蒸汽的溫度，D錯誤。 7．對下列物質中的雜質(括號內為雜質)的

19、檢驗、除雜所使用的試劑均正確的是(　　) 選項 物質及雜質 檢驗 除雜 A 乙酸乙酯(乙酸) Na2CO3溶液 NaOH溶液 B NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過量CO2 C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和NaHCO3 溶液 D CO(NO2) 觀察顏色或濕潤的淀粉-KI試紙 水 解析：選C。A.氫氧化鈉不僅可以除去乙酸，而且也可以使乙酸乙酯水解，錯誤；B.氫氧化鈣不僅可以與碳酸鈉反應生成沉淀，而且也可以與碳酸氫鈉反應生成沉淀，錯誤；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一種氣體雜質一氧化氮，錯誤。 8

20、．下列分離或提純方法正確的是(　　) 選項 待提純物質 雜質 除雜試劑及主要操作方法 A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液，洗氣 B MgCl2溶液 FeCl3 MgO，過濾 C HCl氣體 Cl2 飽和食鹽水，洗氣 D 乙醇 水 生石灰，過濾 解析：選B。酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，除去乙烯的同時會引入CO2，A項錯誤；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促進Fe3＋水解，Fe3＋轉化為Fe(OH)3，過濾后可得MgCl2溶液，B項正確；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2不易溶于飽和食鹽水，C項錯誤；除去乙醇中的水，先加入生石灰，然

21、后進行蒸餾，D項錯誤。 9．酸性鋅錳電池是一種一次性電池。其中的黑色粉末中的由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池放電過程產生MnO(OH)。下列有關回收處理該廢電池的描述不正確的是(　　) A．對黑色粉末進行溶解、過濾都需要用到玻璃棒 B．將濾渣放在坩堝中充分灼燒后，可得到錳的化合物 C．將濾液加熱蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到ZnCl2固體 D．實驗室可利用“升華”的方法分離ZnCl2(s)和NH4Cl(s) 解析：選C。A.黑色粉末中的碳粉、MnO2和電池放電過程產生的MnO(OH)均不溶于水，因此在回收處理時首先進行溶解，然后過濾，溶解時為了

22、加速溶解，需要用玻璃棒攪拌，過濾時用玻璃棒引流，故A說法正確；B.灼燒時，碳粉轉化成CO2，MnO(OH)被氧化成MnO2，因此可以得到錳的化合物，故B說法正確；C.溶液中Zn2＋發(fā)生水解，因此采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，得到ZnCl2固體，故C說法錯誤；D.ZnCl2熱穩(wěn)定性強，NH4Cl受熱易分解，遇冷凝結重新生成NH4Cl，此方法不是升華，但此題中升華用引號引起，故D說法正確。 10．下列實驗能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 分離苯和四氯化碳 用分液漏斗進行分液 B 制備Fe(OH)3膠體 向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌 C

23、 除去Na2CO3固體中的NaHCO3 用酒精燈灼燒固體混合物 D 制取NH3 直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體 解析：選C。A項，苯和四氯化碳都是良好的有機溶劑，能互溶，不能用分液漏斗進行分離，錯誤；B項，向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌，得到的是氫氧化鐵懸濁液而得不到氫氧化鐵膠體，錯誤；C項，用酒精燈灼燒固體混合物，NaHCO3受熱分解產生Na2CO3，從而除去Na2CO3固體中的NaHCO3，正確；D項，直接加熱NH4Cl固體，產生的氨氣和氯化氫在試管口又重新反應生成氯化銨，無法制得氨氣，錯誤。 11．下列有關實驗操作的主要儀器、注意事項及應用舉例都正確

24、的是(　　) 選項 操作 儀器 注意事項 應用舉例 A 洗氣 ① 從長管進氣，短管出氣 用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的SO2氣體 B 氣體干燥 ② 從粗管進氣，細管出氣 用無水氯化鈣作干燥劑干燥氨氣 C 分液 ③ 先將下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出 分離植物油和水的混合物 D 氣體收集 ④ 從長管進氣，短管出氣 收集氯氣 解析：選A。 A．洗氣應是長管進氣，短管出氣，因為碳酸的酸性小于亞硫酸的酸性，因此除去CO2氣體中的SO2氣體一般通過飽和碳酸氫鈉溶液，故A正確；B.無水氯化鈣能與NH3反應，干燥氨氣，常用堿石灰，故B

25、錯誤；C.分液時，首先下層液體從下口流出，然后上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.長管進氣，短管出氣，收集氣體的密度應小于空氣，氯氣的密度大于空氣的密度，故D錯誤。 12．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)，就能實現相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分離生成的I2 膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯 B 實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制取蒸餾水 酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶 C 用植物油提取溴水中的Br2 鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯 D 用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣 酒

26、精燈、燒杯、導管、集氣瓶 解析：選B。A項，從溶液中分離生成的I2，需要進行萃取、分液操作，使用分液漏斗，錯誤；B項，實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制取蒸餾水，需要的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶，正確；C項，植物油含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，不能提取溴水中的Br2，錯誤；D項，NaOH固體溶解于水放熱，用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣不需要加熱，則不需要酒精燈，錯誤。 13．下列實驗操作規(guī)范且能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 取20.00 mL KMnO4溶液 從堿式滴定管初始讀數為1.00放液體到最終讀

27、數為21.00 B 分離KClO3與MnO2制取O2后的殘渣 溶解、過濾、洗滌、干燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發(fā)結晶并干燥得到KCl C 證明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) 向BaSO4懸濁液中通入足量CO2 D 配制100 mL 1.8 mol/L硫酸 量取10 mL 18 mol/L濃硫酸，倒入100 mL容量瓶中，然后加水稀釋至刻度線 解析：選B。 A．KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管的橡膠，必須選用酸式滴定管，選項A錯誤；B.KClO3與MnO2制取O2后的殘渣為氯化鉀和二氧化錳混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，通過溶解、過濾、洗滌、干

28、燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發(fā)結晶并干燥得到KCl，選項B正確；C.碳酸酸性弱于硫酸，反應無法進行，必須選用可溶性的碳酸鹽，選項C錯誤；D.配制100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10 mL 18 mol/L濃硫酸，慢慢注入裝有水的燒杯中并不斷攪拌，待冷卻至室溫后，轉入100 mL容量瓶中，搖勻、定容，選項D錯誤。 14．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 B．用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體 C．用圖3所示裝置通過稀硝酸與鐵反應制取少量的氫氣 D．用圖4所示裝置分離氫氧

29、化鈣固體中混有的少量氯化銨固體 解析：選A。B項，FeCl3發(fā)生水解反應，蒸干時生成Fe(OH)3，無法得到FeCl3晶體，錯誤；C項，硝酸具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，錯誤；D項，加熱時氫氧化鈣固體和氯化銨固體反應生成氨氣和氯化鈣，錯誤。 15．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 制備Al(OH)3 在燒堿溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液 B 制備無水FeSO4 在空氣中蒸干FeSO4溶液 C 除去CO2中少量SO2 將氣體依次通過足量的飽和NaHCO3溶液、足量的濃硫酸 D 驗證新制氯水中含有Cl2 在新制氯水中滴

30、加淀粉-KI溶液 解析：選C。A.NaOH過量，得到的是NaAlO2：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，A錯誤。B.在空氣中蒸干FeSO4溶液時，由于Fe2＋具有較強的還原性，加熱過程中易被氧氣氧化為Fe3＋，所以最后得到的是Fe2(SO4)3，B錯誤。C.SO2能與NaHCO3反應而被吸收：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，而CO2不與NaHCO3反應，最后用濃硫酸干燥得到純凈的CO2氣體，C正確。D.新制氯水中含有的HClO具有氧化性，也能將I－氧化為I2而使淀粉顯藍色，故無法驗證新制氯水中是否含有Cl2，D錯誤。 16．根據下列實驗操作和現象所得到的

