2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 硅及其化合物學(xué)案

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 硅及其化合物學(xué)案 〖復(fù)習(xí)目標(biāo)〗 1．了解硅的存在形式，了解硅和二氧化硅制品在高科技信息產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用； 2．知道二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 〖知識(shí)清單〗 一、硅酸鹽產(chǎn)品 1．硅酸鈉：Na2SiO3水溶液俗稱 ，用作 、 等。 2．分子篩：組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O，常用于分離、提純氣體或液體的化合物，還可做干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等。 3．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料 原料 原理 普通 玻璃 普通硅酸鹽水泥 黏土和

2、 在 中高溫煅燒后，再加入 ，磨成細(xì)粉。 陶瓷 二、硅、二氧化硅 1．硅單質(zhì) ⑴結(jié)構(gòu)：與金剛石相似，為 結(jié)構(gòu)。晶體硅是硅原子間以 鍵形成結(jié)構(gòu)的晶體。在硅晶體結(jié)構(gòu)中，由硅原子直接相連形成的最小環(huán)上有 個(gè)硅原子，相鄰的Si—Si鍵角 。（結(jié)構(gòu)如圖） ⑵物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn) ，導(dǎo)電性介于 和 之間。 ⑶化學(xué)性質(zhì)：硅原子的價(jià)電子數(shù)為4，難得到電子，也難失去電

3、子，所以硅是一種 活潑的非金屬。 與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：Si+O2—— ⑷制取 ； 。 ⑸用途：制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池，還可以用來制造變壓器鐵芯及耐酸設(shè)備。 2．二氧化硅 ⑴存在：廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。常見沙子、石英、硅藻土、瑪瑙、水晶等物質(zhì)，都是天然存在的

4、 。 ⑵晶體結(jié)構(gòu) SiO2晶體是 晶體。在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合 個(gè)O原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，同時(shí)每個(gè)O原子與 個(gè)Si原子相結(jié)合，在SiO2晶體中Si與O原子個(gè)數(shù)比為 。 (結(jié)構(gòu)如圖) ⑶物理性質(zhì) 純SiO2是 色透明的晶體，硬度 ，熔、沸點(diǎn) 。 ⑷化學(xué)性質(zhì) ①酸性氧化物 與NaOH反應(yīng)： 。 ②與氫氟酸反應(yīng)：

5、 。 ③在高溫下，可與Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽反應(yīng)。 ⑷用途 沙子、巖石用于建筑，石英用于制造 ，純SiO2用于制造光學(xué)器材和 。 要點(diǎn)精析 一、硅及其化合物的特性 1．Si在低溫時(shí)的還原性大于C，但C在高溫下能還原出Si： SiO2+2CSi+2CO↑ 2．非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體。 3．SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接與H2O反應(yīng)制備H2SiO3。 4．酸性氧化物一般不與

6、酸反應(yīng)，但SiO2能與HF反應(yīng)： SiO2+4HFSiF4↑+2H2O 5．無機(jī)酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。 二、硅酸鹽的表示方法 例如：黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 石棉：CaO·3MgO·4SiO2 白云母：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 鉀長石：K2O·Al2O3·6SiO2 氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→不活潑金屬氧化物→二氧化硅→水 氧化物前系數(shù)配置原則：寫成氧化物的形式后，各原子個(gè)數(shù)比應(yīng)與原來個(gè)數(shù)比的比值相同。 三、二氧化碳和二氧化硅的比較 二氧化碳 二氧化硅 自然界中的存在

7、 空氣中 巖石中，硅石、石英、水晶、硅藻土都含 SiO2 物理性質(zhì) 分子晶體，常溫時(shí)是氣體，干冰易升華 原子晶體，堅(jiān)硬、難熔的固體 化學(xué)性質(zhì) 與水 CO2+H2OH2CO3 不溶于水，不反應(yīng) 與酸 不反應(yīng) 除氫氟酸外不反應(yīng) 與堿 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 與CaO CO2+CaOCaCO3 SiO2+ CaOCaSiO3 與鹽 CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3 SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ 與碳 CO2+C2CO SiO2+2CSi+ 2CO↑ 特別提醒

