2022年高中化學(xué) 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1

2022年高中化學(xué) 專題二 第二單元鈉鎂及其化合物全套教案 蘇教版必修1教學(xué)目標(biāo)：1、 知識技能目標(biāo)：了解鈉的物理性質(zhì)，初步掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬。2、 能力方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。3、 情感態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生重視實驗的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。教學(xué)重難點重點：通過實驗認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)。難點：對實驗現(xiàn)象的觀察與分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。實驗準(zhǔn)備：學(xué)生實驗用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、蒸餾水、鈉、硫酸銅溶液。教師演示用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、酚酞、硫酸銅溶液、鑷子、蒸餾水、鈉、1瓶氯氣、酒精燈、鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、石棉網(wǎng)、燃燒管。多媒體課件教學(xué)方法：實驗法、問題探究法、講解法教學(xué)過程：【引入】人們常說，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個有趣的實驗：請一個同學(xué)上來到講臺上用玻璃棒蘸取水點燃酒精燈?！窘處熞龑?dǎo)】在剛才的小魔術(shù)中奇妙現(xiàn)象產(chǎn)生的原因就是金屬鈉引起的。金屬鈉具有哪些性質(zhì)和用途，這就是我們本節(jié)課所要研究的重點?！景鍟拷饘兮c的性質(zhì)和應(yīng)用(課題)【敘述】同學(xué)們，我們要研究一種物質(zhì)，需要從以下幾個方面研究：物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 制備方法 用途（保存方法）【實驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品（學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）【實驗探究1】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（一個同學(xué)上講臺做，一個同學(xué)觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）【結(jié)論】鈉質(zhì)軟，銀白色。放置在空氣中后表面會變暗（鈉在空氣中表面為什么會變暗呢？）【學(xué)生活動】學(xué)生思考、交流與討論?！編熒鷼w納】常溫下，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去光澤，看起來變暗。（讓學(xué)生寫出方程式:4Na+O2=2Na2O）【教師設(shè)問】鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點燃的條件下又如何呢？【實驗探究2】將一小塊金屬鈉放在一支硬質(zhì)玻璃管中，用酒精燈對其加熱，觀察實驗現(xiàn)象【現(xiàn)象】鈉熔化成銀白色小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體【歸納】淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉是重要的化工原料。（讓學(xué)生寫出方程式 2Na+O2 點燃 Na2O2）【問題探究2】氧化鈉能否變成過氧化鈉呢？【結(jié)論】能。氧化鈉可以被繼續(xù)氧化，生成過氧化鈉。（讓學(xué)生寫:2Na2O+O2 =2Na2O2）【設(shè)問】鈉與非金屬單質(zhì)氧氣能發(fā)生反應(yīng)，那鈉能跟其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)嗎？【實驗探究3】將一小塊金屬鈉放置在石棉網(wǎng)上，對其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現(xiàn)象 【現(xiàn)象】冒白煙（讓學(xué)生寫出方程式2Na+Cl2點燃2NaCl）【結(jié)論】通過以上的探究，鈉不但能跟氧氣、氯氣等反應(yīng)，還能跟很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，比如硫(S)、溴(Br2)、碘I2等分別生成：硫化鈉(Na2S)、溴化鈉(NaBr)、碘化鈉(NaI)等?！疽搿库c除了能跟非金屬反應(yīng)外，還能和什么樣的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？【實驗探究4】（分組實驗）向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（注意：學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）現(xiàn)象結(jié)論浮 鈉浮在水面上小于水的密度，0.97g/cm3熔 鈉熔化成銀白色的小球反應(yīng)放熱 ，熔點低，97.81游 小球在水面到處游動有氣體產(chǎn)生響 水面上有嘶嘶的聲音有氣體產(chǎn)生紅 燒杯中的溶液變紅 有堿生成，NaOH（引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價變化的角度分析反應(yīng)產(chǎn)物有氫氣）引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2【敘述總結(jié)】鈉是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去一個電子做還原劑。從原子結(jié)構(gòu)看：【問題探究3】鈉為什么要保存在煤油當(dāng)中？【討論歸納】鈉保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣、水等物質(zhì)接觸而發(fā)生反應(yīng)。所以必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。【問題探究4】為什么取用鈉時要用鑷子呢？【討論歸納】鈉對皮膚有很強的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿【問題探究5】在取用鈉時，多余的鈉能否放回煤油中呢？【討論歸納】對塊狀或粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。【問題探究6】我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術(shù)，其原理就是用鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅?；顫娊饘倌軌虬巡换顫娊饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結(jié)果會如何呢？請你預(yù)測，并簡要說明理由?！緦W(xué)生實驗探究5】向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】生成無色氣體和藍(lán)色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2=Cu(OH)2 + Na2SO4+H2【動畫演示】微觀角度解釋【討論歸納】常溫下能與水反應(yīng)的活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)先考慮金屬與水的反應(yīng)。但活潑金屬與無水的鹽在熔化狀態(tài)下可以發(fā)生置換反應(yīng)。如工業(yè)上制鈦。方程式為: TiCl4+4Na 700-800°C Ti+4NaCl【總結(jié)】鈉很活潑既能跟非金屬反應(yīng)，也能跟水等反應(yīng)。但鈉如何制取呢？。那么自然界中有沒有游離態(tài)的鈉存在呢？如果沒有，又如何得到金屬鈉呢？【敘述】19世紀(jì)初，科學(xué)家戴維解開了這個謎團。在實驗室中首先制得了金屬鈉。也就是電解熔融的氯化鈉。方程式為：2NaCl 點燃 2Na+Cl2 【敘述】以上討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？用途原理制Na2O2和O2反應(yīng)核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好高壓鈉燈黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強冶煉某些貴金屬鈉有強還原性【敘述】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法、制取方法和用途?？偨Y(jié)如下：1.物理性質(zhì):色狀銀白色固體熔點低硬度小,質(zhì)軟密度小于水而大于煤油導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體2.化學(xué)性質(zhì):反應(yīng)化學(xué)方程式與氧氣:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 點燃Na2O2與氯氣 2Na+ Cl2 點燃 2NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2與水: 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2與CuSO4溶液2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2【課堂小結(jié)】從以上探究中知道鈉很活潑，它的結(jié)構(gòu)是與O2、Cl2、S等非金屬反應(yīng)+11結(jié)構(gòu) 2 8 1與水反應(yīng)性質(zhì)：還原性決定與某些鹽溶液反應(yīng)存在形態(tài)-化合態(tài)用 途【例題鞏固】1.下列液體可以用來保存金屬鈉的是 （ ）A.水 B.濃NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3）2.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強還原性3.下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯誤的是 （ ）A.很軟，具有銀白色光澤 B.是電和熱的良導(dǎo)體C.比水輕，比煤油重，熔點低于100 D.和FeCl3溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵4.將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 5金屬鈉著火時，能用來滅火的是（ ）A水 B濕抹布蓋滅 C干沙 D泡沫滅火劑板書設(shè)計 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、鈉的物理性質(zhì) 三、用途和保存銀白色、質(zhì)軟、密度 0.97g·cm-3 鈉保存在煤油中熔點低（97.8）二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 四、存在和制備1、與O2反應(yīng) 1、存在：只能以化合態(tài)存在4Na+O2=2Na2O 2、制備：2Na+O2 = Na2O2 2NaCl= 2Na + Cl22、與Cl2反應(yīng)2 2Na+ Cl22NaCl3、與水反應(yīng)2Na + 2H2O=2NaOH+ H24、與鹽溶液反應(yīng)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2課時2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【學(xué)海導(dǎo)航】1.碳酸鈉的性質(zhì)2.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與比較3.侯制堿法【主干知識】一.碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名_或_,_色_狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學(xué)式為_,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_,并逐漸碎裂成粉末.【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入23ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象_反應(yīng)方程式_ _【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象_反應(yīng)方程式_【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.現(xiàn)象_結(jié)論_【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.現(xiàn)象_結(jié)論_【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?_碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式分別為_二.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用比較碳酸鈉碳酸氫鈉組成俗名晶體色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)碳酸鈉碳酸氫鈉與堿反應(yīng)與CO2反應(yīng)與BaCl2水溶液堿性主要用途三.侯氏制堿法原理工業(yè)上以_為原料生產(chǎn)純堿將_通入_的_飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應(yīng)方程式_過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出.【鞏固練習(xí)】1、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是A石灰石 B小蘇打 C純堿 D碳銨2、下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))可用加熱的方法除去的是ANa2O2（Na2O） BNaHCO3（Na2CO3）CNa2O（NaOH） DNaOH（Na2CO3）3、一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是ANa2CO3·10H2O BNaOH CNa2CO3 DNa2O4、質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當(dāng)NaHCO3完全分解時，b值為A53a/168 B137a/168 C53a/84 D159a/1905、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為A、11.5 B、11 C、12 D、216、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是A加熱時有無氣體放出 B滴加鹽酸時有無氣泡放出C溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO28、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g9、下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中10、有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液依次是ACaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液BCaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液CBaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液DCaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液11、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應(yīng)的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _。12、把A g NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。求：(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。(2)當(dāng)B為多少時，表明NaHCO3完全分解。13、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。課時3 離子反應(yīng)（1）【學(xué)海導(dǎo)航】1、 通過學(xué)習(xí),能夠掌握強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、 學(xué)會寫離子反應(yīng)方程式【主干知識】一、 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【實驗探究】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進(jìn)行實驗強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物種類電離條件電離程度溶液里的粒子物質(zhì)類別實例【例題精析】1、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號）Cu、液氨、蒸餾水、氯化鈉晶體、硫酸溶液、干冰、BaSO4、金剛石二、 離子方程式1、定義： 離子方程式的書寫方法： 寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等?！眷柟叹毩?xí)】1、下列說法正確的是A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等B、NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有能夠自由移動的Na和ClC、H2SO4在電流作用下在水中電離出H和SO42D、檢驗CO32離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水2、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH3、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀4、某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（ ） A、R為非電解質(zhì) B、R為強電解質(zhì) C、R為弱電解質(zhì) D、R為離子化合物5、下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有A、1個 B、2個 C、3個 D、4個6、下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有A、1個 B、2個 C、3個 D、4個7、能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是（ ）A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OHH H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­9、現(xiàn)有：鐵片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀鹽酸、濃H2SO4、KOH、蔗糖、H2S，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 10、書寫下列反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： 2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： 3、鐵和稀硫酸反應(yīng)： 4、金屬鈉和水反應(yīng)： 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： 6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)： 7、純堿與醋酸反應(yīng)： 課時4 離子反應(yīng)（2）【學(xué)海導(dǎo)航】1、 掌握離子方程式的正誤判斷2、 學(xué)會判斷離子是否大量共存【主干知識】一、書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤分析1、強弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OHHH2O(錯)應(yīng)為： 2、沒有注意反應(yīng)事實例：鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2(錯)應(yīng)為： 3、沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例: 金屬鈉和水反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH2(錯)應(yīng)為： 4、系數(shù)化簡時的錯誤例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：HSO42OHBa2BaSO4H2O（錯）應(yīng)為： 5、漏寫離子 將上一題寫成：Ba2SO42BaSO4(錯)6、沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：NaClAgNO3AgClNaNO3（錯）應(yīng)為： 7、不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式例：氯化鈉固體和濃硫酸加強熱制氯化氨：HClHCl(錯)該反應(yīng)沒有離子方程式二、離子在溶液中能否大量共存問題思考方法：離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。（1）看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間能否生成難溶物。如：Ca2CO32CaCO3，所以Ca2和CO32在溶液中不能大量共存。離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如：2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以H和CO32、H和HCO3、H和SO32等在水溶液中不能大量共存。離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。如：HOHH2O、HF一HF、HClOHClO、OHNH4NH3·H2O，所以H和OH、H和F、H和ClO、OH和NH4等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。（2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)一般地說典型的氧化性離子（如Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等）和典型的還原性離子（如Fe2、S2、I、SO32等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（3）看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱蔽條件有的離子雖不在離子組中存在，但有時在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強酸性（或強堿性）溶液中，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H（或OH）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2（藍(lán)色）、Fe3（棕黃色）、Fe2（淺綠色），MnO4（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不存在?！眷柟叹毩?xí)】1、下列離子方程式書寫正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO322HCO2H2OB、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42BaSO4C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：2OHH2SS2H2OD、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu22Fe33Cu2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、大理石和硝酸：CO322HH2OCO2B、鐵和稀鹽酸：2Fe6H2Fe33H2C、稀硫酸和氨水：HNH3·H2ONH4H2OD、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3HH2OCO23、下列離子方程式書寫正確的是A、NaOH和稀H2SO4：OHHH2OB、Fe和稀HCl反應(yīng)：Fe2HFe3H2C、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)：HOHH2OD、NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3HH2OCO24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3HH2OCO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22HCa22H2OC、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2OHNH4H2OD、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO25、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A、K、Ag、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、OHC、Mg2、Ba2、Cl、NO3 D、H、K、CO32、SO42E、K、H、NH4、OH6、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A、K、Na、HSO3、Cl B、Na、Ba2、Cl、NO3C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、ClO、S27、下列無色溶液中離子可大量共存的是A、Cu2、SO42、Fe3、Cl B、Ba2、Na、NO3、CO32C、MnO4、Fe2、Na、SO42 D、Na、NO3、K、SO428、下列酸性條件下離子能大量共存的是A、Na、K、CO32、SO42 B、Cu2、SO42、HCO3、NaC、Cu2、SO42、NO3、Fe3 D、OH、Na、Mg2、SO429、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是A、OH、Ba2、NO3、K B、HCO3、Cl、Na、Cu2C、Na、SO42、Cu2、Cl D、Fe3、Cl、Na、NO310*、下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HClC、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl11、寫出下列反應(yīng)的方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的還要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。