31、結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現象 結論 A 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒有變?yōu)樗{色 不是加碘食鹽 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ C 室溫下，用pH試紙分別測定0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L－1 Na2S溶液的pH，后者pH較大 酸性：H2S

32、藍，故不能因此判斷該鹽不是加碘食鹽，錯誤；B項，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液無現象，排除溶液中含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子，故能使硝酸銀溶液產生白色沉淀的離子一定是氯離子，正確；C項，醋酸是一元弱酸，氫硫酸是二元弱酸，硫化鈉發(fā)生兩步水解，氫氧根離子由兩步水解產生，無法比較醋酸與氫硫酸的酸性強弱，錯誤；D項，二氧化硫具有還原性，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。 17．對下圖的實驗裝置和操作評價不合理的是(　　) 選項 實驗裝置和操作 評價 A 用裝置①量取15.00 mL的NaOH溶液 錯誤：不能用酸式滴定管，應改用堿式滴定管 B 用裝置②制備Cl2

33、錯誤：氯氣密度大于空氣，收集時導管應長進短出 C 用裝置③驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴 正確：生成的乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D 關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性 正確：b處加水后，左右液面形成穩(wěn)定的高度差，證明氣密性良好 解析：選C。應該用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，A正確；氯氣密度大于空氣，收集時導管應長進短出，B正確；乙醇易揮發(fā)，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴，C錯誤；D正確。 18．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A 向盛有2 mL 0.1 mol/

34、L AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1 mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol/L KI 溶液 證明相同溫度下的溶度積常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 取兩支試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，然后向一支試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，向另一支試管中加入4 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時間 證明草酸濃度越大，反應速率越大 C 向盛有1 mL濃硫酸的試管中加入5 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液 證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO

35、＋2H＋逆向移動 D 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑) 測定其中的NaOH含量 解析：選D。A.向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加一定量0.1 mol/L NaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1 mol/L KI溶液，可能直接生成AgI，不能確定AgI是由AgCl轉化而來，所以不能證明相同溫度下的溶度積常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能達到實驗目的；B.該實驗操作的結果是溶液總體積不同，導致KMnO4濃度不同，無法證明草酸濃度越大，反應速率越大，正確的實驗應該是加入H2C2O4溶液的

36、濃度不同，而體積相同，故B不能達到實驗目的；C.K2Cr2O7溶液稀釋濃硫酸，不能向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能達到實驗目的；D.酚酞在堿性溶液中變色，滴定過程中發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應，酚酞變色時，BaCO3沉淀還未與鹽酸反應，故D能達到實驗目的。 19．某學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。 已知：氫化鈣遇水劇烈反應。 下列說法正確的是(　　) A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢 B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸 C．實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞K D．裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管 解析：選

37、D。A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率快，銅、鋅和電解質溶液形成原電池，反應速率加快，故A錯誤；B.酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；C.實驗時先打開活塞K，后點燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯誤；D.氫化鈣遇水劇烈反應，裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管，故D正確。 20．某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。 已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。 下列對該實驗相關描述錯誤的是(　　

38、) A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液 B．裝置J收集的氣體中不含NO C．實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞 D．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應 解析：選B。根據實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內的空氣，由于HNO3具有揮發(fā)性，制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g)，裝置F用于除去NO中的HNO3(g)，裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu粉的反應，裝置I用于檢驗NO。A.裝置F中盛放水除去NO中的HNO3(g)，根據題意用FeSO4溶液檢驗NO

39、，裝置I中盛放FeSO4溶液，A正確；B.檢驗NO的反應為FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4，該反應為可逆反應，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，B錯誤；C.實驗結束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞停止通入NO，C正確；D.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產生了黑色固體，說明NO與Cu發(fā)生了反應，D正確。 21．明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結浮白，掃而復淋”。該過程中“灰”的作用是(　　) A．萃取　　B．吸附 C．結晶 D．蒸發(fā) 解析：選B　根據題意可知，將“灰

40、”布在灘場，用來吸附食鹽。 22．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是(　　) A．用蒸餾水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH＝10 B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極 D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞 解析：選D　pH試紙測量溶液pH時，不可潤濕，A項錯誤；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，讀數時精確到小數點后一位，B項錯誤；鐵釘為鍍件，應該作陰極，C項錯誤；因為Na2CO3溶液呈堿性，其中的NaOH會與SiO2反應生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，應使用橡膠塞，D項正確。 2

41、3．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌干燥 B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經轉移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液 C．檢驗溶液中的SO時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體 解析：選A　NaCl的溶解度受溫度影響小，KNO3的溶解度受溫度影響大，故除去NaCl中少量KNO3的方法為：將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在濾液中，A項正確；配制一定

42、物質的量濃度的SnCl2溶液時，為了抑制Sn2＋的水解，應將SnCl2固體用少量濃鹽酸溶解，B項錯誤；檢驗SO時，應先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO存在，先加入稀鹽酸是為了排除Ag＋等離子的干擾，C項錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，不能攪拌，否則得到沉淀，D項錯誤。 24．下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是(　　) A．用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成 B．用裝置乙除去CO中的CO2 C．用裝置丙配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液 D．裝置丁

43、為25 mL滴定管，讀數為11.80 mL 解析：選C　氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應被吸收，一氧化碳不能，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，故B正確；容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解試劑的儀器，應該用燒杯溶解NaNO3，然后等溶液冷卻到室溫，再將NaNO3溶液轉移到容量瓶中，故C錯誤；滴定管的讀數需要精確到0.01 mL，根據題圖，滴定管讀數為11.80 mL，故D正確。 25．為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜

44、試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項 被提純的物質 除雜試劑 分離方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C CO2(CO) CuO粉末 通過灼熱的CuO粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過濾 解析：選C　氯水具有強氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應，A項錯誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應生成一水合氨，B項錯誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應，C項正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能

45、與NaOH溶液反應，D項錯誤。 26．已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101 ℃，170 ℃分解。下列選用的裝置和試劑能達到實驗目的的是(　　) A B C D 制取SO2 制取NO2 H2C2O4·2H2O分解 分離苯與溴苯 解析：選D　銅片和稀硫酸加熱時不反應，應該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項錯誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應制取NO2，B項錯誤；根據題干信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項錯誤；苯和溴苯互溶，且沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實驗過

46、程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進，上口出，D項正確。 27．某學生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應，實驗如下。 實驗1 實驗2 下列分析不正確的是(　　) A．實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．實驗2中，白色沉淀b中含有CO C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關 D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑 解析：選D　實驗1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，沒

47、有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3；實驗2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并產生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B項正確；實驗1、2中加入試劑的順序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關，C項正確；檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO的方法，故可使用相同的檢驗試劑，D項錯誤。 28．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 操作 目的 A 在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶

48、液 鑒別乙醇和乙酸 B 在Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸、NH4SCN溶液 確認硝酸亞鐵溶液是否變質 C 在淀粉水解溶液中加入碘水 確認淀粉是否發(fā)生了水解反應 D 向漂白粉的水溶液中通入SO2至過量 探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中 解析：選A　A項，乙醇不和碳酸氫鈉反應，乙酸能和碳酸氫鈉反應，能達到實驗目的；B項，加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質；C項，加入碘水，可確認淀粉是否完全水解，不能確認淀粉溶液是否已發(fā)生水解；D項，次氯酸鈣溶液與SO2反應生成CaSO4，不能達到實驗目的。 29．海水是重要的資

49、源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的是(　　) A．要除去粗鹽中SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸 B．步驟②的反應原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．步驟③中需將MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2 D．步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中，溴元素均發(fā)生氧化反應 解析：選D　步驟①中，用過量NaOH溶液除去Mg2＋；用過量Na2CO3溶液除去 Ca2＋；用過量BaCl2溶液除去SO，但是這三種溶液會引入新的雜質離子OH－、C

50、O、Ba2＋，通過加適量鹽酸除去CO和OH－，但過量的Ba2＋必須由Na2CO3溶液除去，因此鹽酸在最后加入，過量Na2CO3溶液在加入過量BaCl2溶液之后加入，A項正確；步驟②為電解食鹽水，反應的原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B項正確；步驟③由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解，需在HCl氣流中加熱脫水，C項正確；步驟⑤中Br2轉化為HBr，溴元素被還原，發(fā)生還原反應，D項錯誤。 30．某化學興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯誤的是(　

