7、，用 162.5g 無(wú)水氯化鐵和 225g 氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱 3 h。冷卻， 分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為 2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯
不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔點(diǎn)/℃
-45
53
-----
-----
沸點(diǎn)/℃
132
173
-----
-----
①儀器 A 的名稱是 ；下列裝置可以代替裝置 C 的是 （填字母）。
②反應(yīng) 2FeCl3+C6
8、H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 中，氧化產(chǎn)物 。
③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將儀器 A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所 用的試劑可以是 。 通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過(guò) 80%，則 燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含 _g NaOH 的溶液。
9. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Al、Fe的性質(zhì)后,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)1]探究Cu(OH)2是否具有兩性
藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃Na
9、OH溶液至產(chǎn)生較多藍(lán)色沉淀,靜置后過(guò)濾。
②結(jié)論:Cu(OH)2具有兩性。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟②的內(nèi)容為_(kāi)_____
(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______
[實(shí)驗(yàn)2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。
②冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。
③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。
(3)通過(guò)計(jì)算判斷A的化學(xué)式為_(kāi)______(不需要書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)
(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
10、為_(kāi)___________
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結(jié)論為:固態(tài)時(shí)___________，酸性溶液中________。
[實(shí)驗(yàn)3]探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物
該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。
(6)反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)污染氣體的化學(xué)式為_(kāi)______
(7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否含有A:_____。
【答案
11、】 (1). 將沉淀分成兩份，分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液 (2). Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于濃NaOH溶液 (3). Cu2O (4). Cu2O+2H+ == Cu+Cu2++H2O (5). Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）穩(wěn)定 (6). Cu（Ⅱ）比Cu（Ⅰ）穩(wěn)定 (7). N2 (8). 取反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無(wú)
10. (14分) 三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
12、
I. 制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關(guān)信息如下。
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
相對(duì)分子質(zhì)量
其他
PCl3
―112.0
76.0
137.5
均為無(wú)色液體，遇水均劇烈
水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
（1）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；
（2）實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率，對(duì)此采取的操作是_________________________________；
13、
（3）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃，原因是__________________________________；
II. 測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝
14、基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）
④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。
（5）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________；
（6）測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________；
（7）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟③，滴定結(jié)果將______。（填偏高，偏低，或不變）
26(14分)
?(1).?2PCl3+O2=2POC
15、l3???（2分）
?(2).?控制分液漏斗中雙氧水的滴加速度和滴加量???（2分）
?(3).?平衡氣壓、干燥氧氣????（2分）
(4).?溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度???（2分）
(5).?當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪色????（2分）
(6).?0.11mol????（2分）
(7).?偏低（2分）
11. 為測(cè)定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體體積的裝置
（1）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理為_(kāi)___________________
16、_____________ (用化學(xué)方程式表示)。
（2）應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，除需測(cè)定氣體流速(單位:mL·s-1)外，還需要測(cè)定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時(shí)間和___________________________。
（3）己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀釋成為5.0×10-4mol·L-1碘溶液。
①第一步：用托盤(pán)天平稱取___ g 碘單質(zhì)加入燒杯中，同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆?/p>
17、解。
②第二步：________________，洗滌、定容、搖勻。
③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有________________________。
（4）空氣中SO2含量的測(cè)定：
①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg·L-1，在指定的地點(diǎn)取樣，以200mL·s-1氣體流速通過(guò)氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500s，則該地空氣中的SO2含量是________ mg·L-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。
②如
18、果甲同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，其原因可能是________________________________(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤。寫(xiě)出一種可能原因即可)
【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量 (3). 2.5 (4). 將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管)，100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 氣體流速過(guò)快，吸收不完全（或未充分反應(yīng)）；裝置氣密性較差
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練