8、：同族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)不能簡單類比，在關(guān)注相似性和遞變性的同時(shí)，也不可忽視各自的個(gè)性特征。 〖典型例析〗 類型一 聯(lián)系實(shí)際應(yīng)用考查硅及其化合物的知識(shí) 例1．判斷下列說法的正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”） ①（xx·新課標(biāo)全國高考）單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希? ） ②（xx·新課標(biāo)全國高考）合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料（ ） ③（xx·山東高考）盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶 （ ） ④（xx·廣東高考）Mg2+、H+、SiO32－、SO42－在水溶液中能大量共存（ ） ⑤（xx·安徽高考）向含K+、Na+

9、、Br－、SiO32－的溶液中通入CO2后仍能大量共存 （ ） ⑥（xx·江蘇高考）SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 （ ） ⑦（xx·山東高考）SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) （ ） ⑧（xx·江蘇高考）水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 （ ） 變式訓(xùn)練： 下列表述正確的是（ ） ①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅

10、酸鹽 ③建三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 類型二 關(guān)于硅元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合考查 例2． 含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。 ⑴在元素周期表中，A位于 族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A與B

11、在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 。 ⑵易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ⑶將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。 ①寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：

12、 。 ②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是 。 A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝 ⑷100g上述C物質(zhì)與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 〖仿真練習(xí)〗 1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途(括號(hào)內(nèi)為用途)說法不正確的是(　　) A．硅(半導(dǎo)體材料)　　　　　 B．二氧化硅(制光導(dǎo)

13、纖維) C．水玻璃(黏合劑) D．硅酸(作耐火材料) 2．在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是(　　) 3．下列變化中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Na2SiO3―→H2SiO3 B．H2SiO3―→SiO2 C．SiO2―→H2SiO3 D．SiO2―→Na2SiO3 4．在一定條件下，下列物質(zhì)不能和二氧化硅反應(yīng)的是(　　) ①焦炭?、诩儔A?、厶妓徕}?、軞浞帷、菹跛帷、逇溲趸洝、哐趸}?、嗟?dú)? A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤ 5．硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正

14、確的是(　　) A．硅燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制 B．從Si(s)＋O2(g)SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量多 C．自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅 D．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一 6．硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成(如下圖)；其中O表示氧原子，中心黑點(diǎn)硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長的單鏈陰離子中(見圖)， 硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為(　　) A．1∶2 B．1∶3 C

15、．2∶5 D．2∶7 7．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是(　　) A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以與NaOH溶液和氫氟酸反應(yīng) B．二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑ C．用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2＋2CSi＋2CO2↑ D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 8．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是(　　) A．SiO2屬于兩性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶用玻璃塞 C．硅膠吸水后可重復(fù)再生 D．圖中所示的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng) 9．氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料

16、，屬于新型功能性硅酸鹽產(chǎn)品，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃時(shí)反應(yīng)獲得。 (1)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)。試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式________________________________________________。 (2)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)沸石是一種含結(jié)晶水的，具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，化學(xué)式為Na2[Al2Si3O10(H2O)2]

17、，若以氧化物形式可表示為________________________。 (4)盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：________________________(用離子方程式表示)。 10．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等。以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。 請(qǐng)回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)： (1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有________(填反應(yīng)代號(hào))。 (2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________________。 (3)化合物W的用途很廣，通常

18、可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式為 ______________________________。 (4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是________________(填化學(xué)式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是____________________(填化學(xué)式)。 (5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

19、__。 11．硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： (1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是________________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有________________。 (3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下： 發(fā)生的主要反應(yīng) 電弧爐 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 流化床反應(yīng)器 Si＋3HClSiHCl3＋H2

20、 還原爐 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________； 碳化硅又稱________，其晶體結(jié)構(gòu)與________相似。 ②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。 物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 Si

21、H3Cl HCl SiH4 沸點(diǎn)/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 ③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_________________________________。 (4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是________。 〖答案〗 例1．①√ ②× ③× ④× ⑤× ⑥× ⑦√ ⑧√ 變式訓(xùn)練：D 例2．（1）ⅣA，略，最外層電子數(shù)4，不易得到電子，也不易失去電子，比較穩(wěn)定 （2）HF，SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （3）①SiO2+Na2CO3Na2Si

22、O3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3 ②ABC （4）50% 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．B 7．A 8 ．C 9 ．(1)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑ (2)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl (3)Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O (4)2OH－＋SiO2===SiO＋H2O 10 ．(1)①②③ (2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl (3)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ (4)CO2　CO2和HCl (5)CO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 11．(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵) (2)石英砂、純堿和石灰石 (3)①SiO2＋3CSiC＋2CO↑　金剛砂　金剛石(或單晶硅) ②精餾(或蒸餾)?、跦4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl