2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2講《物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》同步練習(xí)2

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用同步練習(xí)2題組一物質(zhì)的量濃度基本知識1實驗室配制500 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液時，下列操作正確的是()A溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到容量瓶中C緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好與刻度線相切D用濾紙稱量10.0 g的氫氧化鈉固體【答案】B2下列敘述正確的是()A含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B配制1 mol·L1NaCl溶液1 L的方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D1 L 0.5 mol·L1CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L1【答案】C【解析】A選項未指明溶液的體積，故A選項錯誤；B選項中，雖然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水溶解，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B選項錯誤；C選項中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C選項正確；D選項中，CaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2和Cl，在1 L 0.5 mol·L1CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 mol·L1和1 mol·L1，故D選項不正確。3用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。對應(yīng)的操作規(guī)范的是 ()【答案】B【解析】左物右碼，A項錯誤；溶解使用玻璃棒攪拌，B項正確；轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠頭滴管應(yīng)懸空加水，D項錯誤。4判斷下列說法是否正確(對的畫“”，錯誤的畫“×”)。(1)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體 ()(xx新課標(biāo)卷12D)(2)右圖實驗操作可以配制溶液()(xx山東卷10A)(3)在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L1碳酸鈉溶液()(xx福建卷6C)(4)目的：配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液。操作：將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中()(xx大綱卷10A)(5)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 ()(xx大綱卷6C)(6)利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用固體氯化鈉配制0.5 mol/L的溶液()(xx山東卷11C)(7)配制0.1000 mol·L1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(xx福建卷10C)【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5) (6)×(7)5某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)實驗儀器有玻璃棒、 燒瓶、 燒杯、 膠頭滴管、量筒、容量瓶、 托盤天平、藥匙。上述儀器中，在配制NaOH時用不到的有_(填代號)。(3)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的_(填選項字母)之間。甲乙A與B與C與(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是_，引起誤差偏高的有_(填代號)。 洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出 轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 定容時，俯視刻度線 【答案】(1)500(2)(3)C(4)【解析】(1)選擇容量瓶時，容量瓶的容積應(yīng)與所配溶液的體積相同或相近。本題應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。(3)甲圖操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，因此應(yīng)放在和之間。題組二物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算6一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2.2 mol·L1B4 mol·L1C5 mol·L1D6.25 mol·L1【答案】B【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒，得：m(溶液)×14%m(溶液)100 g×28%，m(溶液)200 g，溶質(zhì)質(zhì)量為200 g×14%28 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量28 g/56 g·mol10.5 mol，c(KOH)0.5 mol/0.125 L4 mol·L1。7(xx 新課標(biāo)卷)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解時放熱過程 B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】A8有下列化學(xué)儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_。(3)若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌：_。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：_。容量瓶中有少量蒸餾水：_。定容時俯視液面：_?！敬鸢浮?1)27.2(2)(3)偏低偏高偏低無影響偏高【解析】(1)設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸體積為V。V×1.84 g·cm3×98%0.5 L×1 mol·L1×98 g·mol1，V27.2 mL。(2)配制順序是計算量取稀釋轉(zhuǎn)移定容，因此使用儀器的順序為。(3)操作造成溶質(zhì)偏小，操作造成溶液體積偏小，操作使溶液體積偏大，操作無影響。