稀HNO3與Cu(OH)2 Cu片放入AgNO3溶液 醋酸與氨水反應(yīng) 實驗室制取氧氣 12、把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）AgClAgCl （2）2HCO32CO2H2O （3）Fe2O36H2Fe33H2O （4）Cu22OHCu(OH)2 （5）Ba2CO32BaCO3 13、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物 質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)課時5 離子反應(yīng)（3）1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將它們改寫成離子方程式 Fe HCl 離： Zn H2SO4 離： CuO H2SO4 離： Fe2O3 HCl 離： Fe CuSO4 離： Mg(OH)2 HNO3 離： Cu(OH)2 H2SO4 離： NH3·H2O HCl 離： NaHCO3 HCl 離： NaHCO3 NaOH 離： CH3COOH Ca(OH)2 離： CH3COOH CaCO3 離： CH3COOH Na2CO3 離： NaOH溶液中通入少量CO2 離： NaOH溶液中通入過量CO2 離： Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 離： HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 離： 2、除雜題（用離子方程式表示）Na2SO4（Na2CO3） NaCl（Na2SO4） FeSO4（CuSO4） Na2CO3（NaOH） NaHCO3（Na2CO3） 3、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學(xué)計量數(shù)不可改變） 2HCO2H2O 3HFe3 Cu2SO42 Cu(OH)2 CO2 CO32 HCO3 CO32 Ca22OHCaCO3 4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變）（1）（ ）2（ ）（ ）2（ ）BaSO42H2O（2）（ ）Ca22（ ）CaCO3（ ）（3）Cu2（ ）Ba22（ ）BaSO4Cu(OH)2（4）（ ）3HFe3（ ）三、推斷題5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示： ABCE CNaOH藍(lán)色沉淀DF DAE FBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列問題（1）寫出它們的化學(xué)式：A B C D E F 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式 6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na、Fe3、Cl三種離子，有Na質(zhì)量為46g,Cl質(zhì)量為177.5g，問Fe3質(zhì)量為多少g？解：7、向一價金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：【鞏固練習(xí)】1、下列科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是（ ）A、鄧稼先 B、李四光 C、華羅庚 D、侯德榜2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀3、用1L的1.0mol·L1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（ ）A、13 B、12 C、23 D、324、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液5、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH6、只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（ ）A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H2O+2CH3COO B、Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4C、CH3COOH+OH=CH3COO+ H2OD、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH47、離子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、8、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）A、H2和O2反應(yīng)生成水 B、鋅片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共熱制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液9、在反應(yīng)2MnO4+5H2S+6H=2Mn2+5S+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ，還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 ，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時，有 mol MnO4 被 ，同時有 g H2S被 。10、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無 離子。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 11、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。 主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 11將1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氯氣通入500 mL、濃度為0.4 mol / L的KBr溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干得固體。求固體的成分及成分的質(zhì)量。12、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應(yīng)完全后可以生成8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問：其中_過剩；溶液中Na2CO3有_g；若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應(yīng)完全后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。課時6 鎂的提取及應(yīng)用【問題導(dǎo)讀】1、鎂在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？2、畫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖,簡要說說它會有什么性質(zhì)?【主干知識】1、鎂的提?。捍质雏}海水日曬(富集的方法)Br2脫水熔融(焰火，照明彈)MgCl2Cl2Mg電解MgO母液(耐火材料)MgCl2·6H2O鹽酸,蒸發(fā)Mg(OH)2過濾石灰乳CaCO3(貝殼)CaO高溫2、鎂的性質(zhì):物理性質(zhì) 鎂是一種重要的金屬材料,鎂的密度較_,鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金,但是硬度和強度都很_,因此鎂合金被大量用于制造火箭,導(dǎo)彈和飛機的部件,氧化鎂的熔點可以達(dá)到2800，是很好的_材料.化學(xué)性質(zhì)實驗1取一根45厘米長的鎂條，用砂紙將表面的氧化膜擦去，用坩堝鉗夾住鎂條，在酒精燈上點燃后，伸入裝滿二氧化碳的集氣瓶中，可以觀察到_ .實驗2在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條，再向試管中加入一定量的稀硫酸，觀察到_.Mg的化學(xué)性質(zhì)與非金屬O2Cl2N2與的反應(yīng)與氧化物反應(yīng)(CO2)與非氧化性酸的反應(yīng)(稀鹽酸或者稀硫酸)與堿溶液反應(yīng)(Ca(OH)2溶液)與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)【課堂練習(xí)1】用于飛機制造業(yè)的重要材料( )A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不銹鋼【課堂練習(xí)2】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是( )(A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C【課堂練習(xí)3】等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量的稀硫酸反應(yīng), 放出氫氣由多到少的次序是 (A）Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg【課堂練習(xí)4】分別向同濃度同質(zhì)量的稀硫酸中放入適量的 Mg