2022年高中化學 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律學案滬科版

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1、2022年高中化學 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律學案滬科版 成功的要領（學習要求）： 1.理解原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化的規(guī)律。 2.理解元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素周期律的實質。 成功的準備（課前預習）： 1.隨著人們對元素性質、原子結構的逐步深入，發(fā)現(xiàn)元素的性質和原子的 是密切相關的。人們按 有小到大的順序給元素編號，這個序號叫做該元素的 。 2.原子序數(shù)=________數(shù)=________數(shù)=___________數(shù) 3.何為同位素

2、成功的探索 一、元素性質的周期性變化 1.原子半徑的周期性變化 元素的原子半徑隨著__________遞增而呈現(xiàn)_________性的變化。 2.元素主要化合價的周期性變化 元素的主要化合價隨著原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 3.元素屬性的周期性變化 Li-Ne:金屬性依次________，非金屬性依次________，惰性結束。 Na-Ar: 金屬性依次________，非金屬性依次________，惰性結束。 元素的屬性隨____________遞增而呈現(xiàn)____________的變化。 4.元素周期律： 元素的性質（原子半徑、化合價、元素

3、屬性等）隨著________的遞增而呈現(xiàn)_________變化的規(guī)律。 成功的嘗試：（基礎形成題） 1.原子序數(shù)在數(shù)值上等于( )。 (A)該原子的質量數(shù) (B)原子核內質子數(shù) (C)原子核內中子數(shù) (D)該元素的相對原子質量 2.元素性質呈周期性變化的基本原因是( )。 (A)核外電子排布的周期性變化 (B)元素的相對原子質量逐步增大 (C)核電荷數(shù)逐漸增大 (D)元素化合

4、價呈周期性變化 3.下列元素原子半徑大小比較中，錯誤的是( )。 (A)B＞C (B)Al＞N (C)Cl＞Cs (D)P＞N 4.下列元素中，非金屬性最強的是( )。 (A)氟 (B)氧 (C)氬 (D)碳 5.下列離子化合物中，陰、陽離子電子層結構相同的是（ ） (A) CaO (B)KCl (C)NaCl (D)MgO B 1．元素X的原子序數(shù)為14，常溫下元素Y單質為

5、氣體，Y原字最外層電子數(shù)為6。則X和Y形成的化合物為（ ） (A) CO2 (B)SiO2 (C)SiCl4 (D)CS2 2．下列各組微粒半徑比值小于1的是（ ） (A) S2- /Cl- (B)Al3+/S2- (C)O/F (D) Na /Na+ 3.下列元素中，金屬性最強的是( )。 (A)鎂 (B)鈉 (C)鋁 (D)鉀 4.下列與氬原子核外電子排布相同的一組陽離子是（ ） (A) Mg2+ Al3+

6、 (B)K+ Ca2+ (C)Li+ Be2+ (D)Na+ K+ 成功的小節(jié)： 什么是原子序數(shù)、周期性？元素周期律？ 成功的引申：（思維拓展題） 1．兩種元素組成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是( )。 (A)3和9 (B)6和8 (C)10和14 (D)7和12 2. 某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內有A個中子，則原子M的質量數(shù)為（ ） (A) A-x-n (B)A+x+n (C)

7、A+x-n (D) A-x+n 3. A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（ ） (A)n+4 (B)n+6 (C)n+8 (D)n+10 4．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（ ） (A)C>D>B>A (B)A>B>C>D (C)B>A>C>D (D)A>B>D>C 成功的延續(xù)：（課后作業(yè)） 1．有下列四種微粒：①O、②2311Na、③Mg、④N （

8、1）按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________ （2）微粒中質子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________ （3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________ （4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。 2． A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1 molA的單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的

9、離子。試回答： （1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。 （2）分別寫出A、B最高正價氧化物對應水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：__________________________ （3）A離子的氧化性比B離子的氧化性 ___________，這是由于____________ 。 (4) 寫出A、B最高正價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式： ______________________ (5)寫電子式：B原子 C離子 A、C形成的化合物 C的氣態(tài)氫化物