51、　) A．裝置a中殘留的固體是Ag2O B．裝置b還起安全瓶的作用 C．裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D．裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色 解析：選A　Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，A項錯誤；裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B項正確；二氧化氮、氧氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO3和水，C項正確；裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，D項正確。 31．用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 試劑a 試劑b 試劑c 裝置 A 驗證非金屬性：S＞C＞Si 稀硫酸 Na2CO3 Na

52、2SiO3溶液 B 制備純凈的氯氣 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 C 檢驗溶液X中含有CO 鹽酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 解析：選A　A項，裝置Ⅱ中出現氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，裝置Ⅲ中出現沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，即非金屬性S＞C＞Si，正確；B項，MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置Ⅲ中出來的氯氣中混有水蒸氣，不純凈，錯誤；C項，裝置Ⅱ中加入鹽酸，出現能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X

53、中含有CO，可能含有HCO、SO或HSO，錯誤；D項，氯水具有強氧化性，能把SO氧化成SO，不能達到實驗目的，錯誤。 32．已知反應：ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反應ⅱ.3I2＋ 6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同學進行如下實驗： ①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。 下列分析合理的是(　　) A．實驗②說明久置的KI固體中不含有I2 B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應的速率 C．實驗③中溶液變藍的可能原因為IO＋5

54、I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO 解析：選C　分析題中實驗②的現象可知，實驗①所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI固體中KI發(fā)生反應ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應ⅱ，A項錯誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應的速率，B項錯誤；實驗③中溶液變藍的可能原因是酸性條件下IO與I－發(fā)生反應生成I2，C項正確；若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，說明I－在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項錯誤。 33．根據下列實驗操作和現象，得出的結論不正確的是(　　)

55、選項 實驗操作和現象 結論 A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現象出現 淀粉未水解 B 取少量綠礬(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色 綠礬未因氧化而變質 C 將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈橙紅色 Cl2的氧化性大于Br2 D 向含等物質的量濃度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產生白色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 解析：選A　檢驗淀粉水解產物中含有葡萄糖時，要先加NaOH溶液中和用作催

56、化劑的稀硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅，否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應，A項錯誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明溶液中無Fe3＋，即綠礬未因氧化而變質，B項正確；下層液體呈橙紅色，說明有Br2生成，則發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2＞Br2，C項正確；先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D項正確。 34．根據FeCl3溶液滴入不同試劑中的實驗現象，所得結論不正確的是(　　) 選項 試劑 現象 結論 A H2S溶液 溶液變渾濁 Fe3＋有氧化性 B NH4SCN溶液

57、 溶液變血紅色 NH抑制了Fe3＋水解 C AgNO3溶液 產生白色沉淀 發(fā)生復分解反應 D 沸水 沸水變紅褐色 有氫氧化鐵膠體生成 解析：選B　FeCl3溶液滴入H2S溶液中，發(fā)生氧化還原反應，有S單質生成，Fe3＋體現氧化性，A項正確；FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中，發(fā)生顯色反應，生成血紅色物質Fe(SCN)3，題中現象與結論不匹配，B項錯誤；FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，發(fā)生復分解反應：FeCl3＋3AgNO3===3AgCl↓＋Fe(NO3)3，生成白色沉淀AgCl，C項正確；FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3

58、H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，D項正確。 35．已知青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中幾乎不溶，熔點為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點為35 ℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關實驗操作的說法正確的是(　　) A．干燥時應該將黃花青蒿置于干燥管中 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗 C．操作Ⅱ是蒸餾，所用的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計、錐形瓶等 D．操作Ⅲ是酒精燈加熱，然后加水溶解、過濾 解析：選C　干燥時應該將黃花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A錯

59、誤；操作Ⅰ應該是過濾，B錯誤；操作Ⅱ是蒸餾，將乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固體，C正確；青蒿素的熱穩(wěn)定性差，又青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，濃縮、結晶、過濾，D錯誤。 36．為研究加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與一定量的濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組設計了下列實驗裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說法不正確的是(　　) A．①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水 B．裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶 C．氣體Y的成分可能有3種 D．在加熱裝置⑥之前，必須收集⑧處排出的氣體并點燃，檢驗氣體的純度 解析：選A　碳素鋼暗示反應產生的氣體中會有

60、SO2和CO2，一定量的濃硫酸暗示隨著反應的進行，硫酸的濃度會逐漸變小，稀硫酸可與Fe反應產生H2，所以氣體Y的成分可能有SO2、CO2和H2三種氣體，C項正確；由于SO2的存在會對CO2的檢驗(利用澄清石灰水檢驗)產生干擾，所以必須先檢驗SO2，并且保證SO2除干凈后才能檢驗CO2，故①、②、③、④中的試劑分別為品紅溶液、酸性KMnO4溶液(或溴水)、品紅溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO2，故A項錯誤；⑧中堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進入⑦中，干擾H2的檢驗，若換成盛有濃硫酸的洗氣瓶，則可以起到相同的作用，B項正確；加熱或點燃H2前，必須檢驗其純度，防止爆炸，D項正確。 37．對于某

61、些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產生，溶液中一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選C　A項，加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO、HCO、SO或HSO，錯誤；B項，加入鹽酸酸化的BaCl2，溶液中有白色沉淀產生，溶液中有SO或Ag＋，錯誤；C項，銨鹽與NaOH溶液加熱，產生NH3，正確；D項，加入Na2C

62、O3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋，錯誤。 38．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　　) A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液 B．在實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋 C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析：選B　A項，還需要知道75%的硝酸的密度；B項，這樣操作

63、可以有效抑制 Fe3＋的水解；C項，配制一定體積比的溶液，不需要容量瓶；D項，還需用到量筒。 39．下列有關各實驗的敘述中正確的是(　　) A．①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2 B．②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集 C．③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥、收集并吸收多余的NH3 解析：選D　濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水炭化產生的氣體可使品紅溶液褪色可確定所產生的氣體中含有SO2，但品紅溶液不能完全除去SO2，SO2進入澄清石灰水中可使澄清石灰水變渾濁，故不能證明有CO2生成，A項錯誤；a

64、管進氣，可收集H2、NH3，b管進氣可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空氣中的O2氧化為NO2，可用排水法收集，B項錯誤；苯的密度比水小，且與水不互溶，苯與水混合靜置后苯在上層，C項錯誤；NH3是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，收集氣體時短管進氣，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好與水面相平，能起到防止倒吸的作用，D項正確。 40．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水中 B 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上

65、添加NaOH固體 C 檢驗溶液中是否含有NH 取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 解析：選C　配制FeCl3溶液的實驗操作為將FeCl3固體溶于濃鹽酸，并加蒸餾水稀釋至所需濃度，A項錯誤；NaOH具有腐蝕性，且容易潮解，應放在燒杯中稱量，B項錯誤；檢驗NH時，向溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明含有NH，C項正確；用鹽酸浸沒鐵釘，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D項錯誤。 41．《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃

66、取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是(　　) A．溶解　　 B．蒸發(fā) C．結晶 D．升華 解析：選D　掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過程，煎煉為蒸發(fā)、結晶過程，沒有涉及升華，升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過程。 42．我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所謂的“法”是指(　　) A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 解析：選C　根據題意知，該“法”為蒸餾，C項正確。 43．下列實驗操作合理的是(　　) A．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣 C．一學生用pH試紙測得某溶液的pH為2.1 D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于稀硫酸再加入一定量的鐵粉 解析：選D　A項，NaOH溶液能和玻璃成分之一SiO2發(fā)生反應，故保存NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶，錯誤；B項，檢驗氨氣用紅色石蕊試紙，錯誤；C項，測得某溶液的pH為2.1，是用了pH計，錯誤；D項，硫酸亞鐵容易被氧化和水解